化学4考点过关(下)4模块测试二含解析

学必求其心得，业必贵于专精一、选择题（共

16小题，每题

3分共

48分，每题只有一个选项吻合题意．．．．

.)1.已知

Zn(s)＋H2SO4(sq)=ZnSO4（aq）＋H2(g）

H〈0，则以下表达不正确．．．的是(

）该反应的化学能能够转变成电能该反应的H值与反应方程式的化学计量数有关该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量—12。用食用白醋（醋酸浓度约1mol·L）进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A。用白醋做导电性实验，灯泡发亮B。用pH试纸测试其pH约为2C.向白醋中加入镁粉出现气泡D。向Cu(OH）2中加入白醋，Cu（OH)2溶解3.在

298K、100kPa时，已知：

2H2O(g）=2H2（g)＋O2(g）

ΔH1；Cl2(g）＋H2(g)=2HCl(g）ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O（g）=4HCl（g）＋O2（g)ΔH3则ΔH3、ΔH2和ΔH1之间的关系正确的选项是（）A。ΔH＝ΔH＋ΔHB.ΔH＝ΔH＋2ΔHC。ΔH＝ΔH－2ΔHD。312312312ΔH3＝ΔH1－ΔH2学必求其心得，业必贵于专精4。反应C（s）+H2O（g）CO（g)+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反应速率几乎无影响的是．．．．（）①增加C的量②将容器的体积减小一半③保持体积不变,充入N2使系统压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大⑤升温A。①⑤B。②③C。①③D。②④5。在密闭绝热容器中发生反应：

SO2(g)＋NO2(g）

SO3(g）＋NO(g）

△

H<0

以下有关说法正确的选项是（）A。减小

SO2的浓度，平衡正向搬动B。使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小若反应系统温度不再变化，说明反应达到平衡状态D。反应达到平衡时，降低温度,平衡逆向搬动6.以下方程式书写正确的选项是()A.HCO的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋COB。H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOC.CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D.NH4Cl的水解方程式:NH＋H2O=NH3·H2O＋H＋7.以下有关说法正确的选项是（）A。常温下，0.1mol－1·LNH4Cl溶液的pH＝1B。工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极C。反应CO2（g）＋C(s）===2CO(g）在高温下可自觉进行，则该反应的H>0学必求其心得，业必贵于专精D。常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，减小，Ksp（AgCl)减小可逆反应mA（s)＋nB（g)eC(g）＋fD（g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系以以下列图.以下表达正确的选项是（)图Ⅰ图ⅡA。化学方程式中m+nefB.达平衡后，若升温，平衡左移<＋C.达平衡后，加入催化剂则C%增大D。达平衡后，增加A的量有利于平衡向右搬动9.常温下,将0.1mol－1－1·L氢氧化钠溶液与0。06mol·L硫酸溶液等体积混淆，该混淆溶液的pH等于(）A.1。7B。2.0C。12。0D。12.4—110。常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L的以下溶液：①Na2CO3溶液②

NaOH溶液③

NaHSO溶液④4

NHCl4

溶液⑤

NaNO,溶液的3pH由小到大的排列序次是（）A。③〈④〈⑤〈①<②B.〈④③〈⑤〈①<②C.④<③<〈①⑤〈②D.<④<③<⑤<②11。100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,尔后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变成红棕色：N2O4（g）2NO2（g)，以下结论不能够说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）学必求其心得，业必贵于专精①N2O4的耗资速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2耗资速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D。只有⑦⑧12.实验：①0。－1溶液和－11mol·LAgNO30。1mol·LNaCl溶液等体积混淆获取浊液a，过滤获取滤液b和白色积淀c；②向滤液b－1c中滴加0。1中滴加0。1mol·LKI溶液，出现浑浊；③向积淀－1()mol·LKI溶液，积淀变成黄色。以下解析不正确的选项是A。浊液a中存在积淀溶解平衡:AgCl（s）＋－Ag（aq）＋Cl（aq）B。滤液b中不含有Ag＋C。③中颜色变化说明AgCl转变成AgID.实验能够证明AgI比AgCl更难溶13。已知Cu（OH）2在水中存在着以下积淀溶解平衡：Cu(OH）2＋(aq)＋2OH－－20。某CuSO42(s)Cu(aq），在常温下,Ksp＝2×102＋－1溶液中，c(Cu）＝0。02mol·L，在常温下若是要生成Cu(OH)2积淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于（)A。2B。3C。4D.514.以下关于各图的说法,正确的选项是(）学必求其心得，业必贵于专精A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B。②中待镀铁制品应与电源正极相连④中的离子交换膜能够防范生成的Cl2与NaOH溶液反应③中钢闸门应与外接电源的正极相连15.以下列图为水溶液锂离子电池系统。以下表达错误．．的是(）A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLiC。放电时，a极锂元素的化合价发生变化D。放电时,溶液中Li＋从b向a迁移把6moLM和5moLN的混淆气体通入容积为4L的密闭容器中，在必然条件下发生以下反应：5M（g）+4N（g）6P(g）+xQ（g),经5min后反应达到平衡，此时生成P3moL，并测得Q的平均反应速率为0.1mol/(L·min)以下说法正确的选项是（）A.化学计量数x=2B.M的转变率为41。67％学必求其心得，业必贵于专精C.N的平衡浓度为0。075mol/LD。反应前后混淆气体的压强比为23/22二、非选择题(52分）17。请你利用所学的化学反应原理解决以下问题：（1)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的以下化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4）2SO4，⑤氨水，最合适的组合是__________。A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时,经常增加入少量的明矾,这是因为__________.A．明矾起催化作用B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中水解,能起到酸的作用（3)实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是____________（用离子方程式和合适文字说明）；配制达成后要加入少量铁屑，其目的是____________.（4)工业上合成氨：N2（g）＋3H2（g)2NH3(g)H〈0，采用高温、高压、催化剂作为反应条件,原因是：。（5）已知Ksp（BaSO4）=1。-10—907×10Ksp(BaCO3）=2.58×10,二者的溶解能力相差不大,但____溶解能力相对更小。重晶石（主要成分是4是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若BaSO)用_______________办理即可转变成易溶于酸的BaCO3。总反应的学必求其心得，业必贵于专精离子方程式是：_______________________________________________.－118.(1)常温下,amL0.1mol·L的CH3COOH溶液与bmL0。1－1的NaOH溶液混淆，充分反应。mol·L①写出反应的离子方程式：_________________________。－1的CH3COOH溶液与0.1mol－1②0。1mol·L·L的NaOH溶液，两溶液pH之和_____14(填“〈”、“＝”或“〉"）。③若a＝b，则反应后溶液中粒子(除水分子外）浓度从大到小的顺序是_____________。④若混淆后溶液呈中性，则a____________b，反应后溶液中c(CH3COO－＋）(填“〈”、“＝”或“〉”).）________c(Na（2)常温下,amLpH＝2的H2SO4溶液与bmLpH＝12的氨水溶液混淆，充分反应.①混淆前，两溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________；②若a＝b,则反应后溶液显______（填“酸性"、“中性"或“碱性”）.－119。用物质的量浓度为amol·L的标准NaOH溶液去测定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写以下空白：（1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________.(2）用标准NaOH溶液滴准时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”）中.学必求其心得，业必贵于专精（3）取20。00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据以下。实验编号12

NaOH溶液的浓度－1(mol·L)0。100。10

滴定达成时待测盐酸的NaOH溶液滴入体积（mL)的体积（mL）22.6220.0022.7220.003

0.1022.8020。00①滴定达到终点的标志是__________________________________.②依照上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________（保留两位有效数字)。（4)若所测得盐酸浓度偏大，原因可能是________。A。实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C。盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D。第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗E。滴加NaOH溶液过快,未充分振荡，刚看到溶液变色,立刻停止滴定学必求其心得，业必贵于专精20.经过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。Ⅰ。工业上先将煤转变成CO,再利用CO和水蒸气反应制H2是存在以下平衡：CO(s）+H2O(g)2CO2(g)+H2（g）（1）向2L恒容密闭容器中充入必然量的CO和H2O，800℃时,测得部分数据以下表：t/min01234n（H2O)/mol1。201.040。900.700。70n(CO）/mol0。80.640.500.300.30则反应从开始到2min时，用H2表示的平均反应速率－1－1____________mol·Lmin;该温度下反应的平衡常数K=______________________(小数点后保留1位有效数字）(2）相同条件下时，向2L恒容密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g）、H2（g）的物质的量分别为1。00mol、3.00mol、2。00mol、2.00mol，则此时该反应v(正）______v(逆）（填“>”、“〈"或“=”).已知CO(g)、H2(g）、CH3OH(l）燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol、726kJ/mol.（3）利用一氧化碳、氢气合成液态甲醇的热化学方程式为______________________。（4）依照化学反应原理，解析高升温度对制备甲醇反应的影响_________________。.为摆脱对石油的过分依赖,科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图以下列图所示：一个电极通入氧气，学必求其心得，业必贵于专精另一个电极通入汽油蒸气,电解质是混淆了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式__________________。参照答案2。B【解析】A．导电性与离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系，因此不能够证明醋酸部分电离，不能够证明醋酸是弱电解质,故A错误;B．pH试纸显示白醋的pH为2,氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故B正确；C．向白醋中加入镁粉出现气泡，只能证明醋酸呈酸性，无法证明醋酸为弱电解质，故C错误；D．向Cu（OH）2中加入白醋，Cu（OH）2溶解，只能证明醋酸呈酸性，无法判断醋酸的电离程度大小，故D错误。3。B【解析】①2HO（g）=2H2（g)+O2(g）△H1；②H2（g)+Cl2（g）=2HCl（g）△H2；③2Cl（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2学必求其心得，业必贵于专精（g)△H3；则反应③=2×②+①,由盖斯定律可知，△H3=2△H2+△H1。4。C5。C【解析】A．减小反应物二氧化硫的浓度平衡逆向搬动,故A错误；B．催化剂使正逆反应速率都增大,故B错误；C．化学反应的过程中陪同能量变化，在密闭绝热容器中，若反应系统温度不再变化，说明反应达到平衡状态，故C正确;D．降温平衡正向搬动，故D错误.A【解析】A．HCO在水溶液中能电离，其电离方程式为HCO＋H2OH3O＋＋CO,故A正确;B．H2SO3是二元弱酸，应分步电离，故B错误;C．CO是二元弱酸根离子，应分步水解，故C错误；D．盐类水解比较弱，存在平衡，应用不用“="，故D错误。8。B【解析】A．由上述解析可知，可逆反应mA(固）+nB(气）Pc（气)+qD(气）正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q，故A错误；B．由上述解析可知,可逆反应mA（固）+nB(气)?Pc（气）+qD（气）正反应为放热反应，高升温度平衡向吸热方向搬动，即向逆反应搬动，故B正确；C．催化剂只改变化学反应速率，对平衡搬动没有影响,C的质量分数不变，故C错误；D．A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不搬动，故D错误.学必求其心得，业必贵于专精9。B【解析】设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为—11L×0。1mol·L=0。1mol，硫酸的物质的量为—1+的物质的量为1L×0。06mol·L=0.06mol，H0。06mol×2=0.12mol则当，酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0。12mol和0。1mol,则硫酸过分，过分的H+的物质的量为0。12mol-0.1mol=0.02mol,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c+)=—1-2（H=0。01mol·L,pH=-lg10=2.0。A【解析】①②为碱性，①中水解显碱性，等浓度强碱溶液的pH大，则pH为②＞①；③④为酸性，③电离显酸性,④水解显酸性，等浓度时③中酸性,强则③中pH最小，pH为③＜④,⑤为中性则，溶液的pH由小到大的排列序次是③＜④＜⑤＜①＜②，应选A.点睛：观察pH的比较，掌握盐类水解、电解质的电离、pH与酸碱性的关系为解答的要点,①②为,碱等性浓度强碱溶液的pH大，③④为酸性，等浓度时③中酸性强，则③中pH最小，⑤为中性.11。B【解析】①无论反应可否达到平衡状态,N2O4的耗资速率与NO2的生成速率之比都为1：2，因此不能够证明可否达到平衡状态，故错误；②NO2的正逆反应速率相等，因此能证明达到平衡状态,故正确；③该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，因此压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态,故正确；④依照质量守恒，无论该反应可否达到平衡状态，混淆气体的质量都不再改变，因此不能够证明该反应可否达到平衡状态,故错误；⑤平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，因此能证明该反应达到平衡状态，故正确;⑥平学必求其心得，业必贵于专精衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，因此能证明该反应达到平衡状态,故正确；⑦平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量向来不变，因此当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态,故正确；⑧依照质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，因此烧瓶内气体的密度向来不变，故错误；因此不能够说明是平衡状态的是①④⑧。-202+-113.D【解析】已知Ksp=2×10，c（Cu）=0。02mol?L,在常温下若是要生成2+2--20Cu（OH)2积淀,则c(Cu）×c（OH)≥2×10，因此c（OH—）≥=10—9（mol/L），应调治溶液pH大于5。14。CC【解析】A．依照图知,放电时，b电极上Li失电子生成Li+，因此b是负极，则a是正极，故A正确;B．放电时，负极反应式为xLi—xe—═xLi+，正极反应式为

LiMn2O4，因此电池反应式为Li1—xMn2O4+xLi=LiMn2O4，故B正确;C．放电时，a极上Li元素化合价都是+1价，化合价不变，故C正确；D．a是正极、b是负极，放电时电解质溶液中阳离子向正极搬动,因此溶液中的Li+从b向a迁移，故D正确。16。B【解析】Q的平均反应速率为-1—1，换算为0。1mol?L·min-1-1×4L=2mol，生成D的物质的量为0。1mol·L·min×5min5M（g）+4N(g）6P（g）+xQ（g）学必求其心得，业必贵于专精初步量（mol)6500变化量(mol）2.5232平衡量（mol）3。5332A．物质的量的变化量之比等于化学方程式中的系数之比，C、D的物质的量之比为3:2，则x=4，故A错误;B．M的转变率为×

100％=41。67%，故

B正确；C．N

的平衡浓度为

=0.75mol/L,故C错误；D．反应前后混淆气体的物质的量之比为

=22︰23，依照压强之比等于物质的量之比为22：23，故D错误。酸性条件下生成二氧化碳，因此把NaHCO3作为以酵粉使用时，经常加入少量的明矾,明矾在水中能起到酸的作用.(3）因Fe2+在溶液中易水解，发生反应的离子方程式为Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，实验室配制FeSO4，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是稀硫酸可控制Fe2+水解；Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+，配制达成后要加入少量铁屑,其目的是铁可将Fe3+还原成Fe2+,防范被氧化。（4）高温、高压、催化剂有利于提高反应速率,高压有利于氨气的生成，提高氨的产率，因此工业上合成氨常采用高温、高压、催化—10剂作为反应条件（.5）因为Ksp(BaSO4）=1。07×10＞Ksp(BaCO3）—9=2.58×10，则BaCO3溶解能力相对更小;依照积淀转移原理,可用饱和Na2CO3溶液办理BaSO4即可转变成易溶于酸的BaCO3，发生学必求其心得，业必贵于专精反应的离子方程式为BaSO4（s）+CO32—（aq）BaCO3(s)+SO42—(aq)。【答案】(1）.C（2）D(3)。Fe2++2H2OFe（OH)2+2H+稀硫酸可控制Fe2+水解防范Fe2+被氧化（4)高温、高压、催化剂有利于提高反应速率,高压有利于氨气的生成，提高氨的产率(5）。BaSO4饱和Na2CO3溶液BaSO4（s)+CO32—(aq)BaCO3(s）+SO42—（aq）18。【解析】（1)①酸碱中和反应生成盐和水,离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O;②0。1mol/L的CH3COOH的pH大于1，0.1mol/LNaOH的pH=13,之和大于14；③a=b，反应后溶液中的溶质为醋酸钠，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，醋酸根水解呈碱性,离子浓度为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH—）＞c（CH3COOH）＞c（H+)；④若a=b，反应后溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸根水解呈碱性，若要呈中性，则碱要少加些，依照电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO—）+c（OH—)，中性则c（H+）=c(OH-)，此时c（CH3COO-)=c(Na+)。(2）①硫酸和氨水均控制水的电离;常温下，amLpH=2的硫酸与bmLpH=12的氨水溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度均为10—12mol/L，则由水电离出的H+浓度之比为1︰1；②若a=b，两者完好混淆后获取硫酸铵和过分氨水,以NH3·H2O的电离为主，溶液呈碱性。【答案】(1）①CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O②>③c(Na)〉c（CH3COO－）〉c（OH－）〉c（CH3COOH）〉c(H＋）④>＝（2）①1∶1②碱性学必求其心得，业必贵于专精19。【解析】（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，为了不影响氢氧化钠溶液的浓度，应该用标准NaOH溶液润洗2～3次；（2)氢氧化钠溶液呈碱性，应该为碱式滴定管，图1中乙为碱式滴定管,因此应将标准NaOH溶液注入乙中；（3）①滴准时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,即酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色；②3组数据均合理,得出V（标准）==22.7mL，c(待测）==═0.1135≈0。11mol/L；（4）A．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准)偏小,依照c（待测）=解析，可知c（待测）偏小，故A错误；B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，以致计算时耗资标准液体积偏大,则依照c（待测）=解析，可知C（待测）偏大,故B正确；C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗，则标准液的浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=解析，可知c（待测)偏高，