化学鲁科版氮及其化合物单元测试(含答案)

13氮及其化合物基础题.下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（ ）A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析：A项，合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；B项，工业合成氨属于人工固氮，正确；C项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和钱盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环，C正确，D正确。答案：A.下列气体物质的主要来源及对环境影响都正确的是 （ ）选项气体物质主要来源对环境的影响A二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨B二氧化硫汽车尾气的排放光化学烟雾C二氧化氮工业废气的排放温室效应D甲醛各类含酚醛树脂的人造板材装饰材料室内空气污染解析：CO能造成温室效应，A错误；SO主要来源于化石燃料的燃烧，是形成硫酸型酸雨的主要原因，B错误；NO及碳氢化合物是造成光化学烟雾的主要原因， C错误。答案：D.关于如图进行的实验的说法中正确的是 （ ）A.若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性B.若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉C.若丙装置中X为HCl,则烧瓶内可产生白雾D.若丙装置中通入气体为012,则烧瓶内一定无喷泉产生解析：因氨气极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性， A错误；通过赶出烧瓶中二氧化碳而使NaOHWCO反应，导致压强减小，引发喷泉， B正确；NH+HCl===NHCl,产生的是白烟而非白雾，C错误；发生反应：8NH+3Cl2===6NHCl+N2,生成固体NHCl,气体体积减小，烧瓶内可能产生喷泉， D错误。答案：B.在一定条件下，将充满NO和Q的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积一，，，1 …一八， 一 ，…一…为原混合气体的原混合气体中NO和Q的体积比是（ ）8①8：1②彳:」3③7：1④4:」1A.①②B.②③C.③④D.①④解析：设原NO和O混合气体为8体积，后来剩余气体为1体积。若剩余1体积Q,则原NO为7X==整体积，原Q为8—曾体积，NO和Q的体积比为:—=j:3。5 5 5 5 5 5若剩余1体积气体为NO产生1体积NO需要3体积NO,则NO、Q和水恰好反应时为5体积，所以原Q为5X』=1体积，原NO为7体积，NO和Q的体积比为1:1。5答案：B.设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）A.标准状况下，22.4LNO与CO的混合气体中含有O原子数为3M0.1molNH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.120.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6Nx58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子解析：NO分子中有1个氧原子，CO中有2个氧原子，则标准状况下22.4L混合气体中含氧原子的个数为N〜2N,A项错误；0.1mol氨气含有0.1mol氮原子，B项正确；氮气和氢气的反应是可逆的，不能完全反应，转移电子数小于 0.6N%C项错误；氯化钠为离

子晶体，氯化钠固体中没有氯化钠分子,D子晶体，氯化钠固体中没有氯化钠分子,D项错误。答案：B.下列关于氮及其化合物的说法错误的是 （ ）A.所有的钱盐都能与烧碱共热生成氨气.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D.把带火星的木条伸入充满 NO和Q混合气体（NO和Q的物质的量之比为性：1）的集气瓶中，木条复燃，说明NO支持燃烧解析：钱盐与烧碱共热时均能生成氨气， A项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B项错误；NC结合血红蛋白的能力比CO虽，更容易造成人体缺氧， C项正确；带火星的木条在空气中不能复燃， 但伸入NO和Q的混合气体中复燃，说明NO支持燃烧，D项正确。答案：BTOC\o"1-5"\h\z7.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是 （ ）J J稀HN口N L稀HR.V-IQ -息一过接铜片①②③A.无明显现象，因稀H2SO不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色解析：生成的Cu（NC3）2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了 HNO,铜片会继续溶解生成NO答案：D8.如图所示是NH的两个性质实验，下列有关说法中正确的是 8.如图所示是A.两个实验士表现了NH易溶于水.两个实验士表现了NH易挥发C.两个实验士表现了NH是碱性气体D.两个实验士表现了NH是还原性气体解析：实验一是氨气的喷泉实验，喷泉实验证明氨气极易溶于水， 溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酗:溶液变红色，证明氨气是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白烟氯化俊固体小颗粒， 证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化俊，证明氨气是碱性气体。答案：CTOC\o"1-5"\h\z.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）ALCl2LC 叫L-、Fe占,献》FeCl2 >Fe（OH）2八、、八%、O2 H2OS占概>SO >H2SO八、、八%、高温 SiO2CaCO21^CaOSO^CaSQNH3催马^△NO-HO>HNO解析：A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2,错误；B项，S在Q中燃烧只生成SO得不到SO,错误；D项，NO不和水反应，错误。答案：C.下列物质见光不会分解的是（ ）A.HClOB.NHClC.HNOD.AgNO解析：A项，HClO不稳定，光照发生分解反应产生HCl和Q,反应方程式为2HClO====2HC1+QT,错误；B项，NHCl在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解，正确；C项,HNO不稳定，在加热或光照时发生分解反应，反应方程式为 4HNQ浓）=====4NOT+QT+2HQ错误；D项，AgNO不稳定，光照发生分解反应，反应方程式为2AgNO=====2Ag+2NOT+QT,错误。答案：B.能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）A.NO与水反应：3NO+H2O===2NO）+NOF2HI+B.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸： SO-+2J===SOT+H2OC.氨水吸收NONO:NdNO+2OH===2NO+H2OD.NH4HC丽于过量浓NaOH§液中：NhJ+OH===NHf+HkO解析：B项，SO」具有强还原性，能被HNO氧化为Sd；C项，NH・H2O是弱碱，应写

+2H2Q化学式；D项，离子方程式应为： NF4+HCO+20H===NHT+CO+2H2Q答案：A12.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（省略夹持和净化装置）。12.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（省略夹持和净化装置）。）选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NHH2OB浓硝酸铜片NOH2OC稀硝酸铜片NONaOHB液D浓硫酸亚硫酸钠SONaOHB液解析：A项，氨气的密度比空气小，收集时应短进长出，错误;B项，NO尾气吸收时用水会生成NO亏染大气，错误；C项，N5能用排空气法收集，错误。答案：D.下列说法中正确的是（ ）A.CONONO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物A.B.高温、高压Nb+3HB.高温、高压Nb+3H2催化剂2NH、N2+Q放电或同温2NQNb都表现还原性C.D.向BaCl2溶液中加入Na2SO产生沉淀，再通入NO,沉淀完全溶解C.D.某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,该溶液一定有nH解析：NO能与氧气反应生成NO,NO在空气中不能用I定存在，A错误；N2-NH,N2表现氧化性，N2-NQN2表现还原性，B错误；NO与H2O反应生成HNO,HNO具有强氧化性，可以把SO一氧化为S（O,生成BaSO沉淀，C错误。答案：D能力题.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:气体混合合成旗氨吸收气体混合合成旗氨吸收就乳化已知实验室可用饱和亚硝酸钠 (NaNO)溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外， 还有、。⑶氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (填“会”或不会”)发生倒吸，原因是(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的钳丝插入乙装置的锥形瓶内，能使钳丝保持红热的原因是 ?锥形瓶中还可观察到的现象是写出乙装置中氨氧化的化学方程式(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为 HI*、OH、、。答案：(1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气(4)氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生催化剂(5)4NHs+5C2=====4NO+6Ho(6)NH4NQ.某化学课外活动小组通过实验探究 NC的性质。(已知：2NC+2NaCH===NaNCNaNC+H2C)任务1:利用如图所示装置探究 NC能否被NH还原(Ki、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。⑴E 装置中制取NO反应的离子方程式是(2)若NO能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO还原；②在此条件下， NO的转化率极⑷此实验装置存在一个明显的缺陷是任务2：探究NO能否与NaQ发生氧化还原反应。(5)实验前，该小组同学提出三种假设。假设1:二者不反应；假设2：NO能被NaO氧化；假设3:。(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的®DkE装置，将B中的药品更换为NaO,另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)。②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为解析：(1)E装置中制取NO,铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、 NO和水，反应的离子方程式是Cu+4H++2NC3===Cij++2NOT+2HzQ(2)二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则观察到的现象是C装置中混合气体颜色变浅。(3)造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：①NH3还原性较弱，不能将NO还原；②在此条件下，NO的转化率极低，导致反应现象不明显；③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢，导致反应现象不明显。(4)二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排放，要进行尾气处理。(5)NO2中的N元素的化合价为+4价，位于中间价态，既可被氧化，也可被还原，由假设可知还应有NO能被N&Q还原的假设。(6)①验证假设2,首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰， 所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排放， 最后要进行