高一化学复习要点

==Na2SiO3+H2O（实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶能否用玻璃塞？不能②加热高温：SiO2+2CSi+2CO（制粗硅）SiO2+CaOCaSiO3（炉渣）3．SiO2的用途：制光学镜片，_石英坩埚,光导纤维_等专题4氮、硫和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质和应用1、硫在自然界中的存在形式：硫单质(游离态)、硫化物和硫酸盐(化合态)。2、硫的性质：=1\*GB3①与金属反应：S+FeFeSS+2CuCu2S②与非金属反应：S+O2SO2S+H2H2S③制黑火药：S+2KNO3+3C=====K2S+3CO2+N2此反应中氧化剂为KNO3和S还原剂为C氧化产物为CO2，还原产物K2S和N2转移电子总数123、二氧化硫的物理性质：无色、刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，易液化（-10℃），易溶于水（1：40）。4、二氧化硫化学性质：（1）酸性氧化物的通性a、与水反应SO2+H2OH2SO3b、与碱反应：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O===2NaHSO32NH3+H2O+SO2====(NH4)2SO3(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3c、与碱性氧化物反应：SO2+CaO===CaSO3（2）氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O（3）还原性：（为主）（或）2H2SO3+O2===2H2SO42SO2+O2+2H2O=====2H2SO4SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4（4）漂白性：使品红试液褪色——用于检验SO2的存在。漂白性物质：①利用物质强氧化性：HClO,NaClO,Ca(ClO)2,Na2O2,H2O2,O3,②SO2的漂白原理：能与某些有色物质发生反应生成不稳定的无色物质，加热时，无色物质又发生分解，恢复原来的颜色。③活性炭利用吸附性，能吸附色素。5、二氧化硫的来源：化石燃料的燃烧，含硫金属矿石的冶炼，硫酸的生产6、二氧化硫形成酸雨的原因：（1）2SO2+O2==2SO3（2）SO2+H2OH2SO3SO3+H2O====H2SO42H2SO3+O2===2H2SO47、酸雨的危害：①进入江河湖泊导致鱼类难以生存影响水生物的繁殖②落至土壤使钙、镁、磷等营养元素流失③破坏农作物和建筑物8、硫酸型酸雨的防治:①消除污染源，开发新能源②对含硫燃料脱硫③提高全民环保意识（加石灰石脱硫：CaCO3===CaO+CO2SO2+CaO====CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4）二、硫酸的制备和性质1、古代制法：加热胆矾或绿矾，（2FeSO4·7H2O＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O）2、接触法制硫酸：①原料：硫磺或二硫化亚铁，空气，水（一般用浓硫酸）②设备及反应：沸腾炉：S+O2SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2接触室：吸收塔：SO3+H2O====H2SO4③尾气成分：SO2、O2、N2，处理方法：用氨水或烧碱溶液吸收3、稀硫酸化学性质：H2SO4＝2H++SO42-稀硫酸具有酸的通性:a、能使指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。b、与活泼金属反应：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑c、与金属氧化物反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2Od、与碱反应：Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+H2Oe、与某些盐反应：Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl4、浓硫酸的性质（1）浓H2SO4有吸水性:吸收物质本身所含水分子利用浓硫酸的吸水性：做干燥剂。可以干燥酸性气体，中性气体，非还原性气体。能用浓硫酸干燥的气体有：SO2、CO2、Cl2、H2、O2、CO……不能用浓硫酸干燥的气体有：H2S、HI、NH3……（2）浓H2SO4的脱水性：物质本身无水分子，但含氢和氧元素，浓硫酸将氢和氧按“H2O”的组成脱去，故浓硫酸有很强的腐蚀性。（3）浓硫酸具有强氧化性：.a、它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。原因：铁、铝等金属浓硫酸迅速在表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止内层的金属与酸继续反应。b、它可与不活泼的金属反应。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑c、加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑产物的检验：依次通过无水硫酸铜，品红溶液，高锰酸钾溶液或溴水，品红溶液，澄清石灰水D、稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。H+是弱氧化剂，浓硫酸是强氧化剂。5、实验室制二氧化硫：Na2SO3+H2SO4（浓）===Na2SO4+SO2↑+H2O6、实验室用稀硫酸制硫化氢（H2S）：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO47、常见硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO4•2H2O熟石膏2CaSO4•H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO4•7H2O绿色硫酸钠芒硝Na2SO4•10H2O白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO4•7H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4•7H2O白色8、SO42-的检验试剂：氯化钡溶液，稀盐酸（注意SO32-）第二单元生产生活中的含氮化合物一、氮氧化物的产生及转化1、N2：性质很稳定一定条件可发生的反应：N2＋３H2==========２NH3N2＋O2====２NO３Mg＋N2=========Mg3N2２、一氧化氮NO和二氧化氮NO2来源：①来自石油和煤的燃烧产物②汽车尾气③制硝酸的工厂尾气３、一氧化氮NO和二氧化氮NO2危害：①ＮO、NO2破坏臭氧层②形成光化学烟雾（主要成份：碳氢化合物和氮氧化合物）③产生硝酸型酸雨（方程式）2NO＋Ｏ2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO注意：（1）NO2和溴蒸汽的鉴别方法：①用水吸收②通入硝酸银溶液中③通入四氯化碳中但不能用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。（2）NO和CO的鉴别：通氧气有红棕色气体出现的是NO4、氮的固定：将空气中游离态的氮转化为化合态的氮；途径有：①自然固氮：N2＋O2=======２NO②工业固氮：N2＋３H2==========２NH3（工业合成氨的原理）③生物固氮：5、氨气物理性质：无色刺激性气味的气体、易液化（可作制冷剂），极易溶于水，密度比空气小。氨气的喷泉实验原理：制造压强差；NH3、HCl和SO2与水，CO2与烧碱溶液。6、氨气化学性质（1）氨跟水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-①氨水的成份：NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+（三分子三离子）②氨水的主要成分：NH3·H2O（求氨水质量分数时溶质用NH3）（2）、与酸（HCl）反应：NH3+HCl====NH4Cl2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4(3)与某些盐溶液反应：3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+2NH3+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+(4)氨跟氧气反应催化氧化（接触氧化）4NH3+5O2====4NO+6H2O7、铵盐（NH4+）物理性质：晶体、易溶于水8、铵盐化学性质：(1)受热分解NH4Cl=====NH3↑+HCl↑(2)与碱的反应NH4++OH-NH3↑+H2O9、常见的氮肥：铵态氮肥（NH4+）、硝态氮肥（NO3-）、有机氮肥（尿素）；注：铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用。10、氨气的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O发生装置：固固加热制气净化装置：采用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）干燥氨气收集装置：向下排空气法收集，验满方法：湿润红色石蕊试纸放在瓶口变蓝则满尾气处理：倒扣漏斗放入水中吸收11、硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体、易挥发。12、硝酸的化学性质：a、酸性：HNO3=H++NO3-b、不稳定性4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（浓硝酸呈黄色因为溶有NO2）c、强氧化性①它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”②铜片投入到浓硝酸中：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2↑+2NO2↑+2H2O铜片投入到稀硝酸中：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O③硝酸能与许多非金属反应：C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+CO2S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O④与某些还原性化合物反应如H2S、HI、SO2、Fe2+、SO32-等