初三化学知识点复习溶液

中考专题复习之常见的溶液【亲爱的同学：每一日所付出的代价都比前一日高，因为你的生命又消短了一天，所以每一日都要更积极。今天太宝贵，不应该为酸苦的忧虑和辛涩的悔恨所销蚀，抬起下巴，抓住今天，它不再回来。】复习旧知下图是有关物质转化关系的示意图，其中A是含有碳元素的化合物，D是一种含有钠元素的化合物。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B：_______________；C：_____________；G：_______________（2）写出D和E反应的化学方程式：______________________________________________________________新课讲解

［解读考点］

知识点一：溶液

（1）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性m（液）=m（溶剂）+m（溶质）是混合物溶质可以是固、液、气体，液液互溶，有水，水是溶剂；无水，量多的是溶剂。注意：溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。溶液体积不一定等于溶剂体积加溶质体积

（2）知道物质的溶解伴随有热量的变化。放热如：NaOH、浓H2SO4；吸热如：NH4NO3无明显现象：蔗糖、NaCl

（3）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

（4）能说出一些常见的乳化现象。

（5）了解溶液在生活、生产中的重要意义。练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石练习2：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小A：rA>rBB：rA<rBC：rA=rBD：不能确定练习3：将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。知识点二：乳浊液：1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征：不稳定、不均一3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。日常生活中常见的乳化现象1、洗衣粉洗衣服2、洗发水洗头发3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用水洗去盘子中的水果渣D.用醋洗去水壶中的水垢知识点三：饱和溶液、溶解度

（1）了解饱和溶液的涵义。

溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定剂量”、“对某种溶质而言”才有意义。注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。③溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液

（2）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。

一般规律：（适用于绝大多数固体物质）

饱和溶液不饱和溶液

特殊规律：（适用于氢氧化钙等溶解放热溶质）

饱和溶液不饱和溶液

（3）判断溶液是否饱和的依据：

a．看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。

b．在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。

c．在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。

（4）了解溶解度的涵义。

①初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是：a．一定温度；b．100g溶剂；c．达到饱和状态。其实质是溶质的质量单位是g（克）。即溶解度指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。

②影响固体溶解度的因素

固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，与溶质和溶剂量的多少无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。影响固体溶解度的外因只有温度，与是否搅拌、振荡无关。

③气体溶解度

定义：气体在1.01×105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。

影响因素：除与气体本身因素有关外，还受温度、压强的影响。一般气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

（5）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。

定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线的意义：溶解度受温度变化而变化的趋势溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等溶解度曲线的应用：查阅某温度下指定物质的溶解度比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小比较不同温度下，同种物质溶解度大小选择适宜方法（结晶法）分离混合物

知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算

溶质质量分数＝溶质质量／溶液质量×100％

溶质质量分数＝溶解度／（溶解度＋100）×100％（适用于一定温度下的饱和溶液）

（1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）

①增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数不变。

②增加溶剂：溶质质量分数减小。

③降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。

④升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。

⑤恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数不变。

（2）溶质质量分数计算时应注意：

①溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。

②当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

③溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度时，将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是36／136×100％＝26.5％而不是40／140×100％＝28.6％。

④溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。

知识点五：溶液的配制步骤：①计算②称量（量取）③溶解④装配贴签误差分析⑴计算错误⑵天平称量错误（砝码、物体位置放反，物体的质量为：砝码—游码）⑶量筒量取水错误（仰视：液体比计算值多；俯视：液体比计算值少）

【考点、难点】对溶液的概念、组成、特征；根据外界条件的变化分析饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化；溶解度的概念、溶解度曲线上点的意义，并运用溶解度曲线解决实际问题；溶质质量分数的计算注意：CO2/SO2/NH3/SO3溶于水考点一：溶液的概念

1、把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A．碘加入汽油中B．面粉加入水中

C．高锰酸钾加入汽油中D．植物油加入水中

举一反三：

【变式1】如图37-3所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）

A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵

考点二：饱和溶液和不饱和溶液

2、如图37-4表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2℃时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（）

A．降低温度B．加入溶剂C．加入溶质D．倒出一部分溶液

举一反三

【变式2】图37-5是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是________________。

（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________________g。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列

是________________（填写物质序号）。

（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的

是________________，所得溶液中溶质质量分数最小的是________________。

考点三：有关溶液计算问题

3、2008年5月12日14时28分，中国汶川发生了8．0级大地震。党和政府立刻做出重要部署，一场围绕“救人为本”的抗震救灾工作迅速有序展开。地震无情人有情，一方有难八方支援。本次灾区消毒多采用“84”消毒液。市售“84”消毒液溶质的质量分数较高，实际使用时，质量分数一般为0.2％～0.5％。若需配制溶质的质量分数为0.5％的消毒液，取100毫升原液加水至1000毫升即得，那么若要配制质量分数

为0.2％的消毒液16升，需要取原液___________毫升(消毒液密度均取1克／毫升)。

举一反三

【变式3】用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图37-6所示。求：

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

【课后练习】姓名：________得分：________

1．下列清洗方法中，利用乳化作用的是()

A．用自来水洗手B.用汽油清洗油污

C.用洗涤剂清洗油腻的餐具D.用盐酸清除铁锈

3．图37-11是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)．下列说法错误的是（）

A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和

C．溶液仍饱和D．溶质质量分数变小

4.图37-12是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）

A．甲B．乙C．丙D．丁

6．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（）

8．图37-14是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是（）

A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线

B．b的溶解度小于a的溶解度

C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法

D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液

18．图37-16是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是()

Ａ．a的溶解度一定大于b的溶解度

B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质