辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第二课时） 新人教必修1

2.3:氧化还原反应（第二课时）编辑ppt还原反应价降低，得电子氧化反应

价升高，失电子还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等一、氧化还原反应有关概念及其联系编辑ppt二、氧化还原反应电子转移的表示方法1。双线桥法2。单线桥法编辑ppt表示电子转移的两种方法1.双线桥法：失2×e－Cl2+H2O=HCl+HClO失1e－得1e－表示同一元素的原子或离子得失电子的结果

双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素

注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注意MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e－+4+2-100+1-1编辑ppt1.双线桥a.标化合价

b.划线桥

c.标变化标电子转移用a×be-的形式。★b表示每个原子得失电子数（化合价之差）★a表示共有多少原子得失电子

编辑ppt讨论：1、双线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素2、箭头不代表电子转移方向3、电子有得必有失，电子得失总数应相等编辑ppt表示电子转移的两种方法2.单线桥法：Cl2+H2O=HCl+HClO

表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况

箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。

只标电子转移总数，不标得与失。注意2e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-100+1-11e－Cl－Cl+H2O=HCl+HClO编辑ppt讨论：2、单线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为不同元素2、箭头代表电子转移方向3、只标电子不标得失编辑ppt练一练：（第一组）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22NaBr+Cl2=Br2+2NaCl3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe类型1：相关元素全部被氧化或被还原问一问：还原剂与氧化剂的物质的量之比？▲编辑ppt（第二组）MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓）

=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl类型2：相关物质存在部分被氧化或被还原问一问：氧化剂与还原剂的物质的量之比？某物质被氧化与未被氧化的物质的量之比？或某物质被还原与未被还原的物质的量之比？▲编辑ppt（第三组）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3NO2+H2O=2HNO3+NO类型3：歧化反应即同种元素同一价态的原子间发生生氧化还原反应问一问：氧化剂与还原剂的物质的量之比？编辑ppt（第四组）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O类型4：归中反应即同种元素不同价态间若发生氧化还原反应，元素化合价往中间靠拢而不交叉，最多变成同一价态。问一问：氧化产物与还原产物的物质的量之比？编辑ppt（第五组）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+CO2↑4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2类型5：多种变价或多种元素变价问一问：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是什么？▲▲点燃灼烧编辑ppt课堂小结：氧化还原反应的表示方法：“双线桥”法和“单线桥”法氧化还原反应的类型编辑ppt［巩固］分别运用双线桥法和单线桥法标出反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O电子转移的方向和数目。6HCl+KClO3＝KCl＋3Cl2↑

+3H2O失6e－得6e－×编辑pptKClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O得5e-失5e-KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O5e-编辑ppt思考：1molNa2O2

与足量