高一化学物质推断题专题训练

精选优质文档-----倾情为你奉上精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业专心---专注---专业精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业高一化学物质推断题专题训练1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。(1)请分别写出A、B、C、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A____________、B____________、C_____________、D____________；（2）在通常情况下，A的物理性质是_________________。（就你所知，尽可能多写）（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A+H2O（离子方程式）____________；A+NaOH（离子方程式）_____________；D→A（化学方程式）_________________。2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F化学式是_____________。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_________。（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_____________________。（4）每生成1molD，同时生成_______molE。3、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式 ___ ，D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 _____________________ ___ 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ___________________ _；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ________________________ __ 。4、甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀、F焰色反应为黄色。甲甲乙ABCDEFF甲乙①②③在空气中久置（1）写出甲、乙、B、E化学式：甲：____________乙：____________B：_____________E：_____________（2）写出①②③反应化学方程式：①__________________________；②______________________________________________________________；③___________________________________________________________________________。ADEADEFDGHCC雷电水B一定条件（1）写出化学式：AEG（2）写出F的稀溶液与铜反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：________。（3）在（2）的反应中，还原剂是，当0.8molHNO3发生反应时，发生电子转移的数目是____个，当生成标准状况下0.224LNO气体时，被氧化的还原剂的物质的量为。6、在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。（图中部分反应条件及生成物未全部标出）＋丙＋丙甲+水反应①AB+CD+水E（D的水溶液）FG空气反应②H＋乙填写下列空格：（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为。（2）乙元素原子的结构示意图为___。（3）F的化学式。（4）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式_________。（5）写出主述反应①、反应②的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数反应①：__________。反应②：_______________。7、下列框图中的物质中B、C、D为单质，其余为化合物（或其水溶液）DADANaOH溶液NaOH溶液露置在空气中红褐色物色GEB红褐色物色GEB通入C通入CFCFC已知A与AgNO3反应生成白色沉淀，C与D反应后的物质溶于水得到A，试回答下列问题：（1）框图转化中，发生的氧化还原反应有______________A．2个 B．3个 C．4个D．5个（2）写出下列物质的化学式：A物质_____________B物质____________C物质____________（3）G到H的转化过程中有关的现象：___________。（4）E中通入C，可以得到F，写出溶液中发生离子反应的方程式。高一化学物质推断题专题训练参考答案（苏教版必修1）1、（1）Cl2；HClO；NaCl；HCl（2）为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易液化。（写出色、态、味、能溶于水四点可给满分）（３）Cl2+H2O===H++Cl一+HClO；Cl2+2OH一===Cl一+ClO一+H2OMnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑2、（1）CO2（2）Al3++4OH一===AlO2一+2H2O（3）2Al+3CuO△3Cu+Al2O3（4）0.753、(1)B的化学式FeCl2；D的化学式KCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋4、（1）甲:Fe乙:Cl2B：FeCl3E：Fe(OH)2（2）①2Fe+3Cl2点燃2FeCl3②FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)35、（1）A：N2E：NO2G：NH3失3失3×2e-（2）3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O得2得2×3e-（3）Cu3.612×1023（或0.6×6.02×1023或0.6NA）0.015mol6、（1）12 （2） （3）FeCl2（4）2Al+2OH一+2H2O===2AlO2一+3H2↑1．（07年岳阳模拟）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A:B:C:D:X:2．（2000年高考）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的分子式是_____________。（2）反应①的化学方程式是_______________________________。（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________________。3．（06年天津高考）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。（2）A、B、H的化学式：A，B，H。（3）①H2O2分子的电子式：②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。4．（06年北京高考）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。ＸＸＺＷ△＋Ｙ请回答：（1）Ｗ的电子式是。（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是。（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反应的化学方程式是，装置Ⅱ中物质的化学式是。②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是。5．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：①写出X的电子式和G的化学式X，G。②写出有关变化的化学方程式B＋H2O：；D＋丙：。6.（07年全国卷Ⅰ）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+Mg2+AI3+Ba2+Fe3+阴离子OH－Cl－HCO3－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是:A；B；C；D；E。(二)镁、铝、铁、铜部分:7．（02年广东高考）如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是，乙是。（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是；（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是。8．（07年9月江苏南通调研）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。EENaOHaq②J⑥＋常见的钠盐KIB①1500CSiCDAE④③EGFH⑤回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：F，I；（2）写出反应③的化学方程式：；（3）写出反应⑥的离子方程式：；（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：。9．（07年衡阳一中）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是.(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:.(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:.(4)每生成1摩D,同时生成摩E.10．（07年永州模拟）一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。（2）写出B的最高价氧化物的电子式。（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化 其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为；L与氨水反应的离子方程式为；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。11．(07年9月江苏射阳模拟)12．（07年10月开封模拟）已知：A是FeSO4，G是硫酸铁，且C和D，F和H元素组成相同。反应过程中产生的水在图示中已略去。回答下列问题：（1）A受热分解的化学方程式为：____________________________________（2）检验F中所含阴离子的方法是：_____________________________________（3）B跟E的稀溶液反应的离子方程式是：_______________________________13．（07徐州模拟）已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：粉末单质B粉末单质B粉末化合物A一定条件下反应△单质C化合物D加稀酸L加固体NaOH溶融单质F溶液E加NH3·H2O红褐色沉淀G化合物H溶液I强碱溶液单质F溶液K沉淀J加NH3·H2O加水加过量稀酸L(1)单质F是_____________________。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。

(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。

(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。14.(07年9月长郡模拟)A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。据此推断它们是A；B；C；D；E。（三）碳族部分：15．（07年重庆高考理综）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）e的元素符号是（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为；ab-离子的电子式为（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体。则用物质的量表示该固体物质的组成为、16．（07年9月山东潍坊模拟）右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：单质C；氧化物d；（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是；（3）写出下列反应的化学方程式：①；④；⑤。17．（05年全国Ⅲ）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物： 已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A、B、D、E、H。18.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题：（1）G的化学式为：_______________。（2）写出下列反应的化学方程式①__________________________________②_________________________________。（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X的化学式为：_____________；X与盐酸反应的化学方程式为：_____________________________________。19.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：⑴B的电子式为，I原子的结构示意图______________。⑵有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。非金属元素之间的置换反应____________________________________________；金属单质置换非金属的置换反应________________________________________；⑶写出W和水反应的化学方程式_________________________________________。（四）氮族部分：单质X单质Y单质Z单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：蒸馏水（滴有酚酞）已知：a蒸馏水（滴有酚酞）X分子含共价键最多。b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。②试管中的试剂是（填写化学式）。③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。21．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：XOHXOH－H+ABCBNa2O2DEFGFe微热BE（1）化学式X；A；B；（2）写出C→E的化学反应方程式；（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。22．（07年湘潭模拟）下图表示有关的物质的相互转化，其中A是由短周期元素组成的化合物。C分子是有10个电子的粒子。D是一种离子晶体。AgNO3无色气体无色气体EFDABCDHGHCl反应②H2O无色气体无色气体红棕色气体H2O（熔融）反应①O2O2（1）写出下列物质的化学式：Ａ______、Ｄ_____、Ｇ______、Ｈ______。

（2）反应①的化学方程式：____________________

（3）反应②的离子方程式：____________________23．（07年娄底模拟）在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图（98年高考）下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。（1）①、③、④的化学式分别是、、。

（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。24．（07年张家港模拟）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为

。（3）反应②的化学方程式为

。（4）反应⑤的化学方程式为

。（5）原电池反应①中正极的电极反应式为

。25．（07永州模拟）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：⑴反应③的化学方程式______________。⑵C的电子式______________；H的化学式______________。⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。⑷化合物J的化学式______________。26．（07年天津高考）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；Z元素在周期表中的位置是_____________。⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。（五）氧族部分：27.（05年全国Ⅲ）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白： （1）A的化学式（分子式）是； （2）B煅烧生成C和D的化学方程式是； 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是； （3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是；28．（07年全国内蒙理综）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag＋Ba2＋A1＋阴离子OH－C1－SO42－为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a.B和D都不溶于水，也不容于酸；b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A，B，C，E。（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是。29．（07年常州模拟）A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为，1molC中含有个共价键。（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则①A、C、E沸点由高到低的顺序为（填化学式）。②A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。30．（07年10月江苏高淳模拟）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。＋X＋X＋D,高温Δ＋XB固体A固体CDEFGHIJF①②③④（1）G的化学式为；（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为；（3）反应②的离子方程式：；（4）反应④的离子方程式：；（5）已知每生成16gE，放出106.5。31.(06年杭州模拟)根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。（1）写出Ａ、B的化学式Ａ__________________B____________________（2）写出下列化学反应方程式或离子方程式：反应⑤的离子方程式_________________________________________________（3）写出反应①所使用设备的名称_________________________________32.(06年江苏淮安)现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）①①③AXHDEYYIXJHCl溶液NaOH溶液B②FGB④根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式X；J（2）物质H的电子式：；物质J是属于哪种晶体类型：。（3）写出反应①的化学方程式；写出反应④的离子方程式。（六）卤素部分：33．（07年江苏高考)右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AsNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出）。请回答下列问题：⑴I的化学式为___________________；J的电子式为___________________。⑵反应①的化学方程式为___________________。⑶F的水溶液与氯气反应的离子方程式为___________________。34．（07年邵阳模拟）A－H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。AAXBCDH（红褐色沉淀）＋……EGBFFANaClO溶液①②③④⑤X试回答下列问题：（1）写出C物质的化学式；（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第周期，第族；（4）请写出反应④和⑤的离子方程式：④，⑤；（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因： 。35．（07年娄、邵八校联考）甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如右图所示的转化关系：XYXY丙Z+丙+乙+甲有一种是离子晶体，试推断：①X、Y、Z中含有丙元素的是；②写出Y的电子式；③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。①写出乙物质的化学试；②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：。36．（07年10月浙江九校考）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。AA水BCDEFGI＋水HJ加热E点燃K水LM光照EN①②③④⑤⑥⑦（白烟）G请按要求填空：⑴G的电子式是_______________；⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。元素推断综合A组C．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末配平）：①X＋Z→N②M＋X→N③M＋Y→R＋X，若X是非金属，则组成YCA第二周期ⅣA族B第二周期ⅥA族C第三周期ⅡA族D第三周期ⅣA族A①②③B①②④C②③④D①②③④C．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5CA固体A单质是分子晶体BB单质能与某些金属氧化物反应CB单质能与酸反应，但不能与碱反应DA、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子DDAWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体DZY2的水溶液俗称“水玻璃”BBAX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质BY元素的单质不能和金属氧化物反应CDX元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线C．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，CCAA元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子BB元素在自然界的含量最多CC元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸B．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，D元素原子K、M两电子层上电子数之和为其LBAA元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子BB元素在自然界的含量最多CC元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种DD元素的单质可在A元素的最高价氧化物中燃烧B．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、BAA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属CD元素在第三周期第ⅥA族DA、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低A．AA晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径B．a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中Xm＋和Yn－B（1）a＋H2OH2＋b＋c（2）H2＋cd（气）（3）b＋ca＋e＋H2O则a、e、f依次是ANaClNaClOHClBCaCl2Ca(ClO)2HclOCNa2SNa2SO3H2SO3DK2SK2SO3H2SO4C2H2H2O2HFNa2O2NaFNaClNa2S（部分答案可互换）．A、B、C、D、E是5种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别为同一主族元素，B与C为同周期元素。甲是由A与BC2H2H2O2HFNa2O2NaFNaClNa2S（部分答案可互换）甲；乙或；丙或；丁或。CO(NH2)2尿素乙酸铵．已知A、B、C、D可形成多种化合物，若A、B、C、D的原子个数比为4︰1︰2︰1，则该化合物的分子式为：，该化合物是一种常见的化肥，通常称为：；若A、B、C、D原子个数比为7︰2︰1︰2CO(NH2)2尿素乙酸铵（1）NH（1）NH4＋（2）C2H8N2O4

（3）酸式滴定管溶液出现紫红色并不立即褪去0.5mol/LC2H2O4·2H2O（1）书写CA4＋的化学式；（2）A、B、C、D可组成原子个数之比为4∶1∶1∶2的盐，其化学式是，结构简式是；（3）该盐可与盐酸反应生成具有还原性的羧酸E，E通常以晶体形式存在。现取6.3gE的晶体溶于100mL水中（溶液体积变化忽略不计），取出25mL此溶液，用0.5mol/L的KMnO4溶液进行滴定，其中KMnO4溶液应放在中（填仪器名称），当观察到现象时，停止滴定。若此时消耗KMnO4溶液10mL，且反应中E与KMnO4的物质的量之比为5∶2，则原E溶液的物质的量浓度为，晶体E的化学式是（1）GeBi（2）2Bi2O3·3GeO2（3）Bi（1）GeBi（2）2Bi2O3·3GeO2（3）Bi2O3（1）锗和科的元素符号分别是和；（2）BGO晶体的化学式是；（3）BGO晶体所含铋氧化物的化学式是。（1）HCOAlCl（2）O（1）HCOAlCl（2）O2

（3）CH2CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O（4）Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A︰C＝1︰1B︰A＝1︰2D︰E＝1︰3B︰E＝1︰4（1）写出A～E的元素符号A，B，C，D，E。（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为。（4）丙的水溶液显酸性，与他和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关的离子方程式是。（1）（1）（2）1（3）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑

（4）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HclO（5）3CO32—＋2Al3＋＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑化合物甲乙丙各元素原子个数比N(A)︰N(C)＝2︰1N(A)︰N(C)＝1︰1N(B)︰N(A)＝1︰1化合物丁戊己元素原子个数比N(D)︰N(C)＝1︰1N(E)︰N(F)＝1︰3N(B)︰N(F)＝1︰4请回答下列问题：（1）化合物己的电子式。（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为mol。（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为。（4）F的单质与甲反应的离子方程式为。（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为。（1）Na＋[]2－Na＋（2）硝酸铵（1）Na＋[]2－Na＋（2）硝酸铵酸NH4＋＋OH－NH3•H2O（3）NH4＋、H3O＋（4）N2O3（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式___________________。（2）元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3的晶体名称为____________，其水溶液显________性，其反应的离子方程式为_______________________________。（3）请写出与A2C和BA3（4）写出由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C＝7∶12的化合物的化学式_________。（1）O（2）①Cl2＋H（1）O（2）①Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2

②3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl或3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl（1）A的元素符号，C原子的结构示意图，D单质的电子式。（2）写出下列反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：①C2＋(BA)n→A2＋…。②C2＋X→D2＋…。（1）第3周期第Ⅰ（1）第3周期第ⅠA族（2）2NH3NH4＋＋NH2－

（3）NaOH和NH4NO3c(NO3－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)（1）C元素在周期表中的位置是________________；液态X类似B2A（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为（填化学式）_____________；若将0.1mol/LM和0.2mol/LN两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为_________________________。（1）CS（1）CSi（2）0＜C＜Si＜Mg（3）2Mg＋CO22MgO＋C2C＋SiO2Si＋2CO、Mg＋SiO22MgO＋Si（4）离子、Mg2+[]2－

（5）CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－285kJ/mol（1）A、D两种元素分别是、。（2）A、B、C、D原子半径由小到大的顺序。（3）写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式。（4）B和C两元素组成的化合物在固态时属于晶体（填晶体的类型），其电子式为。（5）在101kPa时，1.4gAB气体在0.80gB2气体中完全燃烧，生成2.2gAB2气体时放出14.15kJ（1）NaC1（2）Na（1）NaC1（2）Na＋[H]－离子键和极性共价键H

（3）Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O（4）Mg＋H2O＝Mg(OH)2＋H2（转移2e－）（1）写出下列元素的符号：C______，E______。（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为______，其晶体中所含化学键的类型有_______。在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A2R中，A2B的沸点是最高的，其原因是__________。（3）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________。（4）写出D的单质与水（加热至水沸腾）反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。（1）（1）①第四周期，第Ⅷ族②AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑

③Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（2）①O＝C＝O②CO2＋C2CO

③3CO2＋4OH－＝2HCO3－＋CO32－＋H2O（1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：A甲＋H2O乙＋丙B乙氧化物＋H2O①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。则：①甲的结构式为_____________。②写出上述反应的化学方程式________________________。③写出在200mL2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。（1）（1）①H2②NH3＋HCl＝NH4Cl（2）①SO2②H2S＋OH－＝HS－＋H2O

③S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4＋6HClY＋X→A(气)，Y＋Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ（2）H2O2SO2H2S（3）H2O2＋SO2＝H2SO4（4）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ（2）H2O2SO2H2S（3）H2O2＋SO2＝H2SO4（4）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2OⅠ、b＋c→YⅡ、a＋c→ZⅢ、X＋Y→mⅣ、X＋Z→c＋nⅤ、Y＋Z→c＋n（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是（填反应编号）。（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是、、。（3）Ⅲ步反应的化学方程式是。（4）Ⅳ步反应的化学方程式是。（1）①极性键（（1）①极性键（或共价键）分子晶体

②N2＋3H22NH3③2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O碱石灰

（2）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（3）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。①E的电子式为，化学键类型为，晶体类型为。②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：。③实验室制取E的化学方程式为，干燥E时使用的干燥剂为。（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示）。（3）将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：。（1）（1）CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2（2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）

（3）N2＋O22NO（4）Si（5）金刚石（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

。（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是。（4）丁的元素符号是，他的原子结构示意图为。（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。（1）HClO（1）HClO4＞H2SO4（2）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（3）H＋＋HSO3－＝H2O＋SO2↑（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：_______＞（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：（1）HNa（2）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3）O2＋2H2O＋4e＝4OH－．A、B、C、（1）HNa（2）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3）O2＋2H2O＋4e＝4OH－（1）写出元素符号：A，C。（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：。（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是。（（1）硫（2）NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋（3）[]

（4）O20.8(m－n)0.2m＋0.8n②NO0.8m＋0.6n0.（1）C元素的名称。（2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3（3）B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与D2A的电离相似），电离产生的阴离子的电子式为（4）已知：BA2＋A2＋D2A→DBA3。如图所示，若将一充满mmLBA2和A2混合气体的大试管倒立于D2①若余下nmL气体为，原混合气体中BA2的体积为mL，A2的体积为mL。②若余下nmL气体为，原混合气体中BA2的体积为mL，A2的体积为mL。（1）HNONaCl（2）2Cl－＋2H2O（1）HNONaCl（2）2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑或HClO＋H2O2＝HCl＋O2↑＋H2O（3）NH4ClNH4NO3（4）HClONaOH

它们分别在水中电离出了H＋或OH－，使水的电离平衡和逆向移动（1）A、B、C、D、E的元素符号分别为、、、、、。（2）D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为；A、C元素可组成原子个数比为1︰1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为。（3）A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离了键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物）。（4）A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物），它们能抑制水电离的理由是。（1）第3周期第IA族2NH3NH4（1）第3周期第IA族2NH3NH4＋＋NH2－

（2）NaOH和NH4NO3c(NO3－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)（1）C元素在周期表中的位置是；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。则M、N分别为（填化学式）；若将0.1mol·L－1M和0.2mol·L－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为钠、硫、碳第三周期ⅥA族CS2．有A、B、C三种元素。已知5.75g单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生28L氢气和0.25molACln。B的气态氢化物的化学式为H钠、硫、碳第三周期ⅥA族CS2（1）A、B、C的名称分别是，A离子结构简图为，B在元素周期表的位置是，CB2的化学式是。（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程（3）A2B含有键，CB2中含有键。（1）氢氧钠（2）H2O22H2O＋O2↑氧化

（3）N（1）氢氧钠（2）H2O22H2O＋O2↑氧化

（3）Na＋[:::]2－Na＋离子键和共价键（4）NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑蓝色（1）X是Y是Z是（填元素名称）（2）写出C的水溶液中加入MnO2所发生反应的化学方程式；向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有性。（3）化合物B的电子式为，形成该化合物的化学键有。（4）写出A与水反应的化学方程式，向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显色。（1）（1）O＝C＝OH－C≡C－H（2）NH4NO3NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋(C6H10O5)n

（3）(NH4)2CO3或NH4HCO3H2NCH2COOH（1）由四种元素中的两种组成的X、Y、Z三种物质，已知X分子的空间构型为三角锥形，Y、Z分子的空间构型均为直线型，结构式分别是（2）由四种元素中的三种组成的甲，乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，其化学式为，其溶液呈酸性的原因是；乙为常见的天然高分子化合物，其化学式为。（3）E，F两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与HCl反应又可以与NaOH反应，E为无机物，化学式为；F为有机物，结构式为。（1）MgAlClC（2）（3）（4）开始产生白色沉淀继而白色沉淀消失至无色溶液Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO（1）MgAlClC（2）（3）（4）开始产生白色沉淀继而白色沉淀消失至无色溶液Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（5）极性非极性（6）（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：ABCD（2）C－的离子结构示意图是：；（3）D的最高价氧化物的结构式是：（4）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，叙述你所观察到的现象，；写出有关反应的离子方程式：（5）C、D元素组成的物质，分子内含有键（填极性或非极性，下同），其分子为分子。（6）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：（1）Na（1）Na＋[]2－Na＋（2）xS＋2e－＝Sx2－（3）NaHSO3（1）写出B、C两元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物的电子式（2）C和D可形成一种新型的熔盐电池，电池反应可写作：2C＋xDC2Dx，其正极的电极反应式为。（3）由A、B、C、D四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，该化合物的化学式为。（1）共价键NH3（1）共价键NH3三角锥形（2）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

（3）N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；△H＝－92.4kJ·mol—1（4）8NH3＋Cl2＝N2＋6NH4Cl①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E；请回答以下问题：（1）B分子中含有化学键为（写名称），A的分子式为，A分子的空间构型是。（2）写出②中涉及反应的化学方程式。（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式

。（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可