辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应课时2 新人教必修1

第二章化学物质及其变化§2.2离子反应（第2课时）编辑ppt

本节课以《三国演义――哑泉》小影片导入新课，引出离子反应的定义。再结合动画分析溶液混合前后的离子情况，归纳得出复分解反应型的离子反应发生的条件和离子反应的实质是反应物中某些离子浓度的减小。再由离子方程式的书写的4个步骤和注意事项，过渡到从5个方面分析离子方程式的正误判断，并得出离子反应方程式的意义，尤其是H++OH-=H2O的意义。最后再拓展到溶液中离子共存，并归纳得出判断的方法。课件设计结构紧凑，内容上层层推进。小影片的播放不仅能加深学生对重金属中毒的感知，同时能激发学生的未知欲。课件通过问题串追问，并利用动画，层层递进，成功突破离子反应发生条件这一重点。在书写离子反应方程式时，在“拆”字上下功夫，创设情境，加强对H++OH-=H2O意义的理解，再一次实现难点的突破，同时也为离子反应方程式的正误判断和离子共存的判断打好基础。本节课还通过较多的课堂练习与小结，完善内化课堂知识。编辑ppt1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，掌握复分解反应型离子反应发生的条件；了解离子反应的本质。2．正确书写离子方程式，并能做出正误判断。3．初步掌握离子共存的判断方法。编辑ppt物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质也不是非电解质及非金属氧化物：如CO、CO2等如HCl、HNO3、CH3COOH等如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等盐水可溶性盐：如NaCl、KNO3等难溶性盐：如AgCl，BaSO4等如MgO、CaO等金属氧化物：酸:碱:编辑ppt故事解读《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有CuSO4

，造成了重金属中毒。后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。三国演义“哑泉”编辑ppt离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。实际上离子反应有很多，例如BaCl2与CuSO4

也能发生类似的离子反应。为什么BaCl2与CuSO4溶液就能发生离子反应呢？混合前，溶液中各存在哪些离子？混合后，溶液中又存在哪些离子？编辑ppt混合后，看到什么现象？溶液中又存在哪些离子？

CuSO4====Cu2++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-Ba2++SO42-====BaSO4↓

产生了白色沉淀。Cu2+和

Cl-混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式。反应的实质是：编辑ppt电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？编辑ppt离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目的方向进行．Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+

Ag+Cl－＝AgCl↓①生成沉淀(生成更难溶的物质)；2H+＋S2-＝H2S↑H++HCO3-=H2O+CO2↑②离子之间结合成挥发性气体；CH3COO-＋H+＝CH3COOHH++OH-=H2O③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）编辑ppt有离子参加或生成的化学反应。反应物的某些离子浓度减小的过程。2、复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件：(1)生成难溶性物质(见溶解性表)(2)生成挥发性物质(3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)1、概念：3、本质：

上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生．离子反应编辑ppt2．下列反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3加热分解制取O2D．H2还原CuO

B1、判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO4能不能能能编辑ppt离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？编辑ppt物质溶解性规律：1.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水2.OH-

：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3.Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余都溶4.SO42-

：BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶5.CO32-

：MgCO3微溶，其余不溶。编辑ppt3、离子方程式的书写步骤写：（是基础）写出正确的化学方程式拆：（是关键）易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示．删：（是途径）删去方程式两边不参加反应的离子查：（是保证）①是否符合客观规律②原子个数是否守恒③电荷是否守恒④离子的改写是否正确⑤物质状态是否正确（↓或↑）⑥检查各项是否都有公约数⑦是否漏写必要的反应条件一写、二拆、三删、四查编辑ppt2硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合编辑ppt把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形式(难溶物，难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示)

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2ONa++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O[关键一点]

离子方程式的书写的关键是“拆”NaOH+HCl=NaCl+H2O编辑ppt拆写物质时要注意的问题①易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，②单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示．③微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；④微溶物作为生成物，一般写化学式并标↓，如Ca(OH)2↓．⑤氨水作为反应物写NH3·H2O；⑥氨水作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3↑(要标↑)。编辑ppt1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。2.请写出①硫酸和氢氧化钠②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OOH-+H+====H2OKOH+HCl====KCl+H2OOH-+H+====H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OOH-+H+====H2OKOH+HNO3====KNO3+H2OOH-+H+====H2O由以上的题目，你得出什么结论？异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式的意义编辑ppt离子反应方程式的意义酸碱中和反应的实质是什么?酸提供的H+与碱提供的OH-反应生成H2O的反应

H++OH-=H2O离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应。编辑pptH++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应H++OH-=H2O是否仅表示酸碱反应?酸和碱的反应是否都用H++OH-=H2O表示?请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式

2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓请写出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的离子方程式

H++OH-=H2O编辑ppt下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4

D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)D编辑ppt离子方程式正的误判断(1)以客观事实为依据,看离子反应是否符合客观事实。如：铁与稀盐酸反应

2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)以质量守恒为依据,看原子是否守恒。如：铝与稀盐酸反应Al+3H+====Al3++H2↑(3)以电荷守恒为依据,看电荷是否守恒。如：2FeCl3+Fe====3FeCl2

(正确)Fe3++Fe====2Fe2+(4)以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆。看“↑”、“↓”等符号是否正确。如：碳酸钡和稀硝酸反应

CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑编辑ppt(5)以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O编辑ppt4、下列离子方程式正确的是（）A．Cu(OH)2与稀HNO3混合

OH-+H+====H2OB．CaCl2与Na2CO3反应

Ca2++CO32-====CaCO3↓C．MgO与HCl反应O2-+2H+====H2OD．Ba(OH)2与稀CuSO4反应

Ba2++SO42-====BaSO4

↓B注意本题的D项哦！编辑ppt离子共存的判断离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应离子间若能发生反应，则不能大量共存。（1）生成难溶物或微溶物（2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）（能发生复分解反应的离子不能大量共存）编辑ppt1.判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-

⑥Na+K+OH-HCO3-

①Ca2+Na+

CO32-NO3-生成难溶物CaCO3

②Ca2+Na+

SO42-NO3-生成微溶物CaSO4③H+K+Cl-

OH-生成水⑤SO42-K+

H+

HCO3-生成弱酸H2CO3⑥Na+K+

OH-

HCO3-生成CO32-和水④NH4+

K+

OH-SO42-生成NH3·H2O编辑ppt1．生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存(1)生成难溶性盐：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与SO42－、CO32－，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO32－；(2)生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋；(3)生成微溶物质：Ag＋与SO42－，Ca2＋与SO42－、OH－，Mg2＋与CO32－等．2．生成气体的离子不能大量共存H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存H＋与OH－、CH3COO－、HCO3－、HSO3－、HS－等

，OH－与HCO3－、HSO3－、HS－NH4+等．编辑ppt4．其他隐含条件(1)

溶液无色透明时，不存在有色离子常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)．(2)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都含有大量的H＋，则与H＋能反应的离子不能大量存在．(3)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量的OH－，则与OH－能反应的离子不能大量存在．编辑ppt（1）

与H+不能大量共存。（2）

与OH-不能大量共存。（3）

既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。不能与H+或OH-共存的离子如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等如HCO3-

、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-

弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子

弱碱的金属离子多元弱酸的酸式酸根离子编辑ppt离子反应的概念复分解反应型的离子反应发生的条件离子反应的本质离子方程式的定义和意义离子方程式的书写以及正误判断离子反应牵涉