高中化学无机框图推断交流全国通用

无机框图推断题的复易富饶整无机框图推断的基本思路与（一）（二）寻找突破 题（三）白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgClBaSO3]溴水（红棕色）I2遇淀粉（蓝色、Fe3+与苯酚（紫色、 如、 ABC出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2C卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还C和H2（2）AAA该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2A+强碱→两种含AAX2ABC；C+单质A元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2ONaCl推断题的“题眼四”——特殊结构18 CH3FNH2OHNH2—NH2 100：Mg3N2、CaCO3A～M，I第三周期元素组成的单质中最高的金属，K是一种红棕色气体。 周 族 反应④的离子方程式是 DKNO3、KOHK2FeO4(高铁KNO2H2O。该反应的化学方程式是：思路解析：本题的突破口是“I是由第三周期元素组成的单质中最高的金属”和“KIAl，KNO2；第一条线索由反应①入手可知：ASO2、BSO3、CH2SO4，DFe2O3GFe。第二条线索NOJHNO3MFe(NO3)2MCNOMFe(NO3)3El4VIII2l：2343Fe2＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋NO↑＋2H2O(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH高温2K2FeO4＋3KNO2＋2H2OKB、D、G、I、JBA～NG为单质，其余为化合物。NBBIJCKACN LMDHFA的名称 ，F的化学 H的化学式 写出I的离子方程式写出G的一种同素异形体的化学式： 该物质与G在化学性质上的共同点 mol电子解析：BBNH3；N I，I 判断G应为O2，I为NO，J为NO2；化合物E与C、D反应都能产生O2，则E为Na2O2；C、D分别为CO2和H2O，F、H分别为NaOH、Na2CO3；由J(NO2)＋C M可由NaOH或Na2与L反应得到，M与K(HNO3)反应生成HSiO3(或H4SiO4)，故M为H2SiO3，L为SiO2由L＋H M可确定H为Na2CO3，因此F为NaOH，C为H2O，D为CO2。最后由ANH3＋H2O＋CO2ANH4HCO3 O3 N(g)＋3H(g) 2NH(g)；△H=－92.4k （填选项字母）a.CO2b.NaHCO3c.NaHSO4d.NaClOe.NH4NO3f.NH3·H2A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A—J的所有物质之间有如下的转化关系：高☆考♂资♀源€网☆ B→A+G： E接通直流电，在阳可观察到的现象是 将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式 0.1molG5mol/L3.9g积为（mL已知：A、B、C、D，ADBCDCX、Y、Z，（1）D元素原子的结构示意图 （4A （5）中，应将x的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 AB，MNABDX ；试 将含有1.2molH的水溶液调节至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且 AB、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。ABB①甲③DEC②丁GF丙乙BA的水（I）A的结构式 ，E与F的反应是 （1 ADB，乙、丙、BX。（2（3）（4）1.2molXC 的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀①A中含有的金属元素 AAXCB8e结构。 。 ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到 ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩 下列关系图中，A是一种正盐，D的式量比C大16，E是酸．当X无论是强酸还是强X，A、B、C、D、EX，A、B、C、D、E（1）A ，Y ，Z 当X是强碱时，E 当X是强酸时，E 、 、 、 、 9、有A、B两种无机含氧酸的正盐，A盐中的阳离子为＋2价，B盐中的阳离子为＋1价．现D的滤液．取5.00gC温下灼烧可得2.80g的金属氧化物E，并生成了能F．1molD1molG2molH2O（气）组成的混合气体，混合气体的密度是H2的

10xA2RyBRzH2O，R24.02g2.94将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量Ba(NO3)2溶液，产生4.66g．0.58g，0.40g．确定R的化学式．R的化学 求x、y、z的值． 确定A是什么元素．A元素的名称 要确定某化合物是否含A元素，最简单方法是 （3）2Al+3Cu2+=2Al3++（4）Al—3e—+4OH—=AlO—+2H （5）bd（6）2Al(s)+3CuO(s)=Al2O3(s)+3Cu(s)；△H=—1206kJ/mol+（2）8HCl

=

+

+4H

3 （4）MnOHO2H+Mn2+O2HO（5）10和（或）50 2 23242324酸c（OH-）<c（H+）<c（NH+）<c（Cl- ，Fe34

④2Fe+6H2SO4（浓）△5（II（1）Fe+8++2NO （2）6HO+6e－=3H↑+6OH （III（3②：2S2+：：：① ②8A1十3Fe3O4高温4A12O3+9Fe或2A1+Fe2O3高温：：：Cl：①C

①离子键共价 ②c(Na+)>c(HCO)>c(CO2)>c(OH－)>c(H+ ③2.657．DC16，YO2

C

D的中，中心元素的价态接盐(NH4)2S(NH4)2 （3）NHOHΔNHHO或S22H HS 8（1）Fe

Na2SiO3

H4SiO4

H2、2Al2H2O 2NaAlO23H2SiO22HH HSiO AlOHH Al(OH) ：（1） MO

CO25.00 2.80 2.20 x

x＝40，该金属元素是Ca，氧EDΔG2HOGyy1182402，y＝44 8Ca(NO3)2，(NH4)210（1）4以，R；RSO4（2）4.