2022届高考化学第六单元溶液中的离子反应第1讲弱电解质的电离平衡练习2苏教版

课时作业14弱电解质的电离平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题本题共10题，每题5分，共50分，每题只有一个选项吻合题目要求1．以下关于电解质电离的表达中，不正确的选项是。A．电解质的电离过程就是产生自由搬动离子的过程B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质2．在常温条件下，以下四种溶液中，由水电离出的H＋浓度之比①∶②∶③∶④是。①1mo·L－1的盐酸②o·L－1的NaOH溶液④1L0.65g－1o·L的蔗糖溶液－1B．mo·L的CaC2溶液－1C．mo·L的NaC溶液－1D．mo·L的CH3COOH溶液6．醋酸是电解质，以下事实能说明醋酸是弱电解质的组合是。①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④mo·L－1醋酸的o·L－1盐酸－1醋酸溶液的－1盐酸o·Lo·LD．提高溶液的温度－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH－＋9．已知mo·LCHCOO＋H，要使溶液33＋。3A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水10．已知①氢硫酸是二元弱酸，②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的以下物质：①O；②C；③SO；④CuSO，能使溶液中的＋增大的是。2224A．①②B．②④C．②③④D．①二、非选择题本题共4个小题，共50分11．8分有以下物质：①镁铝合金②石墨③熔融氯化钠④蔗糖⑤氯化氢⑥二氧化氮⑦稀硫酸⑧氨水⑨白磷⑩硫酸钡?冰醋酸?纯碱?氧化钠。将吻合要求的上述物质的序号填入图对应的圆圈内。12．14分用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案以下：－1甲：①称取必然质量的HA配制mo·L的溶液100mL；②用L；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。1在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______。2甲方案中说明HA是弱电解质的原由是测得溶液的25℃25℃－1＋－－14－1＋＝mo·Lo·L，由水电离出的cH与溶液中的cOH相等，等于10mo·L；②cH－1，则水电离出的cH＋＝10－13mo·L－1。碱溶液中由水电离出的cH＋等于该溶液中的cH＋，所－－1＋＝10－12－1，④由水电离出的＋－11以③中cOH＝mo·L，由水电离出的cHmo·LcH＝10－1＋－14－13－12－11mo·L。即四种溶液中由水电离出的cH之比为10∶10∶10∶10＝1∶10∶100∶1000。3．C剖析：o·L－1，可选；⑤只能说明醋酸的酸性强于碳酸；⑥说明相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸的离子浓度小于盐酸的，可选。综上③④⑥正确，应选C。7．D剖析：加入NH3·H2O溶液，先和较强的HC反应，离子的物质的量并未增加NH3·H2O＋H＋===NH错误!＋H2O，但离子的物质的量浓度因溶液体积的增大而减小，电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加NH3·H2O＋CH3COOH===NH错误!＋－NH·HO不再反应，相当于对原溶液进行稀释，3232电导率略有下降。8．B剖析：本题主要观察了弱电解质的电离及其影响因素，观察学生对平衡搬动的分析与理解能力。醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了电离，溶液的L容量瓶2＞3②－1＋cH4难以正确配制比盐酸中的o·L的溶液L溶液，加水稀释为100mL后，HA中cH＋大，与锌反应较快；实验中很难配制H＝1的HA溶液，加入的锌粒也难以做到表面积相同，还可以用NaA水解来证明HA是弱电解质。13．答案：1逆cA－增大，平衡向减小cA－的方向即逆反应方向搬动2正减小增大剖析：1加入NaA，平衡逆向搬动，因cA－增大后，平衡向减小cA－的方向搬动。2加入NaC溶液后，