广东省深圳市宝安区2017-2018学年中考化学二模考试试卷（解析版）

.@:广东省深圳市宝安区2019-2019学年中考化学二模考试试卷一、单项选择题1.以下化学用语中表示正确的选项是〔

〕A.

氮分子：2N

B.

金的元素符号Ag

C.

硝酸根离子：NO3-

D.

硫酸亚铁中硫元素化合价：2.以下说法正确的选项是〔

〕A.

分类回收垃圾，并将可燃物垃圾集中露天燃烧

B.

用布袋代替一次性塑料袋购物

C.

水体有自净才能，未经处理的生活污水可任意排放

D.

加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染3.实验操作技能越来越受重视，以下实验操作错误的选项是〔

〕

A.

加热液体

B.

检查装置气密性

C.

浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液

D.

配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进展溶解4.以下说法中表达正确的选项是〔

〕A.

汽油洗衣服上的油污是利用了乳化作用

B.

电解水时用带火星的木条检验正极产生的气体，带火星木条复燃

C.

所有的饱和溶液升温都能变为不饱和溶液

D.

“波尔多液〞是无色、透明、均一稳定的混合物5.硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种〞，享有“长寿元素〞、“抗癌之王〞、“心脏守护神〞、“天然解毒剂〞等美誉。以下图为硒在元素周期表中的相关信息及原子构造示意图，据此判断以下说法错误的选项是〔

〕

A.

硒是一种非金属元素

B.

硒原子的核外有4个电子层

C.

硒元素的原子中子数为34

D.

硒的相对原子质量为78.966.沙井蚝远近著名，体内富含牛磺酸，有明显的保肝利胆作用，也是防治孕期肝内胆汁瘀积症的良药，其化学式CXH7NO3S，相对分子质量是125。以下说法正确的选项是〔

〕A.

是一种无机化合物

B.

化学式中x=2

C.

每个牛磺酸分子中含有一个臭氧分子

D.

硫与氧元素的质量比为3：17.某反响前后分子变化的微观示意图如下图，以下说法错误的选项是〔

〕

A.

乙、丙、丁均为氧化物

B.

该反响前后分子数目总和不变

C.

甲是天然气的主要成分

D.

参加反响的甲、乙质量比为1：48.以下是同学们设计的几个实验方案，你认为不能到达预期目的的是〔

〕A.

探究NaOH固体溶于水的能量变化

B.

探究影响物质溶解速率的因素

C.

探究可燃物的燃烧条件

D.

控制反响的停顿与发生9.甲、乙两种固体物质〔均不含结晶水〕的溶解度曲线如下图，.以下说法正确的选项是〔

〕

A.

甲的溶解度大于乙的溶解度

B.

t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

C.

t1℃或t3℃时，100g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质

D.

t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等10.除去以下物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法错误的选项是〔

〕选项物质杂质试剂或方法A氧化钙碳酸钙高温煅烧BCO2CO气体通过灼热的氧化铜CNaOH溶液Ca〔OH〕2溶液通入CO2DFeZn加过量FeSO4溶液，过滤A.

A

B.

B

C.

C

D.

D二、推断题11.以下图展示了物质A所属物质分类的化学性质共性，图示中A-F，甲、乙、丙是初中化学常见的物质，其中物质A浓度较大时，翻开试剂瓶口会形成白雾，E为金属矿物资源提取量最大的金属，F是建筑材料，甲为毒性气体，乙和丙为光合作用的原材料，“一〞表示相连的两种物质之间可以发生反响，“→〞表示物质间存在着相应的转化关系〔部分反响物、生成物及反响条件已略去〕

根据以上信息，请答复以下问题。〔1〕写出A的化学式________。〔2〕假设反响①的现象为溶液变红，反响②的现象为溶液变蓝，那么能同时实现反响①和②的物质B是________〔填名称〕。〔3〕写出反响③的化学方程式________；假设甲具有吸附性黑色固体，那么反响③的化学方程式应为________。〔4〕写出反响④C+丙→F+乙的化学方程式________。〔5〕上图反响与转化中没有涉及到的根本反响类型有________。〔可多项选择〕

A化合反响

B分解反响

C.置换反响

D复分解反响〔6〕E在自然界中能缓慢地形成D，条件是________。但E也能与氧气发生剧烈的反响，其现象是________。三、综合题12.如图是实验室制取气体的常用装置，请根据图答复以下问题。

〔1〕写出图中标有序号的仪器名称：①________；②________。〔2〕①将高锰酸钾和棉花装入装置A的试管中制取氧气，其化学方程式是________；

②为搜集较为纯洁的氧气，应选择装置________。〔填字母〕〔3〕某广口瓶上的标签已破损，只剩下“苏打〞两个字，某兴趣小组将适量药品装入装置B中，添加稀盐酸，根据装置F中的现象________〔请填写实验现象〕，可确定该气体为CO2，但仍无法确定广口瓶中盛放的药品是苏打，理由是________〔用化学方程式表示〕。

〔4〕为进一步探究该药品的成分〔假设药品无其他成分〕，兴趣小组在室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和该药品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%稀盐酸，记录如表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸氢钠1V1②碳酸钠1V2③药品XV3表中x=________；V1________V2=V3〔填“>〞、“<〞或“=〞〕，因此可确定广口瓶盛放的药品是“苏打〞碳酸钠。13.某补钙剂说明书的部分信息如下图，现用20片该药剂制成的固体粉末与40g稀盐酸混合〔其他成分不与盐酸反响〕，稀盐酸平均分成4次参加烧杯中，实验数据见下表：

实验序号参加稀盐酸的质量/g固体粉末剩余质量/g11018.921017.831016.8410m〔1〕该瓶补钙剂属于________。〔填物质分类〕〔2〕表格中的m=________。〔3〕求稀盐酸的浓度________。〔请根据化学方程式写出完好的计算步骤〕〔4〕该瓶补钙剂含有碳酸钙________g。〔结果保存1位小数〕〔5〕请根据上述内容，在以下图中补全图像。

________答案解析部分一、单项选择题</b>1.【答案】D【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，元素的符号及其意义，化合价与离子表示方法上的异同点【解析】【解答】A、由分子的表示方法，符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，那么氮分子可表示为：N2，不符合题意；

B、金的元素符号Au，不符合题意；

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。假设表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：NO3-，不符合题意；

D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸亚铁中硫元素的化合价，故可表示为：，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、分子直接用化学式表示；

B、金的元素符号为Au；

C、硝酸根是NO3-，离子所带正负电荷的数目与化合价一致，位置在元素符号或原子团的右上角，先写数字，再写符号；

D、硫酸亚铁中铁元素显正二价，在根据正负化合价代数和为零计算出留言说的化合价，然后在硫元素的正上方标+6即可。2.【答案】B【考点】防治空气污染的措施，水资源的污染与防治，白色污染与防治，常见污染物的来源、危害及治理【解析】【解答】A、露天燃烧垃圾会产生大量有害气体和粉尘，不符合题意；

B、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工消费产生的温室气体，符合题意；

C、水体有一定的自净才能，当超出了水的自净才能仍会污染，不符合题意；

D、加高炼铁厂烟囱，不能减少污染物的总量，不能减少空气污染，反而会扩大污染的范围，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、分类回收垃圾可以节约资源、减少环境污染，燃烧垃圾会造成空气污染等；

B、塑料会造成“白色污染〞，布袋代替塑料袋可以减少废弃塑料造成的污染；

C、水体的自净才能有限，且时间长，假如排放的生活污水超过水体的自净才能，那么会造成水体污染；

D、加高炼铁厂烟囱，废气任然排放于空气中，一样造成大气污染。3.【答案】D【考点】测量容器-量筒，给试管里的液体加热，检查装置的气密性，常见的意外事故的处理方法【解析】【解答】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，试管在火焰上斜上下挪动，使试管底部受热均匀，不符合题意；

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，装置不漏气，不符合题意；

C、浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液，反响掉所有的酸，不符合题意；

D、量筒不能用来配制溶液，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、给试管里的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，同时必须使试管底部受热均匀；

B、检查装置气密性时，要先把导管浸入水中，再用手握住容器的外壁，观察导管口是否有气泡产生；

C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，要用水稀释，同时用碱性的碳酸氢钠中和；

D、量筒不能做反响和溶解的仪器。4.【答案】B【考点】电解水实验，溶液的概念、组成及其特点，乳化现象与乳化作用，饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法【解析】【解答】A、汽油洗衣服上的油污是利用了汽油对油污的溶解作用，不符合题意；

B、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内的气体体积少，是氧气，能支持燃烧，应用燃着的木条进展检验，符合题意；

C、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，不符合题意；

D、波尔多液是由硫酸铜和熟石灰混合反响而成的一种含有氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙微溶物的物质，既不透明，也不均一稳定，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、汽油是一种有机溶剂，可以溶解油污，洗涤剂具有乳化功能；

B、电解水试验中，正极产生氧气，用带火星的木条检验，负极产生氢气，通过点燃观察火焰颜色和生成物检验；、

C、假如是溶解度随温度升高而减小的物质，那么升高温度溶解度变小，会有溶质析出，那么得到的任然是饱和溶液；

D、波尔多液是硫酸铜溶液和氢氧化钙配而成，是悬浊液，不均一不稳定，同时含有铜离子，不是无色。5.【答案】C【考点】微粒观点及模型图的应用，原子构造示意图与离子构造示意图，元素的简单分类【解析】【解答】A、由硒元素的名称汉字偏旁“石〞字可知，属于非金属元素，不符合题意；

B、由原子构造示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，不符合题意；

C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，符合题意；

D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、一般说来在元素符号中，带有“石〞旁的元素为非金属固体元素；

B。硒是第四周期的元素，周期数等于电子层数；

C、在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=质子数，不一定与中子数相等；

D、据元素周期表，硒的相对原子质量为78.96.保存四位有效数字。6.【答案】B【考点】有机物与无机物的区别，分子和原子的区别和联络，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算【解析】【解答】A、牛磺酸〔CXH7NO3S〕是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，不符合题意；

B、牛磺酸的相对分子质量是12×x+7+14+48+32=125，解得：x=2，符合题意；

C、牛磺酸由分子构成，每个牛磺酸分子中含有3个氧原子，不含有臭氧分子，不符合题意；

D.牛磺酸中硫、氧元素的质量比为：32：〔16×3〕=2：3，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、含有碳元素的化合物为有机物，只是不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐；

B、根据相对分子质量即化学式中每一个原子的相对原子质量的总和，可以计算出x的值；

C、分子是由原子构成的；

D、元素的之比等于〔元素的原子个数×相对原子质量〕之比。7.【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用，常见化学反响中的质量关系，化石燃料及其综合利用，常见的氧化物、酸、碱和盐的判别，微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A、由反响前后分子变化的微观示意图可知，该反响是CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反响的化学方程式为：CH4+2O2

CO2+2H2O。由以上分析可知：乙物质为单质，不属于氧化物，符合题意；

B、由方程式可知，每3个分子生成了3个分子，不符合题意；

C、甲物质是甲烷，是天然气的主要成分，不符合题意；

D、参加反响的甲和乙的质量比为16：〔2×32〕=1：4，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】利用微观示意图写出宏观的方程式，在根据方程式进展分析判断即可。

A、甲是甲烷，不含氧元素；

B、该反响的微观意义即一个甲烷分子和两个氧分子反响生成一个二氧化碳分子和两个水分子；

C、天然气、沼气、瓦斯的主要成分都是甲烷；

D、可根据方程式各物质间的质量关系分析判断。8.【答案】B【考点】燃烧的条件与灭火原理探究，常用气体的发生装置和搜集装置与选取方法，影响溶解快慢的因素，溶解时的吸热或放热现象【解析】【解答】A、实验中会观察到U型管中左侧红墨水下降，右侧上升，能用于探究NaOH固体溶于水的能量变化，能到达实验目的，不符合题意；

B、图示实验，硝酸钾的形状不同、水温不同，不能形成对照，不能探究影响物质溶解速率的因素，符合题意；

C、实验运用了比照的实验方法，铜片上的白磷与红磷比照，能得出可燃物燃烧的条件是：温度到达可燃物的着火点，两处白磷比照能得出可燃物燃烧的条件是：可燃物与氧气〔或空气〕接触，能到达实验的目的，不符合题意；

D、装置翻开止水夹，固体和液体接触反响，关闭止水夹，枯燥管内气压增大，将液体压出枯燥管，固液别离，反响终止，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、氢氧化钠溶于水，温度升高，使锥形瓶内气体压强增大，U型管内红墨水出现左低右高的现象；

B、比照实验必须控制变量；

C、比照实验，控制了变量，从水中白磷不燃烧和铜板上的白磷燃烧，说明燃烧的条件之一氧气、再通过铜板上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度到达着火点；

D、通过关闭止水夹，使U型管右边压强增大，把盐酸压向左端，让盐酸和大理石脱离接触，从而使反响停顿。9.【答案】B【考点】固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A、甲的溶解度比乙的溶解度大不符合题意，因为没有指明温度，不符合题意；

B、t2℃时，乙物质升高温度、降低温度，溶解度都会减小，所以乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，符合题意；

C、t1℃或t3℃时，乙物质的溶解度均为40g，说明t1℃或t3℃时，100g水中最多含有乙物质为40g，但是t1℃时，甲物质的溶解度小于40g，不符合题意；

D、t3℃时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，但是没有指明是否饱和，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、，比较不同物质溶解度的大小，必须在同一温度小，据溶解度曲线，在不同范围内，甲乙的溶解度大小在不断变化；

B、t2℃时，乙升温或降温溶解度都会减小；

C、t1℃或t3℃时乙的溶解度都为40克，即在t1℃或t3℃时40克乙溶解在100克水中干好饱和，得到饱和溶液140克；

D、t3℃时甲乙的溶解度相等，即该温度下甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等。10.【答案】C【考点】物质除杂或净化的探究，中考真题【解析】【解答】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，不符合题意；

B、CO气体能与灼热的CuO反响生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，不符合题意；

C、二氧化碳与氢氧化钙、氢氧化钠都反响，会把主要物质反响掉，不符合除杂原那么，符合题意；

D、Zn能与过量FeSO4溶反响生成硫酸锌和铁，再进展过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】除杂质要注意两点：一是主要成分不能与除杂试剂反响，二是不能产生新杂质。

A、高温煅烧可以把碳酸钙转化成氧化钙；

B、理由一氧化碳的复原性，通过与氧化铜反响把一氧化碳转化成二氧化碳；

C、主要成分氢氧化钠和杂质氢氧化钙都要与除杂试剂反响；

D、锌可以和硫酸亚铁反响生成铁和硫酸锌，过量的硫酸亚铁可以把硫酸亚铁反响完。二、推断题</b>11.【答案】〔1〕HCl

〔2〕石蕊试液

〔3〕3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

〔4〕Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O

〔5〕AB

〔6〕潮湿的空气〔或氧气与水蒸气〕；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质，反响类型的断定，中考真题【解析】【解答】物质A浓度较大时，翻开试剂瓶口会形成白雾，A应为盐酸，E为金属矿物资源提取量最大的金属，所以E为铁，F是建筑材料，可与A盐酸反响，所以F应为碳酸钙；乙和丙为光合作用的原材料，所以为水和二氧化碳，；甲为毒性气体，又可以与D反响生成丙和E铁，所以甲为一氧化碳，丙为二氧化碳，D为铁的氧化物，所以乙物质为水，A盐酸与C反响生成水，C为碱，由于为C与丙〔二氧化碳〕反响生成水和碳酸钙，所以C为氢氧化钙；〔1〕A的化学式HCl；〔2〕假设反响①的现象为溶液变红，反响②的现象为溶液变蓝，那么物质B是石蕊试液；〔3〕写出反响③为一氧化碳高温复原铁的氧化物，化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2〔合理即可〕；假设甲具有吸附性黑色固体，那么甲为碳，那么反响③的化学方程式应为3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑〔合理即可〕；〔4〕写出反响④为C氢氧化钙与丙〔二氧化碳〕反响生成F碳酸钙和乙〔水〕，化学方程式Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O；〔5〕盐酸与铁反响，属于置换反响，盐酸与碱反响属于复分解反响，上图反响与转化中没有涉及到的根本反响类型有化合反响和分解反响；〔6〕E铁在自然界中能缓慢地形成D，过程是铁生锈，铁生锈的条件是潮湿的空气〔或氧气与水蒸气〕；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。【分析】推断题先要找到解题的题眼，根据题眼推断出其中的一种或几种物质，然后再根据物质的性质猜测推断验证其他物质。

其中物质A浓度较大时，翻开试剂瓶口会形成白雾，即A----盐酸；E为金属矿物资源提取量最大的金属，即E----铁；F是建筑材料，即F----碳酸钙；甲为毒性气体，即甲---一氧化碳，乙和丙为光合作用的原材料，那么乙丙分别为二氧化碳和水中的一种。其他推断那么在详细问题中分析解答。

〔1〕A为HCl

〔2〕反响①盐酸与B反响，溶液变红，那么B为石蕊，而反响②变蓝，那么C为一种可溶性的碱；

〔3〕反响③是D和一氧化碳反响生成铁，同时盐酸能和D反响，那么D可以为金属氧化物--氧化铁，即一氧化碳与氧化铁反响，假如D是黑色固体，那么为一氧化碳与氧化铜反响；

〔4〕C+丙→F+乙的反响，即C+二氧化碳→碳酸钙+水，那么C为氢氧化钙；

〔5〕没有涉及到分解反响

〔6〕E是铁，铁生锈的条件是同时满足氧气和水分两个条件，E与氧气发生剧烈氧化反响即铁的燃烧。三、综合题</b>12.【答案】〔1〕长颈漏斗；锥形瓶

〔2〕2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C

〔3〕澄清的石灰水变浑浊；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

〔4〕1；＞【考点】缺失标签的药品成分的探究，常用气体的发生装置和搜集装置与选取方法【解析】【解答】〔1〕根据实验室常用仪器可知：①是长颈漏斗，②是锥形瓶；〔2〕①高锰酸钾在受热条件下分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反响方程式是：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；②排水法搜集的氧气纯洁，所以要搜集较为纯洁的氧气，应选择的装置是C；〔3〕二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀，可使澄清的石灰水变浑浊；由于小苏打〔碳酸氢钠〕与盐酸反响也会生成二氧化碳，无法证明广口瓶中盛放的药品是苏