人教版高中化学必修二下学期月考试题

下学期月考试题高一化学考试说明：1、考试用时90分钟，满分100分。2、可能用到的相对原子质量C---12Zn---65O---16Cl---35.5S---32N---14Na---23Ca---40第I卷选择题(每小题3分，共60分)每题只有一个正确选项】、下列关于弊和弊的说法正确的是A.209Bi和210Bi都含有83个电子B.209Bi和210Bi互为同素异形体83838383C.209Bi和210Bi的核外电子数不同D.209Bi和210Bi分别含有126和127个质子838383832、下列说法正确的是()SiH4比CH4稳定Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强O2—半径比F—的小P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱3、铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A、升高温度B、加入适量水C、加入少量CuSO4溶液D、加入食盐固体4、人造地球卫星用到的一种高能电池一一银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+20H-—2e-=ZnO+Hf，AgO+HO+2e-=2Ag+2OH-,根据此反应判断氧化银是A、负极，并被氧化B、正极，并被还原C、负极，并被还原D、正极，并被氧化5、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)=2Z(g),达到限度的标志是A、单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB、X的生成速率与Z的生成速率相等C、X、Y、Z的浓度相等D、X、Y、Z的分子个数比是3：2：16、下列四种X浓液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A、10°C20mL3mol・L-1的X溶液B、20°C30mL2mol・L-1的X溶液C、20C10mL4mol・L-1的X溶液D、10°C10mL2mol・L-1的X溶液7、下列电子式表示中错误的是()

A.Na+B.••D.A.Na+B.••••H8、X,Y,Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀盐酸组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动顺序为A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Y>X>ZD、Y>Z>X9、在反应中3H+N=2NH中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.9mol・L-i，在此时间内用H表示2232的平均反应速率为0.45mol・L-i・s-i,则反应所经历的时间为A、0.44sB、3sC、0.33sD、2s10、下列反应中，不属于氧化还原反应但是吸热反应的是A、Ba(OH)2・8H20与NH4Cl反应B、铝与稀盐酸反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷与O2的燃烧反应11、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+MnO(s)TOC\o"1-5"\h\z22223下列说法错误的是()电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为：2MnO(s)+HO(1)+2e—=MnO(s)+2OH-(aq)2223c.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g12、如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡,小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是()A.两圈仍保持平衡B.铁圈向下倾斜银圈向下倾斜D.有气泡产生，两圈摇摆不定13、已知An+、B(n+1)、Cn-、D(n+1)-均为同一周期的主族元素形成的简单离子。则下列叙述正确的是abcdC、离子半径：D>C>B>AD、单质的还原性：A>BA、原子半径：C>DC、离子半径：D>C>B>AD、单质的还原性：A>B14、•如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是()A15、下列排列顺序错误的是NaCI诱液1厂-7L-A15、下列排列顺序错误的是NaCI诱液1厂-7L--二稀盐酸稀盐酸

CDA、原子半径：OVSVNaB、稳定性:PH3>H2S>NH3C、酸性：H3C、酸性：H3PO4<H2SO4<HClO43216、下列事实不能用电化学理论解释的是()A.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀B.轮船水线以下的船壳上，镶嵌一定量的锌块铝片不用特殊的方法保存纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快17、主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为HRO4，则其氢化物化学式是A、HRB、RH4C、H2RD、RH318、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()A.B.C.D.氢代人口A.B.C.D.氢代人口letx口b电极的电极反应为：4OH--4e-=2HO+OT22氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置19、已知：H2(g)+F2(g)—一2HF(g),1molH2完全反应放出的能量是270kJ,下列说法正确的是()2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量20、下列叙述错误的是A、使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B、金属元素与非金属元素相化合时不一定形成离子键C、化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D、含离子键的化合物不一定是离子化合物第II卷非选择题（共40分）21、（每空1分，共12分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题:\族周\期\IAIIAIIIAWAVAMAWA01A2DEG3BCFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，H单质与TOC\o"1-5"\h\z水反应方程式是，还原性最强的单质是；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是，最高价氧化物呈两性的物质是；其中最强的碱与呈两性的物质反应的离子方程式.（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；其化学键类型为。（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的和最小的形成化合物，用电子式描述该化合物形成过程。（6分）向体积为2升的容器中加入4molA2和6molB2气体，lOmin后，达反应限度，A2气体减少lmol,B2气体的浓度为2mol/L,同时生成C2mol,贝9：（1）用C表示的反应速率为：。（2）该反应的化学方程式可表示为：（C用A、B表示）（3）A2的转化率为多少？.（10分）在下列化合物中：H20、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4C1、Na2O2、H2O2、CH4、N2,、、、请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物;（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：;（3）只含有非极性共价键的物质的结构式为；（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为。（5）既含极性键又含非极性键的；24.（12分）已知拆开1molH2中的化学键需要消耗能量436kJ,拆开1mol02中的化学键需要消耗能量498kJ,形成水分子中1molH-O键释放能量463kJ。图为2molH2与1molO2反应生成2molH2O时能量变化的情况。请回答：（1）化学反应的实质为反应物中化学键白，生成物中化学键的（填“断裂”或“形成”）。化学键的断裂需要—能量，化学键的形成需要—能量，（填“放出”或“吸收”）。（2）图中a值为kJ，b为kJ。（3）反应过程中会（填“吸收”或“释放”）能量kJ。辽河油田第二高中2016——2017下学期月考答案高化学第I卷选择题1〜10：ABABACCCBA11〜20：CCDBBCABCD第II卷非选择题21、侮空1分，共12分）(1)ArFCl2+H2O=HCl+HClONa(2)NaOHHClO4A12O