第八单元-金属和金属材料-易错习题精选(教师版)

PAGE20第八单元易错题精选一．选择题1.保护资源、合理利用资源是每个公民不可推卸的责任，下列做法不利于保护金属资源的是()A.用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层B.用塑料等代替金属制造管道C.铝制品经常用砂纸擦拭，保持光亮D.有计划、合理开采矿物资源1.【答案】C【解析】A、用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层，利于保护金属资源；B、用塑料等代替金属制造管道，利于保护金属资源；C、铝制品经常用砂纸擦拭，保持光亮，会破坏铝制品表面的保护层，不利于铝制品的保护；D、有计划、合理开采矿物资源等都可以保护金属资源，利于保护金属资源。故选C。2.判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．则x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是()A.x、y、zB.x、z、yC.z、y、xD.z、x、y2.【答案】C【解析】X能置换出酸中的氢而Y不能，说明金属X的活动性比Y强；金属Y能置换出硝酸银中的银而Z却不能，说明金属Y的活动性比Z强；综上所述，三种金属的活动性由弱到强的顺序为Z<Y<X；故选C3.下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是()①NaHCO3→CO2②Cu→CuO③O2→H2O④H2SO4→HCl．A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④3.【答案】A【解析】①NaHCO3→CO2

碳酸氢钠能够和盐酸反应产生二氧化碳，故能通过一步反应实现；②Cu→CuO

铜可以和氧气反应产生氧化铜，故能通过一步反应实现；③O2→H2O

氧气和氢气反应产生水，故能通过一步反应实现；④H2SO4→HCl硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，故能通过一步反应实现；故选A。点睛：一步反应实现”即只发生一个反应就可以完成，利用前面物质的性质，选择适当的物质只发生一次反应生成欲转化的物质（即后面那种物质）。可以根据物质之间相互作用的方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。4.下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是(

)A.B.C.D.4.【答案】B【解析】A、该试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢；B、该试管中铁钉浸泡在植物油中，不能与氧气、水分接触，不易生锈；C、白醋能与铁反应，会加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；D、食盐水会大大加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；故铁钉被腐蚀速度最慢的B试管中的铁钉。故选B。点睛：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，酸性溶液、盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率。5.2013年12月2日1时30分，我国成功发射“嫦娥”三号。在航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si＝SiO2+Ti，则该反应属于()A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应5.【答案】C6.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是(

)序号物质杂质试剂、方法ACO2CO点燃BO2水蒸气适量生石灰CAl粉Cu粉适量稀硫酸，过滤DCaCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D6.【答案】B【解析】试题分析：A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；错误；B.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C.Al粉能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D.盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，错误。考点：考查物质的分离与除杂的知识。7.已知X，Y，Z三种金属能发生下列反应：X＋H2SO4＝XSO4＋H2↑,Y＋Z(NO3)2＝Y(NO3)2＋Z,Z＋X(NO3)2＝Z(NO3)2＋X则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X>Z>Y7.【答案】B【解析】试题分析：根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。X＋H2SO4＝XSO4＋H2↑,说明X位于氢的前面；Y＋Z(NO3)2＝Y(NO3)2＋Z,说明Y位于Z的前面；Z＋X(NO3)2＝Z(NO3)2＋X，说明Z位于X的前面，故三种金属的活动性顺序是：Y>Z>X。故选B。考点：金属活动性顺序的应用8.有X、Y、Z三种金属元素，把X和Y的单质分别放入稀硫酸中，Y溶解并有气体产生，X表面没有任何现象；Z的盐溶液不能用X制的容器盛装。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A.Y＞X＞ZB.X＞Y＞ZC.Y＞Z＞XD.Z＞Y＞X8.【答案】A【解析】试题分析：把X和Y的单质分别放入稀硫酸中，Y溶解并有气体产生，X表面没有任何现象Y的活动性大于X，Z的盐溶液不能用X制的容器盛装，因为二者会发生反应，所以X的活动性大于Z。故选A.考点：金属的活动性9.下列关于金属的说法正确的是()A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝D.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈9.【答案】B【解析】A、人类使用最早的金属材料是铜，较晚的是铝，故A错误；B、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，故B正确；C、合金的熔点比各成分的熔点低，因此应该是武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，故C错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能和食盐反应，所以不能用食盐水除铁锈，故D错误．故选：B．10.R为金属，发生如下反应：R＋CuSO4＝Cu＋RSO4。下列说法错误的是()A.该反应为置换反应B.R的金属活动性比Cu强C.该金属可以是AlD.若R为Fe，反应后溶液的质量会减小10.【答案】C【解析】A、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由题中所给反应可知该反应为置换反应，故A正确；B、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，因为金属R能把铜置换出来，所以R比铜活泼，故B正确；C、若金属R为铝，而铝的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，所以生成物中硫酸铝应为Al2（SO4）3，而不是AlSO4，故C不正确；D、若R为Fe，根据化学方程式可知，反应前的硫酸铜溶液中硫酸铜的相对分子质量为160，而生成物中硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的相对分子质量为152，所以反应后溶液的质量会减小，故D正确．故选C11.下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去氮气中的少量氧气将气体缓缓通过炽热的铜网B区分硝酸铵与氢氧化钠分别取样，加入适量水C证明甲烷中含有碳、氢元素点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯D提纯含有少量氯化钠的硝酸钾冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤，干燥A.AB.BC.CD.D11.【答案】C【解析】试题分析：A、氧气会与铜反应生成固体氧化铜，而氮气不会，能；B、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水时放热，能；C、只可以观察到小水珠产生水，只可以推得含有氢元素，不能；D、氯化钠的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾的随温度变化很大，冷却热的饱和溶液，硝酸钾析出而氯化钠基本无变化，再过滤，洗涤，干燥取出硝酸钾晶体，能。考点：物质的分离提纯12.下列图象能正确反映对应变化关系的是()A.AB.BC.CD.D12.【答案】D【解析】A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，错误；B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，错误；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，错误；D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的2倍，正确。故选D。13.下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是()A.①向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸B.②实验室高温加热一定质量的石灰石C.③向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体D.④向两份完全相同的稀盐酸中分别足量加入锌粉、镁粉13.【答案】B【解析】A.根据溶液的概念解答；B.分析反应物和生成物中的固体，比较二者的质量关系，结合反应条件与图像反映出的关系进行比较；C.根据饱和溶液溶质质量分数分析解答；D.根据足量锌粉、镁粉与稀盐酸反应情况分析解答。解：A.向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸，随着稀盐酸的加入，溶液的质量不断增大，故错误；B.刚开始反应时由于温度不够，所以固体质量不变。当温度达到后，反应开始。反应前固体为CaCO3，其相对分子质量为100，反应后固体只有CaO，相对分子质量为56，固体质量逐渐减少，当反应结束后。固体质量恒定。与图像吻合。正确；C.当溶液饱和后再加入同种固体，溶质质量分数任然不变，故错误；D.由于两份稀盐酸完全相同，当加入足量锌粉、镁粉，产生气体的质量应该相等，故错误。14.在通常情况下，下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最快的是()A.AB.BC.CD.D14.【答案】B【解析】试题分析：铁生锈的条件为铁与水和氧气同时接触，A选项只接触水；B选项铁与水和氧气同时接触；C选项只接触水，D选项质接触空气，故答案选择B考点：铁锈蚀的条件15.将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A，B，C在生成物中均为+2价)()A.放出H2的质量是A＞B＞CB.金属活动性顺序A＞B＞CC.相对原子质量是A＞B＞CD.反应速率最大的是A15.【答案】A【解析】试题分析：由图可知放出H2的质量是A＞B＞C；三种金属与酸反应的速度最快的是B，说明B的活动性最强，C与酸的反应速率最慢，说明C的活动性最弱，故金属活动性顺序B＞A＞C；由于A，B，C在生成物中均为+2价，故金属的相对原子质量与生成的氢气的质量成反比，即相对原子质量是C＞B＞A；故选A。考点：化学反应与图像16.下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是()A.CH4+2O2CO2+2H2OB.H2CO3===CO2↑+H2OC.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2D.2H2O22H2O+O2↑16.【答案】D17.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是()选项物质杂质试剂除杂操作方法ACO2COO2点燃BCaOCaCO3水过滤、蒸发CNaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D铜粉铁粉过量盐酸过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D17.【答案】D【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Na2CO3与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。点睛：除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。18．金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是()A．R＞Cu B．R＞FeC．Zn＞R D．R＞Ag18.【答案】B19．X、Y、Z是金属活动性顺序里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X＋YSO4=XSO4＋Y；②Y＋2ZNO3=Y(NO3)2＋2Z；③X＋H2SO4=XSO4＋H2↑；④Z与H2SO4不发生反应。则三种金属的活动性满足()A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞XC．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y19.【答案】A20．(2018，西宁)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放入相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙20.【答案】A21．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是()A．滤液中最多含有两种溶质B．滤液中一定含有Zn(NO3)2可能含有Fe(NO3)2C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn21.【答案】D22．铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO＋2Aleq\o(=,\s\up15(△))3Cu＋Al2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是()A．加热反应结束后有红色物质生成B．加入稀硫酸后，有气泡生成C．加入稀硫酸后，没有气泡生成D．插入溶液中的铁片表面有红色物质生成22.【答案】D23．将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝酸根；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大，其中判断正确的个数有()A．5个 B．4个C．3个 D．2个23.【答案】B24．为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是()A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中24.【答案】D25．(2018，陕西)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、NiC．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni25.【答案】A26．为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是()A．选用两种试剂可实现实验目的B．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱C．最多只能设计一种实验方案D．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱26.【答案】A27．某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为（）A．X>Y>(H)>ZB．Y>X>(H)>ZC．X>Z>(H)>YD．Y>(H)>X>Z27.【答案】B28．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行实验)，不能达到实验目的的是（）金属选项溶液ABCDZnSO4溶液—FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn—AgNO3溶液Fe——Fe28.【答案】C29．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①在铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④液体的质量增加A．②③B．①②③C．①②④D．①②29.【答案】C30．下列除去杂质(少量)的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaCl2溶液稀盐酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃30.【答案】D31．将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入一定量的稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色A．①④⑤B．②④C．②③④D．②③④⑤31.【答案】B32．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是（）32.【答案】B33．在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种。取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A．Mg和CuB．Mg和ZnC．Mg和AlD．Zn和Al33.【答案】C二．填空题34.网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。（1）网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，其中Si的化合价是。（2）高铁车体的外壳由铝合金制成，用铝合金制作外壳的优点是（答一条）。（3）共享单车的轮胎为实体轮胎，而普通自行车的轮胎在夏天易爆胎请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原因。（4）许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC[化学式(C2H3Cl)n]中碳、氢元素的质量比是。34.【答案】（1）+4；（2）密度小（轻）；（3）温度升高，分子间的间隔变大，气体体积膨胀；（4）8：1。35.被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。请回答下列问题。（1）选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是。（2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式。（3）请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施。（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有；滤液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。（均填化学式）35.【答案】（1）钢的硬度大；（2）；（3）刷漆；（4）Ag；Al(NO3)3、Cu(NO3)2；AgNO3。36．(7分)铁矿石是怎样炼成铁的呢？某活动小组在实验室模拟了铁矿石炼铁化学原理，如图所示。

(1)该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：①给玻璃管加热；②停止加热；③通入一氧化碳气体；④停止通入一氧化碳气体。正确的操作步骤是③①②④(填序号)；实验过程中，玻璃管中固体由红棕色变成黑色，玻璃管中反应的化学方程式是Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，试管中出现的现象是澄清石灰水变浑浊；(3)图中有一处明显错误，请说明改进方法尾气点燃或收集。37．(6分)某钢铁厂用高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图：(1)A的化学式为CO2；(2)反应2的化学方程式为CO2＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2CO；(3)反应3的化学方程式为Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2；(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有Ag(填化学式)，滤液中除水外，一定还含有的物质是Fe(NO3)2(填化学式)。38．(7分)为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下：锌铜铬铜稀硫酸的质量分数5%5%15%15%反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。(1)实验一的现象说明三种金属都具有导电性；(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式是Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑；该反应属于置换(填基本反应类型)反应；(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的锌丝(或铬丝)放入15%(或5%)的50mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢；(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是C(填序号)。A．铜的金属活动性变得比锌强B．铜与稀盐酸发生了置换反应C．该装置将化学能转化为电能39．(8分)已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。(1)探究产生的气体是什么。【猜想】①可能是氢气；②氧气；③二氧化碳。【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。猜想②：用带火星的木条放在试管口，若能复燃，则是氧气(或猜想③：将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则为二氧化碳)。(2)从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：蓝色溶液蓝色溶液固体M铜加入过量的A操作1加入过量的B操作2①加入过量的A的目的是使溶液中的氯化铜完全反应，反应化学方程式为Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu(或Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu等)。②加入足量B的目的是完全除去过量的A，如何确定此目的已经达到？溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到。若答对第(3)题奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。(3)已知“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3。请推测“铜锈”是铜与空气中的O2、H2O和CO2共同作用的结果。试写出用稀盐酸除去“铜锈”的化学方程