镇江高二化学

2015～2016学年学业水平测试模拟试卷(十三)化学2016.3本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56Cu—64Ba—137Pb—207第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。1.我国高速列车制造技术具有世界领先水平。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是()A.铝合金B.铁合金C.碳纤维D.硅纤维2.CO2是一种温室气体。CO2属于()A.酸B.碱C.有机物D.酸性氧化物3.下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C.从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质4.医疗上用放射性元素氡(eq\o\al(222,86)Rn)治疗癌症。下列有关eq\o\al(222,86)Rn的说法正确的是()A.质子数为222B.中子数为86C.质量数为308D.与eq\o\al(219,86)Rn、eq\o\al(220,86)Rn互为同位素5.下列实验方法或操作正确的是()A.分离水和酒精B.蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C.配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D.除去氯气中的氯化氢6.通入水中能生成强酸的气体是()A.NH3B.NOC.SO3D.SO27.下列物质只含有离子键的是()A.NH3B.Na2OC.H2O2D.NH4Cl8.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是()A.刚玉——SiO2B.明矾——Al2(SO4)3·12H2OC.小苏打——Na2CO3D.漂白粉——Ca(ClO)2、CaCl29.在体积一定的密闭容器中1molN2和3molH2发生反应：N2＋3H22NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是()A.降低温度可以加快反应速率B.向容器中再加入N2可以加快反应速率C.达到化学反应限度时，生成2molNH3D.1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量10.在饱和的氯水中还可以大量存在的离子是()A.I－B.HCOeq\o\al(－,3)C.SOeq\o\al(2－,4)D.Fe2＋11.下列化学用语表示正确的是()A.乙醇的结构简式：C2H6OB.硫离子的结构示意图：C.氮气的电子式：D.氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)212.反应3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于()A.置换反应B.复分解反应C.化合反应D.氧化还原反应13.下列有关物质应用的叙述中，错误的是()A.Si用于制造光导纤维B.过氧化钠可用作潜艇供氧剂C.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸14.关于化学反应与能量的说法正确的是()A.燃烧属于放热反应B.中和反应是吸热反应C.形成化学键时吸收能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等15.下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是()A.CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化剂))CH3CH2OH，加成反应B.，取代反应C.2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O，氧化反应D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，酯化反应16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A.常温常压下，32gO3含有的氧原子数目为2NAB.5.6g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为0.2NAC.0.1mol·L－1Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2NAD.标准状况下，22.4L苯含有的碳原子数目为6NA17.反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应，下列说法正确的是()A.H2SO4是氧化剂B.NaClO3被氧化C.Na2SO4是还原产物D.当转移1mol电子时，该反应生成1molClO218.下列关于乙烯的说法正确的是()A.是天然气的主要成分B.不能使稀的酸性高锰酸钾溶液褪色C.实验室可以通过乙醇发生消去反应制得D.在一定的条件下，加聚产物制成的包装袋不能盛放食品19.下列提纯物质的方法正确的是()A.除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤B.除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤C.除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤D.除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重20.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液与过量氢氧化钠反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B.钠和硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuC.铜与浓硝酸反应：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=2Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O21.铅酸蓄电池放电时反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，其装置如右图所示。下列关于该电池的说法错误的是()A.a为负极，b为正极B.电池工作一段时间后，负极板质量减小C.电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D.电池工作时，电子从a极经外电路流向b极22.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(X)＞r(Y)＞r(Z)B.气态氢化物的热稳定性：X＞YC.元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同23.向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3g。下列判断正确的是()A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB.原溶液中HNO3的浓度是2.0mol·L－1C.反应后的溶液中还可溶解9.6g铜D.反应后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2第Ⅱ卷(非选择题共31分)二、非选择题：本部分共3小题，共31分。24.(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A.《化学与生活》(1)(3分)材料是人类赖以生存的物质基础。①制造水泥、玻璃都要用到的原料是________(填字母)。a.石灰石b.纯碱c.黏土②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于________(填字母)。a.陶瓷材料b.合金材料c.复合材料③天然橡胶的结构简式是________(填字母)。c.(C6H10O5)n(2)(5分)合理膳食、合理用药是人体健康的需要。①下列营养素中，不能对人体提供能量的是________(填字母)。a.维生素b.糖类c.蛋白质②某肉制品包装上印有相关配料如右图所示。其中属于调味剂的是____________________；属于发色剂的是____________________；属于防腐剂的是____________________。③当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的________(填字母)。a.阿司匹林b.青霉素片c.复方氢氧化铝片d.合成抗菌药(3)(7分)改善空气质量，保护水资源，已成为全人类的共识。①目前列入我国空气质量报告的项目主要为SO2、____________和____________。②往燃煤中加入______________(填化学式)，可大大减少产物中的SO2。③自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理，每种物质主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、________________、________________。④含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组处理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的废水的方法是用(NH4)2Fe(SO4)2将其还原为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。写出用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3的离子方程式：____________________；该方案处理后的废水中因含有大量________元素，导致水体富营养化。B.《有机化学基础》(1)(3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。①下列化合物中能发生消去反应的是________(填字母)。a.CH3OHb.CH3CH2Clc.HC≡CH②下列化合物中，常温下能被空气氧化的是________(填字母)。③下列化合物中，能发生水解反应的是________(填字母)。a.H2C=CH2b.CH3COOCH2CH3c.CH3CH2OH(2)(5分)甲苯()是一种重要的有机化工原料。①甲苯分子中一定共平面的碳原子有________个。②甲苯苯环上的一溴代物有________种，请写出其中一种的名称：________。③除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可选用的试剂是________，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。(3)(7分)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：①A中含氧官能团的名称为________和________。②B的结构简式为________。③B→C的反应类型为________。④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。且1molD最多能与2molNaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式：______________。25.(6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应物形成的水溶液。回答下列问题：(1)H的电子式为______________。(2)反应②在工业上通常称之为____________工业。(3)写出反应③的离子方程式：________。(4)写出反应④的化学方程式：________。26.(10分)某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣(主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及SiO2)，在实验室制备碱式硫酸铁[化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]，主要流程如下：(1)焙烧时产生的二氧化硫可用石灰乳吸收，发生反应的化学方程式为_______________。(2)酸溶时加入的试剂a是________________(填化学式)。过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、__________。(3)反应Ⅰ中加双氧水的目的是________。(4)为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀2.330g。若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为____________________________，反应的离子方程式为________________。③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640g。则碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]样品中的y∶z的值为________(写出计算过程)。

2015～2016学年学业水平测试模拟试卷(十三)(镇江)化学参考答案及评分标准1.A2.D3.C4.D5.D6.C7.B8.D9.B10.C11.B12.D13.A14.A15.B16.A17.D18.C19.D20.D21.B22.C23.B24A.(15分)(1)(3分，每空1分)①a②c③b(2)(5分，每空1分)①a②食盐亚硝酸钠苯甲酸钠③c(3)(7分，每空1分)①氮的氧化物(或NO2)可吸入颗粒物②CaCO3或CaO③吸附某些溶解的杂质并除去水中异味杀菌消毒④Cr3＋＋3NH3·H2O=Cr(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)氮(或N