盐类的水解3-苏教版(课件)

章水溶液中的离子平衡节盐类的水解章水溶液中的离子平衡1根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱2【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaH3盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型一、寻找规律探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：P54盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型4二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+

+OH–纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？分析后，填写书P55表格二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O5【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性无（对水的电离平衡无影响）【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c6⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液7⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促进水的电离）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液8二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH

–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)1、概念：盐+水酸+碱二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解9盐+水酸+碱盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实质：使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡（动态）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”。，必有弱酸或弱碱生成⑸多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。△H＞0与加酸、碱比较盐+水酸+碱盐易溶，有弱105、水解的规律：⑴有__就水解；⑵越__越水解；⑶谁__显谁性；同强显__性。弱弱强中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能弱酸的阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱的阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性记住啦！CH3COONa5、水解的规律：⑴有__就水解；弱弱强中盐类实例能否水解引11在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–DExercises下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤在溶液中，不能发生水解的离子是（）DE12Exercises3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C酸性碱性5.在Na2S溶液中，c

(Na+)与c

(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定AExercises3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱N136.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应BExercises6.盐类水解的过程中正确的说法是（）BExer14【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。有弱就水解；无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不15第三节盐类的水解第二课时

影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素16盐+水酸+碱四、盐类水解方程式的书写：先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子

+

水弱酸(or弱碱)+OH–(

or

H+

)盐+水酸+碱四17四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3CO18（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水19（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3H201.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+

、H+、OH–、Cl–

B.Cl–、NH4+

、H+、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–、NH4+

、OH–、H+【课堂练习】1.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜21五、盐类水解平衡影响因素在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的酸HClOCH3COONa<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16五、盐类水解平衡影响因素在一定条件下，当盐类的水解速率等于（221、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–

H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>111、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）③同一弱酸对应的盐N232、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进水解。③加酸：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制促进④加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl10H2SO4？2、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进24影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOHNa2CO3温度温度升高影响实验操作现象平衡移动Fe3+的水PH浓度加FeCl3加水25第三节盐类的水解第三课时第三节盐类的水解第三课时26对于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH对于水解平衡CH3COO–+H2OCH3C271.为什么KAl(SO4)2,FeCl3

等盐可用做净水剂？

思考：4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？1.为什么KAl(SO4)2,FeCl3等盐可用做净水28混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用混施化肥泡沫制备胶体明矾净水判断溶液离子浓度试剂贮存盐溶液溶29盐类的水解3-苏教版(课件)30泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗盐少混合前混合后六、盐类水解的应用：(一)日常生活中的应用

泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有N31盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等Al

3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(胶体)

+3H

+本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进CO32–水解。盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等Al3++3H32六、盐类水解的应用：(二)易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉（考点）(三)判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性（相同温度和浓度）六、盐类水解的应用：(二)易水解盐溶液的配制与保存：配制33(四)判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3+与CO32–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO2(四)判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al334(五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2书P61(五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶35（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电离理论：②362、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）2、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)371、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl–OH–正电荷总数==负电荷总数n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)七、电解质溶液中的守恒关系（考点）1、电荷守恒如：NH4Cl溶液中溶液中阴离38七、电解质溶液中的守恒关系（考点）1、电荷守恒阳离子：Na+

、H+

阴离子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。∵正电荷总数==负电荷总数七、电解质溶液中的守恒关系（考点）1、电荷守恒阳离子：Na39七、电解质溶液中的守恒关系（考点）2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。七、电解质溶液中的守恒关系（考点）2、物料守恒（元素或原子守40七、电解质溶液中的守恒关系（考点）2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L（元素或原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1七、电解质溶液中的守恒关系（考点）2、物料守恒是指某一元素的41七、电解质溶液中的守恒关系（考点）如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1七、电解质溶液中的守恒关系（考点）如：Na2S溶液因此：c42七、电解质溶液中的守恒关系（考点）如：NaHCO3溶液2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+

c(H2CO3)七、电解质溶液中的守恒关系（考点）如：NaHCO3溶液2、物43七、电解质溶液中的守恒关系（考点）3、质子（H+）守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。如：NH4Cl溶液中

为得到质子后的产物，

为失去质子后的产物，因此：H3O+（H+）NH3·H2O、OH–、c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)七、电解质溶液中的守恒关系（考点）3、质子（H+）守恒电解质44如：CH3COONa溶液中

为得到质子后的产物，

为失去质子后的产物，因此：H3O+（H+）、CH3COOHOH–c(H3+)+c(CH3COOH)=c(OH–)如：CH3COONa溶液中45例1：在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH–)＞c(H+)

D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)

解析：NH3·H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O

NH4+＋OH–），所以c(NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH–)。因为电荷守恒c(OH–)＝c(H+)＋c(NH4+)，所以c(OH–)＞c(NH4+)。综合起来，c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)。A例1：在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的46例2：用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH–)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO–)

D.c(CH3COO–)

＋c(OH–)＝0.2mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知[CH3COO-]＞[Na+]，根据电荷守恒[CH3COO-]＋[OH-]＝[Na+]＋[H+]，可得出[OH-]＜[H+]。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。例2：用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa47

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰

20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫

21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯

22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根

23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基

24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东

25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基

13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威48章水溶液中的离子平衡节盐类的水解章水溶液中的离子平衡49根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱50【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaH51盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型一、寻找规律探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：P54盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型52二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+

+OH–纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？分析后，填写书P55表格二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O53【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性无（对水的电离平衡无影响）【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c54⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液55⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促进水的电离）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液56二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH

–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)1、概念：盐+水酸+碱二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解57盐+水酸+碱盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实质：使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡（动态）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”。，必有弱酸或弱碱生成⑸多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。△H＞0与加酸、碱比较盐+水酸+碱盐易溶，有弱585、水解的规律：⑴有__就水解；⑵越__越水解；⑶谁__显谁性；同强显__性。弱弱强中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能弱酸的阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱的阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性记住啦！CH3COONa5、水解的规律：⑴有__就水解；弱弱强中盐类实例能否水解引59在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–DExercises下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤在溶液中，不能发生水解的离子是（）DE60Exercises3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C酸性碱性5.在Na2S溶液中，c

(Na+)与c

(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定AExercises3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱N616.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应BExercises6.盐类水解的过程中正确的说法是（）BExer62【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。有弱就水解；无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不63第三节盐类的水解第二课时

影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素64盐+水酸+碱四、盐类水解方程式的书写：先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子

+

水弱酸(or弱碱)+OH–(

or

H+

)盐+水酸+碱四65四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3CO66（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水67（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3H681.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+

、H+、OH–、Cl–

B.Cl–、NH4+

、H+、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–、NH4+

、OH–、H+【课堂练习】1.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜69五、盐类水解平衡影响因素在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的酸HClOCH3COONa<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16五、盐类水解平衡影响因素在一定条件下，当盐类的水解速率等于（701、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–

H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>111、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）③同一弱酸对应的盐N712、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进水解。③加酸：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制促进④加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl10H2SO4？2、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进72影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOHNa2CO3温度温度升高影响实验操作现象平衡移动Fe3+的水PH浓度加FeCl3加水73第三节盐类的水解第三课时第三节盐类的水解第三课时74对于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH对于水解平衡CH3COO–+H2OCH3C751.为什么KAl(SO4)2,FeCl3

等盐可用做净水剂？

思考：4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？1.为什么KAl(SO4)2,FeCl3等盐可用做净水76混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用混施化肥泡沫制备胶体明矾净水判断溶液离子浓度试剂贮存盐溶液溶77盐类的水解3-苏教版(课件)78泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗盐少混合前混合后六、盐类水解的应用：(一)日常生活中的应用

泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有N79盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等Al

3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(胶体)

+3H

+本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进CO32–水解。盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等Al3++3H80六、盐类水解的应用：(二)易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉（考点）(三)判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性（相同温度和浓度）六、盐类水解的应用：(二)易水解盐溶液的配制与保存：配制81(四)判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3+与CO32–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO2(四)判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al382(五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2书P61(五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶83（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电离理论：②842、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）2、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)851、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl–OH–正电荷总数==负电荷总数n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)七、电解质溶液中的守恒关系（考点）1、电荷守恒如：NH4Cl溶液中溶液中阴离86七、电解质溶液中的守恒关系（考点）1、电荷守恒阳离子：Na+

、H+

阴离子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。∵正电荷总数==负电荷总数七、电解质溶液中的守恒关系（考点）1、电荷守恒阳离子：Na87七、电解质溶液中的守恒关系（考点）2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。七、电解质溶液中的守恒关系（考点）2、物料守恒（元素或原子守88七、电解质溶液中的守恒关系（考点）2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L（元素或原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1七、电解质溶液中的守恒关系（考点）2、物料守恒是指某一元素的89七、电解质溶液中的守恒关系（考点）如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1七、电解质溶液中的守恒关系（考点）如：Na2S溶液因此：c90七、电解质溶液中的守恒关系（考点）如：NaHCO3溶液2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+

c(H2CO3)七、电解质溶液中的守恒关系（考点）如：NaHCO3溶液2、物91七、电解质溶液中的守恒关系（考点）3、质子（H+）守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。如：NH4Cl溶液中

为得到质子后的产物，

为失去质子后的产物，因此：H3O+（H+）NH3·H2O、OH–、c(H+)=c(NH3·H2