全国通用高考化学二轮复习专题演练专题二十三化学平衡状态及其移动有答案

考点专练23化学平衡状态及其搬动两年高考真题演练1.(2014·江苏化学，15)必然温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反响：OH(g)CHOCH(g)＋HO(g)2CH2333容器编号温度/℃初步物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)CHOH(g)CHOCH(g)HO(g)

23333870.200.0800.080

Ⅰ387040

Ⅱ2070.200.0900.090Ⅲ以下说法正确的选项是

(双选)(

)A．该反响的正反响为放热反响B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CHOH体积分数比容器Ⅱ中的小3C．容器Ⅰ中反响到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若初步时向容器Ⅰ中充入CHOH0.15mol、CHOCH0.15mol和HO0.102333mol，则反响将向正反响方向进行2．[2015·广东理综，31(2)(3)(4)]用O将HCl转变为Cl，可提高效益，减22少污染。1(1)新式RuO催化剂对上述HCl转变为Cl的总反响[2HCl(g)＋O2222HO(g)＋Cl(g)H]拥有更好的催化活性，22①实验测得在必然压强下，总反响的HCl平衡转变率随温度变化的α～THCl曲线以以下列图：则总反响的H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应α～T曲线的表示图，。并简要说明原因．HCl③以下措施中，有利于提高α(HCl)的有________。A．增大n(HCl)B．增大n(O)2C．使用更好的催化剂D．移去HO2(2)必然条件下测得反响过程中n(Cl)的数据以下：2t/min02.04.06.08.03－01.83.75.47.2mol)/10n(Cl21－为min的物质的量变化表示的反响速率(以mol·计算2.0～6.0min内以HCl单位，写出计算过程)。(3)Cl用途广泛，写出用Cl制备漂白粉的化学方程式。223．[2015·课标全国Ⅱ，27(2)(3)]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO和H)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要22反响以下：CO(g)＋2H(g)CHOH(g)H123②CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g)H22322③CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g)H3222回答以下问题：(1)反响①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反响平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标志字母)，其判断原因是________。1图图2(2)合成气组成n(H)/n(CO＋CO)＝2.60时，系统中的CO平衡转变率(α)与22温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度高升而________(填“增大”或“减小”)，其原因是；图2中的压强由大。________________，其判断原因是________到小为考点专练23化学平衡状态及其搬动一年模拟试题精练1.(2015·洛阳统考)某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反响A(g)2B(g)2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶＋c(C)＝1∶1∶2，保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、C，则以下表达正确的选项是()A．刚充入时反响速率：v(正)减小，v(逆)增大B．达到新的平衡时：反响混杂物中A、B的物质的量分数不变C．达到新的平衡时：c(A)∶c(B)∶c(C)仍为1∶1∶2D．达到新的平衡过程中：系统压强先增大，后减小(g)CHOH(g)CO(g)＋2H2．(2015·德州统考)密闭容器中，发生反响：32H<0，以下说法正确的选项是()A．必然温度下，压缩容器体积，则正反响速率加快，逆反响速率减慢B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的耗资速率，则该反响达到平衡状态c（H）2C．高升温度，重新达到平衡时，增大）OHCHc（3D．使用催化剂，反响的平衡常数增大(g)2HI(g)HH(g)＋I<0。有相同容积的定3．(2015·沈阳模拟)已知：22容密闭容器甲和乙，甲中加入H和I各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温22度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采用的措施是()A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH，乙增加0.1molI224．(2015·葫芦岛调研)NO是一种新式硝化剂，在必然温度下可发生以下反52应：(g)4NO(g)＋O(g)2NOH＞02252t℃时，向密闭容器中通入NO，部分实验数据见下表：52050010001500时间以下说法中不正确的)311－－－·molL·10分解速率为内A．500sNO2.96×s52B．达平衡后，高升温度平衡常数减小C．达平衡时，NO的转变率为50%52D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(NO)＞521－5.00mol·L5．(2015·湖南十三校联考)甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量以下列图，三个容器最初的容积相等、温度相同，反响中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在必然温度下反响达到平衡。以下说法正确的选项是()A．平衡时各容器内c(NO)的大小序次为乙>甲>丙2B．平衡时NO的百分含量：乙>甲＝丙42C．平衡时甲中NO与丙中NO的转变率不能能相同422D．平衡时混杂物的平均相对分子质量：甲>乙>丙(g)2CHCOOH(g)(CHCOOH)，6．(2015·抚顺检测)已知332m总的变化T))随温度(经实验测得不相同压强下，系统的平均相对分子质量(M＝

n总)曲线以下列图，以下说法正确的选项是(<0HA．该反响的)c＝p()<(ap(b)B．气体的压强：p)c)<K(a)＝K(bC．平衡常数：K(．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下D是两种重要的化工原料。和CO40(2015·北京校联考)NH7．233H2NH(1)在必然温度下，在固定体积的密闭容器中发生反响：N＋322。填字母)该可逆反响达到化学平衡的标志是________((NH))(H＝2va．3v32逆正mmolHmmolN的同时耗资3b．单位时间生成22c．混合气体的密度不再随时间变化键断裂molNa—Hd．amolNN键断裂的同时，有6可用于合成尿素，原理分以下两步：(2)CO和NH32159.47＝－H2NH(g)===HNCOONH(s)＋①合成氨基甲酸铵：CO(g)4232kJ/mol28.49H＝＋O(l)

＋NCOONH②氨基甲酸铵分解：H(s)===CO(NH)(s)H

22422kJ/mol。H＝________则

2molCO完好反响合成尿素的

2转变为甲烷。在常压、CO(3)近来科学家们研制成功一种新式催化剂，能将

290%转化率达。时反响，体积比为与

300℃，COH1∶4CO222是式程方学化的应反此①．________________________________________________________________________。②必然条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反响的平衡常数表达式为；由上图可知高升温度，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300℃时，从反响开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反响速率是________(用n、t、V表示)。AA参照答案考点专练23化学平衡状态及其搬动【两年高考真题演练】1．AD[由Ⅰ、Ⅲ数据解析可知，降温CHOH的转变率增大，平衡向正反3应方向搬动，正反响为放热反响，A项正确；B项，Ⅰ和Ⅱ对比，CHOH(g)的起3始浓度增大一倍，容器体积不变，相当于增大压强，而此反响为反响前后气体分子数不变的反响，增大压强平衡不移动，CHOH体积分数不变，B项错误；Ⅲ比3Ⅰ温度低，反响更慢，到达平衡所需时间更长，C项错误；D项，容器Ⅰ温度为0.0802（）1.0c（CHOCH）·c（HO）233387

℃，平衡常数

K＝＝＝4，而此时浓度商

20.040）（CHOHc23）（

×

＝＝<4，反响向正反响方向进行，

D项正确。

]c30.152）（

1.02．解析

(1)①结合题中α

(HCl)～T

图像可知，随着温度高升，α(HCl)降低，说明高升温度平衡逆向搬动，得出正反应方向为放热反响，即H＜0；A、B两1HO(g)2HCl(g)＋O点温度低，平衡常数K(A)大。②结合可逆反响点A222＋Cl(g)的特点，增大压强平衡向右搬动，α(HCl)增大，则相同温度下，HCl的2平衡转变率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。③有利于提高α(HCl)，则1(g)HO(g)＋Cl(g)正向搬动。O采用措施应使平衡2HCl(g)＋项，增大2222n(HCl)，则c(HCl)增大，虽平衡正向搬动，但α(HCl)减小，错误；B项，增大n(O)即增大反响物的浓度，D项，移去HO即减小生成物的浓度，均能使平衡22正向搬动，两项都正确；C项，使用更好的催化剂，只能加快反响速率，不能够使平衡搬动，错误。(2)用在时间段2.0～6.0min内的HCl物质的量的变化量除以这段时间，即可得2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反响速率，计算过程见答案。②见以下列图(A)K①＜(1)答案．增大压强，平衡右移，α(HCl)增大，相同温度下，HCl的平衡转变率比从前的大③BD设2.0～6.0min时间内，HCl转变的物质的量为n，则1(g)HO(g)＋＋OCl(g)2HCl(g)22222mol1mol3－mol10(5.4－1.8)×n3－mol10n＝7.2×3－mol107.2×31－－minmol＝v(HCl)＝1.8×10·因此min）6.0－2.0（(3)2Cl＋2Ca(OH)===CaCl＋Ca(ClO)＋2HO222223．解析(1)依照化学平衡常数的看法可写出反响①K的表达式；反响①是放热反响，高升温度，化学平衡向逆反响方向搬动，化学平衡常数K减小，因此α(CO)减小；反响由图2可知，压强不变时，随着温度的高升，曲线a吻合。(2)③为气体分子数不变的反响，加压对其平衡无影响；反响①为气体分子数减小的αα，pp→如530K)时，p→反响，加压使(CO)增大；由图2可知，固定温度(312(CO)增大，因此综合解析可知p＞p＞p。132c（CHOH）3答案(1)K＝a反响①为放热反响，高升温度使其平衡2）（·cH（cCO）2向逆反响方向搬动，平衡常数K应减小(2)减小由图2可知，压强恒准时，随着温度的高升，α(CO)减小pp23＞p温度恒准时，反响①为气体分子数减小的反响，加压使平衡向正反响方向1搬动，α(CO)增大，而反响③为气体分子数不变的反响，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于α(CO)增大【一年模拟试题精练】1．D[增加投料量，A、B、C的浓度均增大，v(正)、v(逆)均增大，项错误；成比率增加投料量，相当于加压，化学平衡正向搬动，A、的物质的量分数减小，C的物质的量分数增大，A、B、C三种物质的浓度之比不是1∶1∶2，在达到平衡的过程中系统的压强逐渐减小，B、C错误，D项正确]2．C[A项，压缩容器体积，反响物、生成物浓度均增大，正、逆反应速率均加快，错误；B项，两者均表示正反响速率，无法判断可否到达平衡状态；C项，高升温度，平衡向逆反响方向搬动，正确；D项，反响的平衡常数只与温]度有关，错误。．3．C[在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反响方向搬动，同时乙向着逆反响方向搬动也许不搬动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反响方向搬动，且达平衡时两者等效，HI浓度相等；选项B，加入稀有气体时，平衡不搬动，两者HI浓度相等；选项C，甲降低温度平衡向着正反响方向搬动，达平衡时HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，吻合题意；选项D，甲、乙中分别增加等量的H、I，达平衡时HI浓度相等。]4．B[A项，500s内NO分解速率为5211－－L－5.00mol·L3.52mol·22311－－－＝2.96×10mol·L·s，正确；B项，该反500s应的正反响为吸热反响，高升温度，平衡向正反响方向搬动，K增大，错误；CL2.50mol·项，1－平衡时NO的转变率为×100%＝50%，正确；D项，达平衡152－L·5.00mol后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，平衡向逆反响方向搬动，，正确。L]1－(NO)＞5.00mol·则c525．B[因甲、丙为恒容容器，0.1molNO完好转变可获取0.2molNO，224故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反响开始后乙容器中的压富强于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成NO的方向进行，故B对；再42结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错；诚然乙中转变掉的NO比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小以致NO浓度增大的程度大于22因平衡搬动使NO浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO的浓度大于甲中NO222的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO的浓度应2相等，A错；由甲、丙中的化学