广东省梅州市2015届高三3月总复习质检(一模)理综试题

③的处理方法是。组1和组2中，与实验组3~8组形成对照的是。（3）请根据5℃条件下实验结果完成水杨酸浓度与SOD活性关系的坐标曲线图。（4）本实验可以得出的结论是。（5）进一步探究：若要研究水杨酸在植物抗旱方面的作用，在实验过程中需要对经过不同浓度水杨酸处理的叶片中含水量进行测定，则比较恰当的测定方法是。A． B． C． D．（6）植物种子萌发过程中含量迅速上升的激素是（多选）。A．生长素 B．细胞分裂素 C．赤霉素 D．脱落酸化学试卷7．下列化学与生活的相关叙述正确的是A．NO2、CO2和SO2都是大气污染物B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应8．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Ca2+、I－、NO3－B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－C．NH4+、Na+、Br－、SO42－D．K+、Fe2+、OH－、HCO3－9．设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温下，28gC2H4含nA个碳碳双键B．1molCu和足量稀硝酸反应生成nANO分子 C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D．1mol/LNaCl溶液含有nA个Na+10．对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是A．该溶液与PH=10的Ba(OH)2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1B．该溶液由水电离出来的c(H+)与PH=4的NH4Cl溶液相同C．降低温度，溶液的c(NH4+)/c(NH3·H3O)减小，PH降低D．往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c(NH4+)+c(NH3·H3O)=c(Cl-)11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B高纯单质硅有良好的半导体性能高纯单质硅可用于制光电池C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD明矾能净水生成Al(OH)3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂12．下列装置或操作不能达到实验目的的是22．（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是选项实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状物酸性：H2SiO3<H2CO3D向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀KSP(AgCl)>KSP(AgI)23．（双选）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。W最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是…WXY…ZA．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的稳定性小于Z的气态氢化物的稳定性D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应30.（16分）已知：乙酸酐﹝(CH3CO)2O)﹞常用作有机合成原料。反应①反应②⑴结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，其分子式为________________。1mol肉桂酸最多能与_______molH2发生加成反应。⑵上述反应①、②中的产物Ⅰ能与碳酸氢钠反应并放出气体，则Ⅰ的结构简式是___________⑶溴苯与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，反应的化学方程式为_____________________________________________________(不要求标出反应条件)⑷结晶玫瑰也可以由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：反应③的反应类型是_______________。反应⑤的反应条件为__________________________。Ⅱ的同分异构体Ⅲ遇FeCl3溶液显色，Ⅲ与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生，Ⅲ与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，则Ⅲ的结构简式为__________________________(只写一种)据此推断经反应④得到一种副产物，其核磁共振氢谱有________种峰。（2分）31.（16分）NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。⑴2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如右图。①P1______(填“>”或“<”)P2②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_____________________。⑵已2NO2(g)N2O4(g)△H1<02NO2(g)N2O4(l)△H2<0下列能量变化示意图中，正确的是_______(填序号)⑶50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着反应的进行，混合气体的颜色变深。达到平衡后，改变反应温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低。①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0～60s时段，反应速率v(NO2)为_______________mol/(L·s)。②T______(填“>”或“<”)50℃。③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）。⑷科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等。直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2==2N2+6H2O，氨气应通入_______(填“正极”或“负极”)室，正极反应式为_____________________________32.（16分）某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：回答下列问题：⑴电解时，以粗铜作______极，______________为电解液，写出阴极的电极反应式_______________________________________。⑵电解后溶液中含有的主要金属阳离子为________________；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为_______________________________________________________。⑶加入的试剂B最好选用___________(填序号)A．CuB．CuOC．NaOHD．氨水⑷写出反应③的离子方程式______________________________________________________⑸若反应②析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛_________kg。33.（16分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：㈠制取氧化铜①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。⑴在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________⑵写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作____________________________________________________________________________________________________________________________________㈡为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据③1.2g无其他物质a④1.2gCuO0.5gb⑤1.2gMnO20.5gc⑶写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。⑷上述实验中的“待测数据”是指________________________________________⑸图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管⑹若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积﹝V(O2)﹞随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）。甲34．（1）为了较准确地测量某定值电阻的阻值，某小组先用多用电表进行简单测量，然后用伏安法准确测量，现准备了以下器材：甲A．多用电表B．电流表A1（量程50mA、内阻r1=20Ω）C．电流表A2（量程100mA、内阻r2=5Ω）D．定制电阻R0（80Ω）E．滑动变阻器R（0～10Ω）F．电源（电动势E=6V，内电阻较小）G．导线、开关若干①在用多用电表粗测时，该兴趣小组首先用“×100”欧姆档，此时欧姆表的指针偏转很大，为了减小误差，多用电表的选择开关应换用__________欧姆档（选填“×1000”或“×10”）；按操作规程再次测量该待测电阻的阻值，此时欧姆表的指针位置如图甲所示，其读数是__________Ω；②小组设计的电路如图乙所示，与R0串联的电流表是__________（选填A1或A2），开始测量时，滑动变阻器R的滑片应置于最_________端（选填“左”或“右”）。③请根据设计的电路图写出Rx的测量表达式Rx=____________。（a处电流表读数为I，内阻为r，b处电流表读数为I’，内阻为r’，用题中所给字母表达）（2）如图为测量物块与水平桌面质检动摩擦因数的实验装置示意图。实验步骤如下：A．用天平测得物块质量M为500g、重物m的质量为100g；B．调整长木板上的轻滑轮，使细线水平；C．调整长木板倾斜程度，平衡摩擦力D．打开电源，让物块由静止释放，打点计时器在纸带上打出点迹；E．多次重复步骤D，选取点迹清晰的理想纸带，求出加速度a；F．根据上述实验数据求出动摩擦因数u，整理仪器，结束实验。回答下列问题：①以上实验步骤中，不需要的步骤是______________。②其中一条纸带如图所示，各点间还有4个点未标出，则物块的加速度a=_____________m/s2（结果保留三位有效数字）6.196.197.458.699.959单位：cm③根据实验原理，可求出动摩擦因数u=____________（用M、m、a和重力加速度g表示）。35．在直角坐标系第一象限与第三象限分布有如图所示的匀强磁场和匀强电场，电场强度为E、磁感应强度为B；现在第三象限中从P点以初速度v0沿x轴方向发射质量为m，带+q的离子，离子经电场偏转后掐从坐标原点O射入磁场。（1）已知P点的纵坐标为—L，试求P点的横坐标x；（2）若离子经O点射入磁场时的速度为2v0，试求离子在磁场中运动的时间及磁场出射点距O点的距离d。36．如图，可视为质点的小物块质量m=1kg，长木板M=3kg。初始m位于M最左端，M和m一起以V0=4m/s向右运动，光滑平面ab间距离足够长，M、m间动摩擦因数u=0.4，M与b处固定障碍物碰撞时为弹性碰撞，作用时间极短，M与a处固定障碍物碰撞后粘在一起。在a的上方有一个光滑的半圆轨道，半径R=1.6m。g=10m/s2，求：（1）若M与b碰撞后，M、m达到共同速度，求共同速度的大小；（2）求m与b点的最小距离；（3）若长木板长度L=8m，ab间距离为13m，M与a碰撞瞬间，给m一个瞬时冲量，m的速度变为Vm，之后m能经过半圆最高点后落回在长木板上，求Vm的范围。理科综合（物理）参考答案一、二、选择题题号131415161718192021答案BDABCDACBDADAC三、实验题34．（1）①×10(2分)；140(2分)②A1(2分)；左(2分)③(2分)（2）①C(2分)②1.25(3分)③(3分)四、计算题35．（１）离子在电场中做类平抛运动：（2分）（2分）（2分）解得：（2分）（2）由可知，速度方向与x轴夹角（2分）离子在磁场中做圆周运动：（2分）（1分）（1分）（1分）由几何关系可得：，即（2分）所以：（1分）36．（1）对M、m系统，以水平向左为正方向，由动量守恒定律得：(2分)(2分)（2）M与b碰后，m向右减速为零时，与b点距离最小对m：(2分)m向右减速过程的位移：(2分)m与b的最小距离为：(2分)（3）M与b碰后，假设M与a碰前M、m能达到共同速度对M、m系统：(2分)对M，此过程位移为：解得：(1分)假设成立M与a相碰黏在一起，依题意运动至半圆最高点过程：(2分)在半圆最高点：(1分)小球从最高点开始做平抛运动，落在木板上，满足(1分)解得：(1分)题号7891011122223答案BCACBDCDAD30.（16分）=1\*GB2⑴C10H9O2Cl3（2分）4（2分）=2\*GB2⑵CH3COOH（2分）=3\*GB2⑶C6H5Br＋CH2=CHCOOC2H5C6H5CH=CHCOOC2H5＋HBr（2分）=4\*GB2⑷加成反应（2分）浓硫酸、加热（2分）ClOHClOHClCH2CH2ClClCH2CH2ClOHClClOHClCHClCH3ClCHClCH3OHCl（2分；任写1种即可）=5\*GB2⑸4（2分）31.（16分）=1\*GB2⑴=1\*GB3①＜（1分）=2\*GB3②逐渐减小（1分）=2\*GB2⑵A（2分）=3\*GB2⑶=1\*GB3①0.0020（2分）=2\*GB3②＞（2分）=3\*GB3③反应达平衡时N2O4的浓度减少0.0020mol/(L·s)×10s0.020mol/L（1分）N2O4(g)2NO2(g)c开始(mol/L)0.0400.12c平衡(mol/L)（0.040－0.020）（0.12＋0.020×2）（2分）（2分）c(N2O4)c2(NO2)0.0200.16×0.16=4\*GB2⑷负极（1分）3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－（2分）32.（16分）=1\*GB2⑴阳（1分）CuSO4溶液（1分）Cu2+＋2e－＝Cu（2分）=2\*GB2⑵Cu2+、Fe2+（2分）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O（2分）=3\*GB2⑶B（2分）=4\*GB2⑷2AuCl4－＋3SO2＋6H2O＝2Au＋8Cl－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋12H+（3分）=5\*GB2⑸2.2（3分）33.（16分）=1\*GB2⑴CuCl2溶液中存在水解平衡CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时HCl逸出使平衡不断右移，同时得到的Cu(OH)2受热分解生成CuO（3分）=2\*GB2⑵取2~3mL最后的洗涤液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净（2分）失去失去6×2e－3O2↑＋2KCl△MnO22KClO3得到2×6e－=3\*GB2⑶（3分）=4\*GB2⑷收集25mL气体所