第一章 离子反应示例二 人教试验修订本

第一章化学反应及其能量变化第二节离子反应第二课时编辑ppt学习目标1.了解离子反应和离子方程式的含义。2.掌握离子反应发生的条件。3.学会离子反应方程式的书写方法。编辑ppt复习提问：什么叫电解质？在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。观察实验1-2：并分别叙述出上述实验现象。上述实验现象，说明了什么问题？编辑pptCuSO溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Cl－、Cu2＋没有参加反应，Ba2＋和SO42－生成了难溶的BaSO4沉淀。没有发生化学变化，溶液在中仍然是自由移动的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO42－解释及结论有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶解有白色沉淀生成，滤液为蓝色没有明显变化溶液仍为蓝色现象实验Ⅱ滤液滴加AgNO3和HNO3CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液喜欢滴加NaCl溶液实验ⅢⅡⅠ编号编辑ppt二、离子反应CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓1.离子反应：电解质在溶液里的反应实质是离子间的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子，叫离子方程式。3.离子方程式的书写写改删查编辑ppt3.离子方程式的书写（1）写出反应的化学方程式CuCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，其它物质仍用化学式表示。Cl－+Ag＋＝AgCl↓Cu2++＋Cu2＋＋2NO3－＋2NO3－222（3）删去方程式两边不参加反应的离子（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。基础关键途径保证编辑ppt拆分规则：（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式]C.可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH2等B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等C.气体：CO2、H2S、SO2等D.单质：H2、Na、I2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等编辑ppt练习：请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑224.复分解反应（1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。（2）发生条件：有难溶的、难电离的或挥发性的物质生成。(三者具其一)编辑ppt以上三个反应的离子方程式均为：H＋＋OH－＝H2O即：中和反应的实质是：H＋与OH－结合成弱电解质水。应用练习：

请同学们写出HCl＋NaOH、H2SO4＋KOHHNO3＋Ba(OH)2的离子方程式，并分析中和反应的实质。编辑ppt问题：是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H＋＋OH－＝H2O？并总结规律。练习：请写出下列各反应的离子方程式。（1）Cu(OH)2＋HCl（2）CH3COOH＋NaOH（3）HCl＋NH3·H2O（4）Ba(OH)2＋H2SO4（1）Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋+2H2O（2）CH3COOH＋OH－＝CH3COO-＋H2O（3）H＋＋NH3·H2O＝NH4＋+2H2O（4）Ba2+＋2OH-＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。编辑ppt练习：如何检验某物质是碳酸盐？写出有关的离子方程式。（总结两种不同情况）装置1澄清石灰水澄清石灰水装置2适用于易溶物、难溶物与液体的反应适用于难溶物与液体反应酸可以选用稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等但与硫酸生成难溶物则不可如：CaCO3编辑ppt（1）如果被检物是可溶性碳酸盐：如Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O（2）如果被检物是不溶性碳酸盐：（如CaCO3等）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O编辑ppt