人教版高中化学必修二高一化学第二章测试题

高一化学第二章测试题考生注意：1•测验时间：90分钟，满分100分。可能用到的原子量：H:10:16S:23Zn:65第I卷（共40分）—•选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分）1•有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：淀粉类物质B.水C.脂肪类物质D.蛋白质下列燃料中,不属于化石燃料的是汽油B.焦炭C.天然气D.氢气下列反应属于吸热反应的是①液态水汽化②焦炭与二氧化碳反应③浓硫酸稀释④氯化铵与氢氧化钙反应⑤生石灰与水反应①④B.②③C.①④⑤D.②④能源分为一级能源与二级能源，下列说法不正确的是A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.水煤气是二级能源5•下列过程中，需要加快化学反应速率的是A.钢铁腐蚀B.食物腐烂C.实验室制取氧气D.塑料老化6•天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为:CH4+202占娥占烬C02+2H20,C3H8+5023C02+4H20o现有一套以天然气为燃烧的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是A.减少空气进入量，增大石油气进入量B.增大空气进入量，减少石油气进入量C.减少空气进入量，减少石油气进入量D.增大空气进入量，增大石油气进入量7.下列说法正确的是需要加热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小任何放热反应在常温条件下一定能发生反应&下列各装置能构成原电池的是对于可逆反应2S02+022S03,在混合气体中充入一定量的1802,—定时间后，180原子A.只存在于02中B.只存在于02与S03中C.只存在于02与S02中D.存在于02、S02与^中有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化;如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.d、c、a、bB.d、a、b、cC.d、b、a、cD.b、a、d、c纯锌跟稀h2S04反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出h2的速率，并且使产生h2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量A.CuSO溶液B.ZnSOC.铜D.镁条44二•选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的3分，但只要选错一个，该小题就为0分)下列说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变值来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同—旦有火种引发反应，极易发生爆炸氢口氧口面粉厂“严禁烟火”的原因是面粉颗粒极小，当其扩散到空气中与空气充分接触,—旦有火种引发反应，极易发生爆炸氢口氧口下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是a电极是负极b电极的电极反应为：4OH-—4e-=2H2O+。2个氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置设C+CO22CO正反应为吸热反应，反应速度为V］;N2+3H22NH3，正反应为放热反应，反应速度为v2。对于上述反应，当温度升高时，v^dv2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.V］增大，V2减小D.V］减小，V2增大可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、12、HI的浓度相等D.12在混合气体中体积分数不变16•反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH)=0.0100mol.L-1.s-1B.v(O)=0.00125mol.L-1.S-132C.v(N0)=0.0010mol.L-1.s-1D.v(HO)=0.045mol.L-1.s-1217•下列措施可以提高燃料燃烧效果的是①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点⑥降低燃料的着火点A.①②③④B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②③④18•将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图实线所示，在相同的条件下，将bg(b>a)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚O揭失的质量损失的质>O线所示）正确的是题0号12345678910答F案题0号1112131415161718答F案第［卷（答案）成绩第n卷（共60分）三.（本题共4题，共31分）19.（13分）1）燃料充分燃烧的条件是:O封2）化学反应达到表面上的静止的“平衡状态”即达到该反应的限度，其实质是线内不得答题；宏观表现为3）从能量的角度看：断开化学键，形成化学键要。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于4）在铜锌原电池（电解质为稀硫酸）中，锌极，电极发生的应（填氧化或还原），电极反应式为；铜为极，电极上发生应（填氧化或还原），电极反应式为。该反应总反应式为。20.（8分）如右图所示，把试管放入盛有25©时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：1）实验中观察到的现象2）产生该现象的原因.稀盐酸镁片饱和石灰水3）写出有关反应的离子反应方程式4）有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量（6分）分析下列实例，根据已有知识和经验，填写下表：实例影响因素如何影响1）氯酸钾与—氧化锰混合共热可快速产生氧气2）硫在氧气中燃烧比空气中燃烧快3）硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处（4分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中速率变化的主要原因是；t2Y3速率变化的主要原因是。四.（本题共2题，共20分）22.（10分）将约20gBa（0H）2唧卩与约1OgNH®晶体一起置于烧杯中，并将烧杯置于滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。这是老师为大家所做的一个演示实验,回答下列问题:1）实验中玻璃棒的作用是：2）写出有关的化学方程式：3）实验中观察到的现象是：|_0_1<MgAl|一-14）通过现象，说明该反应为4）通过现象，说明该反应为热反应。电解质溶液（10分）如图所示，组成一种原电池•试回答下列问（灯泡功率合适：⑴电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡（填“亮”或“不亮”填“亮”做a题，填“不亮”做b题）.a•若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：;Al电极上发生的反应为:b.若灯泡不亮，其理由为：•⑵电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题,填“不亮”做b题）.a•若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：;Al电极上发生的反应为:b.若灯泡不亮，其理由为：.五.（本题共2题，共9分）（4分）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）==^B（g）+nC（g）,反应到3min时，容器中A的浓度为0.8mol・L-i,测得这段时间内，平均速率v（C）=0.6mol虬-i•min-i,则方程式中系数n=;v（B）=。由铜片、锌片与200mL硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出0.15mol气体时，H2S04恰好全部用完。产生这些气体消耗锌多少克？所用硫酸的物质的量浓度。第二章测试答案题号12345678910答案BDDBCBCCDB题号1112131415161718答案CCDBABDBCDC三.（第19题、21题每空1分；第20、22题每空2分）1）有足够多的空气（或氧气）；燃料与与空气（或氧气）有足够大的接触面积（每点0.5分）2）正反应速率等于逆反应速率；各物质的物质的量浓度（或质量、质量分数、物质的量）不变3）吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的差值4）负；氧化;Zn-2e-二Zn2+;正；还原;2H++2e-二Hj;Zn+2H+二Zn2++H2f1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应:a（0H）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体3）Mg+2H+=Mg2++H4）小于1121.催化剂或温度（两点任答一点均给分）正催化剂或升高温度均使反应速率加快浓度增大浓度，使反应速率加快温度或光照升高温度使反应速率加快22•该反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；HCl的浓度变小，使化学反应速率降低四.（第22题第1到第3小题每空2分，第4小题每空1分。第23题每小题第一空为1分;后两空每空2分）22.1）搅拌，使混合物充分接触并起反应；2）Ba（0H）2・8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH「+10H203）玻璃片与小烧杯粘在一起，有少许剌激性气味气体产生，反应物变为粘稠状。反应生成水。4）结冰；吸6H0+6e-=3Hf+6OH-；2Al-6e-+20H-=2Al0-+622223.HO2五.24.1）亮；a:Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-6H0+6e-=3Hf+6OH-；2Al-6e-+20H-=2Al0-