《巧学王》2015高中化学

时间+汗水≠效果苦学、蛮学不如巧学快速学好高中化学的法宝--《巧学王》以下是买书的师生反馈过来的真实信息，摘录部分内容供参考：库锡桃老师：你好！我在几个月前曾向您邮购过全套的《巧学王》，用了两个月后，我的成绩提高迅速，物理在省质检中也突破了95分，（比原来提高了32分），化学也考了96分，数学也提高了不少。真感谢你您全心全意编写的书。另外，我有个小小的请求，我觉得黄冈模拟考卷太好了，您能够发给我几份么，您的大恩大德我没齿难忘！！！吴兰芳福建顺昌一中尊敬的库老师：您好！最近您还工作顺利，身体健康吗？我是来自甘肃省的一个学习很差的学生。我的名字是王旭龙，可能您不知道我曾经邮购过您的《巧学王》化学和数学。但是我很想感谢您。感谢您使我的成绩一下子提高了很多很多。我借此机会祝您及您的家人在新的一年里工作顺利，合家欢乐。再见！

此致敬礼您的学生：王旭龙2011.01.17.看了你们的书后我很开心，我买的是物理和数学的。那里的很多解题思路都很清晰，函数的考试题我考了130分谢谢你们！我想再购化学和其他的，我想问一下这三个书和赠品一起邮的话快递费花多少钱？黑龙江省北安市兆林区中学高三（7）班许金龙同学来邮件说：“我原来物理成绩很差，学习《巧学王》仅两个月，物理成绩就比原来提高了48分，其他四科成绩也提高了120多分，使我顺利地考上了武汉大学，我非常激动，谢谢编《巧学王》的老师！”库锡桃老师:

您好!

首先感谢你两次给我寄《巧学王》,书我已经收到.当我收到你的书后,我就粗略地阅读了一下,我想此书应该是我所见资料书中规律总结最全面的一本.感谢老师编了这么好的书.我还会向同学们推荐此书.

四川省平昌中学谭凯元

2011.11.1

库老师，您的书的确很好，我的数学在短短一个星期提高近40分，真的很感谢。可是这本书没有生物（说明：生物是后来出版的），也没有语文，您能帮我推荐一本生物资料吗？您所在的学校高三用的是甚么作文书？能介绍几本吗？谢谢了。●湖北省通城县第二高级中学高三（10）班吴徐强同学先买了一本《数学巧学王》，马上帮班上同学买了62套。2010年8月17日专门给我打电话，说：“库老师，我原来想考二本都感到难，自从买了您的全套《巧学王》后，用心研读，进步巨大，已被重点大学湖南大学录取，谢谢您，谢谢编书的老师！我一生都不会忘记您！”

●河北省临漳县一中原高三（19）班郝红信同学来信说：“《巧学王》真好，我研读仅一个月，化学成绩在三月调考中就增加了28分，考了114分（满分120分），其他四科成绩也提高了90多分，使我顺利地考上了北京大学！班上另外一位同学学习《巧学王》后化学成绩更是猛增了37分，感谢库老师！”郝红信7.25●山东省烟台市栖霞市亭口镇杏家庄村邢志红2012年8月来邮件说

“书很好，一拿到手就有一种爱不释手的感觉。事实证明，我的感觉是正确的：在我这几天翻阅过程中，我被书里面的解析完全吸引住了，世上居然还有这样的好书！库老师，真希望你们可以出一本《语文巧解大全》，因为我的语文很一般。”

库老师，祝你心想事成，天天有个好心情！！郑重声明依照《中华人民共和国著作权法》，本书版权所有，任何人或单位都不得仿冒《高中理科巧学王》从事图书出版活动，不得擅自抄袭本书的研究成果，不得盗版及销售盗版图书，一旦发现，将违法图书寄往中华人民共和国新闻出版总署和工商行政管理总局，并将采取法律手段，使侵权者必将受到法律的严惩！

一套好书，一片好光盘，可以送一个孩子上好大学！花315元买一套《巧学王》，高考多考80分你赚了多少？多考150分你又赚了多少？划得来啊！有付出，必有回报，你一定会考上理想大学！金榜题名！2015年下面以《化学巧学王》中碱金属的部分内容和其他《巧学王》的内容介绍，让你“先看”，让你真实地看到《巧学王》的高质量。一、《化学巧学王》选题精炼，经常抓住高考题2004年第一版《化学巧解大全》第1页“质量守恒”的例1是：在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A、16:9B、23:9C、32:9D、46:92005年高考全国理科综合卷（大部分省用）第8题是：已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A、46:9B、32:9C、23:9D、16:9这两个题差不多吧。应有些老师的建议，再版的新《化学巧学王》将高考题代替了原来的题，并标上了（2005·全国）的字样。《化学巧学王》P58页碱金属的综合测试题20题，是一道实验题“工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质……”。2005年高考全国理综卷28题是实验题（15分）“已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的的质量分数……”这两个题几乎一样。只要是买了《化学巧学王》并学习了的同学，这两个题共计21分做得又快又准。《化学巧学王》“巧遇”其它省市多少高考题也有不少。二、《化学巧学王》详细介绍的活题巧解方法多、实用——43种《化学巧学王》详细介绍了守恒法、十字交叉法、关系式法、差量法、和量法.分割法﹑数轴法﹑弯箭头法﹑切割法等4巧学王三、《化学巧学王》介绍的难点巧学达80种，学化学.教化学将告别难点《化学巧学王》的特点是“巧”字，高中化学中只要是难学、难懂.难记.难教的地方，书中都有巧法，共计80处，一看就懂，一学就会。这里选几点短一点的口诀等让你先了解一下,象这样的精彩之处《巧学王》里面多得很！常见元素化合价口诀2、酸、碱、盐溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶解水中间；盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶钡和铅；钾钠铵盐硝酸盐，都能溶解水中间；盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶钡和铅；亚硫碳磷硅酸盐，溶解只有钾钠铵；碱类可溶为少数，只有钾钠钡和铵；微溶物记住四种，三种盐和一种碱。［亚硫碳磷硅酸盐：亚硫酸盐、硫化物、碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐；微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2］正一钾钠银和氢，正二钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，二四六硫三五磷；氟氯溴碘负一价，氧显负二铝正三；碳有正二正四价，氯有正五正七价；氮有一二三四五，锰有二四六七价；正价负价要分清，莫忘单质价为零。3、元素周期表的结构巧记七个周期分长短，三短三长一不全，七个周期分长短，三短三长一不全，十八纵行十六族，七主七副八和零。主族二五两边分，零族元素在后边，副族前三后一二，八族三纵在中间。4、仰视或俯视刻度线造成误差的巧记在配制一定物质的量浓度的溶液时，常用到量筒和容量瓶（高二中和滴定时用到滴定管），正确读数方法是：将量筒或容量瓶放置平稳，视线与液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积数。仰视或俯视读数时会造成误差（如下图），巧记方法是：仰视时，眼睛比刻度线低，将液面看低；俯视时，眼睛比刻度线高，将液面看高。例如：（1）用量筒取液体时，仰视→看低，眼睛看到刻度线凹液面时，液体实际上已超过刻度线，量取的液体体积偏大。（2）量筒里已装了液体，读数时，仰视→看低，读出的液体体积偏小。（3）定容时，仰视容量瓶刻度线，仰视→看低，看到液体凹液面时，液体实际上已超过刻度线，定容出的溶液体积偏大，配制出的溶液物质的量浓度偏小。（4）此误差分析方法对滴定管、移液管等量器均适用。还有五点难点巧学，详细内容请见后面“第二章碱金属”难点巧学。其它的还有70多处，限于篇幅，这里没有办法一一介绍，详见《化学巧学王》。四、《巧学王》上每道题都是巧解《巧学王》每章精选了约20~30道例题，总共有3000道例题，每题都是用巧妙的方法解出的。五、综合测试题可增加《巧学王》的知识覆盖面《巧学王》每章后面有一套综合测试题，每题附有详细解答过程。这样使《巧学王》覆盖的考点多，有利于学生系统全面掌握各个考点。以下是《化学巧学王》的部分内容《高中化学巧学王》目录第一部分 高中化学活题巧解方法总论守恒法十字交叉法关系式法差量法和量法化学式变形法 变式求同法放缩法等效代换法平均值法摩尔电子质量法极值法特殊值法设1法奇偶法具体法淘汰法（又称筛选法、排除法）估算法验证法（又称代入法）定位法图表法配平法假设法规律法化学反应式叠加法待定系数法终态法数轴法中介法逆推法分割法虚拟法整体法讨论法商余法残基法均摊法类推法三态法构造法一边倒法弯箭头法切割法化学推断题类型及突破口第二部分 部分难点巧学一、常见元素化合价口诀二、酸、碱、盐溶解性口诀三、氧化还原反应复杂关系巧记四、数轴在分析氧化还原反应中的巧用五、物质氧化性和还原性强弱的判断六、一句话巧记离子共存七、设1法巧写定量反应的离子方程式八、离子方程式的书写规则九、强弱电解质的分类十、定量反应离子方程式的巧写十一、钠、钾等活泼金属与盐溶液的反应规律十二、与Na2O2有关的重要反应的巧算十三、Na2O2与水反应使酚酞褪色的机理十四、Na2CO3和NaHCO3与酸反应的规律十五、物质的量及其单位——摩尔十六、仰视或俯视刻度线造成误差的巧记十七、阿伏加德罗定律几个重要推论的免记十八、溶液混合后浓度变化规律十九、气体溶于水后溶液的物质的量浓度、质量分数的计算二十、氯水化学性质面面观二十一、卤素特性知多少二十二、微粒半径大小的比较二十三、证明元素金属性或非金属性强习的实验方法二十四、氧化性酸和酸的氧化性二十五、漂白原理的比较二十六、硫化氢燃烧反应的巧算——配平法二十七、酸式盐的制取与性质二十八、与SiO2和NaSiO3有关的药品的存放二十九、硅及其化合物的特殊性三十、硅与烧碱溶液反应的实质三十一、关于S和P的活泼性三十二、锡、铅不同价态物质稳定性的启示三十三、NOX、O2混合气体溶于水的巧算三十四、判断ABn型分子极性的方法三十五、隐性硝酸三十六、喷泉实验后物质的量浓度小结三十七、硝酸盐的分解规律三十八、惰性气体的加入对化学平衡的影响三十九、改变平衡条件时气体平均摩尔质量的变化情况四十、反应物量的改变对转化率的影响四十一、“一边倒法”和“构造等效模型法”巧解等效平衡问题四十二、三句话巧记巧解等效平衡四十三、图象题的解题规律四十四、强酸、强碱溶液中pH之和的规律四十五、盐类水解规律的巧记四十六、何时不需要考虑盐的水解四十七、溶液中有关离子浓度关系的判断四十八、酸碱溶液中“x＋y＝14”的巧用四十九、能发生完全双水解的离子五十、氢氧化铝的电离平衡五十一、可溶性铝盐与强碱溶液反应的巧算五十二、Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化关系五十三、铁与稀HNO3的反应规律五十四、部分原电池电极反应式的巧写五十五、定量的烃燃烧耗氧量的巧算五十六、由烃的燃烧通式得出的两条规律五十七、等效氢原子的巧用五十八、快速确定同分异构体的方法与技巧五十九、有机物燃烧耗氧量的快速比较六十、不饱合度在高中化学中的巧用六十一、有机反应的难点、落脚点；高考的热点——酯化反应六十二、氢氧法配平有机氧化还原反应下面有内容（现在买的书已经更新到了2015年）。。。。。PAGEPAGE３１第一部分高中化学活题巧解方法总论设1法（又称定一法、归一法）“1”虽然在自然数中最小，看起来微不足道，但如果我们巧妙应用，则“1”会在化学解题中发挥其意想不到的威力。设1，就是赋予物质一个具体量，如1个、1mol、1g、1g/L、1mol/L等，使无数据变为有数据，使抽象问题变得具体，可以大大提高解题速度的一种方法。现将该法的应用分类介绍如下：巧设1，快速书写与量有关的化学方程式（离子程式）具体做法是：设不足量反应物的物质的量为1mol，再以不足的物质1mol能提供的离子为标准，写出能与不足量物质反应的产物，再调整其它物质的系数。例1将少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中，离子方程式正确的是（）。例1例2（）。例2A、20%B、25%C、30%D、35%例3例3A、50%B、72.3%C、48.8%D、无法计算例4（）。例4A、NaClB、KClC、CaCl2D、AlCl3例5（）。例5A、ZnB、FeC、AlD、Mg例6例6例7例7（）。A、等于0.6molB、等于1molC、大于0.6mol，小于1molD、大于1mol巧练巧练奇偶法有些题目在进行讨论时，要分奇数和偶数两种情况进行分析，或将奇数、偶数在“加、减、乘、除”中的一些性质应用于化学题的解析中，这样的方法可称为奇偶法。例1（）。例1例2（）。例2例3（）。例3巧练1巧练1H：HH巧练2H：HH巧练2+A、+B、C、D、巧练3巧练3具体法在解化学选择题时，经常会遇到这样一类题型，题目给出的条件很抽象，看似简单但容易出错。如若选择自己熟悉的具体事物作为研究对象，把抽象的问题具体化，降低思维难度，增强信息的直观性，往往会收到事半功倍的效果。例1（）。例1例2（）。例2A、例3（）。例3巧练（）。巧练A、原子半径按X、Y、Z的顺序增大B、阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C、单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D、氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强淘汰法（又称排除法）淘汰法，又称筛选法或逐一排除法。该方法是依据题中所给的条件，对选项逐一分析，排除，最后得出正确结论的一种速解方法。有些较难的题目，若用此法求解，可化难为易，从而达到正确求解的目的。这种方法一般适合求解选择题，使用的频率较高。例1实验室用带玻璃塞的广口棕色瓶盛放的试剂是（）。例1A、浓HNO3B、浓H2SO4C、固体NaOHD、AgNO3溶液E、固体AgNO【巧解】若首先考虑不能用带玻璃塞的广口瓶盛放碱或碱液，可排除C选项，若考虑盛放在棕色瓶中的物质具有见光易分解特性，则淘汰B选项，由于固体用广口瓶盛放，液体用细口瓶盛放，则又排除了A和D选项。例2（）。例2A、毒鼠强属于无机物B、毒鼠强属于烃C、四个氮原子构成正四面体D、毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4【巧解】毒鼠强含有C、H、O、N、S五种元素，属于有机物，但不属于烃，排除A、B选项；根据图中4个氮原子的位置，不能构成四面体，排除C选取项。例3（）。例3A、NaOH晶体B、白磷C、浓硫酸D、镁条E、石灰水【巧解】若只注意“质量增加”的结论，五个选项中无一能遭淘汰；若只考虑氧化，则A、C、E遭淘汰，只能选B、D；若考虑久置，又排除B，只能选D。巧练（）。巧练A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S估算法化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以当中的计算量应当是较小的，有时不需要计算出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取；为提高解题的速率，简化运算的程序，通过逻辑推理，确定出结果的大致范围，结合题给信息，直接得出答案，做到“不战而胜”。例1（）。例1【巧解】如果其原子个数百分比各为50%，则相对原子质量应为64。由于X-63所占百分比较大，所以其平均值必偏离64，接近63而大于63。例2（）。例2A、XYB、X2YC、X2Y3D、XY3【巧解】乙中X的质量分数小，将乙改写成XYn的形式，n＞2，只有D符合。例3（）。例3A、21.2gB、15.6gC、8.8gD、5.6g【巧解】CO2与例4（）。例4A、22.2%B、28.2%C、33.3%D、37.8%巧练（）。巧练共43种解题方法，其他略第四章金属及其化合物（碱金属）难点巧学难点巧学一、定量反应离子方程式的巧写一、定量反应离子方程式的巧写与量有关的离子反应是离子方程式书写的难点，但只要掌握以下两个基本的离子反应，便可简单、快速、准确地写出此类反应的离子反应式（比设1法更直观、简单）：HCO3—+OH—=CO32—+H2O………………①2HCO3—+2OH—=CO32—+CO32—+2H2O…………………②这两个基本的离子反应式看似简单，且属于同一个离子反应式，只是形式有点不同，其实有较深的奥妙，是书写定量反应离子方程式的“法宝”。在书写定量反应的离子反应式时，先写出少量物质的离子，阴、阳离子都参加反应的话，它们的数量比例要符合化学式中量的比例关系。如果出现HCO3—或OH—，则用①式；出现2HCO3—或2OH—，则用②式。如有Ca2+参加反应，则生成物中的CO32—与Ca2+结合生成CaCO3沉淀（其它离子与CO32—结合生成沉淀时类推）。⒈少量的NaHCO3溶液跟足量的Ca（OH）2溶液的反应离子反应式。第一步：先写出少量物质中参加反应的离子，即HCO3—+第二步：因是HCO3—，即用①式：HCO3—+OH—+第三步：有Ca2+参加反应，生成CaCO3↓，Ca2+也应加上离子方程式为：HCO3—（少）+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O在上面的离子反应式中，反应物Ca（OH）2化学式中Ca2+与OH—数目比为1:2，但因其过量，OH—只有一半参加反应，另外一半留在溶液中，所以Ca2+与OH—数目比可以为1:1（实际参加反应的数目比）。⒉过量NaHCO3跟Ca（OH）2的反应。第一步：Ca2++2OH—（少量，Ca2+:OH—=1:2）+用②式：Ca2++2OH—（少量）+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O⒊少量的Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应。用②式：Ca2++2HCO3—（少量）+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O⒋少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2反应。用①式：OH—（少量）+HCO3—+Ba2+=BaCO3↓+H2O⒌向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸。先写少量H+（少）+CO32—=HCO3—⒍向盐酸溶液中滴入少量Na2CO3溶液CO32—（少）+2H+=H2O+CO2↑巧写规律：少量物质中参加反应的离子先写，过量物质的离子根据少量物质的离子反应情况，按“要多少有多少”的原则，根据①或②式可达到准确速写的效果，像5、6的情况可以类比推出。二、钠、钾等活泼金属与盐溶液的反应规律二、钠、钾等活泼金属与盐溶液的反应规律将钠、钾等活泼金属加到盐溶液中，首先钠与水反应，若生成的碱与盐能反应，则继续反应，否则钠只与水反应。例：①钠和CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+H2↑+Na2SO4②钠和NH4Cl溶液反应2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑③钠和Ba（NO3）2溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑规律：钠、钾等活泼金属和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。这是因为金属阳离子在水中一般以水合离子的形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。三、与N三、与Na2O2有关的重要反应的巧算⒈Na2O2跟H2O、CO2的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑此类题可利用差量法进行计算：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m2×18g32g2×2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑△V△m2L1L2-1=1L2×44322×44-32=56g⒉Na2O2跟CO、H2的反应（在有足量O2存在的条件下）点燃2CO+O22CO2…………………①点燃2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2…………………②①+②得：Na2O2+CO=Na2CO3（虚拟的反应）即：CO可被Na2O2完全吸收点燃2H2+O22H2O………………………③点燃2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2…………………④③+④得：Na2O2+H2=2NaOH（虚拟的反应）即：H2可被Na2O2完全吸收规律：mg①CO、②H2、③CO和H2的混合物在有足量O2存在的条件下，不断用电火花引燃，燃烧后的混合气体再被足量的Na2O2吸收，则固体质量增加量以上三种情况是mg。⒊Na2O2跟通式为（CO）mH2n的有机物反应。符合通式为（CO）mH2n的有机物可以看成是CO和H2的混合物，在有O2存在且不断用电火花引燃的情况下可以被Na2O2完全吸收。如甲醇CH3OH、乙酸CH3COOH可分别写成（CO）H2×2、（CO）2H2×2，都符合这种情况。四、Na四、Na2O2与水反应使酚酞褪色的机理Na2O2与水的反应实质上是分步进行的Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH2H2O2=2H2O+O2↑我们可利用带火星的木条检验O2，用酚酞试液检验NaOH的生成。但向反应后的溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色后马上又褪色了。此时溶液中已无Na2O2，不可能是Na2O2的强氧化性使之褪色。那么，原因是什么呢？是否与中间产物H2O2有关？为此，我们做了以下实验：［实验1］取少量NaOH溶液于试管中，加入酚酞溶液变红，再加入少量30%H2O2水溶液，红色立即褪去。［实验2］加热Na2O2与水完全反应后的试管，发现仍有大量气泡产生，经检验是O2，充分加热后冷却，再向试管中加入酚酞，溶液只变红不褪色。［实验3］向少量浓NaOH溶液中滴入酚酞，振荡，观察到溶液变红后又慢慢褪色。若再滴加稀HCl，红色又恢复。实验1说明在碱性溶液中，H2O2可漂白已变成红色的物质。实验2说明Na2O2与水反应后的溶液中确实还溶有未分解的H2O2。实验3说明碱液浓度过高可使变红的溶液褪色。以上实验证明，Na2O2与水反应使酚酞褪色的原因不是Na2O2的作用，而是（1）溶液中存在未分解的H2O2所至；（2）碱液浓度过高也可使变红的溶液褪色。五、N五、Na2CO3和NaHCO3与酸反应的规律⒈反应速率不同的原因。NaHCO3与酸反应，一步到位：HCO3—+H+=CO2↑+H2O而Na2CO3与酸反应是分步进行的：CO32—+H+=HCO3—…………①HCO3—+H+=CO2↑+H2O………②因此前者比后者反应速率快而更剧烈。⒉应用：Na2CO3与HCl的相互鉴别Na2CO3与HCl相互滴加，顺序不同，现象不同。若向Na2CO3溶液中滴加酸，酸是少量的，开始只发生反应①而无气体产生，继续加酸，因发生反应②而产生气体。而向盐酸中滴加Na2CO3溶液，酸是大量的，反应①②相继发生，立即产生气体。因此，可不用其它任何试剂，只用滴管和试管可以鉴别Na2CO3溶液和盐酸。⒊反应的定量计算及应用Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2Oa.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量酸反应，NaHCO3放出气体较多。b.产生等量气体，NaHCO3比Na2CO3耗酸少，所需NaHCO3的质量少。因此，发酵粉中用NaHCO3而不用Na2CO3。c.中和等量酸，Na2CO3比NaHCO3用量少，因此做面条时为防止面粉长时间储存变酸味，常加入适量面碱，选用的是Na2CO3而非NaHCO3。活题巧解活题巧解例1已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。那么BaO2的名称是（）例1A、氧化钡B、过氧化钡C、超氧化钡D、无法确定【巧解】等效代换法因钾只有+1价，故K2O、K2O2、KO2中的阴离子分别为O2—、O22—、O2—，BaO2中钡为+2价，阴离子为O22—。将K2O2中的K22+代换为Ba2+即得BaO2，那么BaO2的名称应为过氧化钡。【答案】B例2将一定量的Na放入24.6gt℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g，则t℃时NaOH的溶解度为（）例2A、48gB、62.5gC、23gD、【巧解】差量法关系式法设反应中生成的NaOH质量为xg，t℃时NaOH的溶解度为S，有2Na～2NaOH～H2△m4680246-2=44x31.2-24.6=6.6得x=12（g）S12根据溶解度定义，有——=————得S=62.5（g）31.2-12【答案】B例3把一小块钠放入一定量水中，充分反应后，所得溶液正好能与含1.46g氯化氢的稀盐酸完全反应，则原金属钠的质量为（）例3A、9.2gB、2.3gC、1.84gD、0.92g【巧解】关系式法守恒法设原金属钠的质量为xg，由守恒法得关系式为：Na～NaOH～HCl36.5x1.46得x=0.92（g）【答案】D例4将钠、钾分别投入相同质量的稀硫酸中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属无剩余，则投入的钠、钾之质量比为（）例423382238112339A、——:——B、——:——C、——:——D、——:——2239233923392238【巧解】差量法设两边净增重都是ag，有：2Na～H2△m2K～H2△m46244782764678——a<=a——a<=a447646782339钠、钾质量之比=——a:——a=——:——44762238【答案】D例54.4gCO2与足量的Na2O2固体反应，Na2O2固体增重（）例5A、4.4gB、10.6gC、2.8gD、7.8g【巧解】估算法CO2与Na2O2反应，会放出O2，因此固体增重必小于4.4g，只有C符合。【答案】C例6把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）例6A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、无法确定【巧解】规律法（或虚拟法，反应式叠加法）在有O2存在且不断用电火花点燃情况下，CO和H2的混合物可以被Na2O2固体全部吸收（详见本章的“难点巧学三”），即增重2.1g。【答案】A例7在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）例7A、等于1.06gB、介于1.06和2.86g之间C、等于2.86gD、大于2.86g【巧解】估算法饱和Na2CO3溶液中加入无水Na2CO3的反应如下：Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O1062861.06g=>2由于水以结晶水的形式减少，又导致一部分晶体析出，最后得到的晶体质量大于2.86g。【答案】D例8某温度下Na2CO3饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入bg无水Na2CO3粉末，可析出Na2CO3·10H2O晶体，则下列判断正确的是（）例8A、a可能为30B、a可能为40C、a可能为50D、a可能为60【巧解】分割法估算法依题意，对析出的Na2CO3·102O晶体进行分割：分割Na2CO3·10H2O分割晶体bg无水Na2CO3部分饱和溶液可看出，饱和溶液中Na2CO3的质量分数a%，必小于Na2CO3·10H2O中106Na2CO3的质量分数，而Na2CO3·10H2O晶体中ω（Na2CO3）=————×100%=37.1%，106+180即a＜37.1【答案】A例9某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知含钠31.5%，含氯27.08%（均为质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分数是（）例9A、25%B、50%C、80%D、90%【巧解】极端假设法设混合物总质量为100g，则n（Cl）=0.763mol，（1）假设氯元素全部来自KCl则m（KCl）=56.5g，m（Na2CO3）=43.16g，43.16%；(2)假设氯元素全部来自NaCl则m（NaCl）=44.64g，m（Na2CO3）=55.36g，55.36%，由平均值原理估算，混合物中Na2CO3质量分数应介于43.16%和55.36%之间，故选B。【答案】B例10200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g,例10A、5.8B、11.6C、23.2D、【巧解】平均值法淘汰法CO2和H2O的平均相对分子质量分别为44和18，原混合气体的平均相对分子质量应介于44和18之间。【答案】C例11一定量甲烷与氧气混合点燃，燃烧后得到的混合气体只有CO、CO2和水蒸气，混合气体质量为49.6g，且CO、CO2的分子数之比为4:3，将此混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸的质量增加了25.2g，则混合气体中CO2的质量为（）例11A、11.2gB、13.2gC、24.4gD、无法确定点燃【巧解】配平法点燃写出总反应式，利用4:3配平，7CH4+12O24CO+3CO2+14H2O132252x25.2g得X=13.2（g）【答案】B例12某研究性学习小组，查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，已知H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个实验证明资料描述的正确性。（注意：①设计三套方案；②只要求列出实验所用试剂及观察到的现象）。例12【巧解】实验探究法根据题给信息，H2O2具有强氧化性，因此可加还原剂检验，如Na2S；H2O2具有漂白性，因此可用有色的布条或品红溶液检验；H2O2还有遇某些催化剂如MnO2迅速分解的特征，因此也可用此法检验。【答案】试剂现象①Na2S溶液有淡黄色沉淀生成（S↓）②有色布条或品红液褪色③MnO2冒气泡，能使带火星的木条复燃例13有Na2O、Na2O2的固体混合物，如何设计实验来测定Na2O2的质量分数？例13【巧解】实验探究法筛选法此题的实验方案有四种以上，装置简单、操作方便的方案是：称取一定质量的固体混合物于试管中，加水、反应放出氧气，用排水法收集产生的氧气并测量其体积，再换算成质量（m=vρ），从而可求出固体Na2O2的质量分数。装置图如下。例14加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，到质量不再变化，剩下2.51g例14【巧解】差量法△2NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m△2×8410662x3.24-2.51=0.73得x=1.98g3.24-1.98ω（Na2CO3）=——————×100%=38.9%3.24【答案】38.9%例15有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析，知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH，若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中，使其完全反应，残余酸再用50g5.48%的N例15【巧解】终态法守恒法经分析知，最终得到的固体是NaCl，由Cl元素守恒，有：HCl～NaCl36.558.53.65gx解得x=5.85（g）【答案】5.85克例16下列图示变化中，E为淡黄色固体，试确定A、B、D的化学式，G→C、E→B的化学反应式。例16【巧解】发散法E为淡黄色固体，可能是S、AgBr或Na2O2，一一进行假设论证，得出E为Na2O2，找出了解答此题的突破口。【答案】A、NaB、NaOHD、NaClG→C：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2OE→B：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑例17今有1.40克碱金属R及其氧化物的混合物，与水反应后生成1.79例17【巧解】极端假设法差量法守恒法设R的相对原子质量为M。假设1.40克全是碱金属R则2R+2H2O2ROH+H2↑△m2M2×1822×18-2=341.401.79-1.40=0.39得M=61.0假设1.40克全是碱金属氧化物则R2O+H2O2ROH△m2M+16181.401.79-1.40=0.39得M=24.3因此R的相对原子质量的范围是24.3＜M＜61.0，只有钾元素符合题意，则混合物的成份为K及K2O组成。根据钾元素守恒，有：392×391.79×——=m（K）+［1.40-m（K）］×————94解得m（K）=0.50（g）m（K2O）=1.40-0.50=0.90（g）【答案】混合物由K和K2O组成，质量分别为0.50克和0.90克。例18两种金属粉末的混合物13g，溶于足量稀H2SO4中，生成H21.0g例18A、Na和MgB、Zn和FeC、Mg和AlD、Al和Fe【巧解】平均值法设这些金属为R（均为+2价），平均相对原子质量为M有：R～H2M2131.0得M=26Na、Mg、Zn、Fe、Al的相对原子质量分别为（转换为+2价）：23×2=46、24、65、256、27×—=18，不符合要求是Zn和Fe（均大于26），Mg和Al（均小于26）的混合。3【答案】B、C例1918.4克NaHCO3和NaOH的固体混合物，在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体16.6g。计算原混合物中N例19【巧解】极端假设法数轴法和量法用极端假设法讨论减轻质量（失重质量）（1）全部为NaOH时，不失重（失重为0）（2）18.4g全为NaHCO3时，失重为x△2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m△2×8418+44=6218.4gx=（3）NaHCO3和NaOH刚好反应时，失重为y。△NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑△m△1818.4gy=2.67g0g0g2.67g6.8g全是NaOH恰好反应全是NaHCO3失重质量数轴为：实际失重：18.1-16.6=1.8（g）∵0＜1.8＜2.67∴此混合物中N