第二节-钒分族课件

一、钒分族元素概述元素周期表中ⅤB族元素常称为钒分族，该族只有V、Nb、Ta三种元素。1.原子结构VAr

3d34s24p0132.1591.63NbKr

4d35s25p0142.9691.6TaXe

5d36s26p0143681.5元素结构r原子(pm)rM5+(pm)电负性从元素原子的价电子结构上分析可知，钒分族元素应有多种氧化态（+2、+3、+4、+5）；与钛分族相似从上到下，高氧化态稳定性增强，低氧化态稳定性降低。钒分族元素的最高氧化物M2O5是以酸性为主，所以人们常将其称为“酸土元素”。一、钒分族元素概述元素周期表中ⅤB族元素常称为钒分族2.化学性质

钒分族元素与钛分族元素类似，在常温下表面易形成致密的氧化膜，导致化学活性较低。在加热条件下，钒分族元素能与O2、N2、H2、C、S、X2等非金属元素直接发生反应。4M+5O22M2O4

（钒也可形成VO2）Δ2M+H22MH

（高温，形成的氢化物为金属型）M+CMC

（钽也可形成Ta2C）高温6M+5N22M3N5

（钒只形成VN）ΔΔM+2SMS2（钒也可形成V2S5）Δ2M+5X22MX5（钒只有VF5、VCl4、VBr3）Δ⑴与非金属反应2.化学性质钒分族元素与钛分族元素类似，在常温下表面⑵与酸、碱反应3M+15HF+5HNO3＝3HMOF5+5NO+7H2O（还可形成其它含氟酸）

钒分族金属在室温下因易钝化，很难与非氧化性酸及苛性碱作用，也不与水作用。但能被氢氟酸、强氧化性酸(如硝酸、王水)腐蚀，更易溶于氢氟酸和硝酸混酸中。2M+10NaOH

2NaMO3+5H2↑+4Na2O熔融（Nb、Ta形成Na8M6O19）钒分族金属能与熔融的苛性碱作用，生成相应的含氧酸盐、氧化钠和氢气。偏钒酸钠VOOONa-+⑵与酸、碱反应3M+15HF+5HNO3＝3HM二、钒

钒是一种在地壳中分布很广的微量元素，常与其它矿共生。常见的矿物主要有绿硫钒石[VS2或V2S5]、铅钒矿[Pb5(VO4)3Cl]、钒云母[KV2(AlSi3O10)(OH)2]、钒磁铁矿[FeV2O4]等。1.存在绿硫钒石铅钒矿钒云母钒磁铁矿二、钒钒是一种在地壳中分布很广的微量元素，常与其它矿2.钒的冶炼富钒炉渣焙烧NaVO3H2OV2O5热还原产品（金属钒）工业上大多以含钒的铁矿石作为提取钒的主要来源。通过高炉炼铁，使90％左右的钒进入生铁中；再通过炼钢过程，可获得富钒炉渣；然后以富钒炉渣为原料提取钒，其基本原理为：NaClO2浸提沉淀Cl2CaNH4ClpH=2-2.5H2SO4NH4VO3煅烧2.钒的冶炼富钒炉渣焙烧NaVO3H2OV2O5热还原产品⑴焙烧将富钒炉渣与食盐（或碳酸钠）混合，在空气中加热至800－1000℃进行焙烧，使其转化为易溶的含氧酸钠盐。2V2O5+4NaCl+O2＝4NaVO3+Cl2(偏钒酸钠)V2O5+Na2CO3＝2NaVO3+CO2↑⑵浸提将烧结块（熟料）用水浸提，使钒的含氧酸钠盐转入溶液，除去其它难溶杂质。⑶沉淀在浸出液中加入沉淀剂（氯化铵），并用硫酸调节pH值，得到偏钒酸铵（沉淀物）。NaVO3+NH4Cl

NH4VO3↓

+NaClpH=2-2.5H2SO4⑴焙烧将富钒炉渣与食盐（或碳酸钠）混合，在空气中加热⑷煅烧将得到的偏钒酸铵烘干，并于回转炉中缓慢升温至300℃，保持1h，再继续升温至500－550℃进行煅烧。（不能超过650℃，否则五氧化二钒熔融）2NH4VO3＝2V2O5+2NH3+H2O⑸金属热还原将得到的五氧化二钒经过脱水、干燥，然后用金属热还原法可得到金属钒。V2O5+5Ca5CaO

+2VΔ钒铁(V2O5)五氧化二钒⑷煅烧将得到的偏钒酸铵烘干，并于回转炉中缓慢升温至3.钒的性质3V+15HF+5HNO3＝3HVOF5+5NO+7H2O钒属立方I晶格，银白色，Tf=1919℃（钒分族元素与钼、钨并称“难熔金属”），质地坚硬（莫氏硬度为7）。钒具有较好的耐盐酸、硫酸性，但能被氢氟酸、硝酸、王水等腐蚀，更易溶于氢氟酸和硝酸混酸中。（五氟钒酸）由于钒具有高沸点、硬度较高、化学性质较稳定等特点，常用其制造特种合金钢。例如：工具钢Fe－V合金（高硬度、高强度、高耐磨性）

Ti－Al－V合金（高耐热性、高强度、高韧性）——航空材料3.钒的性质3V+15HF+5HNO3＝3HVO

钒可以形成多种氧化物（如：VO、V2O3、VO2、V2O5等），其中五氧化二钒最稳定。五氧化二钒可以通过偏钒酸铵热分解制得，也可通过三氯化氧化钒水解制得。4.钒的化合物⑴五氧化二钒2VOCl3+3H2O＝V2O5+6HCl五氧化二钒是以酸性为主的两性氧化物，既可溶于碱溶液，也可溶于强酸。V2O5+6NaOH＝2Na3VO4+3H2O（钒酸钠）V2O5+2H+＝2VO2+

+H2O钒可以形成多种氧化物（如：VO、V2O3、VO2、V

钒(Ⅴ)具有强氧化性。当五氧化二钒溶解在盐酸中，钒(Ⅴ)能被还原为钒(Ⅳ)状态。V2O5+6HCl＝2VOCl2+Cl2↑+3H2O

当干燥的硫化氢通过加热的五氧化二钒，并以五氧化二磷为干燥剂，可得到三氯氧化钒。V2O5+6HCl(g)

2VOCl3+3H2OΔP2O5五氧化二钒是一种重要的催化剂，主要用于硫酸工业中接触法合成SO3等。2SO2+O2

2SO3V2O5420-450℃五氧化二钒属于高毒类化学品，对呼吸道及皮肤有损害作用。钒触媒钒(Ⅴ)具有强氧化性。当五氧化二钒溶解在盐酸中，钒(⑵四氯化钒

四氯化钒[VCl4]正四面体构型，粘稠的红褐色液体（Tf=-28℃、Tb=154℃），遇潮湿空气或水分解，冒白烟。VCl4+2H2O＝VO2+4HCl

四氯化钒的热稳定性较差，在沸点下发生分解，生成三氯化钒和氯气。2VCl42VCl3+Cl2Δ

四氯化钒在有机合成中，可使酚偶联；在橡胶工业中，可催化乙烯的聚合反应。C6H5OH

+

2VCl4＝

HOC6H4-C6H4OH

+

2VCl3+

2HCl四氯化钒属腐蚀品，对眼睛、鼻、咽喉、肺有刺激作用，会引起咳嗽、呼吸短促、眼睛损害。⑵四氯化钒四氯化钒[VCl4]正四面体构型，粘稠的红⑶偏钒酸铵

偏钒酸铵[NH4VO3]白色或淡黄色结晶粉末，熔点200℃，微溶于冷水、热乙醇和乙醚，溶于热水及稀氢氧化铵；空气中灼烧时变成五氧化二钒。Δ2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O

偏钒酸铵主要用作化学试剂、催化剂、催干剂、媒染剂，在陶瓷工业中广泛用作釉料；也是制取五氧化二钒的原料。偏钒酸铵属毒害品，其粉尘能刺激眼睛、皮肤和呼吸道，对肝脏、肾脏有损害。皮肤接触偏钒酸铵可引起荨麻疹，口服可致死亡，吸入会引起咳嗽、胸痛、痛、口中金属味和精神症状，严重者可致死。⑶偏钒酸铵偏钒酸铵[NH4VO3]白色或淡黄色结晶粉练习与讨论8-3以绿硫钒石为主要原料，制备金属钒。（仅供思考）练习与讨论8-3以绿硫钒石为主要原料，制备金属钒。（仅供思三、铌、钽

铌和钽在地壳中常共生。如铌（钽)铁矿[Fe(Nb、Ta)O3]2，若铌含量较高，则称为铌铁矿，反之则称为钽铁矿。铌（钽）铁矿主要产于花岗岩和伟晶岩中，是炼铌（钽）的重要原料。铌铁矿钽铁矿

铌是1801年英国化学家哈切特由铌铁矿中发现的；钽是1802年瑞典化学家艾克保发现的。亚洲最大的江西横峰钽铁矿三、铌、钽铌和钽在地壳中常共生。如铌（钽)铁铌铁矿钽铌(立方I)，Tf=2468℃，Tb=4742℃，ρ=8.57g/cm3。铌不溶于酸，甚至不溶于王水，能溶于氢氟酸；铌在空气中加热，可得到五氧化二铌。

4Nb+5O2＝Nb2O5铌是希有高熔点金属，其合金材料常用于航空、航天工业和国防工业。铌是超导元素中临界温度(-260℃)最高的一种，是制备超导材料的重要元素。此外，纯金属铌在电子管中，有除去残留气体的作用。1.铌及其化合物⑴金属铌铌(立方I)，Tf=2468℃，Tb=474⑵铌的制取铌的制备一般是采用熔融电解七氟铌酸钾得到，也可采用铝热还原法或碳热还原法制得。Nb2O5+10HF+4KF＝2K2NbF7+5H2O浓缩、结晶K2NbF7(晶体)熔融电解金属铌Nb2O5+Al

Al2O5+Nb高温①碳热还原法制备铌流程Nb2O5碳化碳化铌炭黑碳还原Nb2O5铌条氢化脱氢熔炼浇铸铌锭⑵铌的制取铌的制备一般是采用熔融电解七氟铌酸钾得到，②主要反应碳化——将五氧化二铌与炭黑混合，在氢气氛围中可得到碳化铌。Nb2O5+7C2NbC+5CO↑Δ氢气氛围碳还原——将碳化铌与五氧化二铌混合，在真空下可得到金属铌。Nb2O5+5NbC7Nb+5COΔ真空Nb2O5+5C2Nb+5COΔ真空氢化（除杂质）熔炼金属铌②主要反应碳化——将五氧化二铌与炭黑混合，在氢气氛围中可得到⑶铌化合物

五氧化二铌[Nb2O2]又称为氧化铌，无色晶体或白色粉末；不溶于水，除硫酸和氢氟酸外，不溶于其它酸；能溶于熔融硫酸氢钾或碱金属的碳酸盐、氢氧化物中。Nb2O5+2NaOH＝2NaNbO3+H2O①五氧化二铌

五氧化二铌是制备金属铌的原料，也是制备特种光学玻璃、高频和低频电容器及压电陶瓷元件的重要原料。（铌酸钠）⑶铌化合物五氧化二铌[Nb2O2]又称为氧化铌，无色②碳化铌碳化铌[NbC]氯化钠型晶体，绿色晶体，有金属光泽；粉末状为灰黑色，熔点2300℃，比刚玉还硬。碳化铌易熔于碳化钛、碳化锆、碳化钨等化合物中，并生成类质同晶固溶混合物。碳化铌作为碳化物硬质合金添加剂，是三元、四元碳化物固溶物组分。例如：WC-NbC-C三元系等。也可作紫色人造宝石。②碳化铌碳化铌[NbC]氯化钠型晶体，绿色晶体，有金③五氯化铌五氯化铌[NbCl5]单斜晶系，黄白色，熔点204.7℃，沸点254℃。气态的五氯化铌为单分子，固态的为二聚体，分子中含有两个氯桥键。ClClClClClClClClClCl五氯化铌二聚体五氯化铌溶于醇、四氯化碳、盐酸，易潮解；在潮湿空气中或遇水则分解。NbCl5+H2O＝NbOCl3+2HCl五氯化铌可由金属铌在加热的条件下直接与氯气反应制得，也可用五氧化二铌氯化得到。五氯化铌是制备其它铌化合物的常用原料。Nb2O5+5Cl2+5C＝2NbCl5+5CO③五氯化铌五氯化铌[NbCl5]单斜晶系，黄白色，熔2.钽及其化合物钽熔点高（2996℃），质地坚硬（莫氏硬度为6.5），钽富有延展性和较好的韧性，可以拉成细丝式制薄箔。金属钽的化学性质较稳定，具有极高的抗腐蚀性。无论是在冷和热的条件下，对盐酸、浓硝酸及“王水”都不反应。钽在空气中加热，可形成五氧化二钽。

4Ta+5O2＝2Ta2O5钽可用来制造坩埚、蒸发器皿等，也可做电子管的电极、整流器、电容。医疗上用来制成薄片或细线，缝补破坏的组织。⑴金属钽2.钽及其化合物钽熔点高（2996℃），质地坚硬（莫五氧化二钽[Ta2O5]白色斜方晶系，熔点为1800℃；五氧化二钽的化学性质与五氧化二铌相似，能溶于熔融的硫酸氢钾和氢氟酸溶液，不溶于水和其它酸。五氧化二钽是生产金属钽的原料，也是制造高折射低色散特种光学玻璃的重要原料。⑵钽的化合物①五氧化二钽五氧化二钽五氧化二钽[Ta2O5]白色斜方晶系，熔点为180②五氟化钽五氟化钽[TaF5]白色结晶，折光能力强。稍溶于热的二硫化碳和四氯化碳溶液中，溶于水和乙醚。在空气中吸湿而不水解，能缓慢腐蚀玻璃。五氟化钽可由五氧化二钽与氟化氢制得，也可直接在加热条件下由氟于金属钽反应制得。

Ta2O5+10HF＝2TaF5+5H2O2Ta+5F2＝Ta2F5五氟化钽在有机合成中，用作傅－克反应的催化剂；在电子工业中用于生产电容器。②五氟化钽五氟化钽[TaF5]白色结晶，折光能力强。练习与讨论8-4气态五氯化铌为单分子，其构型如何？（仅供思考）8-5五氯化钽在水中水解可得到Ta2O5·nH2O（白色沉淀），而五氯化铌水解得到NbOCl3，为什么？（仅供思考）练习与讨论8-4气态五氯化铌为单分子，其构型如何？（仅供思一、钒分族元素概述元素周期表中ⅤB族元素常称为钒分族，该族只有V、Nb、Ta三种元素。1.原子结构VAr

3d34s24p0132.1591.63NbKr

4d35s25p0142.9691.6TaXe

5d36s26p0143681.5元素结构r原子(pm)rM5+(pm)电负性从元素原子的价电子结构上分析可知，钒分族元素应有多种氧化态（+2、+3、+4、+5）；与钛分族相似从上到下，高氧化态稳定性增强，低氧化态稳定性降低。钒分族元素的最高氧化物M2O5是以酸性为主，所以人们常将其称为“酸土元素”。一、钒分族元素概述元素周期表中ⅤB族元素常称为钒分族2.化学性质

钒分族元素与钛分族元素类似，在常温下表面易形成致密的氧化膜，导致化学活性较低。在加热条件下，钒分族元素能与O2、N2、H2、C、S、X2等非金属元素直接发生反应。4M+5O22M2O4

（钒也可形成VO2）Δ2M+H22MH

（高温，形成的氢化物为金属型）M+CMC

（钽也可形成Ta2C）高温6M+5N22M3N5

（钒只形成VN）ΔΔM+2SMS2（钒也可形成V2S5）Δ2M+5X22MX5（钒只有VF5、VCl4、VBr3）Δ⑴与非金属反应2.化学性质钒分族元素与钛分族元素类似，在常温下表面⑵与酸、碱反应3M+15HF+5HNO3＝3HMOF5+5NO+7H2O（还可形成其它含氟酸）

钒分族金属在室温下因易钝化，很难与非氧化性酸及苛性碱作用，也不与水作用。但能被氢氟酸、强氧化性酸(如硝酸、王水)腐蚀，更易溶于氢氟酸和硝酸混酸中。2M+10NaOH

2NaMO3+5H2↑+4Na2O熔融（Nb、Ta形成Na8M6O19）钒分族金属能与熔融的苛性碱作用，生成相应的含氧酸盐、氧化钠和氢气。偏钒酸钠VOOONa-+⑵与酸、碱反应3M+15HF+5HNO3＝3HM二、钒

钒是一种在地壳中分布很广的微量元素，常与其它矿共生。常见的矿物主要有绿硫钒石[VS2或V2S5]、铅钒矿[Pb5(VO4)3Cl]、钒云母[KV2(AlSi3O10)(OH)2]、钒磁铁矿[FeV2O4]等。1.存在绿硫钒石铅钒矿钒云母钒磁铁矿二、钒钒是一种在地壳中分布很广的微量元素，常与其它矿2.钒的冶炼富钒炉渣焙烧NaVO3H2OV2O5热还原产品（金属钒）工业上大多以含钒的铁矿石作为提取钒的主要来源。通过高炉炼铁，使90％左右的钒进入生铁中；再通过炼钢过程，可获得富钒炉渣；然后以富钒炉渣为原料提取钒，其基本原理为：NaClO2浸提沉淀Cl2CaNH4ClpH=2-2.5H2SO4NH4VO3煅烧2.钒的冶炼富钒炉渣焙烧NaVO3H2OV2O5热还原产品⑴焙烧将富钒炉渣与食盐（或碳酸钠）混合，在空气中加热至800－1000℃进行焙烧，使其转化为易溶的含氧酸钠盐。2V2O5+4NaCl+O2＝4NaVO3+Cl2(偏钒酸钠)V2O5+Na2CO3＝2NaVO3+CO2↑⑵浸提将烧结块（熟料）用水浸提，使钒的含氧酸钠盐转入溶液，除去其它难溶杂质。⑶沉淀在浸出液中加入沉淀剂（氯化铵），并用硫酸调节pH值，得到偏钒酸铵（沉淀物）。NaVO3+NH4Cl

NH4VO3↓

+NaClpH=2-2.5H2SO4⑴焙烧将富钒炉渣与食盐（或碳酸钠）混合，在空气中加热⑷煅烧将得到的偏钒酸铵烘干，并于回转炉中缓慢升温至300℃，保持1h，再继续升温至500－550℃进行煅烧。（不能超过650℃，否则五氧化二钒熔融）2NH4VO3＝2V2O5+2NH3+H2O⑸金属热还原将得到的五氧化二钒经过脱水、干燥，然后用金属热还原法可得到金属钒。V2O5+5Ca5CaO

+2VΔ钒铁(V2O5)五氧化二钒⑷煅烧将得到的偏钒酸铵烘干，并于回转炉中缓慢升温至3.钒的性质3V+15HF+5HNO3＝3HVOF5+5NO+7H2O钒属立方I晶格，银白色，Tf=1919℃（钒分族元素与钼、钨并称“难熔金属”），质地坚硬（莫氏硬度为7）。钒具有较好的耐盐酸、硫酸性，但能被氢氟酸、硝酸、王水等腐蚀，更易溶于氢氟酸和硝酸混酸中。（五氟钒酸）由于钒具有高沸点、硬度较高、化学性质较稳定等特点，常用其制造特种合金钢。例如：工具钢Fe－V合金（高硬度、高强度、高耐磨性）

Ti－Al－V合金（高耐热性、高强度、高韧性）——航空材料3.钒的性质3V+15HF+5HNO3＝3HVO

钒可以形成多种氧化物（如：VO、V2O3、VO2、V2O5等），其中五氧化二钒最稳定。五氧化二钒可以通过偏钒酸铵热分解制得，也可通过三氯化氧化钒水解制得。4.钒的化合物⑴五氧化二钒2VOCl3+3H2O＝V2O5+6HCl五氧化二钒是以酸性为主的两性氧化物，既可溶于碱溶液，也可溶于强酸。V2O5+6NaOH＝2Na3VO4+3H2O（钒酸钠）V2O5+2H+＝2VO2+

+H2O钒可以形成多种氧化物（如：VO、V2O3、VO2、V

钒(Ⅴ)具有强氧化性。当五氧化二钒溶解在盐酸中，钒(Ⅴ)能被还原为钒(Ⅳ)状态。V2O5+6HCl＝2VOCl2+Cl2↑+3H2O

当干燥的硫化氢通过加热的五氧化二钒，并以五氧化二磷为干燥剂，可得到三氯氧化钒。V2O5+6HCl(g)

2VOCl3+3H2OΔP2O5五氧化二钒是一种重要的催化剂，主要用于硫酸工业中接触法合成SO3等。2SO2+O2

2SO3V2O5420-450℃五氧化二钒属于高毒类化学品，对呼吸道及皮肤有损害作用。钒触媒钒(Ⅴ)具有强氧化性。当五氧化二钒溶解在盐酸中，钒(⑵四氯化钒

四氯化钒[VCl4]正四面体构型，粘稠的红褐色液体（Tf=-28℃、Tb=154℃），遇潮湿空气或水分解，冒白烟。VCl4+2H2O＝VO2+4HCl

四氯化钒的热稳定性较差，在沸点下发生分解，生成三氯化钒和氯气。2VCl42VCl3+Cl2Δ

四氯化钒在有机合成中，可使酚偶联；在橡胶工业中，可催化乙烯的聚合反应。C6H5OH

+

2VCl4＝

HOC6H4-C6H4OH

+

2VCl3+

2HCl四氯化钒属腐蚀品，对眼睛、鼻、咽喉、肺有刺激作用，会引起咳嗽、呼吸短促、眼睛损害。⑵四氯化钒四氯化钒[VCl4]正四面体构型，粘稠的红⑶偏钒酸铵

偏钒酸铵[NH4VO3]白色或淡黄色结晶粉末，熔点200℃，微溶于冷水、热乙醇和乙醚，溶于热水及稀氢氧化铵；空气中灼烧时变成五氧化二钒。Δ2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O

偏钒酸铵主要用作化学试剂、催化剂、催干剂、媒染剂，在陶瓷工业中广泛用作釉料；也是制取五氧化二钒的原料。偏钒酸铵属毒害品，其粉尘能刺激眼睛、皮肤和呼吸道，对肝脏、肾脏有损害。皮肤接触偏钒酸铵可引起荨麻疹，口服可致死亡，吸入会引起咳嗽、胸痛、痛、口中金属味和精神症状，严重者可致死。⑶偏钒酸铵偏钒酸铵[NH4VO3]白色或淡黄色结晶粉练习与讨论8-3以绿硫钒石为主要原料，制备金属钒。（仅供思考）练习与讨论8-3以绿硫钒石为主要原料，制备金属钒。（仅供思三、铌、钽

铌和钽在地壳中常共生。如铌（钽)铁矿[Fe(Nb、Ta)O3]2，若铌含量较高，则称为铌铁矿，反之则称为钽铁矿。铌（钽）铁矿主要产于花岗岩和伟晶岩中，是炼铌（钽）的重要原料。铌铁矿钽铁矿

铌是1801年英国化学家哈切特由铌铁矿中发现的；钽是1802年瑞典化学家艾克保发现的。亚洲最大的江西横峰钽铁矿三、铌、钽铌和钽在地壳中常共生。如铌（钽)铁铌铁矿钽铌(立方I)，Tf=2468℃，Tb=4742℃，ρ=8.57g/cm3。铌不溶于酸，甚至不溶于王水，能溶于氢氟酸；铌在空气中加热，可得到五氧化二铌。

4Nb+5O2＝Nb2O5铌是希有高熔点金属，其合金材料常用于航空、航天工业和国防工业。铌是超导元素中临界温度(-260℃)最高的一种，是制备超导材料的重要元素。此外，纯金属铌在电子管中，有除去残留气体的作用。1.铌及其化合物⑴金属铌铌(立方I)，Tf=2468℃，Tb=474⑵铌的制取铌的制备一般是采用熔融电解七氟铌酸钾得到，也可采用铝热还原法或碳热还原法制得。Nb2O5+10HF+4KF＝2K2NbF7+5H2O浓缩、结晶K2NbF7(晶体)熔融电解金属铌Nb2O5+Al

Al2O5+Nb高温①碳热还原法制备铌流程Nb2O5碳化碳化铌炭黑碳还原Nb2O5铌条氢化脱氢熔炼浇铸铌锭⑵铌的制取铌的制备一般是采用熔融电解七氟铌酸钾得到，②主要反应碳化——将五氧化二铌与炭黑混合，在氢气氛围中可得到碳化铌。Nb2O5+7C2NbC+5CO↑Δ氢气氛围碳还原——将碳化铌与五氧化二铌混合，在真空下可得到金属铌。Nb2O5+5NbC7Nb+5COΔ真空Nb2O5+5C2Nb+5COΔ真空氢化（除杂质）熔炼金属铌②主要反应碳化——将五氧化二铌与炭黑混合，在氢气氛围中可得到⑶铌化合物

五氧化二铌[Nb2O2]又称为氧化铌，无色晶体或白色粉末；不溶于水，除硫酸和氢氟酸外，不溶于其它酸；能溶于熔融硫酸氢钾或碱金属的碳酸盐、氢氧化物中。Nb2O5+2NaOH＝2NaNbO3+H2O①五氧化二铌

五氧化二铌是制备金属铌的原料，也是制备特种光学玻璃、高频和低频电容器及压电陶瓷元件的重要原料。（铌酸钠）⑶铌化合物五氧化二铌[Nb2O2]又称为氧化铌，无色②碳化铌碳化铌[NbC]氯化钠型晶体，绿色晶体，有金属光泽；粉末状为灰黑色，熔点2300℃，比刚玉还硬。碳化铌易熔于碳化钛、碳化锆、碳化钨等化合物中