重庆二外高2016级理科综合模拟试题(六)

重庆二外高2016级理科综合模拟试题（六）第16页共16页重庆二外高2016级理科综合模拟试题（六）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12O16F19Na23Cl35.5K39Zn65Br80第I卷（选择题共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关酶的说法错误的是（）A.细胞内合成的酶，有的在细胞内发挥作用，有的在细胞外发挥作用，有的在生物膜上发挥作用B.生物合成酶的场所是游离的核糖体或内质网上的核糖体C.体液中的溶菌酶能够溶解细菌的细胞壁，从而起到杀菌的作用D.在细胞代谢过程中，酶既可以是反应物，也可以是产物2．生长素对植物的生长发育有重要作用，下列叙述正确的是（）A.用锡箔纸罩住胚芽鞘尖端，尖端因感受不到光的刺激不会产生生长素，因而不弯曲B.生长素在植物体各器官中都有分布，但相对集中在生长旺盛的部位，如分生组织C.生长素是色氨酸经一系列化学反应而形成的，可用双缩脲试剂鉴定生长素D.生长素在植物体内起作用的方式和动物体内的激素不同，生长素直接参与细胞代谢3．下列关于神经－体液－免疫调节网络的叙述，正确的是（）A.神经调节依赖神经系统实现，免疫调节依赖免疫系统实现B.淋巴细胞生活的内环境是淋巴C.激素通过体液运输来调节人体生命活动属于体液调节，激素的受体都在靶细胞的细胞膜上D.只要给感受器刺激，感受器就会产生兴奋4．下列关于生物群落的叙述错误的是（）A.围湖造田可以改变群落结构，也会导致生物群落发生优势种的改变B.种群是一个系统，群落是更高层次的系统，在群落水平上研究的对象有丰富度、种间关系、群落的范围和边界以及各种群所占据的位置C.农田中的玉米有高有低，说明群落之间存在垂直结构D.群落演替过程中，群落的垂直结构和水平结构均发生变化5．在自然界中，遗传是相对的，变异是绝对的，下列关于生物的遗传和变异叙述错误的是（）A.“种瓜得瓜，种豆得豆”说的是遗传现象B.有丝分裂和减数分裂过程都可能发生基因突变和染色体变异C.某DNA分子中缺失50个碱基对所引起的变异是基因突变D.R型肺炎双球菌转化为S型菌的实质是基因突变6．目前人类发现的单基因遗传病有6500多种，如图表示五种不同的遗传方式对应的单基因遗传病，下列分析正确的是（）A.乙组女性患者的父亲是该病的患者B.丙组男性发病率高于女性C.丁组图中女性是携带者D.戊组发病率男性高于女性7．化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中科学的是（）A．广告语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”B．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的C．面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，加入少量小苏打粉时是作膨松剂D．空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO28．某油脂X可由甘油（丙三醇：C3H8O3）和油酸（C18H34O2）脱水形成。已知1mol甘油和3mol油酸反应得到1molX，X的分子式是（）A．C57H104O6B．C57H108O6C．C57H106O6D．C57H102O9．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大。a存在a+和a－两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是（）A．b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定为b＞cB．a和d形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料C．+6价的c和a、b形成离子化合物D．a、b、c和d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体，不产生沉淀10．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NAB．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NAC．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NAD．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA11．X的分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，X还能与相对分子质量相同的羧酸Y反应生成酯Z，则有机物Z有（不含量立体异构）（）A．64种B．16种C．8种D．32种12．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：铝土矿铝土矿NaOH溶液△滤渣滤液ICaO沉淀滤液II过量X(g)反应Y滤液IIIAl(OH)3煅烧Al2O3下列说法中错误的是（）A．滤液I的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB．滤液III的含大量的阴离子是HCO3－C．反应Y的离子方程式是2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－D．滤液II中通入过量的X的目的是使AlO2－充分沉淀而不引进杂质13．利用下图装置收集气体并验证其某些化学性质，正确的是（）①①②气体→选项气体试剂②现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BCl2紫色石蕊试液溶液立即褪色Cl2有氧化性CSO2溴水溶液褪色SO2有漂白性DX（能形成酸雨）KI淀粉溶液溶液变蓝X是NO2二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．物体的受力情况往往决定了物体的运动形式，关于力对物体运动形式的影响，下列说法中不正确的是（）A．垂直进入匀强磁场的带电粒子，洛伦兹力只改变其运动方向B．自由落体运动中，重力只改变速度大小C．垂直进入匀强电场的带电粒子，电场力使得速度方向逐渐的偏向电场力方向D．圆周运动中合外力只改变速度方向15．如图所示，质量分别为m和2m的两个小球置于光滑水平面上，且固定在一轻质弹簧的两端，现沿弹簧轴线方向在质量为2m的小球上施加一水平向右的拉力，使两球一起做匀加速运动，则此时两球间的距离为，若沿弹簧轴线方向在质量为m的小球上施加一水平向左的拉力，使两球一起做匀加速运动，则此时两球间的距离为，已知，则有（）A．B．C．D．16．在光滑的绝缘水平面上，固定有一个电流方向如图所示的直导线，其右侧有一个正方形导线框，某一时刻导线框获得一个向右倾斜45°大小为的瞬时速度，假设通电导线足够长，则线框最终运动形式的判断，下列说法正确的是（）IIv0A．线框的速度等于1m/sB．线框中产生沿顺时针方向的恒定电流C．线框在安培力作用下逐渐远离直导线D．线框静止17．假设在赤道平面内有一颗侦察卫星绕地球做匀速圆周，某一时刻恰好处在另一颗同步卫星的正下方，已知侦察卫星的轨道半径为同步卫星的四分之一，则有（）A．同步卫星和侦察卫星的线速度之比为B．同步卫星的和侦察卫星的角速度之比为C．再经过两颗卫星距离最远D．再经过两颗卫星距离最远18．如图所示，半径为R的光滑半圆形轨道和光滑水平轨道相切，三个小球1、2、3沿水平轨道分别以速度、、水平向左冲上半圆形轨道，g为重力加速度，下列关于三个小球的落点到半圆形轨道最低点A的水平距离和离开轨道后的运动形式的说法正确的是A．三个小球离开轨道后均做平抛运动B．小球2和小球3的落点到A点的距离之比为C．小球1和小球2做平抛运动的时间之比为1:1D．小球2和小球3做平抛运动的时间之比为1:119．在匀强电场所在平面内存在一个半径为R的圆形区域，完全相同的带正电粒子以初速度沿不同的方向从A点进入圆形区域，已知从D点离开的粒子动能最大，且AB、CD是两条互相垂直的直径。则下列说法正确的是（）A．电场方向沿CD方向B．电场方向沿AD方向C．从B点离开的粒子速度仍是D．从C点离开的粒子速度仍是20．如图甲所示，光滑小球在水平面上做往复运动，在分界线MN的左侧始终受到水平恒力F1的作用，在分界线MN的右侧始终受到水平恒力F2的作用，小球从A点由静止开始运动，在0~5s内运动的v-t图象如图乙所示，已知小球质量为m=2kg，则（）A.F1与F2大小之比为3:2B.t=5s时，小球回到A点C.t=3s时，恒力F2的功率为8WD.在0~4s的过程中，F1与F2做功之和为36J21．如图是磁流体泵的示意图，已知磁流体泵是高为h的矩形槽，槽左右正对的两壁是导电的，它们的间距为L，两导电壁加上电压U。平行于纸面的前后两绝缘壁间有磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场。槽的下部分与水银面接触，上部与竖直的绝缘管相连。已知水银的电阻率为，水银的密度为，重力加速度为g，磁流体泵正常工作时，水银上升，则下列说法正确的是（）A．水平槽的左壁应该接电源负极，右壁接电源正极。B．电压一定时，水银槽的长度L越长，受到的安培力越大C．电压一定时，水银槽的左侧面面积越大，受到的安培力越大D．若，则磁流体泵无法工作第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-40题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共129分）22．（6分）为了简化对平抛运动规律的探究过程，同学们利用速度传感器组装了如图所示的实验装置。（1）小球从曲面静止释放后从A点离开轨道，为了使小球的运动尽可能接近平抛运动，下列措施中有必要的是。A．轨道必须光滑B．轨道末端切线必须水平C．小球要选用密度大的材料D．斜槽上下端口一定要在同一个竖直平面内（2）为了探究速度随时间变化的规律，同学们选择了做图象的方法来直观呈现，关于纵轴和横轴表示的物理量，你认为最合适的是。eq\o\ac(○,1)图象eq\o\ac(○,2)图象eq\o\ac(○,3)图象（3）某一次实验呈现的图象如图所示，则平抛的初速度m/s。23．（9分）描绘小灯泡的伏安特性曲线的实验过程中，选择的灯泡标有“2V，0.36W”字样。实验器材如下：电池组（电动势为3V，内阻约1Ω）；电流表（量程为0250mA，内阻5Ω）；电压表（量程为03V，内阻约3kΩ）；开关一个、导线若干。（1）为了测得尽可能多的实验数据，滑动变阻器应选下列中的（填字母代号）。A．滑动变阻器（最大阻值20Ω，额定电流1A）B．滑动变阻器（最大阻值1750Ω，额定电流0.3A）（2）为保证测量的数据尽可能准确，实验的电路图应选用下列的图（填字母代号）。（3）实验得到小灯泡的伏安特性曲线如图所示。如果将这个小灯泡接到电动势为1.5V，内阻为5Ω的电源两端，小灯泡消耗的功率是W。24．（14分）回旋加速器的工作原理如图所示，置于真空中的两个D形金属盒半径为R，两盒间的狭缝很小，带电粒子穿过的时间可以忽略不计．磁感应强度为B的匀强磁场与盒面垂直.设两D形盒之间所加的交流电压为U，被加速的粒子质量为m、电荷量为q，粒子从一侧D形盒的圆心处开始被加速（初动能可以忽略），经若干次加速后粒子从D形盒边缘射出．求：（1）粒子从静止开始第1次经过两D形盒间狭缝加速后的速度大小；（2）粒子第一次进入D型盒磁场中做圆周运动的轨道半径；（3）粒子至少经过多少次加速才能从回旋加速器D形盒射出。25．（18分）质量M=10kg的木板A沿水平面向右运动，与水平面之间的动摩擦因数等于，当木板A的速度时，在A的左端施加一个恒力F=35N，如图所示，同时在木板上面无初速度放上一个质量m=5kg的滑块B。已知滑块B右端的木板上表面粗糙，长度为12.5m，与滑块之间动摩擦因数，滑块左端的木板上表面包括滑块所放的位置为光滑，长度为2.5m。（1）至少经过多长时间滑块和木板的速度相等。（2）共经过多长时间滑块与木板分开？26．（14分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究。已知：①.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：M（OH）nKsppH开始沉淀沉淀完全Al（OH）32.0×10－323.8-Fe（OH）34.0×10－381.93.2Fe（OH）28.0×10－166.959.95Ni（OH）26.5×10－185.98.9回答下列问题：（1）该电池的负极材料是___________________，正极反应式为，（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作__________min（小数点后保留2位）。（已知F=96500C/mol）（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是_____________。过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是_____________________和__________________________。若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在___________（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案__________________。（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4·2H2O和滤液A，A的主要成分是_____________；电解滤液A，在阴极产生气体B______________（填分子式）；在阳极产生气体C_________（填分子式）。将NiC2O4·2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为________（填“B”、“C”）极气体，判断依据是____________________27．（14分）二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如I．由天然气催化制备二甲醚：①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）∆H1II．由合成气制备二甲醚：②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）∆H2=－90.7kJ·mol-1③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）∆H3回答下列问题：（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3kJ·mol-1、1453.0kJ·mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OH-O（水）H-O（醇）C-HE/（kJ.mol-1）436343465453413则∆H1＝__________kJ·mol-1、∆H3＝__________kJ·mol-1（2）反应①的化学平衡常数表达式为___________________________。制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______________。CH4CH4的体积分数n(CH4):n(O2)＝2:1ab450470490520T/K下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。a．混合气体的密度不变b．反应容器中二甲醚的百分含量不变c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d．混合气体的压强不变（3）有人模拟制备原理II，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=_____________。若在500K时，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应③v（正）____v（逆），说明原因__________________________。28．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：NaCl(NaCl(熔融)电解Cl2Na空气，△废铁屑稀硫酸,△FeSO4(溶液)FeSO4(固体)操作(I)Na2O2气体X固体(Na2FeO4、Na2O、Na2SO4)KOH溶液0℃K2FeO4①操作（I）的方法为________________________________，隔绝空气减压干燥。②检验产生X气体的方法是________________。③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是___________________________。（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，步骤2：准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1

（NH4）2Fe（SO4）

2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）

2溶液的体积30.00mL。已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是_________。②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是_______________________________。④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________（填字母）。

pHpH24681000.20.40.60.81.0浓度分数H3FeO4+H2FeO4HFeO4－FeO42－A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性29．（8分）图1为大棚中某植物一天净光合速率变化趋势图，每天在10：00～16：00开窗通风，图2为该植物叶肉细胞内部分代谢过程。回答下列问题：（1）图1中，10：00～12：00植物净光合速率上升的主要原因是________________________，该时间段，图2中进行过程_____________。（2）图1中，13：00～14：00植物净光合速率也出现上升趋势，主要原因是___________。（3）ATP可为各项生命活动提供能量，过程①和过程③都有ATP的生成，比较两者在提供能量中的区别。__________________________________.30．（11分）肾上腺髓质的分泌受内脏神经的直接支配，在恐惧、严重焦虑、剧痛、失血等紧急情况下，肾上腺素分泌增多，人表现为警觉性提高，反应灵敏、呼吸频率加快、心率加速等特征，请回答下列问题：（1）人在严重焦虑条件下，体内会启动一系列调节机制，其中支配肾上腺髓质的内脏神经兴奋增强，其末梢内_________释放的神经递质与肾上腺髓质细胞膜上的结合，导致肾上腺素分泌增多，肾上腺髓质属于反射弧中的____________。肾上腺素使人呼吸加快，心率加速，可知，人在严重焦虑条件下的调节方式是____________________。（2）电流在导线中的传导是自由电子的定向移动形成的，内脏神经兴奋后，兴奋在神经纤维上以神经冲动形式传导，试分析两者的区别：。（3）研究发现，当人长时间处于焦虑状态会抑制T细胞的活动，使T细胞分泌的_________减少，从而影响B细胞的，使人的免疫力下降。31．（10分）图甲表示某生态系统能量流动简图，图乙表示该生态系统中某种群增长速率与时间变化的关系，回答下列问题：（1）图甲中，在碳循环过程中起关键作用的成分是_________，D在生态系统中的作用是_______________________________________________________。（2）四种生物组成成分中的能量在第一营养级和第二营养级之间的传递效率为。（3）图乙中，该种群在t3时刻的年龄结构为____________，若在t2时刻调查种群密度为2000只，则该种群的环境容纳量为____________只。（4）画出图乙所对应的种群数量与时间变化的曲线图。32.（10分）青蒿素是从植物青蒿中提取的目前最有效的抗疟疾特效药,但是青蒿中青蒿素的含量很低，且受地域性种植影响较大。利用野生型青蒿（2n=18），通过传统育种和现代生物技术可培育高青蒿素含量的植株。请回答以下相关问题：（1）用紫红秆稀裂叶青蒿与白青秆分裂叶青蒿杂交，F1自交，F2中白青秆︰紫红秆＝3︰1，稀裂叶︰分裂叶＝3︰1，能否判断控制两对性状的基因遵循自由组合定律？，试说明原因。。（2）在一个白青秆分裂叶种群中随机选取若干植株进行测交，子代白青秆︰紫红秆＝3︰1，则该种群中控制白青秆性状的基因频率为__________。若在白青秆稀裂叶种群中随机选取若干植株测交，子代紫红秆分裂叶的概率为1/12，则该种群中双杂合植株的概率为_______。（3）四倍体青蒿中青蒿素含量高于二倍体，用低温处理青蒿正在进行有丝分裂的细胞，培养后可获得四倍体，推测低温处理会导致染色体加倍的原因是___________。四倍体青蒿是否为新物种？___________为什么？___________________________。（二）选考题：45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每科按所做的第一题计分。33．[物理——选修3-3]（15分）（1）（5分）在做“用油膜法估测分子直径大小”的实验中，用胶头滴管从配好的浓度为的酒精油酸溶液中吸取溶液滴一滴到撒有痱子粉的水面上，数得油膜在画有边长a的正方形小格的玻璃板上共占有x个方格。已知滴溶液的总体积为v。①用以上字母表示油酸分子直径的大小d=_____________。②水面为什么要撒一层痱子粉？（2）（10分）导热气缸用活塞封闭一定质量的理想气体，下端固定在水平面上，外界大气压强保持不变。现使气缸内气体温度从27℃缓慢升高到87℃，此过程中气体对活塞做功240J，内能增加了60J。活塞与气缸间无摩擦、不漏气，且不计气体的重力，活塞可以缓慢自由移动。①求缸内气体从外界吸收的热量。②升温后缸内气体体积是升温前气体体积的多少倍？34．[物理——选修3-4]（15分）（1）（5分）为了测量当地重力加速度竖直，同学们设计了单摆装置来帮忙，但是由于粗心忘记测量摆球直径，实验中将悬点到小球最低点的距离作为摆长，测得多组周期T和l的数据，作出T2—图象，如图所示。eq\o\ac(○,1)小球的直径是__________cm；eq\o\ac(○,2)实验测得当地重力加速度大小是_______m/s2（取三位有效数字）。（2）（10分）如图所示为单反照相机取景器的示意图，ABCDE为五棱镜的一个截面，AB丄BC。光线垂直AB射入，分别在CD和EA上发生反射，且两次反射的入射角相等，最后光线垂直BC射出。若两次反射都为全反射，则该五棱镜的最小折射率是多大？（可用三角函数表示）35．[物理——选修3-5]（15分）（1）（5分）物理学理论的建立离不开实验，而相关变化的过程描述分析离不开方程式，下列关于物理学家及其对应的实验和反应方程中表述正确的是（）A．卢瑟福α粒子散射实验揭示了原子的核式结构模型B．汤姆生发现电子揭示了原子结构的复杂性C．是一个原子核的裂变反应方程D．贝克勒尔发现天然放射现象证实了原子核内部有着复杂的结构E．是衰变（2）（10分））如图所示，质量M=2kg的足够长的小平板车静止在光滑水平面上，车的一端静止着质量为MA=2kg的物体A（可视为质点）。一个质量为m=20g的子弹以500m/s的水平速度迅即射穿A后，速度变为100m/s，最后物体A静止在车上。若物体A与小车间的动摩擦因数μ=0.5（重力加速度g取10m/s2。）（ⅰ）平板车最后的速度是多大?（ⅱ）全过程损失的机械能为多少?（ⅲ）A在平板车上滑行的时间为多少?36.【化学——选修2化学与技术】（15分）煅烧煅烧氧化空气助氧剂①NaOH滤液锰阳极泥溶解水烘干还原过滤滤液过滤洗涤滤饼产品甲醛②⑥③滤渣晶种④⑤巳知：①部分物质的溶解性或Ksp如下表：物质MnSO4Mn（OH）2MnO2溶解性或Ksp易溶1.9×10-13难溶②Na2MnO4，在PH≤7的环境中，易歧化为MnO2和高锰酸钾。回答下列问题：（1）电解MnSO4溶液时，阴极得到金属，阴极的反应式为___________。电解过程中溶液的pH不能过高，也不能过低，需要控制电解液的pH≈6.8，原因是__________________________________________________________________。（2）步骤①中+2价Mn和+4价Mn均被氧化为Na2MnO4，写出该步骤中+2价Mn和+4价Mn物质的量为2：1反应的化学方程式：______________________________。（3）步骤②~④均采用pH≈10的环境，目的是___________________________________。（4）步骤④中得到产品之外还得到副产品“两碱”，两碱化学式是____________________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。（5）步骤⑥为烘干操作，所用的烘干设备可能是___________（填字母）。A．鼓风机B．烘干机C．压榨机D．红外烘箱（6）产率与步骤①燃烧温度的关系如下图所示：步骤①最好选用的燃烧温度约为___________°C（填字母）。A．340B．460C．490D．55037．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。回答下列问题：（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是___________（填元素符号），解释原因_____________________________________________（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是_______（填名称），原因是____________________________________________________；烧碱所属的晶体类型为________；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是______________________（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为______________（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式_____________________________。（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K原子的配位数为；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间