高中化学常见解题方法

个性辅导中化学常见解题方法守恒法【知识要点】化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。3.原子守恒即质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。【难点磁场】的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。【案例探究】将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1【典例练习】1.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00mol/L的H2SO4(aq)中，然后加入。则K2Cr2O7的物质的量浓度为__________。2.某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%。取此样品1.00g放入46.00mL1.00mol·L－1的HCl(aq)中，过量的HCl可用1.070mol/LKOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。3.A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：A＋B＋CD反应后生成D的质量为30g。然后在残留物中加入10gA，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是()A.第一次反应停止时，剩余B9gB.第一次反应停止时，剩余C6gC.反应中A和C的质量比是5∶3D.第二次反应后，C剩余5g已知Q与R的摩尔质量之比为9﹕22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（

）。

A.46:9

B.32:9

C.23:9

D.16:95．将标准状况下aLH2和Cl2的混合气体，经光照反应后，将所有气体通入NaOH溶液，恰好使bmolNaOH完全转化成盐，则a与b的关系不可能是（

）b＝a/22.4B．b＜a/22.4C．b＞a/22.4D．b≥a/11.26．测得某溶液中含Ｃｕ2＋，Ｋ＋，ＳＯ42－，Ｃｌ－四种离子且阳离子的个数比为：Ｃｕ2+∶Ｋ＋＝3∶4，则ＳＯ42－与Ｃｌ－的物质的量之比可能是（

）。

Ａ．3∶2

Ｂ．1∶3

Ｃ．1∶8

Ｄ．2∶57．100ｍＬ0.1mol/L醋酸与50ｍＬ0.2mol/LNaOH溶液混合，在所得溶液中（）。

Ａ．c(Ｎａ＋)＞c(ＣＨ3ＣＯＯ－)＞c(ＯＨ－)＞c(Ｈ＋)

Ｂ．c(Ｎａ＋)＞c(ＣＨ3ＣＯＯ－)＞c(Ｈ＋)＞c(ＯＨ－)Ｃ．c(Ｎａ＋)＞c(ＣＨ3ＣＯＯ－)＞c(Ｈ＋)＝c(ＯＨ－)

Ｄ．c(Ｎａ＋)＝c(ＣＨ3ＣＯＯ－)＞c(ＯＨ－)＞c(Ｈ＋)8．将50.00ｍL0.098mol/L的羟氨（ＮＨ2ＯＨ）酸性溶液，与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Ｆｅ2＋又恰好被49.00ｍＬ0.040mol/L的酸性ＫＭｎＯ4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为（

）。Ａ．ＮＯ2

Ｂ．ＮＯ

Ｃ．Ｎ2ＯＤ．Ｎ2二．估算法估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。【难点磁场】甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5【案例探究】在100mL0.10mol·L－1的AgNO3(aq)中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋)=0.01mol·L－1命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。【典例练习】有规律称：强酸溶液每稀释10倍pH增加1，强碱溶液每稀释10倍pH减小1，但此规律有一定的局限性。试问将pH=3的H2SO4(aq)稀释105，其pH为()A.8 B.7 C.2 D.32.将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH(aq)1L(密度为1.06g·cm－3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是()NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.23.氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R—H＋M2＋，则100mL水中含有Ca2＋为()A.20.03mg B.40mg C.80.16mg D.160.32mg4.图2—1中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A、B的混合气体，则C中：n(A)∶n(B)为()A.2∶1 B.1∶2C.1∶1 D.任意 三.差量法【知识要点】差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。

解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致），③求解。【难点磁场】100.0mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为ag和bg），假定反应后天平仍处于平衡状态，则：(1)a、b应满足的关系式为；(2)a、b的取值范围为。【案例探究】将上题中的：“少量镁粉和铝粉”改为：少量镁粉、过量铝粉，其他不变，试求之。【典例练习】（一）、固体差量

例1在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?例2．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。例3．agNaCO和NaHCO混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO的质量分数：

。例4．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为()

A.28.5%

B.50%

C.52.8%

D.82.5%例5．在密闭容器中，放入(NH4)CO和NaOH的混合物共ag，将容器加热至200℃，经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为bg，求容器中(NH4)CO和NaOH各多少克？例6．将4.66g卤素互化物BrCl溶于水后，通入足量SO气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO)溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量AgNO溶液，最后得卤化银沉淀15.46g。试计算：

（1）参加反应的AgNO的物质的量。（2）BrCl中的x值。例7．把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？

〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO），由生成的O即可求出KClO。例8．将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？

（二）、液体差量

例9．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。（三）、气体差量

例10．将12克CO和CO的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。例11．将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g,问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?

例12．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是

（

）

A、

1/5

B、

1/4

C、

1/3

D、

1/2

例13．例3反应2A（气）

xB(气)+2C（气），在恒温下达平衡时，容器内压强增加了30%，A转化了20%，则x值为（

）。

A,1

B.2

C.3

D.4（四）、其他

例14．在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。

四.和量法与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。遇到以下情形，可尝试用和量法解题：1.已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数时；2.已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时；3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。【难点磁场】在密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的固体混合物共19.6g，将容器加热到250℃，充分反应后，排出容器中的气体，冷却称得剩余固体质量为12.6g。则原混合物中(NH4)2CO3和NaOH的物质的量之比为()A.＞1∶2 B.=1∶2 C.＜1∶2 D.以上答案都不正确【案例探究】18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。【典例练习】1.、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反应。若反应产物只有N2(g)和NH4Cl(s)，则反应前后容器中压强比应接近于()A.1∶11 B.11∶1 C.7∶1 D.11∶72.Na2CO3(s)和NaHCO3(s)的混合物190.0g，加热至质量不再减少为止，称量所得固体质量为128.0g。则原混合物中Na2CO3的质量分数为__________。3.取6.60gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为5.30g。计算原混合物中Na2O2的质量分数。4.在一密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH两种固体共Ag将容器加热到200℃，经充分反应后排出其中气体，冷却称得剩余固体质量为Bg，求出不同组合范围内的(NH4)2CO3和NaOH的质量填入下表。A与B关系m［(NH4)2CO3］m(NaOH)设一法设一法是赋值法的一种，是解决无数值或缺数值计算的常用方法。遇到下列情况，可用设一法：1.c、w、ρ间的相互转化；2.根据质量分数确定化学式；3.确定样品中杂质的成分。【难点磁场】现向10.6g含杂质的碳酸钠样品中加入过量的氯化氢溶液，得到标准状况下干燥纯净的气体2.20L，则该碳酸钠样品中所含杂质一定满足题意的是A.碳酸钡和碳酸钾 B.碳酸钾和碳酸氢钠C.碳酸氢钠和碳酸氢钾 D.碳酸钙和碳酸锌【案例探究】吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。(1)吗啡中含碳0.7158(质量分数，下同)、氢0.0667、氮0.0491，其余为氧。已知其相对分子质量不超过300，试求：①吗啡的相对分子质量；②吗啡的分子式。(2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求：①海洛因的相对分子质量；②海洛因的分子式。【典例练习】1.某硫酸溶液的物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为w，试求此溶液的密度。2.已知某硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.050mol·L－1，密度为1.08g·cm－3，试求该溶液的质量分数。3.称取可能含有Na、Mg、Al、Fe的金属混合物12g，放入足量盐酸中，可得到标准状况下H2的体积为11.2L，据此回答下列问题：(1)以上四种金属，一定含有的是__________________；(2)以上四种金属，可能含有的是__________________；(3)能否确定一定不含有某种金属？4.1924年，我国药物学家从中药麻黄中提出了麻黄素，并证明麻黄素具有平喘作用。将其予以合成，制作中成药，可解除哮喘病人的痛苦。取10.0g麻黄素完全燃烧可得到26.67gCO2和8.18gH2O，并测得麻黄素中含N：8.48%。(1)试确定麻黄素的最简式__________________。(2)若确定麻黄素的分子式还缺少一个条件，该条件是__________________。六．奇偶数法奇偶数法是利用数字间的奇、偶性规律，探讨试题答案的一种巧解方法。下列问题的解决过程中，可能用到奇偶数法：1.某些化学方程式的配平；2.化合物的分子式与原子序数的推定；3.化学反应中化合价的升降数值；4.化合价与分子式的关系；5.有机分子中H等原子的个数。【难点磁场】某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A.NO2 B.NO C.N2O D.N2【案例探究】［例题］若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A.1 B.3 C.5 D.6【典例练习】1.配平下列化学方程式：(1)_____PH3====_____P＋_____H2(2)_____NH3＋____NO====_____N2＋______H2O2.单质M能和热浓硫酸反应，若参加反应的单质与H2SO4的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应后显示的化合价可能是()A.＋4 B.＋3 C.＋2 D.＋13.某金属元素R最高价氟化物的相对分子质量为M1，其最高价硫酸盐的相对分子质量为M2。设此元素最高正价为n，则n与M1、M2的关系可能是()A.n=(M2－2M1)/58 B.n=(M2－M1)/29C.n=(2M2－M1)/58 D.n=(M2－M1)/58O4.已知某有机物A的式量为128。(1)若A物质中只含有碳、氢、氧三种元素，且A分子中含有一个酯的结构(—C—O—)，则A的分子式为__________，结构简式为____________(任写出一种)。(2)若A物质中只含有碳、氢、氮三种元素，且A分子中氮原子数目最少，则A的分子式为__________，若A分子中有一个由氮原子和其他碳原子形成的六元环，则A的结构简式为__________(任写一种)。七．关系式法关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完成。凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系式法解决。寻找关系式的方法，一般有以下两种：1.写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；2.根据某原子守恒，直接写出关系式。【难点磁场】将ag铁和bg硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀H2SO4中，试求产生的气体在标准状况下的体积(用含a或b的代数式表示)。【案例探究】用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含FeS280.2%的黄铁矿75.0t，最终生产出79.2t(NH4)2SO4。已知NH3的利用率为92.6%，H2SO4的利用率为89.8%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。【典例练习】1.在O2中燃烧0.22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O吸收。所得H2SO4可用10.0mL0.50mol·L－1的NaOH(aq)完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为_________。2.将23.0g石英与60.0g石灰石在高温下灼热，试求产生的气体在标准状况下的体积。3.已知某厂每天排出10000m3尾气(已折算为标准状况)，内含0.268%(体积分数)的SO2，SO2可完全转化为H2SO4，若用黄铁矿来生产同样多的H2SO4，则需要多少克含FeS278.2%的黄铁矿？4.某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3，已知由氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？八．虚拟法所谓虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。化学中，虚拟法的应用是广泛的，除可虚拟物质状态外，还有很多可用虚拟法解决的问题，如①配平复杂氧化还原反应时，可将复杂化合物中各元素的化合价皆虚拟为零；②虚拟出某些混合物的“化学式”；③虚拟出某些解题时用到的数据；④虚拟出解题需要的某些条件；⑤虚拟反应过程；⑥虚拟反应结果等等。【难点磁场】A、B、C、D为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A＋2B＋H2OC＋D当加水稀释时，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是。【案例探究】600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到平衡状态B。(1)按图8—1所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。答：(2)按图8—1所示的实线方向观察(活塞无色透明)，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。答：【典例练习】1.在一密闭容器中发生如下反应：aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，新平衡建立时，cB是原来的60%，则()A.平衡向正反应方向发生了移动 B.A物质的转化率变小了C.B物质的质量分数增大了 D.a＞b2.在常温常压下，向5mL0.01mol·L－1FeCl3(aq)中滴入0.5mL0.01mol·L－1的NH4SCN(aq)，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl()所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A.向溶液中加入少量KCl晶体B.向溶液中加入少量的水C.向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出D.向溶液中滴加2滴1mol·L－1的FeCl3(aq)3.在一定温度和压强下，某容器内存在如下平衡(平衡A)：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)这是工业合成尿素的反应。如果将容器的容积缩小为原来的1/3，则达到平衡时(平衡B)下列说法一定正确的是()A.气体的平均式量比原来大 B.气体的平均式量比原来小C.气体的平均式量与原来相等 D.依据题给条件无法确定4.CuCl2(aq)因浓度不同，颜色往往不同。有的是黄色，有的是绿色，还有的是蓝色。已知CuCl2(aq)中存在如下平衡：［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O蓝色 黄色试回答下列问题：(1)欲使溶液由黄色变为蓝色，可采取的两种方法为：①；②。(2)欲使溶液由蓝色变为绿色，可采取的两种方法为：①；②。极值法在化学解题中的应用所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的计算或混合物组成判断的题，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设为恰好完全反应，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。下面就结合一些具体的试题，谈谈极值法在化学解题中的应用方法与技巧。一、用极值法确定物质的成份在物质组成明确，列方程缺少关系无法解题时，可以根据物质组成进行极端假设得到有关极值，再结平均值原则确定正确答案。例1某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（）（A）Na（B）K（C）Rb（D）Li巩固1取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为（）（A）24（B）40（C）56（D）65二、用极值法确定杂质的成份在混合物杂质成分分析时，可以将主要成分与杂质成分极值化考虑，然后与实际情况比较，那么就迅速判断出杂质的成分。例2将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是（）（A）NH4HCO3、NH4NO3（B）(NH4)2CO3、NH4NO3（C）NH4HCO3、NH4Cl（D）NH4Cl、(NH4)2CO3巩固2不纯的CuCl2样品13.5g与足量的AgNO3溶液充分反应后得到沉淀29g，则样品中不可能含的杂质是（）（A）AlCl3（B）NaCl（C）ZnCl2（D）CaCl2三、用极值法确定混合气体的平均相对分子质量两种气体组成的混合气体的平均相对分子质量肯定介于组成气体相对分子质量之间，三种气体组成的混合气体平均相对分子质量肯定介于组成气体相对分子质量最大值和最小值之间，但这个范围太大，依据题目内在关系和极值法可使范围更加准确。例30.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量是（）（A）30（B）46（C）50（D）66巩固3在密闭容器中进行下列反应，平衡后，再压缩体积，混合气体平均相对分子质量增大的是（）（A）Fe2O3（S）+3CO（g）2Fe（S）+3CO2（g）（B）4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）（C）2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（S）+H2O（g）（D）C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）四、用极值法确定可逆反应中反应物、生成物的取值范围由于可逆反应总是不能完全进行到底的，故在可逆反应中，分析反应物、生成物的量的取值范围时利用极值法能达到目标明确，方法简便，范围正确。例4容积不变的反应容器中,要求通过调节体系温度使A(g)+2B(g)2C(g)达平衡时保持气体总物质的量为12mol，现向反应容器中通入6.5molA、xmolB和2molC，欲使起始反应向逆反应方向移动,x的取值范围为巩固4在一定条件下，对于可逆反应A（g）+B（g）2C（g）中的A、B、C的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、cmol/L（均大于0），达到平衡后，测得A、B、C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L。求：（1）a、b应满足的关系是_________________、（2）a的取值范围是_________________。五、用极值法确定反应时的过量情况当反应物以混合物的总质量或总物质的量已知时，可以利用极值假设全部是某一反应物，然后假设全部是另一反应物，再假设两者则好完全反应，从而得到解题的线索。例518.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经过充分反应后排除气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。巩固5现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）A、17B、14C、8D、22

六、用极值法确定反应巧解计算题例6某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析含钠31.5％，含氯27.08％（以上均为质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分数为（）（A）25％（B）50％（C）80％（D）无法确定巩固6在标准状态下，aL由氢气和氯气组成的混合气体在光照下充分反应，反应后气体恰好能使含bmolNaOH稀溶液完全转化这盐，则a、b的关系不可能是（）（A）b=a/22.4（B）b＜a/22.4（C）b＞a/22.4（D）b≥a/11.2七、用极值法确定化学反应方程式例7已知Cl2和NO2在一定条件下可以化合成一种气态化合物A。为了A测定的组成，进行如下实验：（1）当Cl2和NO2混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量为51及61，则Cl2在上述混合气体中的体积分数分别为和；（2）取上述不同比例的混合气体各5L，分别在一定条件下充分反应，气体体积仍均为4L，则Cl2与NO2反应的化学方程式为：综上所述，极值法是一种重要的数学思想和分析方法，化学中的极值法种类繁多，解题时用极值法解题可以把一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。十字交叉法＝…(1)十字交叉法是快速求解二元混合问题的一种常见的有效方法．若a1、a2分别表示某二元混合物中的两种组分A、B的量，为a1、a2的加权平均值而非算术平均值，则nA/nB为二元混合体系中的A和＝…(1)Aa1a2－Ba2－a1，1.加权平均值和算术平均值有何区别？以上(2)中表示的均为加权平均值，其中A%＝×100%，B%＝×100%＝1－A%.A%、B%即a1、a2在计算时所占的权重，为加权平均值．若为算术平均值，则＝.显然，只有当A%＝B%＝50%时，＝．一般是不相等的，不仅与a1、a2有关，更与各自在混合物中的权重有关．2.表示什么量之比？不少学生滥用十字交叉法，但交叉出的是什么量之比却模糊不清，有些不符合加权平均计算关系式的问题，乱用十字交叉法，势必导致错误结果．表示什么量之比，要视参加交叉的a1、a2、的意义而定，a1、a2、的量纲中分母是何种物理量，就是该物理量之比．在不同的情况，它可以是物质的量之比、气体体积之比、质量之比、原子个数比等．3.宜用范围一．根据二元混合物的平均分子量，求两元的物质的量之比．若为气体也即体积之比．（此类情况最为熟悉，不再赘述）二．根据只含2种同位素的元素的平均原子量，求两种同位素原子的个数比或物质的量之比或在自然界中的百分含量（也称作丰度）．为何直接求出的不是质量之比或体积之比呢？元素的平均原子量在数值上等于原子的平均摩尔质量，与平均分子量同理．＝＝MA·A%＋MB·B%.其中：nA/nB的求法即可用十字交叉法．＝MAMB－＝MB－MA是何种物理量之比，只需找出M

的量纲，其分母为mol，故是物质的量之比，不可能为质量之比或原子的体积之比．1o若题目要求两种同位素原子的质量之比，可先用十字交叉法求出物质的量之比后，再分别乘以各原子的摩尔质量．＝＝2o若提供的是两种同位素原子的质量分数A%、B%，要求元素的平均原子量，则可用如下列关系直接求解.＝＝g/mol例硼有两种天然同位素、，已知B元素的原子量为10.80．下列对B元素中的质量分数的判断正确的是（）Ａ.等于20%Ｂ.略大于20%Ｃ.略小于20%Ｄ.等于80%三．同种溶质不同质量分数(A%、B%)的溶液混合而成质量分数为C%的溶液，求所取溶液的质量之比mA:mB.根据混合前后溶质质量守恒，得mA·A%＋mB·B%＝(mA＋mB)·C%或C%＝.该式满足十字交叉法加权平均关系＝A%(B－C)%＝C%B%(C－A)%注意：用十字交叉法求出只能是两种溶液质量的质量比，不能是体积之比．四．根据两种有机物形成混合物的平均组成，来求两种有机物的物质的量之比．可选用平均C原子数或平均H原子数、平均O原子数来求解．（此类情况在有机计算中已作叙述）．五．有关反应热的问题例已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)＋571.6KJC3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)＋2220.0KJ.实验测得H2、C3H8混合气体共5mol完全燃烧时放热3847KJ，则原混合气体中H2、C3H8的体积比是（）Ａ.1:3Ｂ.3:1Ｃ.1:4Ｄ.1:1六．结合有关反应的计算例１有1.5L的C2H4和C2H2组成的混合气体，恰好能与同条件下的2.7L的H2完全加成生成乙烷，则原混合气体中C2H4、C2H2的体积比为（）Ａ.1:1Ｂ.1:2Ｃ.1:4Ｄ.4:1例2Li2CO3和BaCO3的混合物与盐酸完全反应，所消耗盐酸的量与等质量的CaCO3和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等．则混合粉末中Li2CO3和BaCO3的质量之比为（）Ａ.3:5Ｂ.5:3Ｃ.7:5Ｄ.5:7例３Na、Al混合物0.2mol溶于足量盐酸，产生H23.136mL(S.T.P)，求Na、Al的物质的量之比．平均值法原理：若混和物由A、B、C…等多种成分组成，它们的特征量为M1，M2，M3…，它们在混合物中所占分数分别为n1，n2，n3…，它们的特征量的平均值为M，则若混合物只有A、B两种成分，且已知M1>M2，则必有M1>M>M2，若已知M，则M1和M2必有一个比M大，另一个比M小。也就是说我们只要知道M就可推知M1、M2的取值范围，而不要进行复杂的计算就可以迅速得出正确的答案。①体积平均值例1：丙烯和某气态烃组成的混和气体完全燃烧时，所需氧气的体积是混合烃体积的5倍(相同状况)，则气态烃是：A.C4H8

B.C3H4

C.C2H6

D.C2H4

②摩尔质量(或相对原子、分子质量)平均值例2:下列各组气体，不论以何种比例混和，其密度(同温同压下)不等于氮气的密度的是：A.O2和H2

B.C2H4和CO

C.O2和Cl2

D.CH4和C2H2③百分含量平均值例3：某不纯的氯化铵，已测知其氮元素的质量分数为40%，且只含一种杂质，则这种杂质可能是：A.NH4HCO3

B.NaCl

C.NH4NO3

D.CO(NH2)2④中子数或其它微粒数的平均值例4：溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数为35，相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别等于：A.79、81

B.44、45

C.44、46

D.34、36⑤浓度的平均值例5：100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液与50mL0.5mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液的浓度是：A.0.3mol·L-1

B.0.35mol·L-1

C.0.7mol·L-1

D.0.4mol·L-1⑥摩尔电子质量的平均值摩尔电子质量(We)：某物质在反应中转移1mol电子引起的质量改变，单位是克·(摩·电子)-1［g·(mol·e)-1］。平均摩尔电子质量：几种物质组成的混合物在反应中转移1mol电子引起的质量改变。例6：两种金属的混合粉末15g，跟足量盐酸的应时,恰好得到11.2L氢气(标准状况)。下列各组金属不能构成符合上述条件的混和物是：A.Mg和Ag

B.Cu和Zn

C.Al和Fe

D.Mg和Al例7：今有铷和另一金属的合金6g，与水作用产生2.24L氢气(标况)，此合金中的另一金属是：A.Na

B.K

C.Ba

D.Cs⑦燃烧热的平均值例8:已知下列两个热化学方程式：2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)；△H＝-571.6kJ·mol-1,C3H8(气)+5O2(气)＝3CO2(气)+4H2O(液)；△H＝-2220kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是：A.1∶3

B.3∶1

C.l∶4

D.1∶l⑧分子组成(化学式)的平均值例9：由两种气态烃组成的混和气体20mL跟过量的氧气混合点燃，当燃烧产物通过浓硫酸后体积减少30mL，然后再通过烧碱体积又减少40mL(同温同压)，则这两种烃为：A.CH4与C2H4

B.C2H2与C2H4C.C2H2与C2H6

D.CH4与C2H2以点带面复习重点知识，把握解题技巧策略1化学基本概念的分析与判断例题1：下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2：下列电子式书写错误的是().例题3：下列物质有固定元素组成的是()A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体策略2物质的量方面试题的求解技巧例题1：在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L－1例题2：设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB.18g水中含有的电子数为10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L2mol·L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA例题3：分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大策略3元素周期律、周期表试题的分析技巧例题1：下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同例题2：已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C例题3：X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3策略4速率与平衡方面试题的解题方法与技巧例题1：在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍例题2：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断例题3：在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是()A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2D．单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ策略5电解质溶液方面试题的解题方法与技巧例题1：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）A．④>①>③>② B．①>④>③>②C．①>②>③>④ D．④>③>①>②例题2：已知一种c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一种c(OH—)=1×10-3mol·L－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐策略6碳族方面试题的解题方法与技巧例题1：某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4例题2：将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全，最后得到的尾气可以是A．Cl2B．CO C．CO2 D．N2策略7氮族方面试题的解题方法与技巧例题1：金属加工后的废切削液中含2%~3%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂（）A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤例题2：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是（）A．NO2B．NO C．N2O D．N2策略8氧族方面试题的解题方法与技巧例题1：向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A．小于0.45moLB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90molD．大于0.90mol例题2：为方便某些化学计算，有人将98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A．H2SO4·H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·H2O策略9卤族方面试题的解题方法与技巧例题1：氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO例题2：为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦策略10金属方面试题的解题方法与技巧例题1：下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是().A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂例题2：在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量 ()A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86C．等于2.86g D．大于2.86g策略11镁铝方面试题的解题方法与技巧例题1：0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3。下列关系式正确的是()A．W2>W1>W3B．W1=W2>W3C．W1=W2=W3 D．W3>W2>W1例题2：某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于（）

A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n

策略12铁方面试题的解题方法与技巧例题1：.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag FeC．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe例题2：等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸策略13方程式的巧析巧写技巧例题1：R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+例题2：在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>Q1的是()A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)+Q12H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+Q2B．S(气)+O2(气)＝SO2(气)+Q1S(固)+O2(气)＝SO2(气)+Q2C．D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)+Q1策略14无机结构的分析与判断技巧例题1：下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2例题2：关于晶体的下列说法正确的是()

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低策略15常见仪器及实验装置的分析技巧例题1：准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管例题2：下列有关使用托盘天平的叙述不正确的是（填写标号）().A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物,右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01克E．称量完毕,应把砝码放回砝码盒中例题3：下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盘天平刻度尺的正中D．在托盘天平刻度尺的右边例题4：把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1HAc溶液 D．0.5mol·L－1KCl溶液例题5：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）A．④>①>③>② B．①>④>③>②C．①>②>③>④ D．④>③>①>②策略16有机化学选择题的分析技巧一、考查有机分子的空间结构。围绕有机分子构成原子在空间共线或共面，根据分子式来确定分子结构。 例1：研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可以双键断裂、两端基团重新组合成新烯烃。若与的混合物发生该类反应，则新生成烯烃中共平面的碳原子数可能为（） A.2，3，4 B.3，4，5 C.4，5，6 D.5，6，7二、考查有机高分子化合物单体的判断，或由单体合成有机高分子化合物。例2：有4种有机物：①②③④CH3－CH＝CH—CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 三、考查有机物的同分异构体例3：主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 四、考查由有机物的结构推测其可能具有的性质。例4：茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示： 关于茉莉醛的下列叙述错误的是（） A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应例5：二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式为。下列有关二甘醇的叙述正确的是A.不能发生消去反应 B.能发生取代反应C.能溶于水，不溶于乙醇 D.符合通式策略17突破陷阱的分析技巧一、认真审题，抓住关键词语，突破“陷阱”认真正确地审题，看清题目要求，则完全可以避开“陷阱”，准确答题。例1、室温下，某溶液中由水电离出来的和浓度的乘积为，在该溶液中一定不能大量共存的离子是（）A.B.C.D.二、正确理解基本概念，突破“陷阱”一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”。例2 、在加热氯酸钾制氧气时，在①锰②二氧化锰③高锰酸钾中，可以作催化剂的是（）A.①②B.①②③C.②D.②③三、灵活运用物质的化学性质，突破“陷阱”物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以不变应万变。例3、把6mol铜粉投入含8molHNO3和2molH2SO4的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A.2molB.3molC.4molD.5mol四、克服思维定势，突破“陷阱”人们往往习惯用固定的思维模式去解决问题，命题人根据同学们的这一弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”。例4、将pH为5的稀硫酸稀释500倍，稀释后溶液中约为（）A.1：1B.1：2C.1：10D.10：1五、提取信息，突破“陷阱”在审题时，看清题干中的每一个字，特别是关键信息，谨防粗心大意，而落入“陷阱”。例5.在25℃时，将2个铜电极插入到一定的饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到amol气体的同时，溶液中析出了bmol的结晶水合物，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（）B.C.D.章末回顾排查专练(一)排查一、实验细节再回顾1．托盘天平的准确度为_________g；量筒的准确度为_________mL；滴定管、移液管的准确度为__________mL。2．酒精灯内酒精容量不超过_________，不少于_________。3．蒸发皿在加热液体时，盛液体量不超过其容积的_________；烧杯、烧瓶加热时盛液体量应在其容积的_________之间。4．试管在加热时，所盛液体量不能超过试管容积的_________，且要与桌面成_________°角。试管夹应夹持离管口的_________处。5．滴定管的“0”刻度在其_________部(但不是最上部)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，也可在“0”刻度以_________。6．托盘天平的“0”刻度在标尺的最______，天平在使用时要调“0”，使用后要回“0”。7．量筒、容量瓶没有“0”刻度，但标有使用温度为_________℃；温度计的“0”刻度在中下部，有负刻度。8．在测定晶体中结晶水的含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值之差不超过_________g。9．用pH试纸测出的溶液pH为_________。10．有效数字是指从实验记录的数据中_________方第一个非零数字算起到_________一位数字(包括0)的个数。11．酸碱指示剂的用量一般在_________滴，不宜多加，否则会造成较大误差。12．配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤2～3次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线_________cm处，改用_________定容。排查二、常考易错再排查1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔。()2．1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023。 ()3．阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023mol－1，表示1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 ()4．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 ()5．摩尔质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。如Mg的摩尔质量为24g。 ()6．标准状况是指温度为0℃，压强为101kPa。在标准状况下，气体摩尔体积都大约是22.4L·mol－1。 ()7．标准状况下Vm＝22.4L·mol－1表示的含义是在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 ()8．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。()9．物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 ()10．1mol·L－1NaOH溶液表示的含义是1LNaOH溶液中含有1mol的NaOH溶质。 ()11．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。 ()12．配制100mL0.1mol·L－1NaCl溶液，需用托盘天平称量5.85gNaCl固体。 ()13．气体的摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M＝Vm·ρ(标准状况)＝22.4L· mol－1×ρg·L－1。 ()14．除去NO中的NO2，可通入水中再用排水法收集；除去CO2中的SO2气体，可通入Na2CO3溶液中再收集。 ()排查三、基本操作再规范1．检查仪器是否漏水(1)检查容量瓶是否漏水的方法：检查分液漏斗是否漏水的方法：物质检验的步骤：_________→__________________→__________________→__________________→__________________。3．气密性的检查(1)操作_____________________________________________________________________________________。现象及结论_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)操作_________________________________________________________________________________________________。现象及结论___________________________________________________________________________________________；__________________________________________________。4．物质的分离提纯问题1：怎样除去NaCl中的Na2SO4？按要求回答。取少量样品于试管中，加水溶解。①首先加入过量的________溶液，判断是否沉淀完全___________________________________________________________________________________。②应采取________操作。③怎样洗涤沉淀___________________________________。④判断沉淀是否洗净的方法_________________________。问题2：怎样分离溴水中的溴？按要求回答。①应选择________(填仪器名称)，该仪器怎样查漏？②选择________或________作萃取剂，其操作步骤是___________________________________________________________________________________________________________________________________。问题3：怎样从NaCl溶液中制取NaCl固体？按要求回答。①制取方法：______________________________________________________；②操作步骤：______________________________________________________________________________________________________________________。问题4：怎样从Na2CO3溶液中制取Na2CO3·10H2O晶体？按要求回答。①制取方法：______________________________________；②操作步骤：__________________________________________________________________________________________。问题5：怎样分离乙醇和乙酸？按要求回答。①应先加入________，采取________(填分离方法)。②在实验时，应加入________防________，________在支管口，冷凝水进出方向________。排查四、最新高考再印证1．2013各地高考化学计量正误判断(1)1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 ()(2)12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 ()(3)25℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 ()(4)1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 ()(5)常温常压下，8gO2含有4nA个电子 ()(6)1L0.1mol·L－1的氨水中有nA个NH4＋ ()(7)标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 ()(8)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 ()(9)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA ()(10)78g苯含有C=C双键的数目为3NA ()(11)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()(12)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA ()2．2013各地高考化学实验基础正误判断(1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 ()(2)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ()(3)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 ()(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ ()(5)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧→溶解→过滤→萃取()(6)用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 ()(7)氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 ()(8)将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 ()(9)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗