福建地区高二化学影响化学平衡的条件公开课

第三节影响化学平衡的条件编辑ppt【复习】化学平衡状态的概念：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）——条件改变，平衡发生改变（移动）编辑ppt第三节影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动编辑ppt一、化学平衡的移动旧化学平衡平衡破坏条件改变新化学平衡一定时间后各组分浓度保持恒定各组分浓度发生变化各组分浓度保持新恒定V(正)=V(逆)V’(正)

≠V’(逆)V’’(正)

=V’’(逆)化学平衡的移动定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。v正＞v逆，平衡正向移动v正＜v逆，平衡逆向移动v正＝v逆，平衡不移动注：原因：反应条件改变，引起V正≠V逆结果：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化方向编辑ppt【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？浓度化学反应速率温度压强催化剂【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。编辑ppt第三节影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动二、影响化学平衡的条件编辑ppt【实验2－3】教材42页棕黄色FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl血红色化学反应方程式：离子反应方程式：Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3无色浓度对化学平衡的影响混合血红色Fe(SCN)3稀释后分成四份FeCl3溶液KSCN溶液NaOH溶液红色加深红色加深有红褐色沉淀，溶液颜色变浅增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓编辑pptV逆′V正′新平衡V正V逆vt旧平衡t1t2t3t2～t3：

v正＞v逆，平衡正向移动t2时刻：随着反应的进行：t3时刻：

v正＝v逆，建立新的平衡c(反)又慢慢减小，v正慢慢减小，v逆慢慢增大v正突然增大，v逆不变c(反)突然增大，【思考】对已建立平衡Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3(血红色)的体系为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何影响V正、V逆的速率来解释原因）编辑pptFe3+＋3SCN-Fe(SCN)3(红色)对已建立平衡的体系,在t2时刻，浓度分别作如下改变，平衡被破坏，t3时刻建立新的平衡，请画出v－t图。①减小反应物浓度②增大生成物浓度③减小生成物浓度V正V逆vt旧平衡t1t2t3编辑ppt第三节影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动正反应逆反应二、影响化学平衡的条件1、浓度：其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向方向移动。编辑ppt在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大V(正)，可进行的操作是（）A.再加入一些CB.移走一部分CO或H2C.充入一些水蒸气D.移走少量H2，并充入水蒸气CD注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V正仍等于V逆，平衡不移动。练习编辑ppt当人体吸入较多量的一氧化碳时,就会引起一氧化碳中毒,这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地跟氧气结合,人因缺少氧气而窒息,甚至死亡.这个反应可表示如下:血红蛋白-O2+CO血红蛋白-CO+O2运用所学知识,简述抢救一氧化碳中毒患者时应采取哪些措施。练习编辑ppt实验探究(实验2－5)2NO2(气)N2O4(气)（正反应为放热反应）(红棕色)(无色)温度对化学平衡的影响现象及分析：降温颜色变浅升温颜色变深

平衡向放热方向移动平衡向吸热方向移动编辑ppt问题探究：1、对已建立的平衡体系：2NO2(气)N2O4(气)（正反应为放热反应）t2时刻，升高温度的瞬间，V正

和V逆还相等吗？2、随着时间的推移，V正和V逆如何变化？最后二者关系怎样？V逆′V正′新平衡t2t3V正V逆vt旧平衡t1编辑ppt温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图编辑ppt第三节影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动正反应逆反应二、影响化学平衡的条件1、浓度：其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向方向移动。2、温度：其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向

方向移动，降低温度，平衡向

方向移动吸热反应放热反应编辑ppt练习在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A、缩小体积B、升高温度C、增大H2浓度AB2HBr(g)H2(g)+Br2(g)练习编辑ppt在一定条件下，发生CO+NO2CO2＋NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变B练习编辑ppt可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（）A.V正减小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.气体的平均相对分子质量减小D.气体的平均相对分子质量增大BC练习编辑ppt回顾、总结作业：P46-47二1、五、六增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，即平衡向减弱反应物浓度增加的方向移动；即平衡向减弱反应物浓度减小的方向移动；即平衡向减弱温度升高的方向移动；即平衡向减弱温度降低的方向移动。编辑ppt减小反应物浓度——平衡向逆反应方向移动t2t3t1vt旧平衡V正V逆