人教版高中化学选修四第一章第三节化学反应热的计算课下30分钟演练

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)AH=—184.6kj・mol-1,则反应HCl(g)==1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的AH为()+184.6kj・mol-iB.—92.3kj・mol—1C.+92.3kJD.+92.3kj・mol—1解析：互为逆反应的两个热化学方程式，AH数值相等，符号相反;AH的大小与化学计量数成正比，故选D。答案：D已知：2S02(g)+02(g)u^2S03(g)AH=—196.6kJ・mol-1,实验室测得4molS02发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于()A.40%B.50%C.80%D.90%解析：参加反应的SO2为314盘唸严=3.2mo】,SO2的转化率为汽器&00%=80%。答案：C［双选题］已知25°C、101kPa条件下：4Al(s)+30(g)==2AlO(s)AH=—2834.9kJ/molTOC\o"1-5"\h\z234Al(s)+2O(g)===2AlO(s)AH=—3119.1kJ/mol23由此得出的正确结论是()等质量的O2比O3的能量低，由。2变O3为放热反应2323等质量的O2比O3的能量低，由。2变O3为吸热反应2323O比O稳定，由O变O为放热反应3223O2比O3稳定，由。2变O3为吸热反应2323解析：第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：3O2(g)==2q(g)AH=284.2kJ/mol>0,即O2变为O3为吸热反应，等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定。答案：BD(2012・吉林一中质检)根据下列热化学方程式：C(s)+O(g)==CO(g)AH=—393.5kJ/mol221H2(g)+2O2(g)==HO(l)AH=—285.8kJ/mol2

CHCOOH(l)+20(g)==2C0(g)+2H0(1)3222AH3=-870.3kj/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH^COOH⑴的反应热为()A.AH=+244.1kj/molB.辺=一488・3kJ/molC.AH=-996.6kj/molD.AH=+996・6kJ/mol解析：该反应可以应用盖斯定律，即(1)X2+(2)X2・(3)得到，其AH=-393.5kj/molx2-285.8kJ/molX2+870.3kj/mol=-488.3kJ/mol。答案：B5•物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）A—F,AH=—AH6ah+ah+ah+ah+ah+ah=1TOC\o"1-5"\h\z123456C—F,|AH|=|AH1+AH2+AH6||AH+AH+AH|=|AH+AH+AH|123456解析：由盖斯定律可知：A—F,AH=AH+AH+AH+AH+AH=■AH,123456即ah+ah+ah+ah+ah+ah=0,123456故A正确，B错误；由C-F可以判断，ah=ah+ah+ah=・(ah+ah+AH),345126故C正确；由A-D知:ah=ah+ah+ah=・(ah+ah+AH),123456故D正确。答案：B已知:C(s)+20(g)==CO(g)AH=—110.5kj・mol-1①22C(s)+O(g)==CO(g)AH=-393.51kj・mol-1②22计算反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应热AH的值为(2B.+172.51kj・mol-iC.+283.1kj・molB.+172.51kj・mol-iC.+283.1kj・mol-iD.+504.00kj・mol-1解析：根据盖斯定律，知①X2-②即得C(s)+CO(g)===2CO(g)AH=(-110.5)X2■(-393.5)=+172.51(kJ-mol・1)。2答案：B(2012•湖州期末)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kj/mol、1TOC\o"1-5"\h\z22425411.0kJ/mol和1366.8kj/mol,则由CH(g)和HO(1)反应生成CHOH⑴的AH为()24225A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.—330kJ/molD.+330kJ/mol解析：由题意可知：C2H4(g)+302(g)==2Cq(g)+2H2O(l)24222AH=-1411.0kJ/mol,CHOH(l)+3O(g)==2C0(g)+3HO(l)25222AH=-1366.8kJ/mol,由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：CH(g)+HO(l)===CHOH(l)AH=-44.2kJ/mol。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)(8分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。在25°C、101kPa时，16gCH完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ,4则CH4燃烧的热化学方程式是。4已知：C(s)+02(g)==Cq(g)AH=—393.5kJ/mol,H2(g)+|o2(g)===H，O(g)AH=—241.8kJ/mol,CO(g)+O(g)==C0(g)AH=—283.0kJ/mol,222则煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH=22kJ/molo解析：⑵根据盖斯定律，反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)为第1个反应减去第2,3个反应，所以AH=-393.5kJ/mol+241.8kJ/mol+283.0kJ/mol=+131.3kJ/molo答案：(1)CH4(g)+202(g)==Cq(g)+2H2O(l)222AH=—890.31kJ/mol(2)+131.3(16分)已知下列热化学方程式：®H2(g)+jo2(g)===H20⑴AH=—285.8kj・mol—1,H2(g)+*02@)===鸟0@)AH=—241.8kj・mol—i,C(s)+*O2(g)==CO(g)AH=—110.5kj・mol—i,C(s)+0(g)==CO(g)AH=—393.5J・mol—i,22回答下列各问：TOC\o"1-5"\h\z上述反应中属于放热反应的是。H2的燃烧热AH=；C的燃烧热AH=。燃烧10gH2生成液体水，放出的热量为。⑷C0的燃烧热AH=；其热化学方程式为。解析：通过热化学方程式可以对⑴、(2)问做出解答;10g氢气为5mol，燃烧生成液体水放出的热量为285.8kj・mol-1X5mol=1429J；利用盖斯定律，反应④・③得：CO(g)+20(g)===CO(g)AH=-283kj・mol-1。答案：⑴①②③④—285.8J・mol—1—393.5kj・mol—11429kJ—283kJ・mol-1CO(g)+O(g)==CO(g)AH=—283kJ・mol—1222(5分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)23AH=—90.8kJ/mol,2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=—23.5kJ/mol,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=—41.3kJ/mol,总反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的AH=。2332解析：由盖斯定律可知，通过①X2+②+③可得所求反应方程式，则AH=-90.8X2

-23.5・41.3二・246.4(kj/mol)。答案：一246.4kj/mol(10分)随着人类对环境问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利2用C02，引起了各国的普遍重视，目前工业上有一种方法可用CO2来生产燃料甲醇。TOC\o"1-5"\h\z22实验测得，5g甲醇(CH30H)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，甲醇的燃烧热AH=；在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的C02与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。已知H2的燃烧热为：AH=—285.8kj/mol，又知：杓0(1)==鸟0@)AH=+44kj・mol-i,写出工业上以C0、H合成CH0H和气态水的热化学方程式：113.5kJ5g22113.5kJ5g解析：(1)1molCH30H完全燃烧生成C02(g)和H20⑴放出的热量为32gX726.4kJ；(2)H2(g)+202(g)===H^0(l)AH=-285.8kj/mol,①CH30H⑴+302(g)===C0,(g)+2H20(l)TOC\o"1-5"\h\z32222AH=-726.4kj/mol,②H0(l)==