化学三至五章练习题

初三化学第三-五单元测试题可能用到的相对原子质量：C-12H-1N-14O-16K-39I-127选择题1．下列四组变化中，有一组变化与其它三组变化有本质区别，这一组是()A．铁片生锈B．蜡烛融化C．空气液化D．滴水成河2．下列事实不能说明分子之间有间隔的是（）A．墙内开花墙外香 B．空气受热体积膨胀C．氧气加压降温形成液氧 D．1体积酒精和1体积水混合小于2体积3．关于水的组成叙述正确的是（）A．水是由氢分子和氧分子构成B．水是由氢气和氧气组成的C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成D．水是由氢元素和氧元素组成的4．下列物质中，按化合物，单质混合物的顺序排列的是()A．空气氧气盐酸B．水二氧化硫空气C．氧化铁氢气石灰水D．冰水混合物钢氦气5.“鲤鱼焙面”是《舌尖上的中国·2》展现的开封美食，其味道鲜美，富含多种营养素。其中含有的不饱和脂肪酸(C20H30O2)具有降低胆固醇等作用，下列有关的说法错误的是()A．属于有机物B．在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳和水C．它的一个分子中含有52个原子D．氢元素的质量分数为30%6.下列关于电解水的叙述中错误的是()A为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液B．在水电解器中加满水，然后接通直流电源C．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的D．与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧7．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤8．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）A.氮元素和氧元素B.氢元素和氧元素C.氮元素和碳元素D.氮元素和氢元素9．在化学反应X+2Y====Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为（）A.gB.3gC.5gD.6g10．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27∶32∶102B．27∶24∶43C．4∶3∶2D．108∶96∶20411．由化学方程式CxHyOz+5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是()A．1、2、3B．2、4、1C．4、8、2D．4、4、112．分子和原子的主要区别是（）A．分子大、原子小B．分子间有间隔，原子间没有间隔C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分D．分子在不停运动，原子不运动13．下列做法不会造成水污染的是（）A．在水中放养适量鱼虾B．生活污水直接排入水中C．把垃圾倒入江、河、湖、海中D．使用含磷洗衣粉14．明矾可以达到净化水质的作用，除了明矾外，还可用下列中的物质达到净水的目的（）A．活性炭B．高锰酸钾C．二氧化碳D．澄清石灰水15.日常生活中所见到的“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”中的“碘、氟、钙、铁”应理解为（）A.原子 B.离子 C.分子D.元素16．市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为－1价，则P元素的化合价为（）A.+5B.+3C.+1D.-317．葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是（）A.葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成B.葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24D.每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：818．决定元素种类的依据是()A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质19．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（）A.FeSB.Fe2S3C.FeS2D.FeO20．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是()物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80D．反应后密闭容器中A的质量为22g21.下列图像能正确反应对应操作中各量变化关系的是()A．将水通电一段时间B．加热一定量高锰酸钾制氧气C．将未打磨过的铝片放入足量的稀盐酸中D．20℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中22.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是()A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子D化学变化常伴随发光放热现象，所以发光放热一定发生了化学变化23.在2H2O、2H2、2H2SO4中含有相同的()A氢分子数B＋1价的氢元素C．氢原子数D．氢元素的质量分数24．下列关于分子和原子的说法错误的是（）A．“墙内开花墙外香”说明分子总在不停运动B．“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可分D．在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数25．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如下图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是15B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．反应中甲和乙的质量比为4：1二、填空题1．现有以下物质：（1）氢气（H2）；（2）牛奶；（3）澄清的石灰水；（4）氧化铝（Al2O3）；（5）水（H2O）；（6）四氧化三铁（Fe3O4）；（7）白磷（P）；（8）高锰酸钾（KMnO4）；（9）二氧化硫（SO2）；（10）氯化钠（NaCl）；（11）过氧化氢（H2O2）。其中：（1）属于金属单质的是_________，属于非金属单质的是__________。（2）属于化合物的是_______，含有元素种类最多的化合物是_______。（3）属于混合物的是________2..右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）X表示，Y表示 （2）当X=12时，Y=；该粒子为原子。（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y=。（4）当Y=1时，该粒子易________电子，变成带________电荷的__________。3.(1)用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。两种气体是___、____。写出NO和CO反应的化学方程式____________________________________.(2)为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下使过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是(填标号)，反应的化学方程式为，与其他几种方法相比该方法具有的优点是(至少写两点①______________________；②__________________________________4．构成物质的粒子有_____、______、_______等，如二氧化碳是由_________构成，金由_________构成，氯化钠由____离子和_______离子构成。5．请用微粒的观点解释：（1）酒香不怕巷子深，说明_______________；（2）一氧化碳和氧气中均含有氧元素，氧气可供人呼吸，但一氧化碳却有毒，说明__________；（3）水通电后生成氢气和氧气，说明_______________。6．2022年3月22日，联合国确定“世界水日”的宣传主题为“水与就业”，我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。水是生命之源，水与人类的生活和生产密切相关。请回答下列问题：（1）要检验我们当地的饮用水是硬水还是软水，你认为可以用_________来鉴别。（2）净水器中，常用作吸附剂除去水中的色素和异味是__________。（3）要推进最严格水资源管理，面对生活中水资源浪费或水资源污染现象，你准备怎么做？_____________________________。（任写一点）7．用元素符号或化学式填空：①氩元素_____②4个二氧化硫分子________③氮气____④7个银原子__________⑤3个硫酸根离子__________⑥碳酸钡___________8．有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它由种元素组成，它的一个分子中共有个原子,它的相对分子质量是，铜在潮湿的空气中会生成碱式碳酸铜，方程式为：______________________9．如图是依据元素周期表画出的1～18号的元素的原子结构示意图（1）原子序数为17的元素名称是____，在化学反应中，该元素的原子容易（填“得”或“失”）_______电子。（2）地壳中含量最多的金属元素的核电荷数是_____，其离子符号为______，若该元素原子的相对原子质量为27，则该原子的核内中子数为______。（3）由表中信息可发现如下规律：①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；②_______________________________________；③________________________。10.建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于____(填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量是____。(2)如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是______。(3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为_______________________，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质__________________