化学计算能力提高计划原子结构相对质量有关计算

文档可自由编辑打印文档可自由编辑打印文档可自由编辑打印――原子结构、相对质量有关计算一、考点介绍【考纲解读】1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。【能力解读】1、在理解概念的基础上，能进行计算并灵活应用。2、掌握微粒的相对质量与微粒的摩尔质量之间的关系，掌握摩尔质量的几种求法。3、掌握原子或离子结构中的质量关系，电性关系，并能进行计算。【考点突破】1、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数—核外电子数=离子所带电荷数阴离子：核外电子数—核内质子数=|离子所带电荷数|2、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）≈核素的相对原子质量（Ar）3、摩尔质量和相对质量：摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该微粒的相对质量【考查方向】原子结构中的质量关系和电性关系是每年高考必考的热点之一，以近年最新科技成果为素材，考查学生对原子结构、核素和元素等概念的理解，试题一般较为简单，常常设计选择题从不同角度设计考查内容，也可以渗透在主观试题中作为某个条件考查。二、高考真题1、（05广东.4）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为A、B、C、D、〖解析〗:由于I位于正八面体中心，O位于正八面体的顶点，两正八面体共用三个氧原子，所以每个IxOyn-中X=2，Y=9。〖答案〗：A2．(2007年理综北京卷.6)对相同状况下的12C18O和14N2(A)若质量相等，则质子数相等(B)若原子数相等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等(D)若体积相等，则密度相等〖解析〗两种分子中质子数都为14,种子数不等,摩尔质量不等,若质量相等,则物质的量不等,质子数不等,A错;原子数相等,分子数相等,中子数不等,B错;根据阿伏伽德罗定律,C正确;由于外界条件相同,分子的相对质量不等,所以密度不等,D错.〖答案〗C。3．（2007上海.2）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素D23592U与U互为同素异形体〖解析〗质子数相同，中子数不同的核素之间互为同位素关系；U有92个质子和电子，143个中子，U有92个质子和电子，146个中子.〖答案〗C4．【2007广东卷.1】铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mABi和Bi都含有83个中子BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子〖解析〗Bi和Bi互为同位素关系，中子数分别是126和127，都有83个质子和电子。〖答案〗B5．(08四川延考-12)已知和两种离子的电子层结构相同，则a等于A．b+m+nB．b+m-nC．b-m+nD．b-m-n【解析】：和两种离子的电子层结构相同，则a-m=b+n〖答案〗：A。6、（2008全国Ⅱ理综.11）.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是A.EQ\F(a,A+m)(A-N+m)molB.EQ\F(a,A)(A-N)molC.EQ\F(a,A+m)(A-N)molD.EQ\F(a,A)(A-N+m)mol〖解析〗:同位素X原子的质量数为A，含N个中子,则质子数是（A-N）；HmX分子的质子数是(A-N+m)；agHmX分子的物质的量为a/(A+m)。〖答案〗A 7．（08上海卷.8）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是(B)〖解析〗：此题主要考查摩尔质量。选项A中m(16O2)=EQ\f(2g,18g·mol－1)×16g·mol－1＝1.78g；选项B中m(16O2)=EQ\f(2g,20g·mol－1)×16g·mol－1＝1.6g；选项中m(18O2)=EQ\f(2g,20g·mol－1)×18g·mol－1＝1.8g；选项中m(18O2)=2g/22g·mol－1×18g·mol－1＝1.64g。〖答案〗：B9、（2004年全国·理综）2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstat德国）。下列关于Ds说法不正确的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、

Ds原子的电子层数为7。B、Ds为超铀元素。B、

Ds原子的质量数为110。D、Ds为金属元素。【解析】常规解法是：在0族元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn质子数分别为：2、10、18、36、54和86。应该在第六周期之后；第七周期最后的一位元素的原子序数为86+32=118，所以应该在第七周期。92号以后的元素都为超铀元素且都为金属元素，因此选D；巧解：此题只有一个答案则原子序数为110，质子数为110，质量数应大于110，也选B。〖答案〗：C【点评】正确处理常解与巧解的关系“常解”是常规解题方法；巧解是众所周知的巧妙简捷解法。常解是人们解题的基本思路、也是掌握科学思维的基本方法。巧解是人们善于抓住题中的特殊之处，另劈蹊径、化难为易、化繁为简。有利地培养求异思维和创新探究精神。前者是基础、后者为提高，只有对常规解法的熟，才能熟能生巧。只有双基扎实、思维活跃及观察敏锐，才能解法新颖、巧妙。10．（08重庆卷）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是。(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。(3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是.(4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为。【解析】X、Y组成的化学式为XY2，且为离子化合物，所以X为＋2价，Y为－1价，设Y的电子数为a，则X为a＋3，所以2a＋a＋3=54，a＝17，Y为Cl，X为Ca。D与Cl相邻，D的最外层电子数是电子层数的三倍，所以D为S，E为C。W与Cl同周期，其单质是原子晶体，所以W为Si元素Z的单质Z2有3个共价键，Si与Z能形成一种新型无机非金属材料，所以Z为N。〖答案〗：（1）CaCl2。(2)S=C=S；H2S。(3)Si3N4。(4)2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O。11．（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY三、名校试题汇编1．（08山东二模）2006年10月9日，朝鲜强迈“核”门槛进行了核实验，引起了国际社会的广泛关注。A．U原子核中有92个质子、143个核子B．U的一种可能的裂变是变成两个中等质量的原子核，核反应方程为，说明U是由Ba和Kr组成的C．U是天然放射性元素，常温下它的半衰期约为45亿年，升高温度半衰期缩短D．若一个铀核在裂变前后的质量亏损为，则其释放的核能为〖解析〗：U的质量数是235，质子数是92，种子数是143，A错；U裂变生成Ba和Kr，非Ba和Kr组成的，B错；半衰期与温度没有关系，C错。〖答案〗：D2．（08山东省沂水第二次诊断性）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．20g重水中含有的电子数为10N B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA C．1L1mol·L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA D．标准状况下，11.2L臭氧中含1.5NA个氧原子〖解析〗：重水的摩尔质量是20g.mol-1,20g重水含有1mol分子，每个分子含有10个电子，A正确；二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，B正确；盐酸溶液中不含氯化氢分子n(O3)=11.2L/22.4Lmol.-1=0.5mol,则n(O)=1.5mol,D正确。〖答案〗：C3．（08山东省滨州市三检）下列说法正确的是（） A．常温常压下，16g14CH4所含中子数为8NA B．等物质的量浓度的HCl溶液与乙酸溶液中的c(H+)相等 C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D．等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等〖解析〗：A错，因为16g14CH4的物质的量是16/18moL，中子的物质的量是8×8/9moL;B错，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸；D错，因为相对分子质量不等。〖答案〗：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m4．(08上海黄埔区4月模拟)N5是破坏力极强的炸药之一，是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A．N5和N2互为同位素B．中含18个中子C．原子半径：r(N)＜r()D．2N5→5N2是化学变化〖解析〗：同位素是核素之间的关系，A错；中含20个中子，B错；N和O同周期，前者半径大，C错。〖答案〗：D5．(08上海松江区第一期末)2007年10月24日18时05分，我国“嫦娥一号”探月卫星从西昌卫星发射中心成功发射升空。月球矿藏资源丰富，尤其是富含核聚变燃料氦-3。氦-3主要来源于太阳风，而地球上非常缺乏。据估计，月球土壤里含有大约100万吨至500万吨氦-3，10吨氦-3所发的电就可以满足我国一年的用电量。氦-3元素原子核中质子数为2，中子数为1A、原子核外电子数为3B、原子的核电荷数为3C、氦元素相对原子质量为3D、氦-3元素原子的质量数为3〖解析〗：氦-3核素的质子数是2，中子数是1，质量数是3，元素的相对原子质量应该用氦的所有同位素和自然界其百分数求，D正确；〖答案〗：D6、(08广州3月模拟)U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是（）AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素D23592U与U互为同素异形体〖解析〗：U质子数92，中子数143，电子数92〖答案〗：C7．(08广东深圳宝安区一模)从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是A．Fe与Fe互为同位素B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D．46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等〖解析〗：质子数等于电子数的某微粒，一定显中性，不可能是离子，C错。〖答案〗：C8.(08届广东东莞高三第一次调研)贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是（）A．23892U原子中中子数比核外电子数多146个B．23892U和23592U互为同素异形体C．铀元素位于元素周期表的第六周期w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD．铀元素属于过渡元素〖解析〗：23892U原子中中子数比核外电子数多54个，A错；23892U和23592U互为同位素，B错；92号元素位于第七周期，第三副族，C错，D正确。〖答案〗：D9、(08江苏王集中学模拟考试)若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有A.5种、10种、15种B.8种、18种、18种C.8种、10种、15种D.9种、10种、15种〖解析〗：根据排布规律第一、第二、第三、第四、第五周期最后一种元素的还未电子排布分别是：2；2、5；2、8、5；2、8、10、5；2、8、15、10、5；所以它们含有元素的数目分别是2；5；8；10；15。〖答案〗：C10．[南海中学2007—2008学年度第一学期高三月测]简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数〖解析〗：根据图像，①②③分别是1H、2H、3H。〖答案〗：B11．(安徽08高考前信息卷)短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是电于数的3倍。试回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）的电子式为_____________________________。（2）由A和B两元素可以组成一种直线型的有机物Y，其密度在标准状况下约为，已知2克Y完全燃烧可以放出量，写出表示Y燃烧热的热化学方程式：（3）D与F形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该晶体的一个结构单元。（图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子）①此结构单元中与距离最近且相等的离子个数为_____________。②此晶体熔化后用惰性电极电解，其电解方程式为：__________________________________________。（4）我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为___________________________________________。（5）将的最高价氧化物的水化物用适量的稀硫酸恰好溶解后，再加人1mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液后，生成沉淀39g。则加入1mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液的体积可能为____________________________________。〖解析〗：短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B是C元素；C是地壳中含量最高的元素，C是O元素；具有相同的电子层结构，则D、E是Na和Al；E、F的质子数之和是电于数的3倍，则F是Cl元素。有机物Y的在标准状况下约为1.16g/L，M（Y）=26g/mol；则Y是乙炔；（1）到（4）问题解决；（5）1molAl2（SO4）3和1mol/L的NaOH反应，生成0.5molAl（OH）3，根据Al原子守恒，另外0.5molAl原子存在形式可能是Al3+或NaAlO2，所以NaOH的消耗物质的量为0.5×3mol=1.5mol或（0.5×4+0.5×3）mol，则NaOH溶液的体积是1．5L或3．5L。〖答案〗：（1）（2）（3）①12②2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑（4）（5）1．5L或3．5L。12．[江苏苏州中学2008－2009届第一次月考]已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由Na、Cl、Cl构成的11.7g氯化钠，含的质量为w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．1.85gB．8.70gC．1.775g〖解析〗：自然界中Cl、Cl的物质的量之比为a:b，35a/(a+b)+37b/(a+b)=35.5,a:b=3:1,n(NaCl)=n(Cl-)=11.7/58.5mol=0.2moL,则n()=0.2mol/4=0.05mol,m(-)=37×0.05g=1.85g〖答案〗：A13．[江苏常州市安家中学09届高三化学试卷]月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要与He的形式存在。已知一个12C原子的质量为g，一个He原子的质量为g，NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（C）A．He比He多一个中子B．氦元素的近似相对原子质量为３Ｃ．He的相对原子质量为Ｄ．He的摩尔质量为NA〖解析〗：He比He少一个中子，A错；地球上氦元素主要与He的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B错；He的相对原子质量为g÷ag/12=12b/a，C正确；He的摩尔质量为bNAg.mol-1,D错。〖答案〗：C14．(上海松江二中2009学年度第一学期期中考试)“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是 A．等物质的量的三种物质质子数之比为1:2:3 B．等物质的量的三种物质中子数之比为1:1:1C．等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8:9:10 D．三种物质的化学性质不相同〖解析〗：等物质的量的三种物质质子数之比为1：1：1，中子数之比4：5：6，质量数之比为8:9:10，AB错，C正确；化学性质原子的核外电子排布，三种物质的化学性质相同，D错。〖答案〗：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m15、【上海09闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2009.1)】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子 B．C60的摩尔质量为720g C．H2和H3属于同素异形体D．O2和O4属于同位素〖解析〗：N5+离子中的电子数是34，A错；C60的摩尔质量为720g.mol-1,B错；H2和H3、O2和O4都属于同素异形体关系，C正确，D错误。〖答案〗：C16、(广东广州花都区2009届高三期初调研试题化学卷)2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（B）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电子数比1H〖解析〗：因为质量数=质子数+中子数，则AC错；同位素的电子数相等，D错。〖答案〗：B17．(广东省梅州市曾宪梓中学2009届高三11月考)俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是（D）A．X元素的核外电子数为288B．核素的质量数与中子数之差为173C．113号元素属于非金属元素D．115号元素的最高正化合价是+5〖解析〗：的质子数是115、电子数115、中子数173；118-115=3，镅元素位于第七周期，第ⅤA族，113号元素位于第七周期，第ⅢA族,两种元素都是金属。〖答案〗：D18．(广东省实验中学2008学年高三第二次阶段测试试卷)原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2－1．下列有关x的说法中不正确的是(A)A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X能与某些金属元素形成化合物〖解析〗：根据n的取值范围，n=1、2、3,再根据核外电子排布规律，X是N或Cl元素，〖答案〗：A19.(2008-2009学年度徐闻一中高三化学第三次测)美国科学家分析海水沉积物时发现，北大西洋和太平洋海水中的和（元素钕）的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石中和含量不同的结论。下列有关说法正确的是（D）14460Nd14460Nd14314460Nd14460Nd14360Nd14460Nd14360Nd14360Nd14460Nd14460Nd14360Nd14360Nd14360Nd14460NdD、因各地岩石中和含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量14460Nd14360Nd〖解析〗14460Nd14360Nd〖答案〗：Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m20．(广东省中山一中09届高三第一次统测)下列指定微粒的个数比为2:1的是A．Be2+离子中的质子和电子B．原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子〖解析〗：Be2+离子的质子数是4，电子数是2，A正确；原子质子数是1，中子数是1，B错；NaHCO3晶体和BaO2晶体中的阳离子和阴离子比都为1：1，CD错；〖答案〗：A21．(广东潮州市金山中学高三化学08年10月考试)某金属最高价氟化物的相对分子质量为，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为，若此元素的最高正价为n，则n与、的关系可能是（AB）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．B．C．D．〖解析〗：因为金属元素的化合价可能是偶数也可能是奇数，设金属的相对原子质量为X，当是奇数时，氟化物和硫酸盐的化学式分别是MFn和M2(SO4)n,X+19n=,2X+96n=M2,则;当是偶数时，，氟化物和硫酸盐的化学式分别是MFn和M(SO4)n/2,X+19n=,X+48n=M2,则〖答案〗：AB22．〖上海市2009届高三年级上学期十四校联考〗目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为 A．94 B．150 C．244.024 D．244〖解析〗：94Pu的质子数是94，中子数是1.596×94=150，所以质量数是150+94=244.〖答案〗：D23.（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子 B.一种原子和一种分子C.一种单质分子和一种化合物分子D.一种分子和一种离子〖解析〗：两种微粒的质子数和电子数都相等，则两种粒子的所带电量和电性必须相等。〖答案〗：AD24．【甘肃省兰州一中2008—200高三上学期第三次月考.24】X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+YZ+W（1）Y的电子式是_。（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是。（3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是。②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。反应的离子方程式是。（4）一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。①温度在T1----T2之间，反应的化学方程式是。②温度在T2----T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）。〖解析〗：根据题干信息推断X、Y、Z、W分别是NH4+、OH-、NH3、H2O;根据图像中物质的量的变化可知发生如下变化，N2O42NO22NO2=2NO+O2M=92/3=30.7〖答案〗：(1)(2)2NH3(l)NH2-+NH4+(3)①打开止水夹，通入少量氧气②P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O(4)①2NO2=2NO+O2②30.725、【2009年上学期浙江绍兴中学学科综合检测试题化学.6】X元素的离子X2—，核外电子数为m，中子数为n，wgX的氢化物中的电子为（）molA、B、C、D、〖解析〗：X2—的质子数是m-2,质量数是m+n-2,wgX的氢化物的物质的量是wg/（m+n-2+2）g.mol-1=w/（m+n）mol,所以电子的物质的量是mw/（m+n）mol.〖答案〗：A26、[连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子和中子数D．所含分子数和质量均不相同〖解析〗：根据阿伏伽德罗定律，n(14N18O)=n(13C18O),N(14N18O)=N(13C18O),14N18O含有的电子数是15、质子数15、中子数17；13〖答案〗：Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m27．【长春实验中学2009高三理科综合练习化学部分试题（二）】氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是()A．35Cl原子所含质子数为18B．3.5g的35C．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023D．35Cl2气体的摩尔质量为71〖解析〗：原子序数=质子数=电子数=核电荷数，A错；B错，因为没有指明温度和压强；35Cl2气体的摩尔质量为70g〖答案〗：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m28、[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一]“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A．质子数之比为1::2:3B．中子数之比为1:1:1C．摩尔质量之比为8:9:10D．化学性质不相同〖解析〗：LiH、LiD、LiT的质子数都是4，A错；LiH、LiD、LiT的中子数分别是4、5、6，B错；LiH、LiD、LiT的相对分子质量分别是8、9、10，C正确；化学性质相同，D错误。〖答案〗：C29．【2008年8月学年浙江省华埠中学高三份百题精练（1）】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．（A-N+8）mol B．（A-N+2）mol C．（A-N+10）mol D．(A-N