河北省南宫市奋飞中学九年级上学期化学第二次月考考试试卷（解析版）

7/7河北省南宫市奋飞中学2019-2019学年九年级上学期化学第二次月考考试试卷一、单项选择题1.以下物质中不属于合金的是(

)A.

水银

B.

青铜

C.

焊锡

D.

白金【答案】A【考点】合金与合金的性质【解析】【解答】A、水银是纯金属；

B、青铜是铜合金；

C、焊锡是锡合金；

D、白金是铂合金。

故答案为：A。

【分析】根据合金定义分析,合金是将一种金属与其他非金属或金属熔合而成的具有金属特性的物质。2.把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出,放人MgCl2溶液中无现象。那么X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是〔

〕A.

Mg、X、Cu

B.

Cu、X、Mg

C.

Mg、Cu、X

D.

X、Mg、Cu【答案】A【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】根据金属活动性顺序的应用规律,前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来,把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出,说明X能置换出铜,活动性比铜强,放入MgCl2溶液中无现象,说明X的活动性比镁弱．

故答案为：A。【分析】根据金属活动性顺序的应用分析,在金属活动性顺序表中,排在氢前的金属能与酸发生反响,排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反响,根据反响是否发生也可证明金属的活动性的强弱。3.根据金属活动性顺序判断,以下置换反响符合实际的是〔

〕A.

Fe+MgSO4=FeSO4+Mg

B.

2Ag+CuSO4=Ag2SO4↓+Cu

C.

Mg+CuSO4=MgSO4+Cu

D.

Cu+Zn〔NO3〕2=Cu〔NO3〕2+Zn【答案】C【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】A．金属活动顺序中铁在镁的后面,铁不能置换镁,不符合题意；

B.金属活动顺序中银在铜的后面,银不能置换铜,不符合题意；

C.金属活动顺序中镁在铜的前面,镁可以置换铜,符合题意；

D.金属活动顺序中铜在锌的后面,铜不能置换锌,不符合题意.

故答案为：C。

【分析】根据金属活动性顺序的应用规律,活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,依据此原理结合金属的活动顺序分析即可.4.为了防止铁制品受腐蚀,以下采取的措施中错误的选项是〔

〕A.

保持铁制品外表的洁净和枯燥

B.

在铁制品外表涂上油

C.

在铁制品外表镀上金属锌

D.

把铁制品浸在水里使它与空气隔绝【答案】D【考点】金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】A．保持铁制品外表的洁净和枯燥可以防止金属生锈；

B.在铁制品外表涂上油,从而隔绝了氧气和水,可以防止金属生锈；

C.在铁制品外表镀上金属锌可以防止金属生锈；

D.因为水是铁生锈的条件之一,把铁制品浸在水里不能有效的防止铁生锈.

故答案为：D

【分析】防止金属生锈的原理是隔离氧气和水,具体的方法有：在金属外表涂一层油漆；在金属外表镀一层金属等.5.在氯化镁和氯化铜的混合溶液中参加过量的铁粉,充分反响后,过滤,滤纸上的物质是〔

〕A.

铜

B.

铜和铁

C.

铜、铁、镁

D.

铁【答案】B【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】在金属活动性顺序中,镁＞铁＞铜,铁能与氯化铜反响生成氯化亚铁和铜,故一定会有铜,铁不能与氯化镁反响,一定不会有镁；当铁粉过量时,还会有铁粉,

故答案为：B.

【分析】根据在金属活动性顺序中,排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反响分析。6.以下说法正确的选项是〔

〕A.

溶液一定是均一、无色、稳定的

B.

均一、稳定的液体一定是溶液

C.

溶液的溶质一定是固体

D.

溶液一定是混合物【答案】D【解析】【解答】A、溶液一定是均一、稳定的,但不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,不符合题意．

B、均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不是溶液,不符合题意．

C、溶液的溶质不一定是固体,溶质也可以是液体或气体,如氨水中的溶质是氨气是气体,不符合题意．

D、溶液是均一、稳定的混合物,溶液一定是混合物,符合题意．

故答案为：D.

【分析】根据溶液定义分析,溶液是均一、稳定的混合物。7.30ml水和70ml酒精混合,以下说法正确的选项是〔

〕A.

溶质是水,溶剂是酒精

B.

形成均一、稳定的溶液形后酒精分子停止运动

C.

混合后溶液的体积是100ml

D.

混合后溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和【答案】D【考点】物质的微粒性【解析】【解答】A.水和酒精形成的溶液,水是溶剂,酒精是溶质,故A说法不符合题意；

B.形成溶液后分子仍然在运动,故B说法不符合题意；

C.分子之间有一定的间隔,混合后体积小于100mL,故C说法不符合题意；

D.混合后溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和,故D说法符合题意.

【分析】根据溶液的特点以及成分之间间隔的知识解答此题.8.如果将20℃时的氯化钠不饱和溶液转变为饱和溶液,可以采取的方法是〔

〕A.

升高温度

B.

参加水

C.

参加氯化钠固体

D.

倒掉一半溶液【答案】C【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】【解答】A.升高温度会使溶液变得更加不饱和,故此方法不可以；

B.参加水会使溶液更稀,故此方法不可以；

C.参加氯化钠固体增加了溶质,会使溶液饱和,故此方法可以；

D.倒掉一半溶液,溶液的量少了,但溶液本身的性质不变,故此方法不可以.

【分析】运用氯化钠的溶解度随温度的升高而增大,所以要使氯化钠的溶液变为饱和可采用参加氯化钠、蒸发溶剂或降低温度的方法都可以使氯化钠的溶液变为饱和溶液。9.t℃时,某物质的溶液220g,蒸发去15g水后,析出晶体6g,又蒸发去10g水,析出6g晶体,再蒸去10g水又析出晶体的质量为〔

〕A.

4g

B.

6g

C.

10g

D.

15g【答案】B【考点】溶解度的影响因素【解析】【解答】t℃时,某物质的溶液220g,蒸发去15g水后,析出晶体6g,又蒸发去10g水,析出6g晶体,由此可知,6g晶体溶解在10g水中形成饱和溶液,也就是说10g水中最多溶解6g该物质,由于析出晶体后的溶液是饱和溶液,所以将饱和溶液蒸发掉10g水析出晶体的质量应为6g.【分析】根据一定温度下相同量溶剂到达饱和状态时溶解物质质量相等分析。10.如下图的溶解度曲线图中,分别通过增加溶质、降低温度和温度不变的条件下蒸发溶剂这三种方法,均可使其不饱和溶液变为饱和溶液的是(

)

A.

溶液甲

B.

溶液丙

C.

甲和丙的混合溶液

D.

丙和乙的混合溶液【答案】A【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】【解答】由题意可知,通过降低温度能使不饱和溶液变为饱和溶液,说明了溶质的溶解度随温度的升高而减小,由溶解度曲线可知,溶解度随温度的升高而增大的物质是甲,由此可知：A、甲的溶解度随温度的升高而增大,通过降低温度,增加溶质,温度不变的条件下蒸发溶剂能使其不饱和溶液变为饱和溶液,符合题意；

B、丙的溶解度随温度的升高而减小,通过降低温度,不能使其不饱和溶液变为饱和溶液,不符合题意；

C、甲和丙的混合溶液,通过降低温度,不能使其不饱和溶液变为饱和溶液,不符合题意；

D、乙的溶解度随温度变化不大,故丙和乙的混合溶液,通过降低温度,其不饱和溶液不能变为饱和溶液,不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据通过降低温度能使不饱和溶液变为饱和溶液,说明了溶质的溶解度随温度的升高而减小,由溶解度曲线可知,溶解度随温度的升高而增大的物质是甲分析。11.茗茗向100g质量分数为10%的硫酸溶液中,参加80g质量分数为62.5%的硫酸,完全溶解后,所得到的溶液中溶质质量分数为〔

〕A.

60%

B.

80%

C.

33.3%

D.

40%【答案】C【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】向100g质量分数为10%的硫酸溶液中,参加80g质量分数为62.5%的硫酸,混合后所得溶液质量即为两溶液的质量和,溶液中溶质质量即为两溶液中溶质质量之和．利用溶液中溶质质量分数的计算公式,计算所得硫酸的溶质质量分数．

解：设所得硫酸的溶质质量分数为x．

x=33.3%

【分析】根据溶质质量分数的计算方法分析,溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比。12.以下溶液中的pH最小的是(

)A.

氨水

B.

肥皂水

C.

食盐水

D.

白醋【答案】D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】氨水、肥皂水等物质显碱性,pH大于7；食盐水显中性,pH等于7；白醋显酸性,pH小于7。

故答案为：D。

【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析,溶液pH<7时,呈酸性,且越小酸性越强,溶液pH>7时,呈碱性,且越大碱性越强,溶液pH＝7时,呈中性。13.能用无色酚酞区别开的一组溶液是

〔

〕A.

稀盐酸和稀硫酸

B.

石灰水和雨水

C.

纯碱溶液和稀氨水

D.

食盐水和蔗糖水【答案】B【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【解答】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性,均不能使无色酚酞溶液变色,利用无色酚酞试液不能鉴别,A不符合题意；

B、石灰水显碱性,雨水显酸性,能使酚酞溶液变红的是石灰水,不变色的是雨水,利用无色酚酞试液可以鉴别,B符合题意；

C、烧碱溶液和稀氨水均显碱性,均能使酚酞变红色,利用无色酚酞试液不能鉴别,C不符合题意；

D、食盐水和蔗糖水均显中性,均不能使无色酚酞溶液变色,利用无色酚酞试液不能鉴别,D不符合题意.

故答案为：B.【分析】无色酚酞溶液遇酸性或者中性溶液不变色,遇碱性溶液变红.14.向某无色溶液中参加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,参加稀硝酸后白色沉淀不溶解,原溶液中〔

〕A.

一定含有SO42-

B.

一定含有Ag+

C.

含有SO42-和Ag+

D.

可能有SO42-或Ag+【答案】D【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【解答】某无色溶液参加氯化钡溶液后有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,假设原溶液中有Cl-,那么会生成AgCl沉淀,假设原溶液中有SO32-离子,那么生成BaSO3沉淀,加稀硝酸,BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀,假设溶液中有SO42-,那么生成BaSO4沉淀,硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸,所以原溶液中可能含有SO42-或SO32-或Ag+。

故答案为：D。

【分析】根据氯化银、硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀分析。15.以下物质敞口放置在空气中,因发生化学变化而质量增加的是(

)A.

浓硫酸

B.

浓盐酸

C.

氢氧化钠

D.

氯化钠【答案】C【考点】酸的物理性质及用途,常见碱的特性和用途,盐的化学性质【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性,质量增加,但是不发生化学变化,故A不符合题意；

B、浓盐酸具有挥发性,质量减小,故B不符合题意；

C、氢氧化钠易于二氧化碳反响生成碳酸钠而使质量增加,故C符合题意；

D、氯化钠露置在空气中不变化,故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据浓硫酸有吸水性、浓盐酸有挥发性、氢氧化钠能与二氧化碳反响的性质分析。二、填空题16.用化学符号表示以下物质：涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是________；做普通干电池负极的材料是________；体温计中的银白色液体是________。【答案】Ag；Zn；Hg【考点】常见金属的特性及其应用,元素的符号及其意义【解析】【解答】(1)因为镀银可保护真空层,另外银可反射热辐射,使热量不易散失,以到达保温的目的,故化学式为Ag；(2)锌的化学性质较活泼,易失电子,适合做负极．另外大家都见过干电池,负极材料是锌筒,故化学式为Zn；(3)体温计中用的是水银,因为水银的热膨胀现象明显,测出的数据比拟准确,水银即为汞,故化学式为Hg。【分析】根据常见金属的性质及用途分析,注意元素符号书写的要求,一个字母时必须大写,两个字母时一大二小。17.将甲、乙两种物质,分别参加盛有相同水的①、②号试管中。充分震荡后发现：①号试管的液体中分散着小液滴；②号试管内是无色透明的液体。那么①号试管内是________(选填“溶液〞或“乳浊液〞,下同)；②号试管内是________。【答案】乳浊液；溶液【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别【解析】【解答】①试管中的液体中分散着小液滴得到的是乳浊液,②试管中得到的是溶液；乳浊液和悬浊液都不稳定,①试管中小液滴和水分层,溶液具有稳定性,②试管中无变化。【分析】根据溶液及浊液的区别分析,溶液具有均一性和稳定性,而浊液不均一不稳定。18.在常温下,铁在枯燥的空气中________(填“难〞或“易〞)与氧气结合,加热到5000℃时,铁与氧气反响,得到________色的________(写产物的化学式),反响的化学方程式是________.【答案】难；黑；Fe3O4；3Fe+2O2Fe3O4【考点】金属的化学性质【解析】【解答】铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,在常温下,铁在枯燥的空气中难与氧气结合；加热到500℃时,铁与氧气反响,得到黑色的四氧化三铁,其化学式为Fe3O4；反响的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4。【分析】根据铁的化学性质分析,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,铁燃烧是铁与氧气反响生成四氧化三铁。19.A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质,其中A是天然气的主要成分,在A物质中碳元素与氢元素的质量比为3:1,X、Y、Z是单质,B、C、D、E是氧化物,常温下C是液体,Y是黑色固体,Z是红色粉末。它们之间有如下反响关系：

请根据以上信息答复以下问题：〔1〕有关物质的化学式：A为________,X为________,C为________。〔2〕B与Y反响的化学方程式为________,该反响的根本类型为________。D与E反响的化学方程式为________。【答案】〔1〕CH4；O2；H2O

〔2〕C+CO22CO；化合反响；CuO+COCu+CO2【考点】物质的鉴别、推断【解析】【解答】根据已有的知识进行分析,“A是天然气的主要成分,在A物质中碳元素与氢元素的质量比为3:1〞,那么A是甲烷,“X、Y、Z是单质,B、C、D、E是氧化物,常温下C是液体,Y是黑色固体,Z是红色粉末〞,甲烷能与氧气反响生成液体C和气体B,那么X是氧气,C是水,B是二氧化碳,二氧化碳能高温转化成气体D,那么D可能是一氧化碳；能与一氧化碳高温反响生成二氧化碳和Z是“红色粉末〞,那么为铜,那么E可能是氧化铜,带入框图,推断合理．〔1〕A是甲烷,Ｘ为氧气,C为水；〔2〕B是二氧化碳,Ｙ是碳,碳能与二氧化碳在高温的条件下反响生成一氧化碳,故化学方程式为：C+CO22CO化合反响,反响符合“多变一〞的特点,故为化合反响；物质D是一氧化碳,E是氧化铜,氧化铜和一氧化碳在加热条件下反响生成铜和二氧化碳,故化学方程式为：CuO+COCu+CO2.【分析】物质的推断主要是根据的实验步骤和实验现象,找出突破口,然后运用物质的特性进行分析推理,判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。此题从A是天然气的主要成分为突破口推断。20.某同学做无土栽培实验时,配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3的溶液,现欲配制这种KNO3溶液200g。

〔1〕如上图所示,本次实验需要用到的实验仪器有________、________。(填仪器名称)〔2〕本次实验中,需要称量的KNO3的质量是________g。〔3〕在实验过程中,如果托盘天平出现了右盘低的现象,接下来的操作应是________。(填字母)A.

将左边的平衡螺母向左调

B.

在右盘中添加砝码

C.

向左移动游码

D.

在左盘中增加KNO3〔4〕最后在溶解时,用玻璃棒搅拌的目的是________。