北京课改新版九年级化学第十章第三节尖子生题（word有答案）

.@:第30页2019学年北京课改新版九年级化学第十章第三节尖子生题一．选择题〔共20小题〕我省已经建立了多个垃圾发电厂实现了生活垃圾的无害化和资源化处理在这些垃圾中含废铝线一次性塑料餐具果皮废旧报纸等其中属于金属材料的是〔〕．废铝线．一次性塑料餐具．果皮．废旧报纸2．为了促进哈尔滨城市的发展，提高人民生活质量，哈市地铁即将建成，地铁将成为城市最主要的交通工具，以下认识错误的选项是〔 〕．地铁作为环保的交通工具，可以很大程度实现节能减排．地铁建立可以选择铝合金做铁轨，铝合金属于金属材料．建地铁可以节省人们的出行时间，有效减缓交通压力．地铁建立使用了大量钢材，钢材属于金属材料．以下物质中，不属于金属材料的〔〕．钢．铝．氧化铁．18K黄金．以下物质不属于金属材料的是〔〕．氧化铁．青铜．焊锡．水银2019年中国炼铁行业消费技术不断提升炼铁行业开展迅逐步形成了有中国特色的多样化多层次的消费市场与此同时国内炼铁企业也了获得更大的利润收益，以下是教材上的两幅关于炼铁的图片，以下说法错误的选项是〔〕．高炉炼铁原理是：3O+2O3 2+32．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度．甲图中尾气处理的目的是：防止一氧化碳污染空气6．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，以下说法错误的选项是〔 〕．实验时，先加热，再通入一氧化碳．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置．实验完毕时，应该先熄灭酒精灯，然后一直通一氧化碳，直到玻璃管冷却．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反响有二氧化碳生成7．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图．以下叙述中正确的是〔 〕．乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量．炼铁的主要原理是：3+eO32+3O2．甲图中实验开场时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯．两图中得到的铁是完全一样的实验室里用如下图装置复原氧化铁关于该实验以下说法错误的〔 〕．玻璃管中发生的反响属于置换反响．该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有复原性．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊．实验时，先通入纯洁的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热9．现有：①生铁，②赤铁矿，③氧气，④空气，⑤石灰石，⑥生石灰，⑦无烟煤，⑧焦炭。炼铁高炉中投放的根本原料是以上物质中的哪几种〔 〕．①③⑤⑦ ．②④⑥⑧ ．②④⑤⑧ ．①③⑥⑦1．以下有关高炉炼铁的说法正确的一组是〔 〕①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反响原理是2O+3C 4+3O2↑④高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石．．①②③．②③④．①③④．①②④1．以下关于炼铁的表达错误的选项是〔 〕．主要原料为铁矿石、焦炭、石灰石等．主要设备为高炉．主要原理为：利用焦炭的复原性置换出铁矿石中的铁．主要产物是生铁1竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方其工艺流程如下图以下说法正确的〔 〕．催化反响室中发生的反响为：2H4+2+2O3O+52．该工艺流程中，甲烷的作用只是：消费合成气的原料．该流程中，可循环利用的物质是：H4和O2、2O．复原反响室内炼铁的原理只有：3O+O32+321．以下表达中不符合如图实验设计意图的是〔 〕．说明O具有复原性．说明生成物O2的密度比空气大．说明O和uO的反响需要加热．可以防止有毒的O气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源1．氢气复原氧化铜的实验〔如图〕操作步骤有：①点燃酒精灯；②停顿加热；③通氢气；④冷却后停顿通氢气；正确的顺序是〔 〕．①②③④ ．③①②④ ．③②①④ ．②①③④1H2复原uO的操作步骤有①加热②通氢气③停顿通氢气④停顿加热正确的操作顺序是〔 〕．①②③④ ．②①④③ ．①③②④ ．②①③④1．氢气、木炭和一氧化碳相似的化学性质是〔 〕．难溶于水 ．可燃性和复原性．氧化性．可燃性和氧化性1〔Ti具有良好的耐热性和耐腐蚀性其一个原子中质子数为2以金红主要成分是TiO2为原料消费钛的步骤主要有①在高温下向金红石与焦炭〔C〕的混合物中通入氯气〔l2，得到Til4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下用Mg与Til4反响得到Ti和Mgl2以下说法不正确的选项是．一个钛原子中核外电子数为22．①中得到的可燃性气体为O．②中稀有气体的作用是隔绝空气．②中发生的反响为Til4+MgT+Mgl21．以下变化过程不属于金属冶炼的是〔 〕．电解氧化铝．铁在氧气中燃烧．金属氧化物与焦炭在高温下反响．高温下O复原uO1金属〔Ti的合金具有耐高温耐腐蚀强度高等性能所以钛合金广泛用于航空航天工业及化学工业工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿主要成分为钛酸亚化学式为eiO3焦炭氯气为原料在高温条件下制取Til，其反应的化学方程式为：2TiO3+6+7l22Til4+2X+6O．然后用镁与Til4在高温条件下反响生成金属钛．根据以上信息，以下判断正确的选项是〔 〕．eiO3中Ti的化合价为+3．X是Ti．eiO3中Ti的化合价为+4，X是Mg．X是el32．金属材料在人类消费、生活中占据着重要地位，以下说法正确的选项是〔 〕．铁元素是地壳中含量最多的金属元素．钢的碳含量比生铁高，所以钢的性能比生铁优越．铝外表易生成致密氧化膜，因此有很好的抗腐蚀性．铜价格低廉，因此大量用于制作电线二．填空题〔共10小题〕2．我国最早将湿法炼铜应用于消费，其反响的化学方程式为： ．2随着汽车数量的急剧增加能源和环保问题日趋严峻西安街头已出现很多用电力驱动代替燃油的电动汽车曾被称为“将来汽车请结合图示答复以下问题：〔〕图中属于金属材料的是 〔填序号。〔〕“电力驱动〞与汽油相比，减少的主要污染物 〔填一种即可。〔3〕汽车制造业需要大量的钢铁，请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学反响方程式 。2．南昌西汉海昏侯墓考古开掘中获得了丰硕成果，出土各类文物1万余件，〔〕出土的珍贵文物，其材质属于金属材料的是 ．金饼 B．陶器 ．玉杯 D．竹简〔出土的青铜蒸馏器可能是西汉酿酒工具蒸馏是别离混合物的一种操作，其化学原理是利用物质的〔填物理性质〕 不同，把混合物别离出来；〔3出土的铜钱其外表覆盖有一层绿色的物质﹣﹣铜绿[〔OHO3]根据质量守恒定律，铜绿可能是铜与空气成分中的氧气、水蒸气和 反应生成铜绿受热易分解u〔OH2O32X+2O+O2↑该反应中X的化学式为 ；〔4〕出土文物的编钟、编磬等铁质乐器，反映出当时的冶铁工艺比较先进．工业上用赤铁矿石炼铁的原理是〔用化学方程式表示〕 ．24．现在国内流通的人民币中，一元币为钢芯镀镍〔Ni，伍角币为钢芯镀铜合金．〔〕铸造以上硬币用到的材料都是 〔填“非金属材料〞或“金属材料〞．〔〕上述硬币中涉及到金属e、、Ni〔镍，镍可以发生如下反响：N+HSO═NiSO4+2↑ e+Ni2═N+el2三种金属的活动性由强到弱的顺序为 〔用元素符号表示．2利用如图装置可做O复原2的实验并检验该反应生成的气体产物已知由A装置制取的O气体中混有少量的O．①O与2O3反响的化学方程式为 ．②气体通过装置的顺序是→ 〔装置不能重复使用．③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 ．2钢铁是使用最多的金属材料某校兴趣小组的同学在老师指导下做用枯燥纯净的一氧化碳复原氧化铁的实验，实验装置如图．其中A是实验室用草酸〔HC2O〕和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反响的化学方程式是：22O42O+O2+O．请答复以下问题：〔〕B装置中发生反响的化学方程式是 ．〔〕C装置无明显现象，C装置的作用 ．〔〕D装置中浓硫酸的作用 ．〔〕E装置中的实验现象 ．〔〕F装置的作用是：① ，② ．2随着人们生活程度的不断提高汽车已走进千家万户制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．〔〕在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性．〔2〕假设要在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 〔填一种即可．〔3〕工业上用一氧化碳和赤铁矿〔主要成分是氧化铁〕冶炼铁的化学方程式为 ．2．金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳复原氧化铁的化学方程式为 ；②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中反响完毕后对剩余固体成分的判断正确的选项是 ．．肯定有银 B．肯定有铜 ．可能有铁 D．可能是铁和银．2在探究课上老师给同学们一包黑色粉末该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分，同学们进展如下探究：请答复以下问题：【猜测假设〔〕黑色粉末是铁粉〔〕黑色粉末是氧化铜粉末〔〕黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末【设计方案取少量黑色粉末放入硬质玻璃管中通入一氧化碳气体片刻后加热充分反响〔实验装置如下图〕请填写下表空白〔不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反响〕实验中可能出现的现象结论猜测〔1〕成立黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜测〔2〕 〔填成立或不成立〕猜测〔3〕成立【实验结论】经过分析实验现象，确认猜测〔〕成立。【反思评价】〔1〕实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是 。〔〕从环保角度上看，上述设置有缺乏之处，改进措施是 。〔〕猜测〔2〕玻璃管中发生反响的化学方程式是。3在自然界里大多数金属是以化合物的形式存在的常用的金属冶炼是通过氢气一氧化碳碳粉与金属氧化物在高温下反响来实现的小明在实验室里做氢气复原氧化铜的实验，请答复以下有关问题：〔〕下面是该实验的四个步骤，正确的操作顺序是．．加热B．通入氢气．停顿通入氢气D．停顿加热〔2〕如图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图．试管口向下倾斜是为了．〔3〕实验结束后，小明在用水清洗试管时发现试管底部附着的一层红色物质很难洗掉，请你帮他解决这个问题．参考答案与试解析一．选择题〔共20小题〕我省已经建立了多个垃圾发电厂实现了生活垃圾的无害化和资源化处理在这些垃圾中含废铝线一次性塑料餐具果皮废旧报纸等其中属于金属材料的是〔〕．废铝线．一次性塑料餐具．果皮 ．废旧报纸【解答】解：、废铝线属于金属材料，故A正确；、一次性塑料餐具由塑料制成，属于有机合成材料，故B错误；、果皮是生活垃圾废弃物，故C错误；、废旧报纸属于纸质材料，故D错误。应选：。2．为了促进哈尔滨城市的发展，提高人民生活质量，哈市地铁即将建成，地铁将成为城市最主要的交通工具，以下认识错误的选项是〔 〕．地铁作为环保的交通工具，可以很大程度实现节能减排．地铁建立可以选择铝合金做铁轨，铝合金属于金属材料．建地铁可以节省人们的出行时间，有效减缓交通压力．地铁建立使用了大量钢材，钢材属于金属材料【解答】解：、地铁作为环保的交通工具，可以节约资源，故A正确；、地铁建没过程中使用的钢轨是锰钢，不是铝合金铺设的，故B错误；、地铁的建立有利于减轻市区交通的压力，方便人们的出行，故C正确；、生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢材属于金属材料，故D正确。应选：。．以下物质中，不属于金属材料的〔 〕．钢 ．铝 ．氧化铁．18K黄金【解答】解：、钢是铁的合金，属于金属材料，应选项不符合题意。、铝属于金属材料，应选项不符合题意。、氧化铁是氧化物，不是金属也不是合金，不是金属材料，应选项符合题意。、黄金属于金属，属于金属材料，应选项不符合题意。应选：。．以下物质不属于金属材料的是〔 〕．氧化铁．青铜 ．焊锡 ．水银【解答】解：A、氧化铁既不是金属单质也不属于具有金属特性的合金，它是由铁元素和氧元素所组成的一种化合物，所以不属于金属材料，故A符合题意。、青铜是铜锡合金，属于金属材料，故B不符合题意；、焊锡是合金，属于金属材料，故C不符合题意；、水银是金属单质，属于金属材料，故D不符合题意。应选：。2019年中国炼铁行业消费技术不断提升炼铁行业开展迅逐步形成了有中国特色的多样化多层次的消费市场与此同时国内炼铁企业也了获得更大的利润收益，以下是教材上的两幅关于炼铁的图片，以下说法错误的选项是〔〕．高炉炼铁原理是：3O+2O3 2+32．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度．甲图中尾气处理的目的是：防止一氧化碳污染空气【解答】解：A．高炉炼铁的原理就是在高温的条件下，将铁的氧化物用一氧化碳复原为铁，同时生成二氧化碳，故正确；B．在高炉炼铁时，焦炭燃烧放出大量的热，提供高温的条件，同时将二氧化碳复原为一氧化碳，用作炼铁的复原剂，故错误；．生铁的密度比炉渣的密度大，故生铁出口低于炉渣出口，故正确；．甲图中尾气中含有有毒的一氧化碳气体为了防止造成空气的污染故将其点燃处理，故正确。应选：。6．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，以下说法错误的选项是〔 〕．实验时，先加热，再通入一氧化碳．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置．实验完毕时，应该先熄灭酒精灯，然后一直通一氧化碳，直到玻璃管冷却．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反响有二氧化碳生成【解答】解：A．一氧化碳有可燃性，加热或点燃一氧化碳和空气或氧气的混合物可能发生爆炸故一氧化碳复原氧化铁实验开场要先通入纯洁的一氧化碳排净装置内的空气，然后再点燃酒精灯。故说法错误；B．尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进展尾气处理。故说法正确；．假设先停顿通一氧化碳，再停顿加热，会使石灰水倒吸到玻璃管内，使试管炸裂刚复原出来的铁也会再次被氧化所以实验完毕后要继续通入一氧化碳直到装置冷却，故说法正确；．试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反响有二氧化碳生成。故说法正确。应选：。7．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图．以下叙述中正确的是〔 〕．乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量．炼铁的主要原理是：3+eO32+3O2．甲图中实验开场时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯．两图中得到的铁是完全一样的【解答解A高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，故A表达错误；B、高炉炼铁原理用化学方程式表示是：3+e2O3 2+3O2．故B叙述正确；O具有可燃性与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸因此应先通O排尽玻璃管中的空气，然后再点燃酒精喷灯，故C表达错误；甲图是一氧化碳复原氧化铁能得到纯铁乙图是炼铁高炉得到的是生铁，属于混合物。故D表达错误。应选：。实验室里用如下图装置复原氧化铁关于该实验以下说法错误的〔 〕．玻璃管中发生的反响属于置换反响．该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有复原性．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊．实验时，先通入纯洁的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热【解答】解：A、在玻璃管中发生的反响是一氧化碳与氧化铁在加热时反应生成了二氧化碳和铁在该反响中反响物是两种化合物不属于置换反响故A说法错误；B、在该实验中，一氧化碳将氧化铁复原成铁，又能被点燃，说明了一氧化碳既有可燃性又有复原性。故B说法正确。、在加热条件下，一氧化碳与氧化铁反响生成了铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反响生成了碳酸钙沉淀和水所以反响的现象是红棕色固体变黑澄清石灰水变浑浊。故C说法正确；、由于一氧化碳与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸，所以实验开场时的操作是：先通入纯洁的一氧化碳，再点燃酒精灯给玻璃管加热。故D说法正确；应选：。9．现有：①生铁，②赤铁矿，③氧气，④空气，⑤石灰石，⑥生石灰，⑦无烟煤，⑧焦炭。炼铁高炉中投放的根本原料是以上物质中的哪几种〔 〕．①③⑤⑦ ．②④⑥⑧ ．②④⑤⑧ ．①③⑥⑦【解答解工业上用一氧化碳复原氧化铁炼铁主要是利用O的复原性在高温下和氧化铁反响生成铁和二氧化碳高炉炼铁的原料是铁矿石石灰石和焦炭〔作用是通过热量，产生复原剂一氧化碳，所以炼铁高炉中投放的根本原料是赤铁矿、空气、石灰石、焦炭。应选：。1．以下有关高炉炼铁的说法正确的一组是〔 〕①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反响原理是2O+34+3O2↑④高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石．．①②③．②③④．①③④．①②④【解答解①焦炭在炼铁过程中的主要作用是现转化为一氧化碳然后再复原铁矿石。故提供热量和得到复原剂一氧化碳。③而炼铁原理的化学方程式为：2O3+3O2+32；④高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石。应选：。1．以下关于炼铁的表达错误的选项是〔 〕．主要原料为铁矿石、焦炭、石灰石等．主要设备为高炉．主要原理为：利用焦炭的复原性置换出铁矿石中的铁．主要产物是生铁【解答】解：．工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等，故A正确；．高炉炼铁的设备是高炉，故B正确；．工业炼铁就是在高温的条件下，用一氧化碳来复原氧化铁，生成铁和二氧化碳，而不是焦炭，故C错误；．工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，故D正确。应选：。1竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方其工艺流程如下图以下说法正确的〔 〕．催化反响室中发生的反响为：2H4+2+2O3O+52．该工艺流程中，甲烷的作用只是：消费合成气的原料．该流程中，可循环利用的物质是：H4和O2、2O．复原反响室内炼铁的原理只有：3O+O32+32【解答】解：A．由题干流程图信息可知，催化反应室中是由甲烷、二氧化碳和水蒸气在催化剂的作用下反响生成一氧化碳和氢气，故正确；．在该工艺流程中，甲烷在燃烧室内作燃料，故错误；．由流程图可知，可循环利用的物质没有甲烷，故错误；．在复原反响室内既有一氧化碳复原氧化铁，还有氢气复原氧化铁，故错误。应选：。1．以下表达中不符合如图实验设计意图的是〔 〕．说明O具有复原性．说明生成物O2的密度比空气大．说明O和uO的反响需要加热．可以防止有毒的O气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源【解答】解：A、一氧化碳还原氧化铜，氧化铜被一氧化碳复原，一氧化碳表现复原性，故A正确；B、二氧化碳密度比空气大，可通过采用向下排空气法搜集表达，装置中未能反应，故B错误；、装置中酒精灯加热，说明反响条件为加热，故C正确；、尾气通到酒精灯点燃一可防止污染环境，二燃烧释放的热量充分利用，故D正确应选：。1．氢气复原氧化铜的实验〔如图〕操作步骤有：①点燃酒精灯；②停顿加热；③通氢气；④冷却后停顿通氢气；正确的顺序是〔 〕．①②③④ ．③①②④ ．③②①④ ．②①③④【解答解实验室用氢气复原氧化铜的实验步骤先向试管里通入氢气再加热氧化铜当氧化铜全部复原为铜停顿加热但需继续通氢气直到试管冷却到常温然后停顿通氢气。注意每个步骤的本卷须知，并且各个步骤不能颠倒。故答案为：③①②④应选：。1H2复原uO的操作步骤有①加热②通氢气③停顿通氢气④停顿加热正确的操作顺序是〔 〕．①②③④ ．②①④③ ．①③②④ ．②①③④【解答解实验室用氢气复原氧化铜的实验步骤可概括为“实验开场先通氢，通氢以后再点灯，由黑变红先撤灯，试管冷却再停氢〞，当然，实验用的氢气需验纯并且各个步骤不能颠倒所以正确的操作顺序是②通氢气①加热④停止加热、③停顿通氢气。应选：。1．氢气、木炭和一氧化碳相似的化学性质是〔 〕．难溶于水 ．可燃性和复原性．氧化性．可燃性和氧化性【解答】解：A、灼热的碳可与水发生化学反响；氢气、一氧化碳难溶于水；故本选项错误；、氢气、木炭和一氧化碳都具有可燃性和复原性；故本选项正确；、氢气、木炭和一氧化碳都不具有氧化性；故本选项错误；、氢气、木炭和一氧化碳都具有可燃性，但是它们都不具有氧化性；故本选项错误；应选：。1〔Ti具有良好的耐热性和耐腐蚀性其一个原子中质子数为2以金红主要成分是TiO2为原料消费钛的步骤主要有①在高温下向金红石与焦炭〔C〕的混合物中通入氯气〔l2，得到Til4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下用Mg与Til4反响得到Ti和Mgl2以下说法不正确的选项是．一个钛原子中核外电子数为22．①中得到的可燃性气体为O．②中稀有气体的作用是隔绝空气．②中发生的反响为Til4+MgT+Mgl2【解答解A一个钛原子中质子数为2因为原子中质子数等于电子数因此一个钛原子中核外电子数为2，正确但不符合题意，应选项错误；B、①在高温下，向金红石与焦炭〔C〕的混合物中通入氯气〔l2，得到Til4和一种可燃性气体一氧化碳，正确但不符合题意，应选项错误；、②中稀有气体的作用是隔绝空气，做保护气，正确但不符合题意，应选项错误；D、②中发生的反响为：Til+2MgT+2Mgl2，原题中化学方程式没有配平错误，错误符合题意，应选项正确；应选：。1．以下变化过程不属于金属冶炼的是〔 〕．电解氧化铝．铁在氧气中燃烧．金属氧化物与焦炭在高温下反响．高温下O复原uO【解答】解：、电解氧化铝：2Al234Al+32↑、铁在氧气中生成四氧化三铁，不符合金属冶炼的原理。、焦炭具有复原性，可以在高温条件下，把金属从金属氧化物中复原出来。、高温下O夺走uO中的，生成u。应选：。1金属〔Ti的合金具有耐高温耐腐蚀强度高等性能所以钛合金广泛用于航空航天工业及化学工业工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿主要成分为钛酸亚化学式为eiO3焦炭氯气为原料在高温条件下制取Til，其反应的化学方程式为：2TiO3+6+7l22Til4+2X+6O．然后用镁与Til4在高温条件下反响生成金属钛．根据以上信息，以下判断正确的选项是〔 〕．eiO3中Ti的化合价为+3．X是Ti．eiO3中Ti的化合价为+4，X是Mg．X是el3【解答】解：A、钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是根据在化合物中正负化合价代数和为零可得〔+2+x〔﹣2×3=0，那么=+4价，应选项说法错误。B根据反响的化学方程式2TiO+6+7l22Til4+2+6O反应物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反响后的生成物中铁、钛、氧碳氯原子个数分别为0668根据反响前后原子种类数目不变，那么2X中含有2个铁原子和6个氯原子，那么每个X分子由1个铁原子和3个氯原子构成，那么物质X的化学式为l3，应选项说法错误。C、由B、C选项的分析，TiO3中Ti的化合价为+4，X为l3，故选项说法错误。、由B选项的分析，X的化学式为el3，应选项说法正确。应选：。2．金属材料在人类消费、生活中占据着重要地位，以下说法正确的选项是〔 〕．铁元素是地壳中含量最多的金属元素．钢的碳含量比生铁高，所以钢的性能比生铁优越．铝外表易生成致密氧化膜，因此有很好的抗腐蚀性．铜价格低廉，因此大量用于制作电线【解答】解：、地壳中含量最多的金属元素是铝元素。故A错误；、生铁的含碳量为2﹣﹣4.3%，比钢的含碳量〔0.0﹣﹣2〕高。故错误；、铝外表易生成致密氧化膜，因此有很好的抗腐蚀性；正确；、铜有良好的导电性，因此大量用于制作电线，应选项不正确；应选：。二．填空题〔共10小题〕21．我国最早将湿法炼铜应用于生产，其反应的化学方程式为：+uSO4=SO4+u．【解答解湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应即铁与硫酸铜溶或氯化铜、硝酸铜溶液〕反应，生成铜和硫酸亚铁〔或氯化亚铁、硝酸亚铁．故答案为：+uSO4=SO4+u2随着汽车数量的急剧增加能源和环保问题日趋严峻西安街头已出现很多用电力驱动代替燃油的电动汽车曾被称为“将来汽车请结合图示答复以下问题：〔〕图中属于金属材料的是②③〔填序号。〔“电力驱动〞与汽油相比减少的主要污染物有二氧化硫〔填一种即可。〔3〕汽车制造业需要大量的钢铁，请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学反响方程式 3+2O3 3O+2e 。【解答】解〔〕玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；镀铬不锈钢、铝合金均属于金属材料橡胶轮胎是用合成橡胶制成的属于三大合成材料之一。〔从环保的角度分析传统燃油汽车会产生大量的空气污染物如一氧化碳、二氧化硫等。〔3〕高炉中用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学反应方程式：3+2O33O+2；故答案为〔〕②③〔2〕二氧化硫〔3〕3O+2O3 32+2。2．南昌西汉海昏侯墓考古开掘中获得了丰硕成果，出土各类文物1万余件，〔〕出土的珍贵文物，其材质属于金属材料的是A ．金饼 B．陶器 ．玉杯 D．竹简〔出土的青铜蒸馏器可能是西汉酿酒工具蒸馏是别离混合物的一种操作，其化学原理是利用物质的〔填物理性质〕沸点不同，把混合物别离出来；〔3出土的铜钱其外表覆盖有一层绿色的物质﹣﹣铜绿[〔OHO3]根据质量守恒定律铜绿可能是铜与空气成分中的氧气水蒸气和二氧化碳反应生成铜绿受热易分解〔OH2O32X+2+2↑该反应中X的化学式为uO；〔4〕出土文物的编钟、编磬等铁质乐器，反映出当时的冶铁工艺比较先进．工业上用赤铁矿石炼铁的原理是〔用化学方程式表示〕23+3O2+32．【解答】解〔〕金饼的材质属于金属材料；〔2〕蒸馏是分离混合物的一种操作，其化学原理是利用物质的沸点不同，把混合物别离出来；〔3出土的铜钱其外表覆盖有一层绿色的物质﹣﹣铜绿[〔OHO3]铜绿中含有铜元素碳元素氢元素和氧元素根据质量守恒定律铜绿可能是铜与空气成分中的氧气水蒸气和二氧化碳反响生成铜绿受热易分解〔O〕O32X+2O+O2↑，根据反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是uO；〔〕工业上用赤铁矿石炼铁的原理是：eO+3O2+32．故答为1A2沸点3二氧化碳uO42O3+3O2+3O2．24．现在国内流通的人民币中，一元币为钢芯镀镍〔Ni，伍角币为钢芯镀铜合金．〔1〕铸造以上硬币用到的材料都是金属材料〔填“非金属材料〞或“金属材料〞．〔〕上述硬币中涉及到金属e、、Ni〔镍，镍可以发生如下反响：N+HSO═NiSO4+2↑ e+Ni2═N+el2三种金属的活动性由强到弱的顺序为＞Ni＞u〔用元素符号表示．【解答解〔1根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；故填：金属材料；〔2〕由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来所以根据N+2SO4═2↑+NiS4+Nil2═Ni+e2可知Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知三种金属的活动性顺序是：e＞Ni＞u．故填：＞Ni＞．2利用如图装置可做O复原2的实验并检验该反应生成的气体产物已知由A装置制取的O气体中混有少量的O．①O与2O3反响的化学方程式为 eO+30 2+3O2 ．②气体通过装置的顺序是→CDB〔装置不能重复使用．③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将尾气点燃或进展搜集处理．【解答】①O与2O3反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为23+30 2+3O2；②混合气体通过C装置浓氢氧化钠溶液吸收由A装置制取的O气体中混有少量的O2，然后O进入D装置，发生O复原e2O3反响，生成二氧化碳和铁，检验二氧化碳应用澄清石灰水，故顺序为→→；③一氧化碳有毒排放到空气中会污染空气装置的改进措施是将尾气点燃或进展搜集处理．故答案为①e3+302+3O2②→DB③将尾气点燃或进展搜集处理．2钢铁是使用最多的金属材料某校兴趣小组的同学在老师指导下做用枯燥纯净的一氧化碳复原氧化铁的实验，实验装置如图．其中A是实验室用草酸〔HC2O〕和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反响的化学方程式是：22O42O+O2+O．请答复以下问题：〔〕B装置中发生反响的化学方程式是2NaO+2═N2O3+2O．〔C装置无明显现象C装置的作用是证明A装置中生成的二氧化碳已被B装置中的氢氧化钠溶液完全吸收．〔〕D装置中浓硫酸的作用枯燥一氧化碳气体．〔〕E装置中的实验现象红色粉末变成黑色．〔5〕F装置的作用是：①①证明一氧化碳与氧化铁反响生成了二氧化碳，②燃烧未参加反响的一氧化碳，防止其污染空气．【解答解〔1在B装置中氢氧化钠与二氧化碳反响生成了碳酸钠和水反响的方程式是：2NaO+O2═N2O3+2O；〔2〕C装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，而C装置中无明显现象，说明二氧化碳已被氢氧化钠溶液完全吸收；〔〕由于浓硫酸具有很好的吸水性，可用来枯燥一氧化碳气体；〔4〕在E装置中的氧化铁在O的还原作用下，生成了铁和二氧化碳．所以，实验的现象是：红色的氧化铁粉末变成黑色；〔5〕①由澄清的石灰水变浑浊，检验一氧化碳与氧化铁反应后有二氧化碳气体生成；②利用燃烧法处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染．故答〔12NaO+O2═NaO3+2O〔2证明A装置中生成的二氧化碳已被B装置中的氢氧化钠溶液完全吸收〔3〕干燥一氧化碳气体〔4〕红色粉末变成黑色〔5〕①证明一氧化碳与氧化铁反响生成了二氧化碳；②燃烧未参加反响的一氧化碳，防止其污染空气．2随着人们生活程度的不断提高汽车已走进千家万户制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．〔〕在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性．〔2〕假设要在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是稀盐酸〔填一种即可．〔3〕工业上用一氧化碳和赤铁矿〔主要成分是氧化铁〕冶炼铁的化学方程式为23+3O 2+32 ．【解答解〔在汽车电路中经常用铜作导线这是利用了铜的导电性故填：导电；〔2〕铝和硫酸或稀盐酸反响放出氢气，而铜不和硫酸或稀盐酸反应，所以假设要在实验室中探究铝铜的金属活动性顺序除铝铜外还需要用到的试剂是稀硫酸或稀盐酸；故填：稀盐酸；〔3〕在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为23+3O 2+32．故填：2O+3O 2+3O2．2．金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3+2O3 2+32 ；②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中反响完毕后对剩余固体成分的判断正确的选项是AC．．肯定有银 B．肯定有铜 ．可能有铁 D．可能是铁和银．【解答】解〔〕在高温条件下，用一氧化碳复原氧化铁生成了铁和二氧化碳，反响的化学方程式为：3+2O32+32；〔2〕根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中铁粉铜粉都能与硝酸银发生反响得到银铁粉先反响因此剩余固体中一定含有银因未说明混合物的用量因此对于固体混合物是否出现剩余那么无法准确判断只能得到剩余固体中可能含有铁铜的结论但根据铁和铜的活动性关系假设剩余固体中有铁那么也一定含有铜因此肯定有银可能有铁的判断是正确的，而肯定是铜或可能是银和铁的说法不正确；故答案为〔〕3O+232+32〔2〕．2在探究课上老师给同学们一包黑色粉末该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分，同学们进展如下探究：请答复以下问题：【猜测假设〔〕黑色粉末是铁粉〔〕黑色粉末是氧化铜粉末〔〕黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末【设计方案取少量黑色粉末放入硬质玻璃管中通入一氧化碳气体片刻后加热充分反响〔实验装置如下图〕请填写下表空白〔不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反响〕实验中可能出现的现象结论猜测〔1〕成立黑色粉末全部变红，澄清的