非金属性质总结

2009年高考化学临考非金属元素及其重要化合物性质大汇合一、氯及其重要化合物氯气的性质及用途1、 物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2、 化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。（1） 与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）点燃如：①2Na+Cl2兰兰2NaCl（产生白烟）Cu+Cl2当兰CuCl2（产生棕黄色的烟）悻燃2Fe+3Cl2兰兰2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2） 与非金属反应如：①H+Cl兰兰2HC1（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸光昭H2+Cl2—^2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸®2P+3Cl=^2PCl3（氯气不足；产生白雾）2P+5Cl=^2PCl5（氯气充足；产生白烟） 磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾（3） 与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（4） 与碱反应C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O（用于除去多余的氯气）2C12+2Ca（OH）2=Ca（C1O）2+CaC12+2H2O（用于制漂粉精）Ca（C1O）2+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1O（漂粉精的漂白原理）注意：①若CO2过量则生成Ca（HCO3）2 ②若向Ca（C1O）2溶液中通入SO2气体，不能生成CaSO3，因能被HC1O氧化。（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2+Cl2=2FeCl32Kl+Cl2=2KCl+I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）SO2+X2+2H2O=2HCl+H2SO4 （X=Cl、Br、I）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液 氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，C12+H2O=

HCl+HClO（次氯酸），大部分是以C12分子状态存在于水中。TOC\o"1-5"\h\z注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是稀盐酸 2 2元弱酸，比HCO弱

2光3（2） HClO的基本性质 ②J不稳定，2HClO===2HCl+Of③'强氧化性； 2漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，「故氯水可用作自来水消毒。（3）几种漂白剂的比较漂白剂HClONa2O2(H2O2)SO 2 活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定4、氯气的制法（1） 实验室制法TOC\o"1-5"\h\z药品及原理：MnO+4HCL*、三』MnCL+2HO+CLf2 （浓） 2 2 2强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。收集方法：向上排空气法（或排和食盐水法）净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥尾气处理：用碱液吸收（2） 氯气的工业制法：（氯碱工业）通电2NaCl+2H2O====2NaOH+H2f+Cl2f氯化氢的性质和实验室制法1、 物理性质：无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:500）其水溶液为盐酸。2、 盐酸的化学性质：（挥发性强酸的通性）3、 氯化氢的实验室制法NaHS°4+NaHS°4+HClf（不加热或微热）NaCl+H2SO4=NaHSO4+NaCl=Na2SO4NaHSO4+NaCl=Na2SO4Na2SO4+2HClf（2）装置：与制氯气的曩置相似（3） 收集方法：（3） 收集方法：（4） 检验方法：（5） 尾气处理：卤族元素用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生用水吸收（倒扣漏斗）1、卤素及化合物的性质比较:氟氯漠碘单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大X与H条件冷暗处光照加热持续加热化合程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X与H0化合2反应2F+2H0=4HF+0X+HO=HX+HXO程度 2 2 2—剧烈缓慢’“微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有-1价有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化学式无含氧酸有HXO、HXO>HXO。、HXO等强弱程度同一2 3 4价态的酸性依次减弱卤化银颜色AgF（白）AgCl（白）AgBr(淡黄)AgI（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强2、 卤素元素的有关特性：F2遇水发生置换反应，生成HF并放出02。HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4f+2H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。漠是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液漠保存要用水封。碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaX2中只有CaF2难溶。3、 卤素间的置换反应及X-离子的检验：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-结论：氧化性：Cl2>Br2>I2；还原性：I->Br->Cl-(2)漠和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化溶剂溶质''水苯汽油四氯化碳B「2黄一橙橙一橙红橙一橙红橙一橙红I2深黄一褐淡紫一紫红淡紫一紫红紫一深紫密度—比水轻比水轻比水重X-离子的检验Cl- p白色沉淀Br- +AgNO3+HNO3 ►<浅黄色沉淀I- L黄色沉淀二、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗去试管壁上的硫)；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。①与金属反应(与变价金属反应，均是金属氧化成低价态)2Na+S===Na2S(剧烈反应并发生爆炸)2Al+3S"-Al2S3(制取Al2S3的唯一途径)Fe+S—hFeS（黑色）2Cu+S^Cu2S（黑色）与非金属反应

S+O2点燃SO2③与化合物的反应S+H2H2S(说明硫化氢不稳定)③与化合物的反应S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2f+2H2OS+2H2SO4(浓)=2SO2f+2H2O3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2、 硫的氢化物硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2Sf（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。硫化氢的化学性质可燃性：2H2S+O2=^2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O2点燃 2SO2+2H2O（O2过量）强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。不稳定性：300°C以上易受热分解H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。3、 硫的氧化物（1） 二氧化硫：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HC1SO2也有一定的氧化性2H2S+SO2==3SI+2H2OSO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）实验室制法：Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO3+H2O+SO2f或Cu+2H2SO4（粉■ CuSO4+2H2O+SO2f（2） 三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。(3)比较SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水（1:40）无色、无气味气体能溶于水（1:1）无色固体.熔点（16.8C）与水反应SO2+H2O、H2SO3中强酸CO2+H2O—H2CO2弱酸SO3+H2O==H2SO4(强酸)与碱反应SO.〜 SO、Ca(OH)2 aCaSO31 2沸Ca(HSO3)2清液 白 清液Ca(OH)2'°CaCO31 '2*Ca(HCO3)2清液 白1 清液SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)

紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S1+2H2O一 —点燃— 八一CO2+2Mg点燃2MgO+C高温CO2+C——2CO还原性有无与Na2O2作用Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3==2NaSO4+O2f酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO、NO(NO、NO)是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2,NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。 2 2 3硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO+O=2SO、SO+HO=HSO；液相反应：2 2 3 3 2 2 4SO+HO=HSO、2HSO+O=2HSO。总反应：»。+2H°+°M沿、f萨、睥、四^fbSO2223 232 24 222 24硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O=2NO、3NO+HO=2HNO+NO。引起硫酸型酸雨的SO人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各种脱硫技术:要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3,2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的so2，其反应方程式为：SO+Ca(OH)=CaSO+H0,SO+CaCO=CaSO+CO，2CaSO+O=2CaSO。在冶金工业的烟道废气中，2 2 3 2 2 3 3 2 3 2 4常混有大量的S02和C0,它们都是大气的污染物，在773K和催化剂(铝矶土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：S02+2C0==S+C024、硫酸 2稀h2so4具有酸的一般通性，而浓h2so4具有酸的通性外还具有三大特性：C+H2O 等无水CuSO4去结晶水胆矶■作干燥剂中性气体C+H2O 等无水CuSO4去结晶水胆矶■作干燥剂中性气体专干燥无强还原性气体脱水性吸水性浓h2so4氧化性♦Aso2+h2oC','SO2+CO2+H2OHBr（HL、^） -1或冷、钝化一运装浓h2sO4、足量Cn>ACuSO4+SO2+H2O足量Zn、”，A只表现强氧化性兼有'ZnSO4+SO2（后有H2）+H2OI酸性Fe2'、Fe3++SO2+H2OSO42-的鉴定（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag+、PO43-等）：打.'_1量扯回ME Lw澳十冷、待测液 •.,澄清液 白色沉淀（说明待测液中含有SO42-离子）硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。5、硫酸的工业制一接触法1、生产过程：三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO22SO2+O2宇化剂2SO3△SO3+H2O=H2SO4三设备沸腾炉接触室吸收塔有关原理矿石粉碎,以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率逆流原理（热交换器）目的：冷热气体流向相反，冷的SO2、O2、N2被预热，而热的SO、SO、O、N被冷却.Q O O O逆流原理（98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全）设备中排出的气体炉气:so2.n2.o2矿尘（除尘）.砷硒化合物（洗涤）.H2O气（干燥）……净化气:SO2.N2.O2SO2、O2、N2、SO3尾气：SO2及n2、O2不能直接排入大气中说明矿尘.杂质:易使催化剂“中毒”H2O气:腐蚀设备、影响生产反应条件一一理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400°C〜500°C、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3，以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收9尾气处理氨水一S°2（含N，02等）> —H2S04—> f2、尾气处埋：氨水 （NH4）2SO3 （NH4）2SO4+SO2Tnh4hso3氧族元素1、氧族元素比较： 原子半径OVSVSeVTe 单质氧化性O2>S>Se>Te单质颜色无色淡黄色灰色银白色 单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性H2O>H2S>H2Se>H2Te沸点H2O>H2Te>H2Se>H2S（水反常）最高价含氧酸酸性 H2SO4>H2SeSO4>H2TeO42、O2和O3比较0203颜色无色气态一淡蓝色气味无刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧气的大密度臭氧比氧气易溶于水氧化性强（不易氧化Ag、Hg等）极强（O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2）（易氧化Ag、Hg等不活泼金属）

漂白性无 有（极强氧化性一作消毒剂和脱色剂）稳定性3O2高压放电2O3 2O3===3O2J常温：缓慢L加热：迅速相互关系臭氧和氧气是氧的同素异形体3、比较H2O和H2O2H2OH2O2电子式H:O:HH:O:O:H化学键极生键极性键和非极生键分子极生有有稳定性稳定2H2O^解2H2f+O2f不稳定2H2O2■^^2H2O+O2f氧化生较弱（遇强还原剂反应）2Na+2H2O==2NaOH+H2f较强（遇还原剂反应）SO2+H2O2==H2SO4还原性较弱（遇极强氧化剂反应）2F2+2H2O===4HF+O2较强（遇较强氧化剂反应）2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2f+8H2O作用饮用、溶剂等氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等IsOfnJiOSi+SO2f+H2OIsOfnJiOSO3+2NaHSO3==Na2SO4+2SO2+H2O3CUSO4 3CuO+2SO2f+SO3f+O2f6FeSO+3Br—2Fe（SO）+2FeBr2三、氮及典重瞳化合物的主要h生3质 3H2S+H2SO4（浓）H2S+H2SO4（浓）（1）分子结构：由极生键形成的三角锥形的极生分子，N原子有一对孤对电子;（2） 物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）（3） 化学生质：与H2O反应：NH3+H2O——-NH3・H2O——NH4++OH-，溶液呈弱碱性，氨水的成份为：NH3、H2O、NH3・H2O、NH4+、、OH-、H+，氨水易挥发；与酸反应：NH3+HCl=NH4C1NH3+HNO3=NH4NO3与挥发生酸反应有白烟生成还原性（催化氧化）：4NH3+5O催化剂4NO+6H2O（N为-3价，最低价态，具有还原性）△（4）实验室制法 Ca（OH）2+2NH4Cl^=CaCl2+2NH3f+2H2O,工业制法：n2与H2在高温高压催化剂条件下合成氨气铵盐（1） 物理性质：白色晶体，易溶于水（2）化学性质：①受热分解：NH4HCO==NH3f+H2O+CO2fNH4C1* NH3f+HClf与碱反应：NaOH+NH4Cl"NaCl+NH3f+H2O氮气（N2）（1） 分子结构：电子式为：N[[N：,结构式为N=N，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。（2） 物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。（3） 化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H2、O2、IIA族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）N2中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性 NO和NO2的重要性质和制法①性质：2NO+O2=2NO2（易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）；2NO2（红棕色） 一-N2O4（无色）（平衡体系）；3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）；NO+NO：+2NaOH=2NaNO2+H2O（尾气吸收）；NO；有较强的氧化性，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。②制法：NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O（必须用排水法收集NO）；NO:Cu+4HNO（浓）=Cu（NO）+2NOf+2HO（必须用2 3 3 2 2 2排空气法收集NO2）①与H2反应：N2+3H2高温"高郁3②与02反应：N2+O2总2NO③与活泼金属反应：N2+3MgS燃NO和O2同时通入水中时，由NO和O2同时通入水中时，由4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算，原理同②方法。NO、NO2、O2的混合气体通入水中，先按①求出NO的体积，再加上混合气体中NO的体积（4） 氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价态，对应有六种氧化物种类色态化学性质N2O无色气体较不活泼NO无色气体活泼，不溶于水N2O3（亚硝酸酎）无色气体， 蓝色液体（-20°C）常温极易分解为NO、NO2NO2红棕色气体较活泼，与水反应N2O4无色气体较活泼，受热易分解n2o5（硝酸酸酎）无色固体气态时不稳定，易分解再按③方法进行计算。（4）氮的氧化物（NO、NO2）对环境的影响：氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。另外，氮氧化物与空气中的水反应生成硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分。大气中氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧、汽车尾气和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。因此必须减少氮氧化物的排放，控制进入大气、陆地和海洋的含氮的氧化物。在工业上含氮氧化物的尾气吸收常用以下反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，既可以回收尾气，生成的亚硝酸盐又是重要的化工原料: 22除人工合成的含氯（如氟利昂）、含漠的物质是造成臭氧层破坏的元凶外，汽车尾气、超音速飞机排出的废气、工业废气等含有大量的氮氧化物（如N0和N02等），也可以破坏掉大量的臭氧分子，从而造成臭氧层的破坏。硝酸（HNO3）（1） 物理性质：无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。（2） 化学性质：硝酸为强酸，具有以下性质：具有酸的通性，浓硝酸不稳定性：4HnO^=^4NO2f+O2f+2H2O强氧化性：无论浓稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不能放出氢气。与金属反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O；3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NOf+2H2O；常温下浓硝酸使铁、铝钝化： 2与非金属反应：C+4HNO3（浓）=CO2f+4NO2f+2H2O。与其他还原剂反应，如H2S、SO2、Fe2+等。。 2 2与有机物反应:硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应（黄色）等。（3） 制法：①实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热，NaNO3（固）+H2SO4（浓）ANaHSO4+HNO3f（不能强热，因硝酸不稳定。也不能用稀硫酸，无法生成气体）；②工业制法：氨的催化氧化法，4NH3+5催化=4NO+6H2O；2NO+O2=△2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；尾气处理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O四、碳、硅元素的单质及重要化合物的主蚤性质、制法及应用的比较2碳单质：（1） 物理性质：碳元素形成的同素异形体由于碳原子的排列方式不同，导致物理性质有较大的差别。（见表18—2）（2） 化学性质：①C+O2点燃CO2②2C+O2点燃2CO③C+4HNO3（浓）^CO2f+4NO2f+2H2O④C+2CuO=2Cu+CO2f⑤C+CO2高温2CO⑥2C+SiO2高温Si+2COf

2.碳的氧化物（CO、CO2）性质的比较：（表18—3）氧化物一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味气体、有毒、难溶于水，能与人体中血红蛋白迅速结合，是一种严重的大气污染物无色略带酸味气体，无毒，能溶于水，固态时俗称“干冰”。是产生温室效应的气体之一。化学性质可燃性还原性：（CuO、FeR、H2O反应）不成盐氧化物232不能燃烧与C、Mg等反应，表现氧化性酸性氧化物（与碱反应）实验室制法浓硫酸 ，HCOOH >COf+HO△ 2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f收集方法排水法向上排空气法检验方法点燃后在火焰上分别罩上干燥的烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯使澄清石灰水变浑浊用途燃料、化工原料化工原料、灭火等相互转化C+CO2=2CO（高温）2C0+。2=2CO2（点燃）2.二氧化硅与二氧化碳的对比:物质二氧化硅二氧化碳化学式SiO 2 CO 2 晶体类型原子晶体分子晶体物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质①与水反应不反应CO2+H2O ——=H2CO3②与酸反应SiO2+4HF=SiF4f+2H2O不反应③与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛碱液的试剂瓶用橡皮塞2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=2NaHCO3④与盐反应SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2fSiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2fCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3⑤与碱性氧化物反应SiO2+CaO高温CaSiO3CO2+Na2O=Na2CO33.硅、硅酸及硅酸盐：（1）硅：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。化学性质：①常温Si+2F2=SiF4；Si+4HF=SiF4+2H2；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f②加热：Si+②加热：Si+O2=SiO2；Si+2CL=SiCl4；Si+2H2=SiH4。自然界中无游离态的硅 笊曰工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取粗硅：SiO2+2C=Si高温2COf（2）硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）：难溶于水的弱酸，酸性比碳酸还弱。

（3）硅酸钠：溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”是一种矿物胶。盛水玻璃的试剂瓶要使用橡胶塞。能与酸性较强的酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3|（白）+2NaCl；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3I+Na2CO3水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、生产原料及其用途硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品，比较如下（表18—6）硅酸盐产品水泥xil*玻璃原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英反应原理发生复杂的物理化学变化（不作要求）SiO2+Na2CO3=^Na2SiO3+CO2fSiO+CaCO=^CaSiO+COf 2 3 3 2 主要设备水泥回转窑玻璃窑主要成分3CaO•SiO2、2CaO•SiO2>3CaO•AlONa2SiO3、CaSiO3、SiO2反应条件高温23高温陶瓷生产的一般过程：混合一成型一干燥一烧结一冷却一陶瓷，随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等相继被生产出来。5、常见的无机非金属材料、金属材料与复合材料的比较（表18—7）材料无机非金属材料金属材料复合材料涵义以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品金属及其合金两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而而制成的主要成分各种硅酸盐的混合物各种金属及硅等少量非金属由基体（黏结作用）和增强体（骨架作用）组成特性抗腐蚀、耐高温、硬度大耐磨损，新型无机非金属材料还具有电学、光学特性、生物功能等强度高、坚韧塑性好、易于成型、有良好的延展性、导电性、导热性，合金抗腐蚀性强耐酸碱、化学稳定性好、密度小、强度高、韧性好、耐高温、导电导热热性能好；性能保持原材料特点又优于原材料品种示例玻璃、水泥、各种陶瓷（粘土质陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等）、光导纤维黑色金属材料（铁、铬、锰及它们的合金）：钢铁；有色金属材料（铁、铬、锰以外的金属及合金）：金、银、铜及合金生产生活中的复合材料（玻璃钢：玻璃纤维增强树脂基复合材料、碳纤维：碳纤维增强树脂基复合材料）；航空航天中的复合材料（飞机、火箭：纤维增强金属基复合材料；航天飞机：纤维增强陶瓷基复合材料）6、碳的氧化物对大气的污染1.二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。一氧化碳：人们常说的煤气中毒就是一氧化碳导致的，它是一种无色无味难溶于水的气体，极易与人体内的血红蛋白结合从而使人缺氧窒息死亡。它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。是一种严重的大气污染物。五、常见气体的制备1.气体的发生装置