标准溶液的配制与标定_第1页
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文档简介

关于标准溶液的配制与标定第一页，共八页，2022年，8月28日实验目的

1、练习EDTA标准溶液的配制方法；2、掌握用基准物质CaCO3标定EDTA溶液浓度的原理和方法；3、掌握钙指示剂的使用；4、进一步掌握移液管和容量瓶的正确使用。实验原理

1.标准溶液—EDTAH4Y0.02g/100gH2ONa2H2Y·2H2O11.1g/100gH2OpH≈4.42.标准溶液的配制方法—间接法3.基准物质的选择:

纯金属，如Cu、Zn、Ni、Pb、Bi以及它们的氧化物，如ZnO

某些盐类，如MgSO4·7H2O、CaCO3、ZnSO4.7H2O等。选用CaCO3为基准物CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O把溶液转移到容量瓶中定容，制成钙标准溶液。4.指示剂的选择和实验条件的控制铬黑T(EBT)：pH＝10时，Mg2+，Zn2+，Cd2+，Pb2+等二甲酚橙(XO)：pH5～6时，Zn2+

钙指示剂(NN)：pH=12～13时，Ca2++5mLNaOH（10%）第二页，共八页，2022年，8月28日5.滴定时的反应:pH≥12时:

滴定前:Ca2+(少量)+HInd2-=CaInd-+H+

纯蓝色酒红色滴定时:Ca2+(大量)+H2Y2-=CaY2-+2H+

无色终点时：CaInd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+HInd2-+H2O

酒红色无色纯蓝色

6.沉淀掩蔽法

Mg2+→Mg(OH)2↓仪器与试剂1、仪器分析天平、滴定管、表面皿、锥形瓶、量筒、容量瓶、移液管

2、试剂

EDTA二钠盐(s，A·R)、碳酸钙(s，G·R)、盐酸溶液(1+1)、NaOH(10%)、镁溶液、钙指示剂第三页，共八页，2022年，8月28日实验步骤1、配制0.01mol·L-1EDTA标准溶液1000mL

称量EDTA二钠盐3.8g→加300mL水温热溶解→冷却至室温→稀释至1000mL→摇匀。2、配制0.01mol·L-1钙标准溶液250.0mL

准确称量(直接法)CaCO30.20g于250mL烧杯中→少量水润湿，盖上表面皿→盐酸溶解→煮沸→冷却→吹洗→定量转移于250mL容量瓶→定容→摇匀。3、EDTA标准溶液的标定（平行三次，要求相对平均偏差≯0.2%）准确移取25.00mLCa2+标准溶液于250mL的锥形瓶中→加水约25mL、2mL镁溶液、5mLNaOH（10%）→加约10mg的钙指示剂→摇匀→用EDTA标液滴定至红色变蓝色。第四页，共八页，2022年，8月28日原始数据记录

mCaCO3=________g

123VEDTA(mL)第五页，共八页，2022年，8月28日数据处理

记录项目

测定次数

1

2

3mCaCO3/g

VEDTA/mLCEDTA/mol·L-1CEDTA/mol·L-1相对平均偏差/%第六页，共八页，2022年，8月28日计算公式

注意事项1、配制0.01mol·L-1钙标准溶液时称量要准确，溶解后要完全转

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