2023年北京市高考化学试题分析

2023年北京高考理综化学试题答题技巧分析6．以下有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸外表钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反响是解析：此题相对简单，A项错，金属腐蚀的防护的措施之一，即牺牲阳极的阴极保护法，因此钢管被保护必须接在电源的负极上。B项，正确。C项错，钢管是铁与碳的合金，而铁与铜构成原电池时，铁做负极被腐蚀。D项错，钢铁发生析氢腐蚀时，负极反响是Fe-2e-=Fe2+，此题技巧在于：要熟练掌握以下规律：电解池中，阴极金属被保护〔即与电源负极相连〕，原电池中：较活泼的金属被腐蚀，且铁失电子变成2价铁离子。7．以下物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．、——腐蚀品B．——易燃液体C．——遇湿易燃物品D．——氧化剂解析：此题考查危险品的分类，技巧在于碳原子小于4的烃为气态，因此B项容易选出。8．以下说法正确的是A．的结构中含有酯基B．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同C．1葡萄糖可水解生成2乳酸〔〕D．油脂和蛋白质都是能发生水解反响的高分子化合物解析：此题在于学生对于葡萄糖、油质和蛋白质的了解。首先：油脂不是高分子化合物，D项错，葡萄糖是单糖，不能再水解，C项错。顺－2－丁烯和反－2－丁烯加氢后都是正丁烷，B项错。正确答案为A，虽然在的结构中，并没有直接给出酯基，但我们知道这是由一种单体缩聚得到的高分子化合物，假设学生直接从酯基的写法来判断，容易造成错选。因此，此题最好用排除法来解。9．用右图所示实验装置〔夹持仪器已略去〕探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下实验不合理的是A．上下移动①中铜丝可控制的量B．②中选用品红溶液验证的生成C．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的D．为确认生成，向①中加水，观察颜色解析：首先制取气体的实验一般包括四个环节：气体制备、除杂净化、验证性质或枯燥收集、尾气处理，显然①是气体制备，②为验证性质，③为尾气处理，SO2能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO2的存在，而处理SO2通常用碱液吸收，因此B项、C项正确。答案那么从AD中选择，由于上下移动①中铜丝可控制，A项正确，D为不合理选项，确认生成只需看溶液是否变蓝，“向①中加水，观察颜色〞实为多此一举。10．以下解释实验事实的方程式不正确的是A．0.1／L溶液的pＨ>1：CHCOO-+H+B．“球〞浸泡在冷水中，颜色变浅2(g)〔红棕色〕N2O4(g)〔无色〕，△H<0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2N3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32—+H2OHCO3—+OH—解析：A项正确，醋酸是弱电解质，在溶液中不完全电离，这也是0.1／L溶液的pＨ>1的原因。B项，降温，化学平衡向放热的方向进行，生成无色的N2O4，正确。C项，铁溶于稀硝酸，溶液假设变黄，那么生成Fe3＋而非Fe2＋，D项正确，考查的是CO32—的水解，注意细节：水解反响用“〞连接。11．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝〔CuS〕。以下分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有复原性，而铜蓝没有复原性C．CuSO4与ZnS反响的离子方程式是CuS↓D．整个过程涉及的反响类型有氧化复原反响和复分解反响解析：根据沉淀最终能转化为铜蓝，可以判断CuS比PbS的溶解度更小，A项错；根据CuS中硫元素的价态为-2价可得知其有复原性，可以被氧化；C项错误，原因ZnS是难容物质，不能用S2-表示，CuSO4与ZnS反响属于复分解反响，D项正确。12．某温度下，H2〔g〕+CO2(g)H2O〔g〕+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2〔g〕和CO2〔g〕，其起始浓度如右表所示。以下判断不正确的是A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反响开始时，丙中的反响速率最快，甲中的反响速率最慢解析：一般说来，如果选择题中涉及到计算，这样的选项可以最后考虑。首先看D选项，因为丙中反响物的起始浓度是甲中反响物起始浓度的2倍，因此反响速率丙大于甲，乙居中，但甲和丙的转化率是相等的，且丙中反响的H2和CO2是甲中的2倍；乙可以看作是在甲的根底上多加了H2，平衡向右移动了，因此乙中CO2的转化率大于甲中CO2的转化率，这样初断定ABD项正确，C错误。再通过平衡常数来计算转化率和平衡时c(CO2)，进一步确认。总之，选择题是考试得分的关键，做好选择题有利于提高整个卷面的分数。下面我们分析非选择题。25．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2+在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。实验过程：Ⅰ．向化合物X粉末中参加过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。沉淀C的化学式是_____________。假设上述n〔A〕：n〔B〕：n〔C〕=1:1:3，那么X的化学式是_____________。解析：此题的关键词X是化合物，再根据关键的信息：X参加过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液，且焰色反响无黄色，排除了X为碳酸氢钠、氢氧化铝、硅酸镁铝和磷酸铝的可能，化合物X一定是碱式碳酸镁铝，这样〔1〕~〔4〕题迎刃而解，答题细节在于离子方程式和化学式的书写要标准。比拟难的是确定X的化学式，这需要借助于计算来完成。根据化学物X中n〔C〕：n〔Al〕：n〔Mg〕=1:1:3，结合元素化合价即可得出答案。26.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。②用化学平衡原理解释通空气的目的：。过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反响被氧化成。两步反响的能量变化示意图如下：①第一步反响是反响〔选题“放热〞或“吸热〞〕，判断依据是。②1molNH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是。〔3〕过程Ⅲ：一定条件下，向废水中参加CH3OH，将HNO3复原成N2。假设该反响消耗转移6mol电子，那么参加反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是。解析；此题中〔2〕的①的难度最低，不做详解，②考查盖斯定律的应用，可以将图1和图2的热化学方程式直接相加即可。〔3〕问可以根据得失电子守恒来解题，〔相当于1mol甲醇〕作复原剂，失去6mol电子，这样得到6mol电子需要1.2mol硝酸做氧化剂〔注：1mol硝酸变成N2需要得到5mol电子〕，因此参加反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6。比拟难的是〔1〕问，难在学生的表述可能不准确或者找不对答题的角度。过程Ⅰ的目的是将氨氮废水转化为低浓度氨氮废水，然后将氨赶出，因此加NaOH溶液应该发生如下反响：。所以答对①问的关键词在“将氨赶出〞，因此判断是生成。假设学生判断加NaOH溶液后，影响了的电离，那么就南辕北辙了。②问主要是应用平衡移动的原理来解题。废水中的NH3被空气带走，使NH3+H2O的平衡向正反响方向移动，利于除氨。27.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下图所示装置进行试验〔夹持仪器已略去，气密性已检验〕。试验过程：Ⅰ.翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ………〔1〕A中产生黄绿色气体，其电子式是。〔2〕验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。〔3〕B中溶液发生反响的离子方程式是。〔4〕为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。〔5〕过程Ⅲ实验的目的是。〔6〕氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。解析：此题相对简单的是〔1〕~〔3〕和〔6〕问，属于根底知识的直接考查。学生只要判断出黄绿色气体是氯气，前三个问自然顺理成章得出答案。比拟难的事〔4〕〔5〕两问。验证溴的氧化性强于碘，需要在装置D中完成，此时C中有溴生成。完成该反响必须翻开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，通过有碘生成来证明溴的氧化性强于碘。此问学生应该失分在表述不准确不到位或者缺少操作步骤，如翻开活塞或关闭活塞。〔5〕问需要学生明确实验步骤Ⅱ、Ⅲ的作用，其实在于确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。28.镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：(扁桃酸)(扁桃酸)酸催化化学物M：Ⅰ、\Ⅱ、〔1〕A的含氧官能团的名称是________。〔2〕A在催化剂作用下可与H2反响生成B。该反响的反响类型是_________。〔3〕酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是_______。〔4〕A发生银镜反响的化学方程式是_________。〔5〕扁桃酸由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基的同分异构体的结构简式__________。〔6〕F与M合成高分子树脂的化学方程式是___________。〔7〕N在NaOH溶液中发生水解反响的化学方程式是_____________。解析：应该说此题的难度最大，是使学生最难得分的一道题。根据A可与银氨溶液反响推知A含有醛基官能团，又根据A可与H2反响生成B判断反响类型为加成反响，这两个空很简单。再根据给定的反响原理Ⅰ推知A为，这样就可以完成〔4〕的方程式书写，规律为：一醛二银氨，生成三氨二银一水，醛变羧酸铵盐。又知B是A与氢气加成的产物，那么B为，这样根据酯化反响原理“酸脱羟基醇脱氢〞写出C的结构简式。以上4问根据所学很顺利的可以得到答案，后3个问比拟难，应该说都是需要花时间才能答复出来。首先看〔6〕，根据给定的反响原理Ⅱ可以推知D为，E为，而F是含有羟基的化合物，再根据是由苯酚和甲醛形成的树脂，得知F为，化合物M为甲醛，这样合成酚醛树脂的化学方程式可以完成了，注意不要遗漏产物水，且水的系数容易出错。〔7〕问可以根据反响原理Ⅱ，先推出N的结构简式，再完成N在NaOH溶液中的水解反响。规律为：醇酯在碱溶液中水解得到所酸盐和醇，酚酯在碱溶液中水解得到所酸盐和酚钠，需要关注的是