化学中常用的物理量-物质的量-课件

第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量—物质的量第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量—物质的量如何数出一克水中含有的水分子数?联想·质疑

一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。如何数出一克水中含有的水分子数?联想·质疑一滴水中所含的每打12支打生活小常识铅笔支数每打12支打生活小常识铅笔支数启示:

想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁——集体单位。

这个桥梁就是本节课标题：化学中常用的物理量-----物质的量启示:想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁——C+O2===CO2

点燃

质量:

微粒数：12g32g44g111

宏观（质量）微观(微粒数)物质的量为什么引入？C+O2===CO2一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？思考·讨论一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体积、质量是相同的，我们序号方法或途径12345……直接数数先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质量除以一粒谷子的质量。先称量出100粒谷子的质量，用谷子的总质量除以100粒谷子的质量，再乘以100。先测量出一粒谷子的体积，再用仓库中谷子的总体积除以一粒谷子的体积。建立模型模型一：——直接计量（方法一）模型二：——引入中间物理量换算（方法二~五）思考·讨论先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数。序号方法或途径12345……直接数数先称量出一粒谷子的质量根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒数目为N个，一斗谷子的质量为Mkg,则mkg谷子中的谷粒数如何计算？谷粒数＝建立模型×N先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数。根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒谷粒数＝建立模型×N先用如何数出一克水中含有的水分子数?联想·质疑问题如何解决？受到什么启发？如何数出一克水中含有的水分子数?联想·质疑问题如何解决？建立模型类似地，根据方法3，若把这一微观粒子集体（1mol）所含的微粒数目暂定为NA个（NA阿伏加德罗常数），建立下列数学模型：物质所含微粒数＝谷粒数＝×N×NA建立模型类似地，根据方法3，若把这一微观粒子物质所含微粒数＝概念：是一个基本物理量。1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

概念：1、物质的量：单位：摩尔（简称摩）或mol符号：n适用范围：微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子概念：是一个基本物理量。1mol任何物质含概念：1、物质的量单位：mol-1（/摩尔）2、阿伏加德罗常数：概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。

符号：NA数值：NA≈6.02X1023mol-1物质所含微粒数＝×NANmNA×=M概念：单位：mol-1（/摩尔）2、阿伏加德罗常数：概念：0.316.02×1023个CO2

分子的物质的量为

mol2、1.806×1024个Fe原子的物质的量为

mol3、0.5molO2中含有的氧气分子数目是

个4、0.5molO2中含有的氧原子数目是

个13.01×10236.02×1023形成练习：316.02×1023个CO2分子的物质的量为如何数出一克水中含有的水分子数?现在能解决吗？物质所含微粒数＝×NA如何数出一克水中含有的水分子数?现在能解决吗？物质所含微粒数摩尔质量概念：摩尔质量概念：摩尔质量：

单位物质的量的物质所具有的质量。可以理解为：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。单位：g·mol-1

或kg·mol-1

概念：摩尔质量：可以理解为：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩C+O2====CO2

微观一个C原子一个O2分子一个CO2分子↓扩大6.02×1023

↓扩大6.02×102↓扩大6.02×10231molC原子1molO2

分子1molCO2

分子(宏观)↓↓↓质量

0.012kg=12gxgyg相对原子质量或相对分子质量

因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比，所以可求出：x=32gy=44g摩尔质量怎样求摩尔质量？123244C+O2==C+O2====CO2摩尔质量怎样求？由此可见：1mol任何物质的质量,若以克为单位，在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。C+O2==C+O2====CO2摩尔质量怎样求？这是巧合吗？

原来科学家中确定阿伏加德罗常数时就动了脑筋:NA定为0.012Kg12C所含的碳原子数目妙处何在？C+O2==公式:摩尔质量m=M×n

概念：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g·mol-1

或kg·mol-1

gg/molmol公式:摩尔质量m=M×n概念：单位物质的量如何数出一克水中含有的水分子数?现在能解决吗？物质所含微粒数＝×NA试一试？如何数出一克水中含有的水分子数?现在能解决吗？物质所含微粒数÷NA×NA÷M×MNnm（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量可见：÷NA×NA÷M×MNnm（难见、难称量）微观粒子宏观物质（1、a.1molH2O的质量是

gb.1molNaCl的质量是

g2、

a.Na的摩尔质量是

。

b.NaCl的摩尔质量是

。

c.SO2的摩尔质量是

。c.1molNa的质量是

gd.1molNa＋的质量是

g练习：1858.5232323g/mol58.5g/mol64g/mol1、a.1molH2O的质量是g

3、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8gH2SO4的物质的量

。（2）10.6gNa2CO3的物质的量

。（3）0.25molCaCO3的质量

。（4）2.0molH2O的质量

。（0.1mol）（0.1mol）（25g）（36g）练习：3、参考下列解题方式，完成下列计算：（0.1mol）（0一．“物质的量”和“摩尔”物质的量意义：符号：单位：描述对象：基准：表述方法：用于表示微观粒子个数多少的物理量，是国际单位制７个基本物理量之一n摩尔，简称摩，符号为mol分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能用于宏观颗粒阿氏常数。任何粒子集体若含有阿氏常数个粒子，其物质的量就是1mol在“xxmol”后用化学式指明粒子种类,如1molN2本课小结一．“物质的量”和“摩尔”物质的量意义：符号：单位：描述对象二．阿伏加德罗常数意义：符号：标准：计算用近似值：三．物质的量(n)与粒子数(N)的换算关系n=NNAN=n×NA或１mol任何粒子的粒子数ＮＡ阿氏常数＝0.012Kg12Ｃ中含有的碳原子数6.02×1023本课小结四.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。计算:数值上等于其相对分子质量(式量)单位：g·mol-1

或kg·mol-1

二．阿伏加德罗意义：符号：标准：计算用近似值：三．物质的量(1、a.1molH2O的质量是

gb.1molNaCl的质量是

g2、

a.Na的摩尔质量是

。

b.NaCl的摩尔质量是

。

c.SO2的摩尔质量是

。c.1molNa的质量是

gd.1molNa＋的质量是

g回顾练习：1858.5232323g/mol58.5g/mol64g/mol1、a.1molH2O的质量是g

3、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8gH2SO4的物质的量

。（2）10.6gNa2CO3的物质的量

。（3）0.25molCaCO3的质量

。（4）2.0molH2O的质量

。（0.1mol）（0.1mol）（25g）（36g）nm=M回顾练习：公式：3、参考下列解题方式，完成下列计算：（0.1mol）（0316.02×1023个CO2

分子的物质的量为

mol2、1.806×1024个Fe原子的物质的量为

mol3、0.5molO2中含有的氧气分子数目是

个4、0.5molO2中含有的氧原子数目是

个13.01×10236.02×1023nN=NA回顾练习：公式：316.02×1023个CO2分子的物质的量为物质状态粒子数质量(g)密度(g/cm3)体积(20℃

(cm3)Fe固7.8Al固2.7H2O液1H2SO4

(纯）液1.831mol不同物质的质量和体积(固液）6.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562718987.2101853.6想一想？结论？1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。物质状态粒子数质量(g)密度体积Fe固7.8物质状态粒子数质量(g)密度(g/L)(STP)体积(L)(STP)H2气0.0899O2气1.429CO2气1.977Cl2气3.1686.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.36.02x102371.0022.41mol不同物质的质量和体积(气体)结论？2、1mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积相同。STP物质状态粒子数质量(g)密度(g/L)(STP)体积(L)H气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol对象：任何气体（纯净物、混合物）气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单气体摩尔体积1、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。标准状况(STP)0℃、1.01×105Pa

对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约为22.4L2、是特定条件下的气体摩尔体积。几点注意：气体摩尔体积1、标准状况下的气体摩尔体积约标准状况(STP)1、下列说法是否正确？（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。（3）20oC时，1摩尔氧气的体积约22.4升。（4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。2、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？形成练习公式：n=—

VVm1、下列说法是否正确？2、标准状况下：形成练习公式：n3、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L（4）1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L（5）1摩尔SO2在20℃时的体积比22.4L大（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小错错错错错错形成练习3、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为221、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。讨论解释2、1mol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同。Why?1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。讨论解释2、1m分析影响物质体积有因素有哪些?讨论解释举例：在做操时，一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关：人数距离胖瘦分析影响物质体积有因素有哪些?讨论解释举例：在做操时，一个班1、微粒数目的多少影响物质体积的大小讨论解释1、微粒数目的多少影响物质体积的大小讨论解释2、微粒大小影响物质体积的大小讨论解释2、微粒大小影响物质体积的大小讨论解释3、微粒间距影响物质体积的大小讨论解释3、微粒间距影响物质体积的大小讨论解释[小结]

固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。决定物质体积的可能因素决定固体和液体体积的主要因素①物质的微粒数目②微粒的大小③微粒之间的距离可以忽略NA讨论解释[小结]固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数决定物质体结论固体液体物质[小结]

固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。小大结论固体液体物质[小结]固体、液体物质粒子间的距离很小，分子直径气体物质分子间的平均距离想一想:当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？分子直径气体物质分子间的平均距离想一想:当粒子之间距离很大16个大粒子的体积16个小粒子的体积粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。对气体而言16个大粒子的体积16个小粒子的体积粒子之间距离很2.粒子间的距离二、决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？1.粒子的数目想一想:2.粒子间的距离二、决定气体物质体积大小的因素思考：气二、决定气体物质体积大小的因素想一想:二、决定气体物质体积大小的因素想一想:二、决定气体物质体积大小的因素想一想:压强增大，气体分子间的平均距离减小。二、决定气体物质体积大小的因素想一想:压强增大，气体分子间的2.粒子间的距离二、决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？1.粒子的数目想一想:⑴温度⑵压强影响粒子之间距离的因素有请解释：在STP下，1mol任何气体为何体积相同？2.粒子间的距离二、决定气体物质体积大小的因素思考：气2.粒子间的距离1.粒子的数目解释：温度压强在STP下，1mol任何气体为何体积相同？因为：决定气体物质体积大小的因素是：所以：在STP下，1mol任何气体体积一定相同。NA个（因1mol）OoC1atm2.粒子间的距离1.粒子的数目解释：温度在STP1、决定固体、液体、气体体积的主要因素是什么？2、为什么标准状况下1mol任何气体的体积大致相同？小结:1、决定固体、液体、气体体积的主要因素是什么？小结:A不同固体物质1mol，体积大小不相同，主要原因是（）A、粒子大小不同。B、粒子质量不同。C、粒子间的平均距离不同。D、粒子间的引力不同。练习:A不同固体物质1mol，体积大小不相同，主要原因是（C下列说法正确的是（）A、1mol任何气体的体积都是22.4L。B、1mol氢气的质量是1克，它的体积是22.4L。C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol。练习:C下列说法正确的是（）练习:C物质的量相同的气体，在相同的条件下必然（）A、具有相同数目的原子。B、都占有22.4L的体积。C、具有相同数目的分子。D、具有相同的摩尔质量。练习:C物质的量相同的气体，在相同的条件下必然（）1在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（）21mol任何气体体积为22.4L。（）3标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。（）444gCO2的体积为22.4L。（）5相同状况下，质量相同的气体体积相同。（）6体积相同的任何气体所含分子数相同。（）7同温同压下，1gH2气体与22gCO2气体的体积相同（）ХХХХХ√Х练习:ХХХХХ√Х练习:第1章走进化学科学第3节化学中常用的物理量—物质的量第三课时物质的量浓度第1章走进化学科学第三课时物质的量浓度想一想初中是如何表示溶液的组成的?5%的NaCl溶液,其含义是什么?你觉得这种表示方法方便吗?依你之见,怎样方便?为什么?想一想初中是如何表示溶液的组成的?5%的NaCl溶液,其含义请看医院的体检单请看医院的体检单采用新的溶液组成表示法的优势:在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量.物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关系,比质量关系简单得多.可见结论:w=m(溶质)m(溶液)n(溶质)V(溶液)cB采用新的溶液组成表示法的优势:在科学实验和工农业生产中,人们定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：cB单位:mol/L(或mol·L-1)

表达式：cB=nBV一、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L0.52形成练习cB=nBV1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度______3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol／L；B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol／L.形成练习错错3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：形成练习错错注意：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.注意：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1、溶液的

？思考与交流如果将5mL18mol／L的浓硫酸稀释为50mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？如何用公式表示？？思考与交流如果将5mL18mol／L的浓硫酸稀释为50mc(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)稀释公式：或:

c1·V1=c2·V2

c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)稀释4.配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？20.8mL形成练习溶液的稀释4.配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。新任务:初中是如何配制一定质量分数的溶液的？计算、称量、溶解现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，新任务:现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。配制方法现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，配制方法现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。计算现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，计算现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl))×M(NaCl)=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g第一步：计算计算现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，m(Na现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。第一步：计算第二步：称量你觉得配制物质的量浓度的溶液需要哪些仪器?计算现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，第一步：烧杯天平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由固体配制溶液所需仪器烧杯天平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由固体配制溶液所需仪器烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由液体配制溶液所需仪器量筒滴定管烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由液体配制溶液所需仪器量筒滴2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液

（容量瓶是量器不是容器）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞仪器选择容量瓶的使用2.特点：①容量瓶上标有温度和容积3.使用范围：构造：细4.常用的容量瓶规格:有50ml、

100ml、250ml、500ml、1000ml仪器选择容量瓶的使用5.注意事项：②溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，不能在容量瓶中④不能长期存放溶液或进行化学反应①使用前要检查是否漏水③转移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下4.常用的容量瓶规格:有50ml、仪器选择容量瓶的使用现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。配制方法第一步：计算第二步：称量现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，配制方法

注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的

称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则思考：称量NaOH固体应如何操作？（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使

少量固体慢慢抖入，直至天平平衡为止（6）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量注意事项：思考：称量NaOH固体应如何操作？（4）用镊注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？

还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和

烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。溶解注意事项：提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？

注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：将烧杯中的碳酸钠溶液倒入

到容量瓶中，此时溶质是否

完全被转移到容量瓶中？

应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较提问：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上注意事项：

1、用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次

2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。

3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？

如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。洗涤注意事项：思考：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？

不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。装瓶贴签容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶

在配制溶液时,哪些操作可能引起溶液浓度产生误差?讨论CB=nBVnB不变时:V减小,则CB增大;反之亦然V不变时:nB减小,则CB减小;反之亦然分析:在配制溶液时,哪些操作可能引起溶液浓度产生误差?讨论

1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高可能偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是误差分析CB=nBV1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）偏高可能偏低下（（仰视读数俯视读数溶液体积增大，

浓度变小溶液体积减小，浓度变大误差分析CB=nBV（（仰视读数俯视读数溶液体积增大，溶液体积减小，

1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高可能偏低偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是误差分析CB=nBV1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）偏高可能偏低偏

固体液体都有热胀冷缩的特性，若将热的液体转移到容量瓶内定容，待恢复至室温后，容量瓶因温度降低而收缩，使得液面有上升的趋势，而液体也因降温体积有缩小的趋势。探究方案思考上述哪一个因素对液体读数的影响起决定性作用？试通过实验证明。实验用品：一个烧杯、一根细纸条、热水误差分析CB=nBV固体液体都有热胀冷缩的特性，若将热的液体转移到

1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是误差分析CB=nBV1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）偏高可能偏低偏6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）

溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）

定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，液面降至刻度线（）偏低偏低偏低无影响误差分析CB=nBV偏低6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转溶解、一定物质的量浓度溶液的配制：

1、步骤：

2、实验所需仪器：

3、容量瓶使用的注意事项：

4、影响浓度的主要因素：小结一定物质的量浓度溶液的配制：小结一、理清概念体系，重在理解记忆（2）阿伏加德罗常数（3）摩尔质量（1）物质的量（4）气体摩尔体积（5）物质的量浓度物质的量复习一、理清概念体系，重在理解记忆（2）阿伏加德罗常数（3）摩尔nN(微观）（宏观）m÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm气体V（宏观）CB（宏观）×Vaq÷Vaq复习nN(微观）（宏观）m÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm气体V三、有关物质的量的计算典型例题剖析1.有关NA的计算2.有关气体体积的计算3.有关摩尔质量的计算复习三、有关物质的量的计算典型例题剖析1.有关NA的计算2.有关例1:1molH2O中约含有__________个H2O、_____________个H、__________个O、_____________molH、______molO、_____________mole—6.02×10231.204×102421106.02×10231.有关NA的计算复习例1:1molH2O中约含有_______1.有关NA的计算复习例2:如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg

该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)()A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNALA1.有关NA的计算复习例2:如果ag某气体中含有的分例3.下列叙述正确的是（）A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1molD、标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4LC2.有关气体体积的计算复习例3.下列叙述正确的是（）C2.有关气体体积的计例4:448mL某气体在标准状况的质量为1.28g，求该气体的相对分子质量？3.有关摩尔质量的计算复习解法一:0.448L为1.28g，设22.4L气体的质量为ｘx＝64g即该气体的相对分子质量为64．

例4:448mL某气体在标准状况的质量为1.28g，例4:448mL某气体在标准状况的质量为1.28g，求该气体的相对分子质量？3.有关摩尔质量的计算复习解法二:标准状况下该气体的密度为:≈2.86g·L－1

该气体的摩尔质量为:2.86g·L－1×22.4L·mol－1≈64g·mol－1

例4:448mL某气体在标准状况的质量为1.28g，例4:448mL某气体在标准状况的质量为1.28g，求该气体的相对分子质量？3.有关摩尔质量的计算复习解法三:＝64g·mol－1即该气体的相对分子质量为64．例4:448mL某气体在标准状况的质量为1.28g，例5:ag某气体含有b个分子则cg该气体在标准状况下所占的体积应是（）A、B、C、D、

A你可以用几种方法？复习例5:ag某气体含有b个分子则cg该气体在标准状况下复习例6：同温同压下某容器充满O2时重116g,充满CO2时重122g充满某气体时重114g，则该气体的相对分子质量是（）A.28B.60C.32D.44A

解:设瓶重为m(瓶)，则｛116-m(瓶)｝/32＝｛122-m(瓶)｝/44

m(瓶)＝100g，

三种气体的物质的量均为：

n＝（（116－100）g）/32g·mol-1）＝0.5mol，

故M(气体)＝（144g-100g）/0.5mol＝28g·mol-1.复习例6：同温同压下某容器充满O2时重116g,充满CO例7:(全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3能力思维方法【解法一】c(NaOH)=(60g/40g·mol-1)/0.3=5mol·L-15mol·L-1×300mL=1mol·L-1×(300mL+V水)V水=1200mLV/V水=300∶1200=1∶4选A例7:(全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60例7:(全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3能力思维方法【解法二】300mL含NaOH1.5mol，200mL含NaOH1mol,

配制1mol/L，需水800mL,200/800=1∶4

选A有关稀释类计算，抓住稀释前后溶质的量不变求解例7:(全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60例8:(上海市高考题)100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL能力思维方法【解法一】由CV=C′V′得:18mol/L×(100/ρ浓)=9mol/L×(100+x)/ρ稀］

200/(100+x)=ρ浓/ρ稀＞1，得x＜100例8:(上海市高考题)100g浓度为18mol/L密度为例8:(上海市高考题)100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL能力思维方法【解法二】由于18mol/L硫酸的密度大约等于1.8g/mL,大于水的密度,故100g18mol/L体积一定小于100mL,要把溶液的浓度减小一半,则加入水的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL。例8:(上海市高考题)100g浓度为18mol/L密度为例9:（全国高考题）标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以17.0计,水的密度以1.00g/cm3计)能力思维方法例9:（全国高考题）标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓【解法一】1.00L该氨水中含氨的质量为:12.0mol×17.0g/mol

其体积在标准状况下为:12.0mol×22.4L/mol；

1.00L该氨水中含水的质量为:1.00L×915g/L-12.0mol×17.0g/mol

其体积为:(1.00L×915g/L-12.0mol×17.0g/mol)/1000g/LV(NH3)/V(H2O)=(12.0mol×22.4L/mol)÷(1.00×915g/L-12.0mol×17.0g/mol)/1000g/L］=378【答案】1体积水吸收378体积NH3气(标准状况)。能力思维方法【解法一】能力思维方法【解法二】

此题也可取1L水，据c=nV直接列式求解：能力思维方法【解法二】能力思维方法小结:

气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：

1、不能把水的体积当成溶液的体积；

2、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体积；

3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为L做单位。能力思维方法小结:气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：能力思物质的量应用于化学方程式的计算物质的量一：化学方程式中化学计量数（ν）的意义2H2+O2==2H2O212意义1：表示反应中各物质的粒子数之比意义2：表示反应中各物质的物质的量之比意义3：表示反应中各气态物质间的体积之比表示方法：νB

（B物质的化学计量数）ν的单位：一（通常被省略）一：化学方程式中化学计量数（ν）的意义2H2+O20.01mol0.01mol0.02mol0.73g0.01mol1.36g

在化学方程式中，用同一物理量表示物质的数量时，这些量之间有何关系？0.01mol0.01mol0.02mol0.73g0.01认识归纳用同一物理量表示的各物质的数量成正比关系各物质的物质的量之比等于方程式的计量系数之比同一物质用用同一物理量（不同物质用不同的物理量）表示其数量，对应量间仍成正比关系交流与研讨2Na+2H2O=2NaOH+H2↑物质的量比2mol2mol2mol1mol质量之比46g36g80g2g认识归纳用同一物理量表示的各物质的数量成正比关系各物质的物质V(NaOH)V(HCl)n=0.5molNaOH+HCl

==NaCl+H2O解：

答：完全中和0.5molHCl需0.5molNaOH其质量为20gn(NaOH)n(HCl)=1mol1moln0.5molNaOH的摩尔质量为40

g/molm(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20g因为所以设需要的NaOH物质的量为n。[例1]完全中和0.5molHCl需多少摩的NaOH

？其质量是多少克？V(NaOH)V(HCl)n=0.5molNaOH+二：计算中注意的事项说明：1、计算过程无需设未知量，直接用该物质的物理量表达。2、化学计量数意义相同时单位可省略3、列式过程中必须标明物理量及物质名称4、过程带单位运算二：计算中注意的事项说明：2、化学计量数意义相同时单位可省略说明：1、通常将不同的量先转换成物质的量。2、当化学计量数表达的意义不相同时，必须表明各自的单位。3、不同物质在使用不同单位计算时要注意量之间的相当关系。4、溶液的体积与气体的体积的不同表达方法aq.＝〔拉丁语〕aqua(=water).说明：2、当化学计量数表达的意义不相同时，必须3、不同物质在1．计算的基本步骤（1）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量（3）列出比例式求解x。（4）写出答案。2．弄清应注意的问题（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（2）单位问题：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。小结1．计算的基本步骤2．弄清应注意的问题小结化学中常用的物理量—物质的量-课件第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量—物质的量第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量—物质的量如何数出一克水中含有的水分子数?联想·质疑

一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。如何数出一克水中含有的水分子数?联想·质疑一滴水中所含的每打12支打生活小常识铅笔支数每打12支打生活小常识铅笔支数启示:

想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁——集体单位。

这个桥梁就是本节课标题：化学中常用的物理量-----物质的量启示:想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁——C+O2===CO2

点燃

质量:

微粒数：12g32g44g111

宏观（质量）微观(微粒数)物质的量为什么引入？C+O2===CO2一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？思考·讨论一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体积、质量是相同的，我们序号方法或途径12345……直接数数先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质量除以一粒谷子的质量。先称量出100粒谷子的质量，用谷子的总质量除以100粒谷子的质量，再乘以100。先测量出一粒谷子的体积，再用仓库中谷子的总体积除以一粒谷子的体积。建立模型模型一：——直接计量（方法一）模型二：——引入中间物理量换算（方法二~五）思考·讨论先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数。序号方法或途径12345……直接数数先称量出一粒谷子的质量根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒数目为N个，一斗谷子的质量为Mkg,则mkg谷子中的谷粒数如何计算？谷粒数＝建立模型×N先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数。根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒谷粒数＝建立模型×N先用如何数出一克水中含有的水分子数?联想·质疑问题如何解决？受到什么启发？如何数出一克水中含有的水分子数?联想·质疑问题如何解决？建立模型类似地，根据方法3，若把这一微观粒子集体（1mol）所含的微粒数目暂定为NA个（NA阿伏加德罗常数），建立下列数学模型：物质所含微粒数＝谷粒数＝×N×NA建立模型类似地，根据方法3，若把这一微观粒子物质所含微粒数＝概念：是一个基本物理量。1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

概念：1、物质的量：单位：摩尔（简称摩）或mol符号：n适用范围：微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子概念：是一个基本物理量。1mol任何物质含概念：1、物质的量单位：mol-1（/摩尔）2、阿伏加德罗常数：概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。

符号：NA数值：NA≈6.02X1023mol-1物质所含微粒数＝×NANmNA×=M概念：单位：mol-1（/摩尔）2、阿伏加德罗常数：概念：0.316.02×1023个CO2

分子的物质的量为

mol2、1.806×1024个Fe原子的物质的量为

mol3、0.5molO2中含有的氧气分子数目是

个4、0.5molO2中含有的氧原子数目是

个13.01×10236.02×1023形成练习：316.02×1023个CO2分子的物质的量为如何数出一克水中含有的水分子数?现在能解决吗？物质所含微粒数＝×NA如何数出一克水中含有的水分子数?现在能解决吗？物质所含微粒数摩尔质量概念：摩尔质量概念：摩尔质量：

单位物质的量的物质所具有的质量。可以理解为：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。单位：g·mol-1

或kg·mol-1

概念：摩尔质量：可以理解为：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩C+O2====CO2

微观一个C原子一个O2分子一个CO2分子↓扩大6.02×1023

↓扩大6.02×102↓扩大6.02×10231molC原子1molO2

分子1molCO2

分子(宏观)↓↓↓质量

0.012kg=12gxgyg相对原子质量或相对分子质量

因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比，所以可求出：x=32gy=44g摩尔质量怎样求摩尔质量？123244C+O2==C+O2====CO2摩尔质量怎样求？由此可见：1mol任何物质的质量,若以克为单位，在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。C+O2==C+O2====CO2摩尔质量怎样求？这是巧合吗？

原来科学家中确定阿伏加德罗常数时就动了脑筋:NA定为0.012Kg12C所含的碳原子数目妙处何在？C+O2==公式:摩尔质量m=M×n

概念：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g·mol-1

或kg·mol-1

gg/molmol公式:摩尔质量m=M×n概念：单位物质的量如何数出一克水中含有的水分子数?现在能解决吗？物质所含微粒数＝×NA试一试？如何数出一克水中含有的水分子数?现在能解决吗？物质所含微粒数÷NA×NA÷M×MNnm（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量可见：÷NA×NA÷M×MNnm（难见、难称量）微观粒子宏观物质（1、a.1molH2O的质量是

gb.1molNaCl的质量是

g2、

a.Na的摩尔质量是

。

b.NaCl的摩尔质量是

。

c.SO2的摩尔质量是

。c.1molNa的质量是

gd.1molNa＋的质量是

g练习：1858.5232323g/mol58.5g/mol64g/mol1、a.1molH2O的质量是g

3、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8gH2SO4的物质的量

。（2）10.6gNa2CO3的物质的量

。（3）0.25molCaCO3的质量

。（4）2.0molH2O的质量

。（0.1mol）（0.1mol）（25g）（36g）练习：3、参考下列解题方式，完成下列计算：（0.1mol）（0一．“物质的量”和“摩尔”物质的量意义：符号：单位：描述对象：基准：表述方法：用于表示微观粒子个数多少的物理量，是国际单位制７个基本物理量之一n摩尔，简称摩，符号为mol分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能用于宏观颗粒阿氏常数。任何粒子集体若含有阿氏常数个粒子，其物质的量就是1mol在“xxmol”后用化学式指明粒子种类,如1molN2本课小结一．“物质的量”和“摩尔”物质的量意义：符号：单位：描述对象二．阿伏加德罗常数意义：符号：标准：计算用近似值：三．物质的量(n)与粒子数(N)的换算关系n=NNAN=n×NA或１mol任何粒子的粒子数ＮＡ阿氏常数＝0.012Kg12Ｃ中含有的碳原子数6.02×1023本课小结四.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。计算:数值上等于其相对分子质量(式量)单位：g·mol-1

或kg·mol-1

二．阿伏加德罗意义：符号：标准：计算用近似值：三．物质的量(1、a.1molH2O的质量是

gb.1molNaCl的质量是

g2、

a.Na的摩尔质量是

。

b.NaCl的摩尔质量是

。

c.SO2的摩尔质量是

。c.1molNa的质量是

gd.1molNa＋的质量是

g回顾练习：1858.5232323g/mol58.5g/mol64g/mol1、a.1molH2O的质量是g

3、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8gH2SO4的物质的量

。（2）10.6gNa2CO3的物质的量

。（3）0.25molCaCO3的质量

。（4）2.0molH2O的质量

。（0.1mol）（0.1mol）（25g）（36g）nm=M回顾练习：公式：3、参考下列解题方式，完成下列计算：（0.1mol）（0316.02×1023个CO2

分子的物质的量为

mol2、1.806×1024个Fe原子的物质的量为

mol3、0.5molO2中含有的氧气分子数目是

个4、0.5molO2中含有的氧原子数目是

个13.01×10236.02×1023nN=NA回顾练习：公式：316.02×1023个CO2分子的物质的量为物质状态粒子数质量(g)密度(g/cm3)体积(20℃

(cm3)Fe固7.8Al固2.7H2O液1H2SO4

(纯）液1.831mol不同物质的质量和体积(固液）6.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562718987.2101853.6想一想？结论？1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。物质状态粒子数质量(g)密度体积Fe固7.8物质状态粒子数质量(g)密度(g/L)(STP)体积(L)(STP)H2气0.0899O2气1.429CO2气1.977Cl2气3.1686.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.36.02x102371.0022.41mol不同物质的质量和体积(气体)结论？2、1mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积相同。STP物质状态粒子数质量(g)密度(g/L)(STP)体积(L)H气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol对象：任何气体（纯净物、混合物）气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单气体摩尔体积1、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。标准状况(STP)0℃、1.01×105Pa

对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约为22.4L2、是特定条件下的气体摩尔体积。几点注意：气体摩尔体积1、标准状况下的气体摩尔体积约标准状况(STP)1、下列说法是否正确？（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。（3）20oC时，1摩尔氧气的体积约22.4升。（4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。2、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？形成练习公式：n=—

VVm1、下列说法是否正确？2、标准状况下：形成练习公式：n3、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L（4）1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L（5）1摩尔SO2在20℃时的体积比22.4L大（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小错错错错错错形成练习3、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为221、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。讨论解释2、1mol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同。Why?1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。讨论解释2、1m分析影响物质体积有因素有哪些?讨论解释举例：在做操时，一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关：人数距离胖瘦分析影响物质体积有因素有哪些?讨论解释举例：在做操时，一个班1、微粒数目的多少影响物质体积的大小讨论解释1、微粒数目的多少影响物质体积的大小讨论解释2、微粒大小影响物质体积的大小讨论解释2、微粒大小影响物质体积的大小讨论解释3、微粒间距影响物质体积的大小讨论解释3、微粒间距影响物质体积的大小讨论