2021届湖北省大冶市部分重点中学高三上学期期末联考理综化学试卷1

试卷第试卷第页，总9页_催化剂nII-nCOO：II「》（2）<>（3分）（_2fj-i）UiO+mIc-O-c—ocj]2cireii：o]H11催砧剂（5分,每CHS—C-COOH催砧剂（5分,每CHS—C-COOHIIOCH3—CH—COOHCH2=CHCH3CH3-CH-CH?步1分）【解析】试题分析：I、（1）15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2。，二氧化碳的物质的量是0.5mol，水的物质的量是0.5mol，则C元素的质量是6g，H元素的质量是1g，C元素与H元素的质量之和是7g<15g，说明A中含有O元素，其质量是15-7=8g，物质的量是0.5mol，则C、H、O的原子个数比是1:2:1,所以有机物A的最简式是CH2O；（2）A、符合该最简式的有机物的分子式是（CH2O）n，一定不是同系物，因为n值不同，则对应的化学式中O原子的个数不同，而同系物的分子式之间只有C、H原子个数的差别，错误；B、符合该最简式的不一定是同分异构体，如HCHO属于醛，而C2H4O2则属于羧酸或酯类，错误；C、因为最简式相同，则含碳量和含氢量完全相同，等质量的它们完全燃烧耗氧量相同，正确；D、最简式相同，但分子式不一定相同，所以等物质的量的它们完全燃烧时消耗的氧气不一定相同，错误，答案选C。（3）A的相对分子质量是90，则A的分子式是C3H6O3,两分子A能反应形成六元环状酯，说明A分子中含有羧基和羟基，且羧基和羟基连在同一C原子上时才能生存六元环酯，则A是CH3cH（OH）COOH；II、（1）A能发生银镜反应，说明A中含有醛基，根据A的分子式判断，A中还含有碳碳双键，所以A的结构简式是CHrCHCHO；1molC能与Na反应生成1mol氢气，说明C中含有2个羟基，且C不含甲基，则C是1,3丙二醇；（2）对二甲苯被高锰酸钾氧化得到的D是对二苯甲酸，与C发生缩聚反应生成PPT，化学

_催f七剂方程式是nHQCHiCHnCHnGH+nJIUOC-Q^COO][3方程式是所|)山口十mIc-Q-]<।hci[2o]H所|)山口十m(3)甲是丙烯，制备CH3cH(OH)COOH，先发生与卤素的加成反应，再发生卤代烃的水解反应，成为二元醇，醇可乙发生氧化反应生成醛或酮，醛继续被氧化生成羧酸，而羰基不被氧化，最后让羰基发生与氢气的加成反应即可，所以流程图为Oj/CuCH^CHCHa―»CH3-CH-CH3aOH/H2Q_CH-CHg&・ClCl।1OHOH考点：考查有机物的推断，结构与性质的应用，物质制备流程的设计考点：考查有机物的推断，结构与性质的应用，物质制备流程的设计13.抑制Fe3+的水解14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+偏低若不加HgCl2,溶液中含有Sn2+,也可以被K2Cr2O7标准溶液氧化，消耗K2Cr2O7标准溶液的体积偏多，则测定的Fe3+量偏高KSCN4Fe2++O2+4H+=4Fe3++H2O向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.2〜3.4【分析】硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)中加入稀硫酸酸浸，Fe2O3>Al2O3>MgO和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3和MgSO4,然后向溶液中加入FeS2,尸©$2将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO/,然后过滤得到滤渣，将滤液发生一系列变化得到氧化铁粉末，据此分析解答。【详解】(1)因为Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质溶于硫酸后生成相应的金属离子，都会发生水解反应，该实验的目的之制备氧化铁，所以加入硫酸过量的主要目的是抑制Fe3+的水解，故答案为：抑制Fe3+的水解；(2)加入FeS2后将铁离子还原为亚铁离子，同时FeS2被氧化为SO,则根据元素守恒，则该反应中有水参加，产物中有氢离子生成，所以离子方程式是14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,故答案为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；(3)①若SnCl2不足量，则铁离子不能全部被还原，则消耗的K2Cr2O7标准溶液的体积偏少，造成测定的Fe3+量偏低，故答案为：偏低；②若不加HgCl2,则多余的SnCl2也会被K2Cr2O7标准溶液氧化，消耗K2Cr2O7标准溶液的体积偏多，测定结果偏高，故答案为：若不加HgCl2,溶液中含有Sn2+,也可以被K2Cr2O7标准溶液氧化，消耗K2Cr2O7标准溶液的体积偏多，则测定的Fe3+量偏高；(4)①可选用KSCN溶液检验滤液中的铁离子，去少量的滤液，加入KSCN溶液后，滤液变红色，证明含有铁离子；在过滤的过程中，亚铁离子可能被空气中的氧气氧化为铁离子，离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++H2O,故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++H2O；②a、过滤后的滤液中，含有少量铁离子、亚铁离子、铝离子、镁离子，该实验的目的是制备氧化铁，所以先将亚铁离子氧化为铁离子，则向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌，不能选择稀硝酸，因为亚铁离子与稀硝酸反应产生有毒气体NO,故答案为：向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；b、调节溶液的pH,