海淀区高三上册化学期末试卷

11/112019年海淀区高三上册化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Mg24Co59第I卷(选择题,共42分)本卷共14道小题,每题3分,共42分。请在每题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。1.以下说法正确的选项是A.PM2.5的产生与人类活动无关B.硅是现代光学及光纤制品的根本原料C.酒精可使蛋白质变性,故能消毒杀菌D.塑化剂是一种化工塑料软化剂,可以大量添加到婴幼儿玩具中2.以下过程中不涉及氧化复原反响的是A.由植物油制备人造黄油B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D.在蛋白质溶液中参加饱和硫酸铵溶液,析出白色固体3.以下方案能够到达实验目的的是A.用浓溴水除去苯中的苯酚B.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C.在加热条件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D.将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后,再参加硝酸银溶液,检验溴元素4.某高分子化合物R的结构简式为：,以下有关R的说法正确的选项是A.R的单体之一的分子式为C9H10O2B.R完全水解后生成物均为小分子有机物C.通过加聚反响和缩聚反响可以生成RD.碱性条件下,1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。以下说法不合理的是A.假设X+和Y2-的核外电子层结构相同,那么原子序数：XYB.由水溶液的酸性：HClH2S,可推断出元素的非金属性：ClSC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性：CsOHBa(OH)26.用NA表示阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是A.46g乙醇中含有的化学键数为7NAB.1mol氯气和足量NaOH溶液反响转移电子数为2NAC.1molOH-和1mol-OH(羟基)中含有的质子数均为9NAD.10L0.1molL-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO32-总数为3NA7.以下说法正确的选项是A.右图可表示水分解过程中的能量变化B.假设2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,那么碳的燃烧热为110.5kJ/molC.需要加热的反响一定是吸热反响,常温下能发生的反响一定是放热反响D.:Ⅰ:对于反响：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)△H=-akJ/mol,且a、b、c均大于零,那么断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c8.右图是用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。以下说法正确的选项是A.水电离出的氢离子浓度：abB.盐酸的物质的量浓度为0.0100molL-1C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反响D.当滴加NaOH溶液10.00mL时,该混合液的pH=1+lg39.以下相关反响的离子方程式书写正确的选项是A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2+2H+C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-=NH3+H2OD.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2+8H2O10.以下实验方案不可行或结论不正确的选项是A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB.通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度：Fe(OH)3D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中参加足量镁粉,通过完全反响后收集到的H2体积比拟两种酸的电离程度：醋酸盐酸11.在密闭容器中进行反响：A(g)+3B(g)2C(g),有关以下图像说法的不正确的选项是A.依据图a可判断正反响为放热反响B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂C.假设正反响的△H0,图c可表示升高温度使平衡向逆反响方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反响的△H012.A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。以下说法正确的选项是A.假设A为Fe,D为氢气,那么B一定为酸B.假设A、D为化合物,B为水,那么C一定是气体单质C.假设A、B、C、D均为化合物,该反响一定属于复分解反响D.假设A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,那么D常温下一定呈液态13.有4种混合溶液,分别由等体积0.1molL-1的两种溶液混合而成,①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。以下各项排序正确的选项是A.pH:②③④B.溶液中c(H+):①②④C.c(NH4+):①②④D.c(NH3H2O):①④②14.某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反响为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,其工作原理示意图如右。以下说法不正确的选项是A.放电时LixC6发生氧化反响B.充电时,Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D.放电时,电池的正极反响为：Li1-xCoO2+xLi++xe=LiCoO2第II卷(非选择题,共58分)15.(共8分)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:X动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食缺乏而导致的饥饿和死亡问题,请写出该气态氢化物的电子式____________。(2)37Rb和53I都位于第五周期,分别与Z和M同一主族。以下有关说法正确的选项是_______(填序号)。A.原子半径：RbB.RbM中含有共价键C.气态氢化物热稳定性：MD.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反响(3)化合物QX导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值)①可用Q和X的单质在800~1000℃制得,每生成1molQX,吸收akJ的热量。②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600~1750℃生成QX,每生成1molQX,消耗18g碳,吸收bkJ的热量。请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反响生成Q单质和CO的热化学方程式__________。(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。请写出该反响的离子方程式。16.(共9分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反响产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反响原理。(1)提出假设实验I：用砂纸擦去镁条外表氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反响,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。该同学对反响中产生的白色不溶物做出如下猜想：猜想1：白色不溶物可能为。猜想2：白色不溶物可能为MgCO3。猜想3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3yMg(OH)2]。(2)设计定性实验确定产物并验证猜想：实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为___实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物,洗涤,参加足量白色不溶物可能含有MgCO3实验Ⅳ取实验I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在④离子(3)为进一步确定实验I的产物,设计定量实验方案,如下图：称取实验Ⅰ中所得枯燥、纯洁的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g,装置B增重8.8g,试确定白色不溶物的化学式。(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反响产生大量气泡的原因_________。17.(共12分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、平安的杀菌消毒剂。(1)工业上制备ClO2的反响原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl。①浓盐酸在反响中显示出来的性质是_______(填序号)。A.只有复原性B.复原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性②假设上述反响中产生0.1molClO2,那么转移电子的物质的量为_______mol。(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。①上图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反响式：__________。②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反响方程式为______;处理100m3这种污水,至少需要ClO2___mol。18.(共14分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反响的离子方程式为。(2)过程II中参加稀H2SO4酸化后,再参加Na2S2O3溶液浸出钴。那么浸出钴的化学反响方程式为(产物中只有一种酸根)。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反响原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反响的离子方程式____________________。(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是__________。(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,以下各粒子浓度关系正确的选项是______(填序号)。Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)Cc(OH-)c(HCO3-)c(H+)Dc(OH-)-c(H+)==c(HCO3-)+2c(H2CO3)(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。以下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是______。19.(共14分)氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质,具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：(1)原料A的同分异构体中,含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是(写出其结构简式)。(2)反响②的化学方程式是_________________。(3)③的反响类型是___________。原料D中含有的官能团名称是_________、_________。(4)原料B俗名马莱酐,它是马莱酸(顺丁烯二酸：)的酸酐,它可以经以下变化分别得到苹果酸()和聚合物Q：写出反响I和反响II的化学方程式：___________________、_____________________。(5)符合以下条件的中间产物F的同分异构体数目是________(不考虑手性异构),写出其中任意一种的结构简式___________。(i)能发生银镜反响;(ii)分子中含有三取代的苯环结构,其中两个取代基是：COOCH3和,且二者处于对位。海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2019.1题号1234567答案CDBCBCA题号891011121314答案DDADDCB1.合理答案均可酌情给分。2.化学(离子)方程式2分,不写条件扣1分,不配平扣1分,但不重复扣分。不写或不扣分。3.未标分数的空,每空2分,不出现0.5分。15.(共8分)(1)(2)ACD(有错不得分,答对2个得1分,全对得2分)(3)3C(s)+Al2O3(s)=2Al(s)+3CO(g)△H=-(2a-2b)kJ/mol或△H=2b-2akJ/mol(4)8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O16.(共9分)(1)猜想1：Mg(OH)2(1分)(2)①氢气②稀盐酸(合理均可)③产生气泡,沉淀全部溶解④CO32-(各1分)(3)2MgCO3Mg(OH)2或Mg(OH)22MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2(4)NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H++CO32-、H2OH++OH