化学必修二第三章期末复习课件

基础知识篇第三章

有机化合物复习基础知识篇第三章

有机化合物复习1分子式电子式结构式结构示意图比例模型CH4········CHHHHHHHHC球棍模型一、甲烷的结构甲烷分子式电子式结构式结构示意图比2无色、无味的气体=M÷Vm=0.717g/L（标准状况）极难溶于水1、甲烷的物理性质：二、甲烷的性质无色、无味的气体1、甲烷的物理性质：二、甲烷的性质32、甲烷的化学性质（1）稳定性：甲烷与酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂不反应。通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱不发生化学反应。不使酸性高锰酸钾溶液褪色、不使溴水褪色。不褪色2、甲烷的化学性质（1）稳定性：甲烷与酸性高锰酸钾溶液等强氧4（2）氧化反应：甲烷的燃烧2、甲烷的化学性质

[实验现象]

(1)火焰呈淡蓝色。(2)烧杯内壁有水珠出现。(3)烧杯内澄清石灰水变混浊。(4)放出大量的热。（2）氧化反应：甲烷的燃烧2、甲烷的化学性质[实验现象]5[实验结论]CH4+2O2CO2+2H2O点燃注意:1.甲烷与强氧化剂KMnO4等不发生反应2.甲烷与强酸、强碱也不反应。3.耗氧量的判断：1molC耗1molO2,4molH耗1molO2[实验结论]CH4+2O2CO2+26(3)取代反应（特征反应）实验现象：⑴量筒内黄绿色气体逐渐变浅，有白雾⑵量筒内壁出现油状液滴，⑶量筒内水面上升注意：装置要放在光亮的地方，但不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸。(3)取代反应（特征反应）实验现象：注意：装置要放在光亮的地7光照下甲烷与氯气发生取代反应CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl光照CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl光照CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl光照CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl光照[实验结论]甲烷在光照条件下与氯气发生反应，生成一系列产物。

光照下甲烷与氯气发生取代反应CH4＋Cl28取代反应定义：

有机化合物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应叫做取代反应。注意：①反应条件：光照(在室温、暗处不反应)②反应物的状态：纯卤素单质，例如甲烷与溴水不反应，与溴蒸气见光发生取代反应。取代反应定义：有机化合物分子里的某些原9工业上利用分解天然气制碳黑，作为橡胶工业的填充剂。CH4C＋2H2（4）高温分解：工业上利用分解天然气制碳黑，作为橡胶工业的填充剂。10

乙烯分子中的两个C原子和四个H原子都处于同一平面。键的夹角(键角)接近120°。

CH2=CH2电子式结构式结构简式

(错误：CH2CH2)乙烯一、乙烯的结构乙烯分子中的两个C原子和四个H原子都处于同一平面。键的11二、乙烯的性质1、物理性质：在通常状况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体。乙烯难溶于水。2、乙烯的化学性质：（1）、氧化反应：a.燃烧（被O2氧化）

火焰明亮,伴有黑烟，放热。CH2=CH2+3O2

→2CO2+2H2O点燃b.使酸性KMnO4溶液褪色（被KMnO4氧化）

二、乙烯的性质1、物理性质：在通常状况下，乙烯是一种无色、稍12(2)加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrCH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加压、加热CH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化剂CH2=CH2+H2CH3CH3催化剂(3)加成聚合（加聚）反应3、乙烯实验室制法(2)加成反应：CH2=CH2+Br2→CH13苯的分子结构模型球棍模型比例模型苯一、苯的分子结构苯的分子结构模型球棍模型比例模型苯一、苯的分子结构14苯的结构简式传统结构（仍被沿用）体现真实结构

科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，键角为120°12个原子在同一平面上。苯的结构简式传统结构体现真实结构科学研究表15二、苯的性质1、物理性质：无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔、沸点较低。2、苯的化学性质（1）氧化反应---燃烧：现象：燃烧时火焰明亮并带有浓烟2C6H6+15O2→12CO2+6H2O苯不被酸性KMnO4溶液氧化。即苯不使酸性KMnO4溶液褪色。点燃二、苯的性质1、物理性质：2、苯的化学性质（1）氧化反应--162、取代反应（1）溴代反应：（2）硝化反应：2、取代反应（1）溴代反应：（2）硝化反应：17（3）加成反应+3H2Ni（3）加成反应+3H2Ni18苯的化学性质小结：

易取代、难加成、可氧化。苯的用途：⑴合成纤维、橡胶、塑料、农药、医药、燃料、香料。⑵作有机溶剂。苯的化学性质小结：苯的用途：⑴合成纤维、橡胶、塑料、农药、医19H—C—C—O—HHHHH①H—C—O—C—HHHHH√×一、乙醇的结构乙醇H—C—C—O—HHHHH①H—C—O—C—HHHHH√×一20结构式：

H－C－C－O－H－H－H－－HH结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH分子式：C2H6O醇的官能团－羟基写作－OHHHHHH结构式：H－C－C－O－H－H－H－－HH结构简式:CH321官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、硝基苯的硝基等。

HH

││H－C－C－H││

H

H

HH

││H－C－C－O－H││

H

HH被取代成－OH烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、221.乙醇的物理性质

颜色状态：

气味：密度：

沸点：

熔点：溶解性：无色透明液体具有特殊香味的液体0.789g/cm378.5℃，易挥发

能与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物，是一种良好的有机溶剂

-117.3℃二.乙醇的性质1.乙醇的物理性质颜色状态：无色透明液体具有特殊香味的232C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑该反应的类型——置换反应（1）乙醇与金属钠的反应2.乙醇的化学性质此反应常用于检测有机物中的官能团-OH2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑（1）乙醇24(2)氧化反应

C2H6O+3O22CO2+3H2O点燃②能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化。酸性高锰酸钾溶液：褪色酸性重铬酸钾溶液：（橙红色）绿色产物均为乙酸

①燃烧：(2)氧化反应C2H6O+3O225

③乙醇的催化氧化乙醛2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2OCu③乙醇的催化氧化乙醛2C2H5OH+O2226乙醇分子中不同的化学键如下图：当乙醇与钠反应时，

键断裂；当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时，

键断裂，当乙醇酯化时，

键断裂。

④②①③①①③小结：①乙醇分子中不同的化学键如下图：④27三、乙醇用途乙醇有相当广泛的用途：用作燃料，如酒精灯等制造饮料和香精外，食品加工业一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。三、乙醇用途乙醇有相当广泛的用途：用作燃料，28一、乙酸的结构C2H4O2CH3COOH结构简式：分子式：结构式：官能团：羟基（或—COOH）O—C—OH羧基CHHHHOCO一、乙酸的结构C2H4O2CH3COOH结构简式：分子式：结29球棍模型比例模型球棍模型比例模型301、物理性质：颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（易挥发）熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂二、乙酸的性质1、物理性质：颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点312、乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性乙酸具有酸的通性2、乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性32试液变红镁条溶解产生无色气体产生无色气体乙酸具有酸性乙酸具有酸性乙酸具有酸性试液变红镁条溶解产生无色气体产生无色气体乙酸具有酸性乙酸具33（2）酯化反应1818OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4（2）酯化反应1818O34碎瓷片乙醇3mL浓硫酸2mL乙酸2mL饱和的Na2CO3溶液2）乙酸的酯化反应（防止暴沸）碎瓷片2）乙酸的酯化反应（防止暴沸）35实验室制备乙酸乙酯的注意事项1.装药品的顺序如何？2.浓硫酸的作用是什么？3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？5.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？1.①碎瓷片②乙醇3mL③浓硫酸2mL④乙酸2mL实验室制备乙酸乙酯的注意事项1.装药品的顺序如何？1.①碎瓷36催化剂和吸水剂，酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。防止发生倒吸，还可采取以下装置防倒吸。制取乙酸乙酯注意事项:2.浓硫酸的作用：5.导管位置高于液面的目的：①中和乙酸，②溶解乙醇，吸收乙醇。③冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。4.饱和碳酸钠溶液的作用：3.杂质有:乙酸;乙醇催化剂和吸水剂，酯化反应在常温下反应极慢，一37化学必修二第三章期末复习课件38酯化反应定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)注意：可逆反应1818OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4酯化反应定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应181839提高篇考点一：有机物的结构（1）熟悉甲烷、乙烯、乙炔、苯的空间构型。（2）碳碳单键可以旋转。（3）链状烃碳原子呈锯齿形，而非直线（乙烷除外）提高篇考点一：有机物的结构（1）熟悉甲烷、乙烯、乙炔、苯40

D【例2】(2013·重庆高一检测)下列说法正确的是()A.CH3CH2CH3分子中三个碳原子在同一直线上B.CH2＝CH—CH3分子中三个碳原子共平面C.分子中所有原子不可能共平面D.CH4分子中所有原子共平面BDB41【例3】某有机物ng,跟足量Na反应生成VLH2,另取ng该有机物与足量NaHCO3溶液作用生成VLCO2(同一状况),该有机物分子中含有的官能团为()A.含一个羧基和一个醇羟基B.含两个羧基C.只含一个羧基D.含两个醇羟基【解析】选A。羧基和醇羟基均与钠发生反应,羧基可与NaHCO3反应,醇羟基不能。Na可以和所有的羟基反应,且物质的量的关系为2Na～2—OH～H2,2Na～2—COOH～H2;NaHCO3只能和—COOH反应产生CO2,物质的量的关系为NaHCO3～—COOH～CO2,因为产生的H2和CO2的体积相等,故该有机物分子中羧基和醇羟基的个数比是1∶1,故选A。【例3】某有机物ng,跟足量Na反应生成VLH2,另取ng42【练习】甲烷分子中的４个Ｈ原子全部被苯基取代，可得到如图所示的分子，对该分子的描述正确的是：Ａ、分子式为C25H20Ｂ、所有碳原子都在同一平面上。Ｃ、所有的碳原子和氢原子都在同一平面上。

CD.该化合物属于芳香烃AD【练习】甲烷分子中的４个Ｈ原子全部被苯基取代，可得到如图所示43考点二：“四同”概念1、同系物

(1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数相同，分子组成通式相同。(2)分子相差一个或者若干个CH2(3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。考点二：“四同”概念1、同系物(1)同系物必须结构相似，即44

烷烃：CnH2n+2（n≥1）烯烃：CnH2n（n≥2）苯的同系物：CnH2n-6（n≥6）饱和一元醇：CnH2n+2O（n≥1）饱和一元羧酸：CnH2nO2（n≥1）下列各组物质中一定属于同系物的是：

A．CH4和C2H4 B．烷烃和环烷烃；

C．C2H4和C4H8D．C5H12和C2H6

D烷烃：CnH2n+2（n≥1）下列各组物质中一定属于同452、同分异构体

中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：(1)碳链异构(2)位置(官能团位置)异构(3)类别异构(又称官能团异构)

2、同分异构体中学阶段涉及的同分异构体常46化学必修二第三章期末复习课件472.下列五组物质中___互为同位素，___是同素异形体，___是同分异构体，___是同系物，___是同一物质。A.B.白磷、红磷C.HHD.CH3CH3、CH3CHCH3|||H－C－Cl、Cl－C－ClCH3||ClHE.CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4ABEDC2.下列五组物质中___互为同位素，___是同素异形体，48化学必修二第三章期末复习课件491:请用系统命名法和习惯命名法两种方法命名2:画出下列有机物的结构4－甲基－3－乙基辛烷

3：判断下列命名是否正确：（1）2－乙基丙烷：（2）2，4－二乙基戊烷考点三：有机物的命名1:请用系统命名法和习惯命名法两种方法命名2:画出下501.识记常见分子或基团的同分异构体数:甲烷、乙烷、C2H4、苯等分子无同分异构体,其一卤代物只有一种(新戊烷一卤代物也只有一种);丁烷有2种同分异构体,戊烷、二甲苯有3种同分异构体。2.基元法:例如:丁基(C4H9—)有4种同分异构体,则丁醇(C4H9—OH)、一氯丁烷(C4H9—Cl)都有4种同分异构体(均指同类有机物)。3.替代法:例如:二氯苯C6H4Cl2有3种同分异构体,四氯苯也有3种,二硝基苯也有3种。考点四：一元取代物的种类1.识记常见分子或基团的同分异构体数:甲烷、乙烷、C2H4、51【知识备选】等效氢的判断方法(1)同一碳原子上的氢原子是等效的。(2)同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的。(3)处于镜面对称位置或轴对称位置上的氢原子是等效的。【知识备选】等效氢的判断方法52【例1】下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烷的是()【解析】选C。分子中氢原子的种类数(即一氯代烷)的数目分别是:A有2种,B有2种,C有1种,D有4种。【例1】下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烷的是(531．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是()

A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．甲烷中所有的键长和键角都相等D．甲烷是非极性分子2．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式可能是()

A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14BC1．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平543下列化合物分别与溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有3种同分异构体的是()A．B．C．D．AC3下列化合物分别与溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物554．含碳原子数少于或等于10的烷烃中，其一氯代物只有一种的烷烃共有____种。5．立方烷的二氯代物有_____种。6．三种物质中一氯代物的同分异构体数目分别为__、__、＿。432554．含碳原子数少于或等于10的烷烃中，其一氯代物只有一种的烷56考点五、有机物的检验和鉴别有机物的检验通常有以下方法：(1)溶解法通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯，乙醇与氯乙烷，甘油和油脂等。(2)密度差异法观察不溶于水的有机物在水中的浮沉情况可知其密度比水的密度是小还是大。用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与己烷等。（3）燃烧法（4）化学试剂鉴别法考点五、有机物的检验和鉴别（3）燃烧法（4）化学试剂鉴别法57化学必修二第三章期末复习课件581.(2013·衡水高一检测)下列各组有机物中,仅使用溴水不能鉴别出的是()A.苯和四氯化碳B.乙烯和丙烯C.乙烷和乙烯D.苯和酒精【解析】选B。A中,苯萃取溴后在上层,水在下层;CCl4萃取溴后在下层,水在上层,可鉴别。B中,乙烯和丙烯均能与Br2发生加成反应,使溴水褪色,无法鉴别。C中,乙烷不与溴水反应,不能使溴水褪色,而乙烯能与溴水反应使其褪色,可鉴别。D中,酒精与溴水混溶,不分层,可鉴别。1.(2013·衡水高一检测)下列各组有机物中,仅使用溴水不592．只用一种试剂就能鉴别的一组物质是()

A．己烷、环己烷、己烯B．酒精、汽油、溴苯C．己烯、甲苯、四氯化碳D．苯、甲苯、己烷3．通过量CO2，最终出现浑浊现象的是()

A．稀NaOH溶液B．乙酸钠溶液C．饱和碳酸钠溶液D．水玻璃BCCD2．只用一种试剂就能鉴别的一组物质604．鉴别下列物质：

乙烯、苯、甲酸、葡萄糖溶液，可选用的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。溴水、新制氢氧化铜溴水、新制氢氧化铜6144．为提纯用苯与溴反应制得的粗溴苯，可用下列方法：①蒸馏②水洗③干燥④10％NaOH⑤水洗则正确的操作是：（）

A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．②④①⑤③D．④②③①⑤B44．为提纯用苯与溴反应制得的粗溴苯，可用下列方法：①蒸馏62考点六：烃燃烧规律考点六：烃燃烧规律63化学必修二第三章期末复习课件64化学必修二第三章期末复习课件65化学必修二第三章期末复习课件66化学必修二第三章期末复习课件672．气态烃燃烧前后总体积变化情况：在1个大气压，100℃以上（水为气态）时：（水为液态时又怎样？）烃分子中氢原子个数＝4，总体积不变＜4，总体积减少＞4，总体积增大2．气态烃燃烧前后总体积变化情况：烃分子中＝4，总体积不变＜68化学必修二第三章期末复习课件6931．下列物质均按等物质的量混合，在相同条件下，其密度与空气密度相同的是()

A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.环丙烷和丙烯32．燃烧下列混合气体，所产生的二氧化碳的量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的量的是()

A．丁烯和丙烯B．乙烯和乙炔C．乙炔和丙烷D．乙炔和环丙烷BCBD31．下列物质均按等物质的量混合，在相同条件下，其密度与空气7033．两种气态烃的混合物共1升，在空气中完全燃烧得到1.5LCO2，2L水蒸汽（相同状况下测定），说法合理的是()

A．一定含甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合物D．以上说法都不正确34．常温常压下，气体X和氧气的混合气体aL，充分燃烧（两气体刚好完全反应）后使产物经浓硫酸，气体恢复到原条件时，体积为a/2L，则气体X是()

A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔C2H2

AC33．两种气态烃的混合物共1升，在空气中完全燃烧得到1.57135．A、B两种烃它们的碳元素的质量分数相同，下列叙述正确的是()A．A、B一定是同分异构体B．A、B可能是同系物C．A、B的最简式一定相同D．A、B各1mol完全燃烧生成的二氧化碳质量一定相等36．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按何种比例混合，完全燃烧生成的CO2和水都是恒定的有()A．C2H4和C2H2B．C2H4和环丙烷C．C3H8和C3H6D．C2H2和C6H6BCBD35．A、B两种烃它们的碳元素的质量分数相同，下列叙述正确的7237．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，改燃液化石油气，应采用的正确措施是()A．两种气体的进入量都减少B．增大空气进入量或减少液化气进入量C．两种气体的进入量都增大D．减少空气进入量或增大液化气进入量B37．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为CH4＋2O27338．120℃，将1LC2H4，2LC2H6，2LC2H2与20LO2混合，充分燃烧，恢复原状态，所得气体体积是()

A．10LB．15LC．20ＬＤ.25L39．丁烷裂解成乙烷和乙烯两种物质，已知丁烷中有50％发生裂解，则取1.5L裂解后的混合气体完全燃烧需要同样条件下的O2体积为()

A．5LB．6LC．6.5LD．7.5LDC38．120℃，将1LC2H4，2LC2H6，2LC2H74CH2=CH2CH3CH2OHC2H5OC2H5CH3CH3CH3CHOCH3COOHCH3CH2ONaCH3COOC2H5一、有机物转化网络图一考点七、有机推断及合成CH2=CH2CH3CH2OHC2H5OC2H5CH3CH375－NO2－Br－SO3H－NO2O2N－NO2CH3CH2Cl－Cl－CH3－Cl－CH3有机物转化网络图二－NO2－Br－SO3H－NO2O2N－NO2CH376羟基羧基羟基羧基77知识点：有机综合-有机推断题146.知识点：有机综合-有机推断题146.78化学必修二第三章期末复习课件79考点八、重要的有机实验：Ⅰ、甲烷的氯代：1、实验原理：2、反应条件：3、反应装置：4、实验现象：5、注意点：光照P61图3-3(1)气体颜色变淡，(2)液面上升，(3)油状液体产生。(1)产物的状态，(2)产物不是纯净物。考点八、重要的有机实验：Ⅰ、甲烷的氯代：光照P61图3-380水银球插到液面以下碎瓷片：防止溶液暴沸3、气体收集：排水集气法2、乙烯实验室制法制备装置水银球插碎瓷片：防止溶液暴沸3、气体收集：排水集气法2、乙烯81练习：实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。IIIIIIIIV练习：实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓82①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。I

，Ⅱ

，Ⅲ

，Ⅳ

。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能说明二氧化硫气体存在的现象是

。③使用装置Ⅱ的目的是

。④使用装置Ⅲ的目的是

。⑤确证含有乙烯的现象是

。ADABI中品红褪色除去SO2验证SO2是否除净IV中紫色KMnO4褪色ⅠⅠⅢⅣⅡ①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：(将下列有关83思考练习（1）安装顺序如何？

由下到上，由左到右（4)混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？

将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动（5)能否在量筒中混合液体？为什么？

否，混合时放热（2)如何检查装置的气密性？把导气管伸入水中，用手捂住烧瓶。（3)浓硫酸和酒精的用量配比是什么？：体积比约为3:1（6)为什么浓硫酸用量要多？反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。思考练习（1）安装顺序如何？由下到上，由左到右（484（7）浓硫酸在反应中起什么作用？浓硫酸做催化剂和脱水剂（8）碎瓷片的作用？防止暴沸（9）迅速升温至1700C目的？1400C乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚。(10）温度计水银球所在的位置？温度计的水银球必须伸入液面以下，但不能与烧瓶内壁接触。因为温度计指示的是反应温度。(11)加热过程中混合液颜色无色变成棕色最后变成黑色？原因是浓硫酸使酒精脱水碳化2H2SO4+C2H5OH2SO2↑+2C+5H2O△（7）浓硫酸在反应中起什么作用？浓硫酸做催化剂和脱水剂（8）85(12)加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体,为什么？浓硫酸具有强氧化性，可以与生成的碳反应。C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△(13)能否用排空法收集乙烯？不能，因为乙烯的密度与空气的密度接近。(14)实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管？先撤导管，防止倒吸。(12)加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气浓硫酸具有强氧86Ⅱ、乙酸乙酯的制备：1、反应原理：2、反应条件：3、发生装置：4、注意点：加浓硫酸加热。

(1)乙醇、乙酸、浓硫酸的混合顺序；(2)导管不能插入饱和Na2CO3液面下；(3)沸石⑷饱Na2CO3溶液的作用。P75图3-17C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O浓硫酸Ⅱ、乙酸乙酯的制备：加浓硫酸加热。(1)乙醇、乙酸、浓硫酸87Ⅴ、乙醇的催化氧化：1、反应原理：2、反应条件：3、实验现象：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO+Cu+H2O(1)加热，(2)铜或银作催化剂。（1）铜丝先变黑，伸入乙醇后又变为亮红色，（2）并产生刺激性气味

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O催化剂Ⅴ、乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋CuO88现象：①导管口有白雾，锥形瓶内产生浅黄色浑浊。②瓶底有褐色不溶于水的液体。Ⅵ溴苯的制取现象：①导管口有白雾，锥形瓶内产生浅黄色浑浊。②瓶底有褐色89实验思考题：1.苯、溴、Fe屑等试剂加入烧瓶的顺序是怎样的？2.Fe屑的作用是什么？3.将Fe屑加入烧瓶后，烧瓶内有什么现象？这说明什么？4.长导管的作用是什么？5.为什么导管末端不插入液面下？6.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？7.纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样使之恢复本来的面目？苯液溴Fe屑用作催化剂剧烈反应，轻微翻腾，有气体逸出。反应放热。用于导气和冷凝回流（或冷凝器）溴化氢易溶于水，防止倒吸。苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成，说明它们发生了取代反应而非加成反应。因加成反应不会生成溴化氢。因为未发生反应的溴和反应中的催化剂FeBr3溶解在生成的溴苯中。用水和碱溶液反复洗涤可以使褐色褪去，还溴苯以本来的面目。实验思考题：1.苯、溴、Fe屑等试剂加入烧瓶的顺序是怎样的？90Ⅶ硝化反应

55~60℃Ⅶ硝化反应55~60℃91注意：①加液要求：先制混合酸：将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡使之混合均匀,要冷却到50~60℃以下再慢慢滴入苯，边加边振荡，控制温度在50~60℃以下。冷却原因：反应放热，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，苯和浓硫酸在70~80℃时会发生反应。②加热方式：水浴加热（好处：受热均匀、温度恒定）水浴：在100℃以下。油浴：超过100℃，在0～300℃沙浴：温度更高。③温度计的位置，必须放在悬挂在水浴中。浴热方式：注意：①加液要求：②加热方式：水浴加热（好处：受热均匀、温度92⑥提纯硝基苯方法：用NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分液。检验是否洗净的方法：取清液用焰色反应检验钠离子，若无黄色火焰，则已洗净加氯化钡和稀硝酸，若无白色沉淀，则已洗净。④直玻璃管的作用：冷凝回流。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂⑤产物：纯净的硝基苯为无色，有苦杏仁味，比水重的油状液体，不溶解于水。不纯硝基苯显黄色原因：溶有NO2，⑥提纯硝基苯方法：用NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分液。④直玻璃9314．酸牛奶中含有乳酸，结构简式为

（1）乳酸与钠反应的方程式＿＿＿＿。

（2）乳酸与碳酸钠反应的方程式＿＿＿。

（3）乳酸在浓硫酸存在下二分子反应，生生成物为环状时，其结构简式为＿＿＿。考点九：有机物官能团的考察14．酸牛奶中含有乳酸，结构简式为考点九：有机物官能团的考察94①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可发生加聚反应;③可溶于水;④可溶于苯中;⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应;⑥所有的原子可能共平面｡其中正确的是()A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部正确C写出该物质的加聚反应的化学方程式①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可发生加聚反应;③可溶于水;954．2­甲基丙烷的二氯代产物有

种（不考虑立体异构）A．2B．3C．4D．56．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的酸性KMnO4溶液C．在Ni催化、加热条件下通入H2

D．通过足量的溴水成都七中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题BD4．2­甲基丙烷的二氯代产物有种（不考虑立体967．下列描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．光照下2，2­二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，则碳酸的酸性比次氯酸弱D7．下列描述，错误的是D978．足量的氧气与amL三种气态烃的混合物混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2amL.则三种烃可能是A．CH4、C2H4、C3H4

B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8

D．C2H4、C2H2、CH4A8．足量的氧气与amL三种气态烃的混合物混合点燃爆炸后，恢9811．1­丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，下列描述错误的是A．不能用水浴加热B．产物除乙酸丁酯外，可能还有其它的酯C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1­丁醇的转化率C11．1­丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁9915．下列说法正确的是A．高分子化合物是纯净物B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化C．糖一定有甜味，有甜味的可能是糖D．钠可以保存在十二烷中16．下列各组反应，实质都是取代反应的是A．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加B．苯硝化，苯和氢气反应，皂化反应C．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解DA15．下列说法正确的是16．下列各组反应，实质都是取代反应的10017．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B17．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是B10119.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用：___________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：

（2）球形干燥管C的作用是

反应前向D中加入几滴酚酞，反应结束后D中的现象是

。催化剂、吸水剂防倒吸

有气泡产生，溶液红色变浅，出现分层等

19.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中102（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：A.五氧化二磷 B.碱石灰C.无水硫酸钠 D.生石灰乙醇

C

（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，10323．（14分）化合物A的相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如下图所示：已知：R—CH=CHOH不稳定，很快转化为R—CH2CHO，b.R—CH2CHO可以和新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热生成水、R—CH2COOH和Cu2O，c.H—C≡C—H四原子在一条直线上。根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为____________；C4H6O223．（14分）化合物A的相对分子质量为86，碳的质量分数为104（2）反应②的化学方程式是__________________________________；（3）A的结构简式是_________________________________________；（4）反应①的化学方程式是_________________________________________；（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：______________、____________、________________、________________；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（2）反应②的化学方程式是_________________1056．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是A．灼烧蚕丝织物有特殊气味B．糖尿病人应多吃一些面食C．将碘酒滴在土豆片上，可观察到蓝色D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂B6．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是B．糖尿病10614．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是①苯②乙酸乙酯③乙醇④乙酸⑤油脂⑥溴苯A．①②⑤ B．①③⑤ C．①②③D．①②⑤⑥A14．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的10716．乙醇能发生如下反应：①CH3CH2OH+3O2

→2CO2+3H2O②2Cu+O2==2CuO；CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu由以上反应不能得出的结论是A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同B．由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键D点燃△D点燃△108①气体颜色逐渐变浅②气体颜色逐渐变深③试管内壁出现油状液滴④试管内壁无变化⑤试管中有少量白雾⑥试管内液面上升A．①④⑤⑥B．①③⑥C．①③⑤⑥D．②④⑤C18．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好（如图所示），放在光亮处，一段时间后，可以观察到的现象是①气体颜色逐渐变浅C18．取一支硬质大试管，通过109化学必修二第三章期末复习课件110化学必修二第三章期末复习课件111淀粉——非还原性糖,水解最终产物为葡萄糖,遇碘变蓝糖类元素组成代表物代表物分子糖类单糖C、H、O葡萄糖、果糖C6H12O6双糖C、H、O蔗糖、麦芽糖C12H22O11多糖C、H、O淀粉、纤维素(C6H10O5)n葡萄糖——多羟基醛，不水解，还原性糖果糖——多羟基酮，不水解，还原性糖蔗糖——非还原性糖，水解生成葡萄糖和果糖麦芽糖——还原性糖，水解只生成葡萄糖纤维素——非还原性糖,水解最终产物为葡萄糖——人类体能的主要来源(~75%)淀粉——非还原性糖,水解最终产物为葡萄糖,遇碘变蓝糖类元素组112油脂元素组成代表物代表物分子油脂油C、H、O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯脂C、H、O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯——高能营养物质酸性水解——产物为高级脂肪酸和甘油碱性水解——产物为高级脂肪酸盐和甘油(皂化反应)油具有烯烃的性质——加成反应、氧化反应油脂元素组成代表物代表物分子油脂油C、H、O植物油不饱和高级113蛋白质元素组成代表物代表物分子蛋白质C、H、O、N、S、P等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子某些蛋白质能发生颜色反应人体从食物蛋白质中获得氨基酸，再在体内合成蛋白质的同时，体内的各种组织蛋白质也在不断分解，最后主要生成尿素，排出体外。——人体氨基酸的主要来源酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内的重要催化剂，其催化作用具有高度的专业性。蛋白质元素组成代表物代表物分子蛋白质C、H、O、N、S、P等114化学必修二第三章期末复习课件115化学必修二第三章期末复习课件116化学必修二第三章期末复习课件117化学必修二第三章期末复习课件118化学必修二第三章期末复习课件119化学必修二第三章期末复习课件120化学必修二第三章期末复习课件121化学必修二第三章期末复习课件122化学必修二第三章期末复习课件123化学必修二第三章期末复习课件124119：119：125化学必修二第三章期末复习课件126化学必修二第三章期末复习课件127第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、非选择题(共56分)19.(12分)如图3所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：图3

(1)写出三个装置中共同发生反应的化学方程式：

。(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是

。导气和冷凝第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、非选择题(共56分)19.(128

(3)按装置B、C装好仪器及药品后，要使反应开始，应对装置B进行的操作是

，应对装置C进行的操作是

。(4)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作，装置A中这一问题在实验中造成的后果是

.

。(5)B中采用了洗气瓶吸收装置，反应后洗气瓶中可能出现的现象是

。打开分液漏斗活塞，使反应液流下将软胶袋中铁粉倒入圆底烧瓶

大量反应物挥发出来，造成空气污染溶液变成红棕色(3)按装置B、C装好仪器及药品后，要使反应开始，应对装置12922.(10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:根据表中信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应，其生成物的结构简式为

；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式为

。BrCH2CH2Br22.(10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息130

(2)A与氢气发生加成生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们均符合通式CnH2n+2。当n＝

时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的性质是

(填序号)：①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液或溴水反应而使它们褪色

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式

。(4)写出由C氧化生成D的化学反应方程式：

。(5)写出C与E发生反应的化学方程式：

，其反应类型为

。4②③酯化反应(或取代反应)(2)A与氢气发生加成生成F，与F在分子组成和结构上相似的131基础知识篇第三章

有机化合物复习基础知识篇第三章

有机化合物复习132分子式电子式结构式结构示意图比例模型CH4········CHHHHHHHHC球棍模型一、甲烷的结构甲烷分子式电子式结构式结构示意图比133无色、无味的气体=M÷Vm=0.717g/L（标准状况）极难溶于水1、甲烷的物理性质：二、甲烷的性质无色、无味的气体1、甲烷的物理性质：二、甲烷的性质1342、甲烷的化学性质（1）稳定性：甲烷与酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂不反应。通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱不发生化学反应。不使酸性高锰酸钾溶液褪色、不使溴水褪色。不褪色2、甲烷的化学性质（1）稳定性：甲烷与酸性高锰酸钾溶液等强氧135（2）氧化反应：甲烷的燃烧2、甲烷的化学性质

[实验现象]

(1)火焰呈淡蓝色。(2)烧杯内壁有水珠出现。(3)烧杯内澄清石灰水变混浊。(4)放出大量的热。（2）氧化反应：甲烷的燃烧2、甲烷的化学性质[实验现象]136[实验结论]CH4+2O2CO2+2H2O点燃注意:1.甲烷与强氧化剂KMnO4等不发生反应2.甲烷与强酸、强碱也不反应。3.耗氧量的判断：1molC耗1molO2,4molH耗1molO2[实验结论]CH4+2O2CO2+2137(3)取代反应（特征反应）实验现象：⑴量筒内黄绿色气体逐渐变浅，有白雾⑵量筒内壁出现油状液滴，⑶量筒内水面上升注意：装置要放在光亮的地方，但不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸。(3)取代反应（特征反应）实验现象：注意：装置要放在光亮的地138光照下甲烷与氯气发生取代反应CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl光照CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl光照CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl光照CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl光照[实验结论]甲烷在光照条件下与氯气发生反应，生成一系列产物。

光照下甲烷与氯气发生取代反应CH4＋Cl2139取代反应定义：

有机化合物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应叫做取代反应。注意：①反应条件：光照(在室温、暗处不反应)②反应物的状态：纯卤素单质，例如甲烷与溴水不反应，与溴蒸气见光发生取代反应。取代反应定义：有机化合物分子里的某些原140工业上利用分解天然气制碳黑，作为橡胶工业的填充剂。CH4C＋2H2（4）高温分解：工业上利用分解天然气制碳黑，作为橡胶工业的填充剂。141

乙烯分子中的两个C原子和四个H原子都处于同一平面。键的夹角(键角)接近120°。

CH2=CH2电子式结构式结构简式

(错误：CH2CH2)乙烯一、乙烯的结构乙烯分子中的两个C原子和四个H原子都处于同一平面。键的142二、乙烯的性质1、物理性质：在通常状况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体。乙烯难溶于水。2、乙烯的化学性质：（1）、氧化反应：a.燃烧（被O2氧化）

火焰明亮,伴有黑烟，放热。CH2=CH2+3O2

→2CO2+2H2O点燃b.使酸性KMnO4溶液褪色（被KMnO4氧化）

二、乙烯的性质1、物理性质：在通常状况下，乙烯是一种无色、稍143(2)加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrCH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加压、加热CH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化剂CH2=CH2+H2CH3CH3催化剂(3)加成聚合（加聚）反应3、乙烯实验室制法(2)加成反应：CH2=CH2+Br2→CH144苯的分子结构模型球棍模型比例模型苯一、苯的分子结构苯的分子结构模型球棍模型比例模型苯一、苯的分子结构145苯的结构简式传统结构（仍被沿用）体现真实结构

科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，键角为120°12个原子在同一平面上。苯的结构简式传统结构体现真实结构科学研究表146二、苯的性质1、物理性质：无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔、沸点较低。2、苯的化学性质（1）氧化反应---燃烧：现象：燃烧时火焰明亮并带有浓烟2C6H6+15O2→12CO2+6H2O苯不被酸性KMnO4溶液氧化。即苯不使酸性KMnO4溶液褪色。点燃二、苯的性质1、物理性质：2、苯的化学性质（1）氧化反应--1472、取代反应（1）溴代反应：（2）硝化反应：2、取代反应（1）溴代反应：（2）硝化反应：148（3）加成反应+3H2Ni（3）加成反应+3H2Ni149苯的化学性质小结：

易取代、难加成、可氧化。苯的用途：⑴合成纤维、橡胶、塑料、农药、医药、燃料、香料。⑵作有机溶剂。苯的化学性质小结：苯的用途：⑴合成纤维、橡胶、塑料、农药、医150H—C—C—O—HHHHH①H—C—O—C—HHHHH√×一、乙醇的结构乙醇H—C—C—O—HHHHH①H—C—O—C—HHHHH√×一151结构式：

H－C－C－O－H－H－H－－HH结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH分子式：C2H6O醇的官能团－羟基写作－OHHHHHH结构式：H－C－C－O－H－H－H－－HH结构简式:CH3152官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、硝基苯的硝基等。

HH

││H－C－C－H││

H

H

HH

││H－C－C－O－H││

H

HH被取代成－OH烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、1531.乙醇的物理性质

颜色状态：

气味：密度：

沸点：

熔点：溶解性：无色透明液体具有特殊香味的液体0.789g/cm378.5℃，易挥发

能与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物，是一种良好的有机溶剂

-117.3℃二.乙醇的性质1.乙醇的物理性质颜色状态：无色透明液体具有特殊香味的1542C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑该反应的类型——置换反应（1）乙醇与金属钠的反应2.乙醇的化学性质此反应常用于检测有机物中的官能团-OH2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑（1）乙醇155(2)氧化反应

C2H6O+3O22CO2+3H2O点燃②能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化。酸性高锰酸钾溶液：褪色酸性重铬酸钾溶液：（橙红色）绿色产物均为乙酸

①燃烧：(2)氧化反应C2H6O+3O2156

③乙醇的催化氧化乙醛2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2OCu③乙醇的催化氧化乙醛2C2H5OH+O22157乙醇分子中不同的化学键如下图：当乙醇与钠反应时，

键断裂；当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时，

键断裂，当乙醇酯化时，

键断裂。

④②①③①①③小结：①乙醇分子中不同的化学键如下图：④158三、乙醇用途乙醇有相当广泛的用途：用作燃料，如酒精灯等制造饮料和香精外，食品加工业一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。三、乙醇用途乙醇有相当广泛的用途：用作燃料，159一、乙酸的结构C2H4O2CH3COOH结构简式：分子式：结构式：官能团：羟基（或—COOH）O—C—OH羧基CHHHHOCO一、乙酸的结构C2H4O2CH3COOH结构简式：分子式：结160球棍模型比例模型球棍模型比例模型1611、物理性质：颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（易挥发）熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂二、乙酸的性质1、物理性质：颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点1622、乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性乙酸具有酸的通性2、乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性163试液变红镁条溶解产生无色气体产生无色气体乙酸具有酸性乙酸具有酸性乙酸具有酸性试液变红镁条溶解产生无色气体产生无色气体乙酸具有酸性乙酸具164（2）酯化反应1818OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4（2）酯化反应1818O165碎瓷片乙醇3mL浓硫酸2mL乙酸2mL饱和的Na2CO3溶液2）乙酸的酯化反应（防止暴沸）碎瓷片2）乙酸的酯化反应（防止暴沸）166实验室制备乙酸乙酯的注意事项1.装药品的顺序如何？2.浓硫酸的作用是什么？3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？5.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？1.①碎瓷片②乙醇3mL③浓硫酸2mL④乙酸2mL实验室制备乙酸乙酯的注意事项1.装药品的顺序如何？1.①碎瓷167催化剂和吸水剂，酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。防止发生倒吸，还可采取以下装置防倒吸。制取乙酸乙酯注意事项:2.浓硫酸的作用：5.导管位置高于液面的目的：①中和乙酸，②溶解乙醇，吸收乙醇。③冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。4.饱和碳酸钠溶液的作用：3.杂质有:乙酸;乙醇催化剂和吸水剂，酯化反应在常温下反应极慢，一168化学必修二第三章期末复习课件169酯化反应定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)注意：可逆反应1818OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4酯化反应定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应1818170提高篇考点一：有机物的结构（1）熟悉甲烷、乙烯、乙炔、苯的空间构型。（2）碳碳单键可以旋转。（3）链状烃碳原子呈锯齿形，而非直线（乙烷除外）提高篇考点一：有机物的结构（1）熟悉甲烷、乙烯、乙炔、苯171

D【例2】(2013·重庆高一检测)下列说法正确的是()A.CH3CH2CH3分子中三个碳原子在同一直线上B.CH2＝CH—CH3分子中三个碳原子共平面C.分子中所有原子不可能共平面D.CH4分子中所有原子共平面BDB172【例3】某有机物ng,跟足量Na反应生成VLH2,另取ng该有机物与足量NaHCO3溶液作用生成VLCO2(同一状况),该有机物分子中含有的官能团为()A.含一个羧基和一个醇羟基B.含两个羧基C.只含一个羧基D.含两个醇羟基【解析】选A。羧基和醇羟基均与钠发生反应,羧基可与NaHCO3反应,醇羟基不能。Na可以和所有的羟基反应,且物质的量的关系为2Na～2—OH～H2,2Na～2—COOH～H2;NaHCO3只能和—COOH反应产生CO2,物质的量的关系为NaHCO3～—COOH～CO2,因为产生的H2和CO2的体积相等,故该有机物分子中羧基和醇羟基的个数比是1∶1,故选A。【例