电解质离子反应

知人善教培养品质引发成长动力星火教育一对一辅导教案学生姓名李千乐性别男年级高二学科化学授课教师安志涛上课时间2015年7月17日第（2）次课共（40）次课课时：3课时教学课题电解质离子反应教学目标1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。4．能正确书写离子方程式。教学重点与难点重点：能正确书写离子方程式。难点：强电解质和弱电解质教学过程电解质离子反应知识梳理知识点一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：根据在水溶液中或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质；电解质又分为强电解质和弱电解质，强弱电解质的分类依据是在水溶液中能否全部电离。注意！电解质、非电解质应是化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：电解质在固态时一般不导电如食盐晶体。(3)电解质导电必须是因自身电离而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电,是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）电解质都是与溶解性无关的化合物。某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。(5)电解质为离子化合物和部分共价化合物。通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等非电解质全是共价化合物。通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等.例11金属铜2.固态NaCl3.O24.氧化钠5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融状态的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15.CH3COOH16.NH3·H2O上列物质中属于电解质的是（）属于非电解质的（）能导电的是（）。例2判断正误，并说明理由。1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。(2)强电解质与弱电解质(3)强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或溶于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。（4）溶解和电离是不同的概念：如BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程．例3下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A熔化时不导电B水溶液中能导电C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2.电解质的电离 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。（1）强电解质的电离H2SO4=MgCl2=NaOH=（2）弱电解质的电离CH3COOHNH3·H2O（3）酸式盐的电离NaHCO3：NaHSO4（水溶液和熔融状态下的都写）：物质导电原理金属的导电原理———通过内部自由电子的定向移动电解质溶液导电原理——溶液中存在自由移动的离子溶液导电能力强弱决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。例4下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。 ①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3例5．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)NH3通入水中，溶液导电性较强，故它是强电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()例6．判断下列电离方程式的正误，错误的请改正 (1)Na2CO3溶于水Na2CO3Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)() ____________________________________________________ (2)Al(OH)3酸式电离Al(OH)3H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O() ____________________________________________________ (3)HS－的电离HS－＋H2OH2S＋OH－() ____________________________________________________ (4)NaHCO3加热熔化NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)() ____________________________________________________例7下列说法正确的是()。A．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质例8下列说法正确的是(双选)()。A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质D．属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电例9今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电例10．写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4_______________________________________；(2)H2CO3_______________________________________；(3)Ca(OH)2_____________________________________；(4)Fe(OH)3_____________________________________；(5)NH3·H2O____________________________________；(6)NaCl________________________________________；(7)NaHSO4_____________________________________；(8)NaHCO3_____________________________________；(9)NaHSO4(熔融)________________________________；(10)Al2O3(熔融)_________________________________。电离方程式书写的思维模型知识点二、离子反应离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。(2)实质：反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行。(3)离子反应发生的条件：①发生复分解反应：常见物质的溶解性表NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶钡和铅）Clˉ（不溶银和亚汞）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）②发生氧化还原反应强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(强)氧化剂：MnO4－、Fe3＋、ClO￣、NO3－(H+)、Cr2O72-、H2O2、MnO2、F2、O2、Cl2、等(强)还原剂：Na、Mg、Al、Fe、Fe2＋、S2－、I－、SO32－、HSO3－等③发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3AgOH＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2OCu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。2．离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。书写离子方程式的关键----拆分问题应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c、可溶性盐：请熟记溶解性表。仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－==H2O这一离子方程式表示的是：强酸＋强碱→可溶性盐＋水离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。3．书写离子方程式的注意要点(1)微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式； ②是反应物处于溶液状态写离子符号； ③是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”和“↑”若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“”、“↓”、“↑”。(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。(4)浓HNO3、浓HCl参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应；(5)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。HCO3－、HS－、HSO3－等弱酸的酸式酸根不能拆开写。(6)．操作顺序不同发生不同的离子方程式如向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液开始反应为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液开始反应为4OH－＋Al3＋=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(7)．反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(8)不要漏掉反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。(9)．反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒)如FeCl2与Cl2反应不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(电荷不守恒)(10).不能违背实际而主观臆造如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑错在不应生成Fe3＋。例11下列离子方程式中错误的是(

)（双选）A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟强酸应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑例12下列反应的离子方程式正确的是(

)（双选）A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸:NH3·H2O+H+＝NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑例13下列离子方程式书写正确的是(

)（双选）A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br－=6Cl－+2Fe3++2Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2－=Al(OH)3↓+HCO3－C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4＋+HSO3－+2OH－＝SO32－+NH3↑+2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓例14下列反应的离子方程式正确的是(

)A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O例15.下列离子方程式书写正确的是(

)A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH-=SO32-＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I-=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-知识点三、离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发反应，则不能大量共存。2．正确判断离子是否大量共存的前提—常见离子的性质颜色MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Fe2＋水解显酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解显碱性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－与H＋和OH－均不能大量共存HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)3.常见溶液酸、碱性的判断 (1)酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 (2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 (3)呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的H＋或OH－浓度小于10－7mol·L－1的溶液。例16指出下列离子组不能共存的原因①Na＋、OH－、SO42-、Fe3＋___________________________。②K＋、Mg2＋、I－、ClO－___________________________。③含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－________________________________。④含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)___________________________________。⑤常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Ca2＋__________________________________。⑥c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)_________________________________________________。⑦使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)__________________________________。⑧与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)____________________________________________。⑨pH＝0的溶液中：Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、ClO－_______________________________________________________。归纳判断离子大量共存的“四个要点”多种离子能否大量存在于同一溶液中，归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应”。一色(溶液的颜色)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnOeq\o\al(－,4)(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)二性(溶液的酸性和碱性)溶液呈强酸性[如常温下eq\f(cOH－,cH＋)＝10－13的溶液]OH－、弱酸根(如S2－、SOeq\o\al(2－,3)、S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－、ClO－、F－等)、弱酸的酸式酸根(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)等)不能大量存在H＋、弱碱阳离子(如Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)等)、弱酸的酸式酸根(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)等)不能大量存在三特ClO－在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子Fe2＋、S2－、HS－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等都不能大量共存“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与Fe2＋、S2－、I－等发生氧化还原反应而不能大量共存NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，常温下它们的溶液中能大量共存四反应复分解反应生成沉淀：如Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)；SiOeq\o\al(2－,3)与H＋不能大量共存生成气体：H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等不能大量共存生成弱电解质：H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存氧化还原反应Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnOeq\o\al(－,4)、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)氧化盐的水解相互促进反应Al3＋、Fe3＋与AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)等水解彻底不能大量共存络合反应Fe3＋与SCN－、以及Ag＋与NH3·H2O因发生络合反应不能大量共存例17下列各组离子能否大量共存，如不能，解释原因：（1）K+、H+、SO32－、Cl－（2）NH4+、AlO2－、NO3－、K+（3）Al3+、Na+、HCO3－、SO42－（4）H+、MnO4－、I－、K+（5）H+、Na+、SiO32－、NO3－（6）NH4+、Al3+、OH－、SO42－例18下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：（A）H+、Fe2+、SO42－、NO3－（B）H+、Na+、CO32－、Cl－（C）Na+、OH－、SO42－、H2PO4－（D）Cu2+、Na+、S2－、SO42－例19下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A．Na+NO3－AlO2－SO42－B．Na+NO3－SiO32－K+C．K+Cl－AlO2－CO32－D．Na+Cl－HCO3－Ca2+例20．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－5．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在c(H+)=10-13mo1·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3—C．在强碱溶液中：Na+、K+、A1O2－、CO32—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—溶液中离子的共存与判断的常见陷阱条件类型高考题中的常见表述答题要点点拨常见限制条件“无色”有颜色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”水溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化、还原性的离子不共存，不是其他离子反应类型常见易错点“透明”透明也可能有颜色“不共存”易看成“共存”“与Al反应放出H2”显酸性或碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L”显酸性或碱性隐含条件“通入足量NH3”与氨水反应的离子不能存在题干要求“一定大量共存”任何情况均能共存“可能大量共存”某一特定条件下可以共存“不能大量共存”不能共存现象干扰加入AgNO3溶液有白色沉淀，加入BaCl2溶液有白色沉淀含Cl－或COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，溶液中可能含SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等[方法规律]类型一对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的离子确定量多的离子前面的化学计量数。1．连续型 指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： ①CO2少量：CO2＋2OH－COeq\o\al(2－,3)＋H2O；②CO2过量：CO2＋OH－HCOeq\o\al(－,3)。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋4H2O2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O；②NaAlO2不足：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋HCOeq\o\al(－,3)；盐酸过量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋CO2↑＋H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓；强碱过量：Al3＋＋4OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。2.先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H＋＋OH－H2O； NaOH过量：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－NH3·H2O＋H2O。3．配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液： NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－CaCO3↓＋H2O； NaOH过量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O； SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀时：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－H2O＋BaSO4↓。类型二对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。1．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－2．(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中 Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H＋＋3NOeq\o\al(－,3)3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O(3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中 3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O②定量型：等物质的量的明矾与Ba(OH)2溶液反应等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应③目标型：明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀常见的与量有关的离子方程式有下列情况：(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。(2)酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。(3)FeBr2(还原性Fe2＋>Br－)、FeI2(还原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2＋，对于FeI2氧化I－等。(I－>Fe2＋>Br－)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。课后作业1．下列离子组在溶液中能大量共存的是 ()A．Fe3＋、SCN－、I－、K＋B．K＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)C．H＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Na＋D．Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、OH－2．在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为 ()A．Fe3＋、Na＋、Br－ B．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)C．Ba2＋、Al3＋、Cl－ D．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)3．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、HS－c(K＋)＜c(SOeq\o\al(2－,4))BFe3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－溶液pH＝1CNa＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)滴加氨水立即有沉淀产生DNHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A．无色溶液中：H＋、Na＋、I－、ClO－B．pH＝13的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．含有较多Ag＋溶液：HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Na＋、Cl－D．c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)5．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是 ()A．Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)B．Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)6．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－7．已知某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋A．①②③④ B．①④ C．②③④ D．②③8．某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液中是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)选项ⅠⅡⅢA稀氨水Al3＋Mg2＋B稀硝酸、AgNO3溶液Cl－I－CKSCN溶液Fe2＋Fe3＋D稀盐酸、BaCl2溶液SOeq\o\al(2－,4)SOeq\o\al(2－,3)9．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是 ()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4C．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl10．某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是 ()①一定存在Mg2＋②可能存在COeq\o\al(2－,3)③一定存在Cl－④可能存在Ba2＋⑤可能存在Mg2＋A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤11．(2013·浙江理综，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是 ()A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋12．（2014年高考江苏卷）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－13．（2014年高考山东卷）下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾14．（2014年高考安徽卷）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe15．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_________。(2)D的化学式为__________________，D溶液显碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是__________________________________；E和氨水反应的离子方程式是_________________________________________。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是__________。16．化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋阴离子OH－、NOeq\o\al(－,3)、I－、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HSOeq\o\al(－,4)(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。①B的化学式为_______________________________________________________。②A、B溶液混合加热反应的离子方程式__________________________________。(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则①A的化学式为_______________________________________________________。②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)Ⅰ______________________________________________________________________；Ⅱ______________________________________________________________________。③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________。17．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。A．Br－ B．SOeq\o\al(2－,4)C．CH3COO－ D．HCOeq\o\al(－,3)(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是____________________。(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________。答案解析1．答案B解析A项，Fe3＋氧化I－，Fe3＋与SCN－发生络合反应；C项，NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化Fe2＋；D项，Cu2＋与OH－、NHeq\o\al(＋,4)和OH－反应。2．答案C解析能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液。A项中Fe3＋不能与I－大量共存：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；B项中AlOeq\o\al(－,2)不能在酸性溶液中存在；D项中MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)与I－在酸性溶液中不能大量共存：2MnOeq\o\al(－,4)＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O、6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O。3．答案C解析A项，根据电荷守恒，若c(K＋)＜c(SOeq\o\al(2－,4))，则溶液呈酸性，此时HS－不存在；B项，在酸性条件下，ClO－发生反应；D项，由于存在CH3COOH，当滴加NaOH溶液时，CH3COOH与NaOH先发生酸碱中和反应，不会立即有气泡产生。4．答案B解析A项，ClO－(H＋)氧化I－；C项，Ag＋与Cl－反应；D项，2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O。5．答案D解析A项，Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)生成BaCO3沉淀；B项，在酸性条件下不能生成气体，在碱性条件下也不能生成沉淀；C项，在酸性条件下不能生成气体；D项，在酸性条件生成NO气体，在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。6．答案D解析A项溶液中，NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下能够将Fe2＋氧化；B项溶液中，能够与Al反应产生H2的溶液可能呈强酸性或强碱性，HCOeq\o\al(－,3)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在；C项溶液中，水的电离受到抑制，溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，在强酸性条件下AlOeq\o\al(－,2)不能大量存在，在强碱性条件下NHeq\o\al(＋,4)不能大量存在。7．答案C解析①SOeq\o\al(2－,3)干扰；②Ba2＋eq\o(→,\s\up7(SO\o\al(2－,3)))BaSO3eq\o(→,\s\up7(H＋))SO2；③已排除Ag＋的干扰；④K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃片观察。8．答案D解析A项，稀氨水和Mg2＋、Al3＋反应都生成白色沉淀；B项，黄色AgI沉淀会将AgCl沉淀的白色掩盖；C项，Fe3＋遇KSCN溶液呈血红色，而Fe2＋与KSCN溶液不反应；D项，SOeq\o\al(2－,3)与稀盐酸反应生成SO2，而SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋反应生成白色沉淀BaSO4。9．答案B解析10．答案A解析在酸性条件下，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在。根据实