湖南长沙长郡中学2017届高三一模化学

湖南省长沙市长郡中学2017届高三一模化学试卷一、选择题1.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入kno3固体，铜粉会溶解D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB.标准状况下，4.48LCHC1中所含原子数为N3 AC.1LpH=1的H2sO4溶液中含有的H+数为0.2NAD.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA.青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是X为烃的含氧衍生物X的分子式为C5Hl0NO2sX只能发生取代反应X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物.按如图装置进行实验，下列推断正确的是选项I中试剂II中试剂及现象推断A氯化铵酚欧溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高镒酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化

D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应.某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是像电极光电极A.光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+B.光照时，每转移2mol电子，有2molH+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C.夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同某温度下，0.200mol・L-i的HA溶液与0.200mol-L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是微粒XYNa+A-浓度/(mol•L-1)8.00义10-42.50义10-100.1009.92义10-2A.0.1mol•L-1HA溶液的pH=1 B.该温度下K=1.0乂10-14wC.微粒X表示OH-,Y表示H+ D.混合溶液中：n(A-)+n(X)=n(Na+)X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形A.X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质X的离子半径一定小于与丫同族的短周期元素的离子半径Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z二、实验题8.绿矶(FeSO4•7H20)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知S03是一种无色晶体，熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矶的分解产物。装置B中可观察到的现象是，甲组由此得出绿矶的分解产物中含有so2。装置C的作用是(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矶分解的产物中 。(填字母)A.不含S02 B.可能含S02 C.一定含有S03(3)丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有0放出，为此，丙组同学选用甲组同学2的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矶分解气态产物的装置：①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为②能证明绿矾分解产物中有02的实验操作及现象是。(4)为证明绿矶分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、；选用的试剂为。.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 (2)图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。一 1240T(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2-12H2O] =2Al2O3+2NH3f+NJ+5SOJ+3SO2f+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有(填化学式)。③KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+),发生的离子反应方程式为。.[化学一选修5：有机化学基础]对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛(Paracetamol),具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成(图中B1和B小甲口C2分别互为同分异构体，无机产物略去)：

已知："""，攻［二，请按要求填空：(1)写出A分子中官能团名称：；C1的结构简式为：。(2)写出由D生成扑热息痛的化学方程式：。(3)学出反应③和④的反应类型：③，④。(4)工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C「C2,其目的是：。(5)扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：(1)是对位二取代苯；(II)苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；(III)两个氧原子与同HCOOCFM一原子相连。其中2种的结构简式是和，写HCOOCFM一原子相连。其中2种的结构简式是和，写出另3种同分异构体的结构简式三、填空题.雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO、等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度mol/L4X10-66X10-62X10-54X10-53X10-52X10-5根据表中数据判断试样的pH=。(2)汽车尾气中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)—^2NO(g)△□◊恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度不再变化B.A.混合气体的密度不再变化C.N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2 D.氧气的百分含量不再变化②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),E知该反应的AHM,则该设想能否实现(填“能”或“不能”)(3)为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ-mol-iC(s)+1/2O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ-mol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。②洗涤含SO2的烟气。催化剂(4)汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g). 2CO2(g)+N2(g)；AH<0,若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到％时刻达到平衡状态的是—(填序号)。(如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1c和TJC时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：物质、温度/℃活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025(1)写出NO与活性炭反应的化学方程式；(2)计算上述反应T「C时的平衡常数Kj；若\<12,则该反应的△H_0（填“>”、“<”或“=”）。（3）上述反应T1c时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为;12.［化学一一选修3：物质结构与性质］磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为，有个未成对电子。（2）磷的一种同素异形体一一白磷（P4）的立体构型为，其键角为,推测其在cs2中的溶解度（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。（3）两种三角锥形气态氢化物瞬（PH3）和氨（NHJ的键角分别为93.6°和107°,试分析PH3的键角小于nh3的原因。（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为,其中心原子杂化轨道类型为,B为。（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。已知其B-P键长均为xcm,则其密度为g.cm-3（列出计算式即可）。参考答案D【解析】试题分析：A、铁是活泼的金属，在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应，A正确；B、Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同，铝是还原剂，氯气是氧化剂也是还原剂，B正确；C、在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化金属铜，C正确；D、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D错误，答案选D。考点：考查金属元素及其化合物的性质B【解析】试题分析：A.5.6gFe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，完全反应时转移电子数为15Na,A4A错误；B.标准状况下，4.48LCH3C1的物质的量是0.2mol,其中所含原子数为NA,B正确；C.1LpH=1的H2s04溶液中含有的H+数为0.1NA,C错误；D.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后恰好反应生成固体氯化铵，不存在气体分子，D错误，答案选B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中铁与H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。D【解析】试题分析：A、分子中还含有N和S,不是烃的含氧衍生物，A错误；B、根据结构简式可知分子式为C5HliNO2S,B错误；C、分子中还含有氨基，可发生氧化反应，C错误；D、分子中X碳原子上的氢原子分为2类，X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物，D正确，答案选D。考点：考查有机物结构和性质C【解析】试题分析：A、氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；B、根据氧化还原反应可知硫酸亚铁分解生成氧化铁、S02和三氧化硫，B错误；C、石蜡油分解可以生成乙烯，乙烯使酸性高镒酸钾褪色，C正确；D、试管倾斜，该装置不能完成铁和水蒸气的反应，D错误，答案选C。考点：考查实验方案设计与评价A

【解析】试题分析：A、光照时，b极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+,A正确；B、光照时，b极VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，B错误；C、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+-e-=V3+，发生氧化反应，是负极，C错误；D、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，D错误；答案选A。【考点定位】本题考查原电池知识【名师点晴】该题属于高频考点，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，答题时注意灵活应用。D【解析】试题分析：A、0.200mol-L一1的HA溶液与0.200mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为NaA,根据表中数据可知：c(Na+)=0.100mol/L>c(A-)=9.92X10-2mol/L,可知HA为弱酸；溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)=0.100mol/L,则c(HA)=0.100-9.92X10-2=8.00X10-4mol/L,所以X为HA；由电荷守恒可知c(OH-)>c(H+),所以Y是H+,A、HA为弱酸，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,pH>1,A错误；B、温度未知，无法判断水的离子积，B错误；C、X表示HA,Y表示H+,C错误；D、根据物料守恒：n(A-)+n(X)=n(Na+),D正确。答案选D。【考点定位】考查酸碱混合的判断以及离子浓度大小比较【名师点晴】准确判断出HA是弱酸为解答该题的关键，另外需要注意离子浓度大小比较的解题思路:解题思路:D【解析】试题分析：X【解析】试题分析：X和W能形成简单有机物，即有机物为CH4,推出X为H,W为C,Z为Mg,Y为Na,A、形成的化合物分别是NaH、CH4,前者属于离子化合物，含有离子键，后者属于共价化合物，含有共价键，A错误；B、如C60熔沸点较低，B错误；C、属于IA族元素，H的离子可以是H+,也可以是H-,H-的半径大于Li+,C错误；D、X的液态氧化物为H2O,Na的活动性强于Mg,因此Na与水反应比Mg与水反应剧烈，D正确。答案选D。考点：考查元素推断、元素周期律和元素周期表的应用、元素及其化合物的性质等知识。（1）品红溶液褪色（2分）；吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境（2分）（2）BC（2分）（选A不得分，选对一个给1分）（3）①AFGBDH（3分）②把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气（3分）（4）药匙（1分）；盐酸，KSCN溶液（1分，只写一个不得分）【解析】试题分析：（1）甲组得出绿矶的分解产物中含有so2,SO2能使品红溶液褪色；so2有毒，因此装置c的作用是吸收尾气，防止so2（或so3）污染空气；（2）SO2能使品红溶液褪色，受热恢复原来颜色，现在实验中不能恢复原来的颜色，以及SO3能漂白有机染料，因此推出一定含有SO3,可能含有SO2,故选项BC正确；（3）①首先加热绿矶，气态产物可能是SO3、SO2、H2O、O2,因此先验证H2O,因此连接F装置，SO3在熔点较低，冰水中以固体形式存在，因此F装置后连接G,SO2能使品红溶液褪色，因此G装置后连接B,需要吸收SO2，因此B装置后连接D装置，最后连接H装置，因此顺序是AfFfGfBfDfH；②氧气能使带火星木条复燃，因此具体操作是：把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气；（4）验证Fe3+需要用KSCN溶液，需要把固体溶解成溶液，因此需要的试剂是盐酸和KSCN,取用固体需要用药匙，缺少的仪器是药匙。考点：考查实验方案设计的评价、离子的检验等知识。（1）Al2O3+3H2s04=Al2（S04）3+3H20（3分）（2）SiO2（2分）2Fe2++H0+2H+=2Fe3++2H0（3分）（4）①N（2分）②SO、NH（2分）22 2 2 3 3③2MnO-+5S0+2H0=2Mn2++5S02-+4H+（3分）4 22 4【解析】试题分析：（1）氧化铝是两性氧化物与硫酸反应的方程式为Al203+3H2s04=Al2（S04）3+3H20。10

(2)二氧化硅与稀硫酸不反应，则图中“滤渣”的主要成分为SiO2。(3)双氧水具有强氧化性，能氧化溶液中的亚铁离子，发生的离子反应方程式为2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO。22 2(4)①煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)J12H2O]=2Al2O3+2NH3T+N2T+5SOJ+3SOJ+53H2O,混合气体通入饱和的亚硫酸氢钠溶液中，氨气和三氧化硫溶解，剩余气体通入高镒酸钾溶液，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，剩余的气体N采用排水法2收集，即集气瓶中收集到的气体是氮气；②根据以上分析可知足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有SO3、NH3O③二氧化硫被酸性高镒酸钾溶液氧化而导致KMnO4溶液褪色，二者发生氧化还原反应生成镒离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为2MnO-+5SO+2HO=2Mn2++5SO2-+4H+。4 2 2 4考点：以氧化铝提取工艺流程为载体，考查元素化合物性质及相互转化、氧化还原、离子方程式、实验基本操作等10.(1)醚键(2分)； ■ - -产 OH+Cl«COOH [人(2):二 :三二二；H(3)取代反应，还原反应(各2分)(4)保护酚羟基不被硝酸氧化(2分)【解析】10.(1)醚键(2分)； ■ - -产 OH+Cl«COOH [人(2):二 :三二二；H(3)取代反应，还原反应(各2分)(4)保护酚羟基不被硝酸氧化(2分)【解析】试题分析:苯酚和CHI发生取代反应生成(2分))+葭©(2分)CH.COOH(3分)OCH- OCH1,A与硝酸发生硝化反应生成3或R，所以B1为 ，与HI发生取代反应，OH中日则C1为 ，J为 ，11OHC1发生还原反应得D为D与乙酸发生取代反应得扑热息痛，则OH(1)(2)由DOHC1发生还原反应得D为D与乙酸发生取代反应得扑热息痛，则OH(1)(2)由D生成扑热息痛的化学方程式为+CH3COOH+H0根据a的结构简式可知A分子中官能团名称为醚键；q的结构简式为由(3)根据以上分析可知反应③和④的反应类型分别是取代反应，还原反应。C/C2含有酚羟基，易被硝酸氧化，应先生成醚基，防止被氧化，其目的是保护酚羟基不被硝酸氧化;(5)含N基团可为氨基或硝基，当为氨基时，含碳基团可为竣基或酯基，当为硝基时，对位应为乙基，可能的结构还有、、位应为乙基，可能的结构还有、、考点：考查有机物的推断与合成(1)4(2分)(2)①D(1分)②不能(1分)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ・mol-1 (4)BD(2分)(5)①C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)②4(2分)<③80%(2分)【解析】试题分析：(1)根据溶液呈电中性可得c(K+)+c(Na+)+c(NH+)+c(H+)=2c(SO2-)+c(NO-)+c(Cl4 4 3-)，将溶液中已知离子的物质的量浓度代入上式，可得4X10-6+6X10-6+2X10-5+c(H+)=2X4X10-5+3X10-5+2X10-5,解得c(H+)=1X10-4mol/L,所以溶液的pH=4；(2)①A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，12所以混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，A错误；B、混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量均是不变的，所以混合气体的平均分子量不再变化不能说明反应达到平衡状态，B错误；C、N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，C错误；D.氧气的百分含量不再变化说明反应达到平衡状态，D正确，答案选D。②2CO(g)=2C(s)+O2(g)4H>0,反应是焓变增大，熵变减小的反应，用>0,45<0,则△H-T^S>0,反应任何温度下都不能自发进行；(3)已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-i②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ-mol-1根据盖斯定律可知②一①即得到焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ・mol-1。A、％时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，A错误；B、％时平衡常数不再变化，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，B正确；C、％时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误；D、*时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D正确；答案选BD；(5)①从表中数据可知，碳、一氧化氮、E和F的化学计量数之比为0.04:0.08:0.08:0.08=1:2:1:1,则反应中碳被氧化，结合原子守恒可知，生成氮气和二氧化碳，且该反应是可逆反应，所以化学方程式C+2NO=CO+N；22②平衡时二氧化氮和氮气的浓度均为0.04mol：5L=0.008mol/L,一氧化碳的浓度为0.02mol：5L=0.004mol/L,则平衡常数4=0.008X0.008/0.0042=4；若T1<T2,根据表中数据可知升高温度反应物转化率减小，则该反应的△H<0。③反应T1c时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，根据方程式计算C+2NO=^CO2+N2TOC\o"1-5"\h\z起始物质的量 0.20 0 0改变物质的量 2n n n平衡时物质的量0.2-2nnn则平衡常数K=°nn:、c=4，解n=0.08mol,则转化率为契X100%=80%。\o"CurrentDocument"(0.2-2n)2 0.2【考点定位】考查化学平衡的计算，化学平衡建立的过程、平衡状态判断、反应热计算等13

【名师点睛】分析化学平衡移动时需要考虑条件对反应速率的影响和对化学平衡的影响，若改变物质的浓度，通常只有一种反应速率改变，若改变温度或压强，正逆反应速率都同向改变，但程度有所不同，压强改变平衡可能不移动，需要考虑反应中气体前后的体积关系。使用催化剂，反应速率都增大，但增大程度相同，平衡不移动。在进行平衡状态判断时需要注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。（1）1s22P63s2