【高考化学】湖南省2022-2023学年九年级下册真题模拟题库练习（含解析）

PAGE163第页码165页/总NUMPAGES总页数250页【高考化学】湖南省2022-2023学年九年级下册真题试卷模拟题库练习【原卷1题】知识点物理变化与化学变化,纯碱的生产【正确答案】D【试题解析】1-1（基础）科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是A.火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧 B.二氧化碳跨临界直接制冰C.剪切增稠流体(STF)智能分子材料的合成 D.电动汽车的全气候电池充电【正确答案】B

1-2（基础）下列有关黄河流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及化学变化的是A.将含沙量大的黄河水引入处于黄河堤坝后的低洼地区进行沉淀B.将长期引黄灌溉和施肥导致的以硝酸盐为主要污染物的污水，处理达标后排放C.通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害的有机污染物降解为简单的、无害的物质D.将河道中的垃圾回收分类，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体【正确答案】A

1-3（基础）化学与生活密切相关。下列过程未发生化学变化的是A.汽油用于清洗油污 B.服用维生素C促进人体对铁的吸收C.“84”消毒液用于杀灭新冠病毒 D.用作安全气囊的气体发生剂【正确答案】A

1-4（基础）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有发生化学反应的是A.用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾 B.用生石灰和水为自热米饭提供热源C.活性炭放冰箱除异味 D.多吃富含维生素C的食物减缓衰老【正确答案】C

1-5（巩固）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A.二氧化硫作纸浆的漂白剂 B.“84”消毒液用于杀灭新冠病毒C.明矾作水的絮凝剂 D.碘化银用作人工降雨【正确答案】D

1-6（巩固）第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是ABCDA.冬奥场馆使用CO2跨临界直接制冰（“水立方”场馆中的水冰转换）B.北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸C.冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧D.冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性【正确答案】A

1-7（巩固）武汉，百湖之市；东湖、城市绿心。下列有关东湖的治理中，没有涉及化学变化的是A.定期打捞湖面垃圾，并进行垃圾分类 B.工业废水经处理、达标后再排放C.在水下种植沉水植物，实现自我修复 D.将淤泥经无害化处理，用作园林用土【正确答案】A

1-8（巩固）古诗文是我们中华民族优秀传统文化的结晶，下列诗文中没有隐含化学变化的是A.《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”B.《望庐山瀑布》：“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”C.《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”D.《酬乐天扬州初逛席上见赠》：“沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春”【正确答案】B

1-9（提升）化学与生活、环境等密切相关。下列过程没有涉及化学变化的是A.北京冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰B.使塑料降解，减少白色污染C.用次氯酸钠作消毒剂，阻断病毒传播D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿【正确答案】A

1-10（提升）下列诗句或谚语，说法不正确的是A.“雷雨发庄稼”不包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关【正确答案】A

1-11（提升）下列各项中蕴含化学变化的是A.锻造金箔：凡金箔，每金七厘造方寸金一千片B.湿法炼铜：铁器淬于胆矾水中，即成铜色也C.制粗盐：南风大起，则一宵结成，名曰颗盐，即古志所谓大盐也D.制指南针：方家以磁石磨针锋，则能指南，然常微偏东，不全南也【正确答案】B

1-12（提升）《天工开物》是我国珍贵的科技文献，下列记载中主要过程不涉及化学反应的是A.凡石灰经火焚炼为用 B.烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也C.凡墨烧烟凝质而为之 D.水沙中所出，大者名狗头金【正确答案】D

【原卷2题】知识点元素周期表结构,分子间作用力氢键,药物的合理使用,硅酸盐工业【正确答案】A【试题解析】2-1（基础）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.油脂可用于生产肥皂 B.合成橡胶可用于制造汽车轮胎C.淀粉是有甜味的物质 D.高温使蛋白质失去生理活性【正确答案】C

2-2（基础）化学与人类的生产生活息息相关，下列说法正确的是A.生石灰可用于食品抗氧化剂B.次氯酸钠通过氧化灭活病毒C.氢氧化铝和碳酸钠均可作胃酸中和剂D.侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠【正确答案】B

2-3（基础）下列说法错误的是A.碳酸氢钠可用作食品膨松剂 B.亚硝酸盐可用作肉制品防腐剂C.乙烯可用作水果催熟剂 D.氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂【正确答案】D

2-4（基础）下列有关物质用途的说法错误的是A.次氯酸钠可用作消毒剂 B.过氧化钠可用于供氧剂C.氧化铁可用作外墙涂料 D.二氧化硅可用作计算机芯片【正确答案】D

2-5（巩固）化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒B.氮氧化合物与”光化学烟雾”“臭氧层空洞”“硝酸型酸雨”的形成有关C.单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池D.镁着火不能用干粉灭火器灭火【正确答案】A

2-6（巩固）化学为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。下列说法错误的是A.我国科学家研究的由到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”B.“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料C.服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代烃D.“光刻技术”的光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合成像是物理变化【正确答案】D

2-7（巩固）化学与生产、生活和科技密切相关，我国科技发展举世瞩目，下列说法错误的是A.冬奥会火炬“飞扬”采用碳纤维与树脂复合材料，对比传统金属材质，碳纤维密度小、强度高，是由有机纤维在高温环境下裂解碳化而成B.“神舟十二号”空间站航天员的耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物C.“天问一号”火星车的热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D.被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，其人造雪化学成分与干冰相同【正确答案】D

2-8（巩固）化学在军事上有广泛应用。下列说法错误的是A.镁燃烧时发出耀眼的强光，可以制造照明弹B.铝热反应非常剧烈且放热量大，可以制造穿甲弹C.利用白磷着火点低的性质，可以制造烟幕弹D.某种防毒口罩中的苏打或大苏打，可以防止氯气中毒【正确答案】C

2-9（提升）化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是A.歼—20飞机上用到的氮化镓材料属于金属材料B.冬奥会上采用紫外消毒机器人进行消毒，利用了紫外线使蛋白质变性C.“天问一号”火星车使用的保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D.我国大力发展核电、水电有利于实现“碳中和”，电能属于二次能源【正确答案】A

2-10（提升）生活中处处有化学。下列说法错误的是A.沼气的主要成分是甲烷，属于可再生资源B.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗C.利用蛋白质的水解反应可获得油酸和亚油酸D.乙酸乙酯、苯甲酸钠可用作食品添加剂【正确答案】C

2-11（提升）化学与生活、生产密切相关。下列说法中错误的是A.市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤B.“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料C.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料D.“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成”该过程属于蒸发结晶【正确答案】C

2-12（提升）化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是A.碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药 B.漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙C.CO、甲醛等都是室内空气污染物 D.中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法【正确答案】B

【原卷3题】知识点醇类与金属单质的反应,羧酸酯化反应,缩聚反应,多官能团有机物的结构与性质【正确答案】B【试题解析】3-1（基础）高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法正确的是A.物质A是C2H4B.属于物质B的同系物且相对分子质量比B大14的有机物有4种C.物质C与乙醇也可以发生缩聚反应D.合成M的整个过程均发生的是理想的原子经济性反应【正确答案】B

3-2（基础）聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。已知：2R′OH++2R″OH，L可由两种链状单体经此反应制备。下列关于L的说法不正确的是A.制备L的反应是缩聚反应 B.制备L的每个单体分子中均含两个苯环C.通过蒸馏出苯酚可促进L的合成 D.L中的官能团是酯基、羟基和醚键【正确答案】D

3-3（基础）已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如下所示：则下列有关的叙述正确的是A.反应①属于取代反应B.1mol苯乙烯最多可与5mol发生加成反应C.鉴别苯与苯乙烯可采用酸性溶液或溴水D.聚苯乙烯分子中所有原子可能都处于同一平面内【正确答案】C

3-4（基础）2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性研究成果，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下：下列说法正确的是A.步骤①发生的是化合反应 B.醇氧化酶和甲酰酶都属于酯类C.DHA的分子式是 D.该途径所得淀粉属于天然有机高分子化合物【正确答案】C

3-5（巩固）高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图：下列说法正确的是A.生成高分子b的反应为加聚反应B.高分子c的水溶性比聚乙烯好C.1mol高分子b最多可与2molNaOH反应D.a和氯气发生取代反应的一氯代物有4种【正确答案】B

3-6（巩固）有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是A.该反应为取代反应B.最多能与反应C.化合物Y可以发生加成、取代反应，不能发生氧化反应D.可以使用溶液鉴别化合物Y和X【正确答案】B

3-7（巩固）阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸(M)在人体内代谢比较快、药效时间短，对其结构进行修饰，研制出长效缓释阿司匹林(N)。下列说法错误的是A.M的分子式为B.可通过加聚反应制备NC.M和N均能发生取代反应、加成反应和氧化反应D.N在人体内通过水解起作用，完全水解产物有2种【正确答案】D

3-8（巩固）聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，可由A和B合成，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是A.合成L的反应类型为缩聚反应B.lmolA与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2C.B分子中所有原子可在同一平面D.可用FeCl3溶液检验A是否完全反应【正确答案】D

3-9（提升）聚酰胺树脂材料具有较好的耐热性、耐水性。一种高分子聚酰胺树脂的合成过程为：下列有关说法正确的是A.该树脂中所有原子共平面B.该高分子树脂中含有四种官能团C.单体A与邻苯二甲酸互为同系物D.该树脂是由单体A和B通过加聚反应得到【正确答案】B

3-10（提升）有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。下列说法不正确的是A.X的结构简式是B.Y中含有酯基，Z中不含有酯基C.Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同D.Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构【正确答案】B

3-11（提升）一种长效、缓释阿司匹林(高分子聚合物L)的键线式结构如图所示，下列关于L及其对应单体M分析正确的是A.L属于苯的同系物B.L的分子式为(C13H16O4)nC.lmolM最多能与6molH2发生加成反应D.M发生酸式水解，其中一种产物分子中最多有16个原子共平面【正确答案】D

3-12（提升）阿司匹林是一种合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。人体血液的范围为7.35～7.45，长期大量服用阿司匹林会引发酸中毒，可静脉滴注溶液进行缓解。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，阿司匹林以水杨酸为原料进行生产，反应如下：用乙二醇将乙酰水杨酸与聚甲基丙烯酸连接起来，可得到缓释阿司匹林，其结构如下：下列关于缓释阿司匹林制备及其性质，说法正确的是A.相同温度下，阿司匹林在水中的溶解度大于缓释阿司匹林B.缓释阿司匹林的每个链节中含有4个碳原子C.聚甲基丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.酸性条件下，缓释阿司匹林完全水解可得到三种有机物【正确答案】A

【原卷4题】知识点酸碱中和滴定实验基本操作及步骤,化学实验基础操作,中和滴定【正确答案】A【试题解析】4-1（基础）下图所示实验操作正确的是A.熄灭酒精灯 B.加热固体药品C.取用氢氧化钠溶液 D.蒸发溶液【正确答案】D

4-2（基础）下列基本实验操作错误的是A.装置甲称量药品 B.装置乙配制溶液C.装置丙倾倒液体 D.装置丁检查装置气密性【正确答案】B

4-3（基础）下列实验操作正确的是A.闻气体气味B.点燃酒精灯C.过滤D.移开蒸发皿A.A B.B C.C D.D【正确答案】A

4-4（基础）下列有关化学实验操作正确的是ABCD称取NaOH固体转移溶液除氯气中混有的少量氯化氢气体检验反应生成的气体产物为氧气A.A B.B C.C D.D【正确答案】D

4-5（巩固）下列图示实验操作中，正确的是A. B. C. D.【正确答案】C

4-6（巩固）下列实验装置或操作正确的是ABCD取用药品处理废弃硫酸检查气密性滴加液体A.A B.B C.C D.D【正确答案】A

4-7（巩固）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验操作中正确的是A.称取食盐 B.稀释浓硫酸C.检查气密性 D.点燃酒精灯【正确答案】C

4-8（巩固）下列实验操作中，正确的是ABCD点燃酒精灯过滤量取液体体积读数称量NaCl固体A.A B.B C.C D.D【正确答案】C

4-9（提升）下列图示的实验操作中，错误的是A.装置甲定容后摇匀 B.装置乙干燥氯气C.装置丙制备氨气 D.装置丁过滤【正确答案】D

4-10（提升）下列实验操作或仪器选择均正确的是A.稀释浓硫酸B.排空气法收集氨气C.萃取后分液，依次放出下层和上层液体D.量取15.00mL高锰酸钾溶液【正确答案】D

4-11（提升）用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是实验室制氨气配制一定物质的量浓度的硫酸排出碱式滴定管中的气泡观察钾的焰色ABCDA.A B.B C.C D.D【正确答案】D

4-12（提升）下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项ABCD操作实验目的混合浓硫酸和乙醇定容干燥分离碘和酒精A.A B.B C.C D.D【正确答案】A

【原卷5题】知识点元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用,微粒半径大小的比较方法,由元素性质的递变规律进行相关推断【正确答案】C【试题解析】5-1（基础）一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是A.简单氢化物的沸点：Y>XB.YZ2中，Y的化合价为+2C.原子半径：W>Z>YD.W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸【正确答案】C

5-2（基础）下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是A.Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族B.W、X对应的简单离子半径：X>WC.该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂D.该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构【正确答案】A

5-3（基础）一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，W与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是A.原子半径：W＜X＜Y＜Z B.X氢化物沸点低于Y氢化物沸点C.Y的单质是制造光电池的材料 D.Z的含氧酸酸性强于X的含氧酸酸性【正确答案】C

5-4（基础）一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是A.简单氢化物沸点：Z>Y>QB.原子半径：M>Q>X>Y>>ZC.W、X、Z和钠四种元素形成的离子化合物只能促进水的电离D.该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键【正确答案】C

5-5（巩固）一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数增大，且均位于X的下一周期，元素E的原了比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是A.离子半径：Z>W>E B.非金属性：Y＜Z＜WC.中，Z的化合价为价 D.X、Z、E能形成具有漂白性的化合物【正确答案】A

5-6（巩固）化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是A.原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞WB.化合物Z2X2与水反应生成X2C.简单氢化物的稳定性X＞YD.化合物M中X的化合价均为-2【正确答案】D

5-7（巩固）M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是A.简单离子半径：M>Y>XB.简单氢化物的稳定性：X<YC.X与W形成的某种化合物具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性【正确答案】D

5-8（巩固）一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期。下列说法正确的是A.简单离子的半径：Y>XB.工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质YC.同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强D.同周期主族元素中第一电离能大于Z的元素有2种【正确答案】C

5-9（提升）某种电解质阴离子由同周期四种元素W、X、Y、Z组成，其结构式如图，四种元素最外层电子数之和为20，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是A.四种元素的氢化物中只有Y的氢化物分子间能形成氢键B.W、Z形成的化合物是一种离子化合物C.Z的单质可以从含Y的某些化合物中置换出Y的单质D.W的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的强【正确答案】C

5-10（提升）中国科学院兰州化物所阎兴斌研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化学物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀；Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是A.Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物B.X单质的导电性能强于Q单质C.L的铵盐溶液可以存放在玻璃试剂瓶中D.原子半径大小的顺序为：Q>M>X【正确答案】B

5-11（提升）一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是A.原子半径：B.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<YC.W和Y能形成多种原子个数比为1:1的化合物D.除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构【正确答案】D

5-12（提升）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M是一种高效消毒剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是A.简单离子半径：D>C B.A的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点C.工业上采用电解DE的水溶液制备E的单质 D.E的氧化物对应的水化物是强电解质【正确答案】C

【原卷6题】知识点碰撞理论及活化能,盐类水解规律理解及应用,共价型分子结构式、电子式【正确答案】D【试题解析】6-1（基础）已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)慢反应ΔH1反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快反应ΔH2下列有关该反应的说法正确的是（）A.H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定B.I-和IO-在反应过程中充当催化剂C.ΔH1+ΔH2=−196kJ·mol−1D.反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol【正确答案】C

6-2（基础）工业上生产环氧乙烷的反应为：2CH2=CH2(g)+O2(g)=2(g)∆H=-106kJ•mol−1,其反应机理如下：①Ag+O2=AgO2慢②CH2=CH2+AgO2=+AgO快③CH2=CH2+6AgO=2CO2+2H2O+6Ag快下列有关该反应的说法正确的是A.反应的活化能等于106kJ·mol−1B.工业上生产环氧乙烷的反应是一个焓减熵增的反应，所以能自发进行C.增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D.理论上0.7mol乙烯参与反应最多可得到0.6mol环氧乙烷【正确答案】D

6-3（基础）丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇制丙烯的反应过程如下：3CH3OH+H3AlO6→3++3H2O、3+→H3AlO6+3CH2、3CH2→CH2＝CHCH3，下列叙述错误的是A.甲基碳正离子的电子式为B.1.4gCH2所含的电子的物质的量为1molC.甲醇制丙烯反应的过程中H3AlO6作催化剂D.甲醇制丙烯的方程式为3CH3OH→CH2＝CHCH3+3H2O【正确答案】B

6-4（基础）已知Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)的速率方程[k为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程：第一步：Cl2⇌2Cl快速平衡第二步：Cl+CO⇌COCl快速平衡第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反应下列说法正确的是A.第一步反应和第二步反应的活化能较高B.c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同C.该总反应的速率主要取决于第三步反应D.第三步反应的有效碰撞频率较大【正确答案】C

6-5（巩固）钌的配合物可用表示，其合成过程如图所示。下列叙述错误的是A.是反应的中间体 B.过程②中的作用是催化剂C.反应过程中的成键数目保持不变 D.反应③为消去反应，产物为还原产物【正确答案】B

6-6（巩固）有研究认为，强碱性溶液中反应I-+ClO-=IO-+Cl-分三步进行，其中两步如下：第一步ClO-+H2O→HOC1+OH-K1=3.3×10-10第三步HOI+OH-→IO-+H2OK3=2.3×103下列说法正确的是A.OH-是该化学反应的催化剂 B.第一、三步反应均为氧化还原反应C.由K可判断反应第三步比第一步快 D.反应的第二步为HOCl+I-→HOI+Cl-【正确答案】D

6-7（巩固）我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)2氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程)，反应机理如图所示。下列说法错误的是A.反应过程中CoH为催化剂B.图中各反应不能在酸性条件下进行C.存在反应Co(OH)2+OH--e-=CoH+H2OD.图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂【正确答案】D

6-8（巩固）CH4与CO2催化重整生成H2和CO，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。重整时涉及的主要反应如下：①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)△H=247.1kJ•mo1-1；②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H=41.2kJ•mo1-1。在恒压密闭容器中，起始时通入n(CH4)：n(CO2)=1：1，实验测得CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化B.若压强恒为p0，则800K时反应②的压强平衡常数Kp=1C.当CO2反应至转化率为X点的值时，改变除温度外的某一条件继续反应，平衡时CO2的转化率不可能达到Y点的值D.若在恒压、绝热容器中进行反应，反应达平衡时充入He，达新平衡后n(H2O)保持不变【正确答案】B

6-9（提升）CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2的排放，实现“碳达峰”，其反应可表示为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1。今年2月我国科研团队在CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确两电子转移CO2电化学还原反应的控速步骤为CO2吸附过程。CO2催化加氢制甲醇的反应通过如下步骤来实现：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。下列说法不正确的是A.步骤①反应的△S＞0B.步骤②反应的△H2=-90kJ·mol-1C.升高温度，各步骤的正、逆反应速率均增大D.CO2催化加氢制甲醇的总反应速率由步骤②决定【正确答案】D

6-10（提升）具有开放性铁位点的金属有机框架材料，可以用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是A.该反应过程中的原子利用率为100%B.物质c为乙烷催化氧化的重要催化剂C.过程中铁的价态没有发生改变D.由于电负性O＞N＞Fe，所以的O原子与催化剂上的Fe产生吸附【正确答案】D

6-11（提升）如图是与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法正确的是A.加入合适的催化剂待反应完成时可增大过渡金属化合物的产率B.活化能为99.20kJ/molC.整个反应的快慢由状态1前的反应快慢决定D.【正确答案】B

6-12（提升）中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO2的氢化机理。其中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是A.过程中经历两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明该过程包含两个基元反应B.该过程的总反应速率主要由过程①决定C.升高温度，有利于过程②的进行D.过程①的热化学方程式为I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=-2.08kJ•mol-1【正确答案】A

【原卷7题】知识点二氧化硅的化学性质,其他含铝化合物,影响化学反应速率的外因,常见无机物的制备【正确答案】C【试题解析】7-1（基础）以电石渣[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A.“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高浸取率B.滤液II中主要成分是，可以循环使用C.“碳化”中反应的离子方程式为D.已知，则滤液II中沉淀完全时，小于【正确答案】D

7-2（基础）铋(Bi)常用于防火装置、制造保险丝等，以炉渣(主要含Bi、Bi2O3，含少量Ag、SiO2等杂质)为原料提取铋(Bi)的流程如图：下列说法正确的是A.固体1、固体2的主要成分依次为Ag、SiO2B.“酸浸”中用水吸收可能产生的尾气C.“水解”中通入水蒸气，目的是提高Bi(NO3)3水解程度D.“系列操作”指蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥【正确答案】D

7-3（基础）明矾是常用的一种净水剂，某企业利用生活废旧铝制品(主要成分为Al、)制备明矾的工艺流程如下：下列说法错误的是A.为了安全生产，废旧铝制品也可在强热条件下直接用NaOH溶液溶解B.“滤液II”可用于制备膨松剂C.“滤渣II”溶解时，提供稀硫酸稍过量D.“操作a”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤【正确答案】A

7-4（基础）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种无机复盐，能溶于水，几乎不溶于乙醇，100～110°C时分解，实验室制备硫酸亚铁铵的步骤如图，下列说法错误的是A.为提高10%的碳酸钠处理效果，可以适当提高洗涤液的温度B.配制所需的稀硫酸，用量筒量取13.0mL98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-1)C.用稀硫酸溶解废铁屑时，水浴加热比明火加热更安全D.操作III为蒸发到晶膜出现时，冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤【正确答案】B

7-5（巩固）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是A.可代替纯碱的化学试剂有烧碱、小苏打B.中和后所得滤渣主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3C.在上述流程中得到副产品Na2SO4时需趁热过滤D.母液最适宜返回酸化步骤循环利用【正确答案】B

7-6（巩固）废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：已知：是易水解的液体。下列说法错误的是A.是ⅢA族元素，中的化合价为价B.“调过滤”阶段铜元素以氢氧化铜形式进入滤渣C.“高温气相沉积”过程中发生反应的化学方程式为D.“回流过滤”中的作用是将氢氧化物转化为氯化物和作溶剂【正确答案】B

7-7（巩固）以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备碳酸钴(CoCO3)和NixOy的工艺流程如图。下列说法正确的是A.“滤渣I”成分是SiO2B.“氧化”时为证明添加NaClO3已足量，可用KSCN溶液进行检验C.“沉钴”反应的离子方程式为2+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2OD.NiSO4溶液通过蒸发结晶获得NiSO4·6H2O晶体【正确答案】C

7-8（巩固）MnCO3可用作脱硫的催化剂以及生产金属锰的原料，由含Mn2+的废液(有少量的Fe2+、Fe3+)制备MnCO3的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A.“氧化”时加入酸化的H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+B.“纯化”过程中发生了水解反应，生成Fe(OH)3沉淀C.“沉锰”时加过量NH4HCO3发生反应的离子方程式为Mn2++=MnCO3↓+H+D.工艺流程中“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥【正确答案】C

7-9（提升）利用镍边角料、电镀厂的阴极镍挂柱(含铁、铜杂质)生产硫酸镍的工艺流程如图所示。沉淀下列说法错误的是A.“酸溶”时，应该先加入一定量的硝酸，待固体完全溶解后再按剂量加入硫酸B.“中和”、第一次“过滤”的主要目的是除铁元素C.硫化剂X可以是D.“酸溶”时镍表面会有“氢气膜”，硝酸可将镍表面吸附的氢转化为水，提高“酸溶”速率【正确答案】A

7-10（提升）钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是A.酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+B.“操作1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗C.“滤渣1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3D.草酸钪焙烧时反应的化学方程式：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2【正确答案】C

7-11（提升）水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是A.“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子B.“蒸馏”操作需要用到的冷凝仪器有球形冷凝管C.“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒D.“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为【正确答案】C

7-12（提升）铵明矾是分析化学中常用的基准试剂，其制备过程如图：下列说法不正确的是A.过程Ⅰ过滤可得到晶体B.过程Ⅱ加入稀硫酸的目的是为了除去滤液A中混有的杂质C.向铵明矾溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为D.铵明矾能析出是因为其溶解度比(NH4)2SO4、Al2(SO4)3的大【正确答案】D

【原卷8题】知识点原电池原理,原电池电极反应式书写,新型电池【正确答案】C【试题解析】8-1（基础）《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是A.a极为正极，发生还原反应B.X膜为阳离子交换膜C.当外电路通过2mole-时，消耗22.4LO2D.该装置可实现化学能与电能间的完全转化【正确答案】B

8-2（基础）微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池的说法不正确的是A.a极是负极B.H+向b极迁移C.b电极上发生的反应是+H++2e-=+Cl-D.生成0.1molH2CO3，电池反应电子转移数目为0.4mol【正确答案】D

8-3（基础）金属(M)—空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.金属M作电池正极，发生氧化反应B.工作时电子通过负载向负极移动C.正极的电极反应O2+4H++4e−=2H2OD.电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2【正确答案】D

8-4（基础）“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A.通入的一极电极反应式为：B.以该装置为电源为铅蓄电池充电，金属铝质量减少时，理论上阴极质量减少144克C.每得到，负极质量减少54克D.向正极移动【正确答案】D

8-5（巩固）实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[]转化为无毒无害的物质并产生电能(、均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法中错误的是A.极的电势比极的电势低B.正极电极反应式：C.因温度能影响化学反应速率，故温度越高，污水处理效果越好D.每消耗升(标况)时，通过质子交换膜的质子数为【正确答案】C

8-6（巩固）通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法错误的是A.环境温度对该电池会有影响B.每消耗1molCH3COO-，电路中通过的电子数为8NAC.、均能与氯化铁溶液发生显色反应D.该电池工作时，外电路中的电流由b极流向a极【正确答案】D

8-7（巩固）Al-H2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正确的是A.铝作负极，电池工作时将不断溶解B.该电池不是二次电池，不可充电C.碳纤维电极的电极反应是H2O2+2e-+2H+=2H2OD.电池工作时OH-从碳纤维电极区透过离子交换膜移向Al电极区【正确答案】C

8-8（巩固）某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O催化还原，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.电池工作过程中电子由a极流向b极B.b极反应式为+14H++6e-=2Cr3++7H2OC.每处理0.5mol，可生成16.8L(标准状况下)CO2D.电池工作过程中，a极区附近溶液的pH增大【正确答案】D

8-9（提升）如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法正确的是A.图中的离子交换膜为阴离子交换膜B.负极区发生的电极反应主要为H2-2e-=2H+C.碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体D.理论上消耗标况下2.24LO2，可生成葡萄糖内酯0.2mol【正确答案】C

8-10（提升）微生物脱盐电池既可以处理废水中CH3COOH和，又可以实现海水淡化，原理如下图所示。下列说法正确的是A.生物电极b为电池的负极B.电极a的电极反应式为CH3COOH-8e-+8OH-=2CO2↑+6H2OC.每生成标准状况下2.24LN2，电路中转移0.6mol电子D.离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜【正确答案】C

8-11（提升）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是A.负极反应为B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜C.b极每生成，模拟海水理论上除盐D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1【正确答案】C

8-12（提升）2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，则下列说法错误的是A.Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低B.电池工作时NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小C.Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2OD.当电路通过1mole-时，整个电池系统质量会增大3.0g【正确答案】D

【原卷9题】知识点氧化还原反应的几组概念,氧化还原反应的规律,氧化还原反应有关计算【正确答案】C【试题解析】9-1（基础）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是A.该过程实现了常温下氮的固定B.催化剂(LDH)不参加反应C.该反应属于氧化还原反应D.该反应的化学方程式为【正确答案】B

9-2（基础）历史上曾有化学家利用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是A.反应Ⅰ属于复分解反应B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.制取氯气的总反应方程式为：D.是整个过程的催化剂【正确答案】D

9-3（基础）某些过氧自由基可以将NO氧化为NO2，反应机理如图所示，已知标*的为自由基。下列说法错误的是A.一个C3H7*中含有25个电子 B.C3H7OO*具有强氧化性C.HO2*可由H2O2电离产生 D.X的分子式为C3H6O【正确答案】C

9-4（基础）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述正确的是A.反应过程中，、是氧化剂B.反应的总方程式为：C.由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为D.反应中每消耗标准状况下22.4L的空气，可以生成64g硫【正确答案】C

9-5（巩固）已知溶于水发生电离。某工业制硼的有机合物的催化过程如下(其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X为卤素元素)，下列说法正确的是A.是三元酸B.和微粒中原子周围都达到8个电子结构C.LnPb是催化剂，是中问产物D.加入反应时，LnPd被氧化【正确答案】D

9-6（巩固）可闻声波诱导液体振动产生的法拉第波可以调节氧气分子在水中的溶解，从而诱导有差别的时空分布，有的区域呈氧化性，而同时有的区域呈还原性。研究人员选择了如图所示的氧化还原平衡体系。已知：声波频率提高可促进氧气的溶解。下列说法错误的是A.向体系中加入，转移电子为2molB.开启可闻声波能够促进再生C.持续补充SDT才能维持蓝色D.被还原形成自由基阳离子的过程伴随着颜色的改变【正确答案】A

9-7（巩固）H2O2被称为“最清洁的消毒剂”，国家卫生健康委办公厅印发了《消毒剂使用指南》，其中明确指定过氧化氢为新冠病毒消毒剂之一，适用于物体表面、室内空气的消毒等。一种用H制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示，下列说法正确的是A.H2O2是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗34gH2O2时反应转移1mol电子B.该制备反应的总反应方程C.该过程中1mol微粒含电子数为18NA的粒子有3种D.反应过程中每一步反应Pd元素的化合价均发生了变化【正确答案】C

9-8（巩固）下图是在Cu基分子筛表面用NH3处理NO，污染物的一种反应机理。下列说法正确的是注：图中元素右上角的罗马数字表示化合价A.该过程中化合价发生变化的只有N和O两种元素B.上述过程中催化剂首先吸附的是NOC.该过程中氧化产物和还原产物只有N2D.该过程的总反应为4NH3＋4NO＋O24N2+6H2O【正确答案】D

9-9（提升）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下：下列说法错误的是A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物B.过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-C.过程I后溶液碱性减小D.将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2【正确答案】D

9-10（提升）科学家研究了钒系催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价)A.是反应中间体 B.反应过程中V的成键数目发生变化C.反应过程中被还原 D.脱硝反应为：【正确答案】D

9-11（提升）《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。下列叙述不正确的是A.56gFe参加反应，消耗的S2O大于1molB.过二硫酸钠(Na2S2O8)中S的化合价为+6C.pH越大，越有利于去除废水中的正五价砷D.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：+H2O=SO++H+【正确答案】D

9-12（提升）研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是A.紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂B.反应I的的方程式是2NO+O2=2NO2C.反应II中丙烯是还原剂D.经反应III，O2转化为了O3【正确答案】B

【原卷10题】知识点盐溶液中离子浓度大小的比较,溶度积常数相关计算【正确答案】C【试题解析】10-1（基础）硫酸铅(PbSO4)是一种难溶于水的白色颜料。T1、T2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO)]与-lg[c(Pb2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是A.T1、T2温度下，PbSO4的溶解度前者小于后者B.m、p、q点对应的Ksp为：Ksp(p)<Ksp(m)<Ksp(q)C.T1时加适量Na2SO4固体，可使溶液由n点变到m点D.T2时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，则a=3.9(已知1g2=0.3)【正确答案】D

10-2（基础）某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.可以通过升温实现由a点变到c点B.b点对应的Ksp等于a点对应的KspC.d点可能有沉淀生成D.该温度下，Ksp＝4×10－18【正确答案】B

10-3（基础）25℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.Ksp(AgCl)的数量级为10-12B.L1为Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时离子浓度关系曲线C.用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4作指示剂D.L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)【正确答案】C

10-4（基础）铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10−10。下列说法不正确的是A.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8D.t℃时，将0.01mol·L−1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L−1KCl和0.01mol·L−1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀【正确答案】C

10-5（巩固）天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中(X为、、或)与pH变化的关系如图所示。下列有关溶液说法错误的是A.随pH增大，与的变化趋势相反B.pH=8.3时，C.的电离常数，D.pH=7时，【正确答案】C

10-6（巩固）室温时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+=-lgc(Cd2+)，pN=-lgc()或-1gc(OH-)。下列说法正确的是A.曲线II是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线B.Y点对应的CdCO3溶液是不饱和溶液C.加热可使溶液由X点变到Z点D.室温下c(Cd2+)=0.01mol/L的Cd(OH)2饱和溶液pH=8【正确答案】D

10-7（巩固）已知：AgA、都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为的NaA溶液、溶液中分别滴加的溶液，溶液中pX与溶液体积的关系如图所示[已知：或]。下列推断错误的是A.室温下，B.对应溶液中：C.室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少D.若变为，则c点向e点移动【正确答案】D

10-8（巩固）将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、用Xn-表示，不考虑的水解)，下列叙述正确的是A.Ksp(Ag2SeO3)≈1×10-10B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C.逐滴加AgNO3溶液时，先产生Ag2SeO3沉淀D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)⇌2AgBr(s)+(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全【正确答案】D

10-9（提升）常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反应过程中-1gc(Ag+)或-1gc([(Ag(NH3)2]+)与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是A.常温下，Ksp(AgOH)的数量级为10-8B.原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L-1C.溶液m点c()-c(Ag+)-c()=0.01mol·L-1D.溶液b点的浓度大于溶液m点的浓度【正确答案】C

10-10（提升）H2A是一种二元弱酸，在水体中H2A由于与空气中的某种成分作用而保持不变，已知Ksp(MA)=3×10-9mol2∙L-2，某水体中lgc(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线②代表HA-与pH的关系曲线B.H2A的二级电离常数为10-10.3C.a、b对应溶液中M2+离子的浓度比为10-4D.pH=10.3时，c(M2+)=3.0×10-7.9mol∙L-1【正确答案】C

10-11（提升）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM(p表示负对数，M表示、、)，随pH变化关系如图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是A.②代表滴定溶液的变化关系B.经计算，固体难溶于HX溶液C.调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的沉淀完全D.滴定HX溶液至a点时，溶液中【正确答案】C

10-12（提升）已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X为Sr2+或F-与的关系如图所示。下列说法正确的是A.L1代表-lgc(Sr2+)与的变化曲线B.Ksp(SrF2)的数量级为10-7C.a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)D.c点的溶液中存在c(Cl-)＜c(Sr2+)【正确答案】C

【原卷11题】知识点离子反应的发生及书写,离子方程式的正误判断【正确答案】AC【试题解析】11-1（基础）下列解释事实的方程式不正确的是A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH+HSOC.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O【正确答案】BD

11-2（基础）下列离子方程式正确的是A.将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SOB.AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHC.向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2【正确答案】BD

11-3（基础）下列解释事实的化学用语错误的是A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：B.酸雨的pH小于5.6：C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：D.KIO3与KI在酸性溶液中反应，溶液变成黄色：【正确答案】BD

11-4（基础）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.将少量CO2通入漂白粉溶液中：ClO－＋H2O＋CO2=＋HClOB.将氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－C.向沸腾的蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O=3H＋＋Fe(OH)3↓D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2＋＋H2O【正确答案】BD

11-5（巩固）下列离子方程式书写正确的是A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH：HCO+OH-=CO2↑+H2OB.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋=AlO＋4＋2H2OC.用食醋清除热水瓶瓶胆内附着的水垢(主要含碳酸钙等)：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O【正确答案】AC

11-6（巩固）下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：B.碳酸氢钠与过量澄清石灰水：C.SO2使溴水褪色：D.银溶于稀硝酸中：【正确答案】BC

11-7（巩固）对于下列事实，能正确描述其反应的离子方程式是A.用Al粉和NaOH疏通厨卫下水管：Al+2OH-=AlO+H2↑B.使用食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OC.稀硫酸与氢氧化钡溶液发生中和反应：Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2OD.工业上用绿矾处理含有Cr2O的酸性废水：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O【正确答案】BD

11-8（巩固）下列反应的离子方程式书写正确的是A.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO+OH-=CO+H2OB.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC.氧化亚铁溶液中滴加稀硝酸：Fe2++NO+2H+=Fe3++NO↑+H2OD.偏铝酸钠水解：AlO+2H2OAl(OH)3+OH-【正确答案】AD

11-9（提升）下列有关离子方程式正确的是（）。A.向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na＋2H2O=2Na＋2OH＋H2↑B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al3+＋3MgO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3Mg2+【正确答案】BD

11-10（提升）下列方程式书写正确且能准确解释相应实验现象或目的的是A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合出现白色沉淀：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3+CO2↑C.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+SO2=3S↓+2H2O【正确答案】AD

11-11（提升）下列离子方程式正确的是A.通入冷的溶液：B.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：C.溶液中加入产生沉淀：D.溶液与少量的溶液混合：【正确答案】AC

11-12（提升）下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.用Na2SO3溶液吸收少量C12：3+C12+H2O=2+2C1-+B.向H2O2溶液中滴加少量FeC13：2Fe3++H2O2=O2+2H++2Fe2+C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4D.向体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【正确答案】AD

【原卷12题】知识点碰撞理论及活化能,吸热反应和放热反应,催化剂对化学反应速率的影响,化学平衡的移动及其影响因素【正确答案】AD【试题解析】12-1（基础）甲醇是重要的化工原料。科技工作者利用CH4、O2按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态，H2O的作用是活化催化剂)。下列说法错误的是A.在催化剂表面上更容易被吸附的是B.C.该反应过程的决速步为D.适时将甲醇分离出来，以空出催化剂活性中心继续使用【正确答案】AB

12-2（基础）中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是A.由图1可知，转化为时，只有的形成B.由图2可知，转化为的过程放出热量C.步骤决定制乙烯的反应速率D.转化为的步骤活化能较高，不利于乙炔氢化制得【正确答案】CD

12-3（基础）Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法错误的是A.此反应的决速步骤：中间体2→中间体3B.只涉及极性键的断裂和生成C.在此反应过程中Ni的成键数目发生变化D.Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)∆H=+6.57kJ·mol-1【正确答案】BD

12-4（基础）苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是A.是总反应的催化剂B.转化为是总反应的决速步骤C.反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大D.苯与Br2的催化反应是放热反应【正确答案】BC

12-5（巩固）已知A转化为D和E分两步进：①A(g)C(g)+2D(g)；②C(g)D(g)+3E(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是A.反应②C(g)D(g)+3E(g)的∆H=Ea4－Ea3B.A转化为D和E的速率是由反应①决定的C.1molA(g)的能量低于1molC(g)的能量D.反应过程中，C物质很难大量积累【正确答案】AC

12-6（巩固）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法不正确的是A.整个反应历程中，能量变化最大的为2.16eVB.该历程中最小能垒的化学方程式为C.该反应的热化学方程式为D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，提高DMF平衡转化率【正确答案】CD

12-7（巩固）铁的某种络合物离子(用表示)催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如图所示：下列说法正确的是A.反应过程中铁元素价态有改变B.由到过程中形成了离子键C.反应过程中最大能垒D.总反应为：【正确答案】AD

12-8（巩固）甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂Pd表面脱氢的反应历程与相对能量的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.在Ⅰ-Ⅳ中，Ⅲ生成Ⅳ的反应为决速步B.用HCOOD代替HCOOH反应，产物可能含有HD、和C.如将催化剂换成Rh，反应的焓变及平衡产率不变D.HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的焓变为【正确答案】BC

12-9（提升）已知反丁烯转化为顺丁烯反应如下，，和随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是A.反丁烯与顺丁烯互为官能团位置异构体B.温度变化对的影响程度大于对的影响程度C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.顺丁烯比反丁烯稳定【正确答案】BC

12-10（提升）乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是A.该反应进程中有两个过渡态B.是总反应的催化剂C.总反应速率由第①步反应决定D.第①、②、③步反应都是放热反应【正确答案】AD

12-11（提升）随着节能环保问题的提出，人们开始关注逆水煤气反应的研究。单一分子在催化剂表面的反应历程如下图所示，主要有：氧化还原历程和中间物种分解历程。[已知(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态]。下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.在催化剂表面反应的主要历程是中间物种分解历程C.氧化还原历程控速步骤为：D.使用高效催化剂，加快化学反应速率，从而提高平衡转化率【正确答案】AC

12-12（提升）如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法错误的是Ⅰ：CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBrⅡ：(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBrA.反应I的△H>0B.反应Ⅱ有两个过渡态C.增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ和Ⅱ速率都增大D.反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C−Br的断裂和C−O键的形成【正确答案】AC

【原卷13题】知识点盐类水解规律理解及应用,氧化还原反应的规律,化学实验探究,物质性质的探究【正确答案】D【试题解析】13-1（基础）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。序号①②③实验装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化下列说法不正确的是A.对分解有催化作用B.对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大C.对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率D.实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热【正确答案】D

13-2（基础）学习小组设计如下实验探究Cu与浓硝酸反应混合液呈绿色的原因。实验Ⅰ：向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体，溶液变为绿色，将溶液分成两份于两支小试管中。实验Ⅱ：向其中一支小试管中加入铜粉，振荡，充分反应，溶液变为蓝色。实验Ⅲ：将另一支小试管稍微加热，放出红棕色气体，溶液变为蓝色。实验Ⅳ：取2g硫酸铜溶于蒸馏水中，溶液为蓝色，继续加入无色的亚硝酸钠溶液，混合后溶液变为绿色。下列说法错误的是A.铜与浓硝酸反应生成B.实验中溶液为绿色是因为硝酸铜浓度变大C.向实验绿色溶液中加入蒸馏水可能发生反应D.Cu与浓硝酸反应过程中可能产生不稳定的亚硝酸铜导致溶液呈绿色【正确答案】B

13-3（基础）为了探究溶有的溶液的性质，某实验小组设计了如下实验：装置实验试剂W部分实验现象①溶液溶液中产生白色沉淀②烧碱溶液溶液中产生白色沉淀③含的淀粉溶液蓝色溶液变为无色④溶液溶液变浑浊下列推断正确的是A.实验①中仅发生反应：B.实验②中产生的白色沉淀难溶于盐酸C.由实验③可推知，还原性：D.实验④中因生成了S而使溶液变浑浊【正确答案】D

13-4（基础）为白色固体，难溶于水，常用于媒染剂。实验室模拟工业以孔雀石[含少量Fe的氧化物的]为原料制备的实验步骤如下。步骤①：将孔雀石粉碎后加入一定量的稀盐酸充分浸泡；步骤②：取步骤①的浸取液，滴加足量的双氧水，充分反应；步骤③：向步骤②所得溶液中滴加稀氨水至溶液的pH约为4，生成红褐色沉淀，过滤；步骤④：取步骤③所得滤液滴加适量的溶液和溶液生成白色沉淀，过滤洗涤烘干得固体。其中各步涉及的主要反应离子方程式书写正确的是A.步骤①：B.步骤②：C.步骤③：D.步骤④：【正确答案】D

13-5（巩固）某同学进行如下实验：实验步骤实验现象Ⅰ将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸变蓝色(pH≈10)，试管中部有白色固体附着Ⅱ收集试管口气体溶于水，将溶液滴在pH试纸上试纸颜色无明显变化(pH≈7)Ⅲ继续加热试管一段时间后，将湿润的pH试纸置于试管口试纸变红色(pH≈2)下列说法不正确的是A.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快B.根据Ⅱ颜色无明显变化，说明试管口收集到的气体是等物质的量的氨气和氯化氢C.Ⅲ中试纸变成红色，不是由于NH4Cl水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4C1的方法制备NH3【正确答案】B

13-6（巩固）某化学小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如表所示。已知：Cu2++Cu+4Cl-=2[CuCl2]-，[CuCl2]-CuCl↓(白色)+Cl-。序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法正确的是A.实验I、Ⅱ、Ⅲ中，Fe3+均被还原B.实验I中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[CuCl2]-的形式存在C.实验Ⅱ中所得白色沉淀不能溶于饱和NaCl溶液D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液不可能出现白色沉淀【正确答案】A

13-7（巩固）为探究KSCN的性质进行了如下四个实验：①向1mL0.15mol·L-1的KSCN溶液中加入1mL0.15mol·L-1FeSO4溶液，无明显现象。②向①中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。③向1mL0.15mol·L-1的KSCN溶液中加入1mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液变红。④向③中所得溶液再滴加0.5mL0.5mol·L-1FeSO4溶液，溶液颜色明显变浅。下列说法错误的是A.由①和③可得出溶液颜色变红的原因为Fe3+与SCN-生成红色物质B.由②和③的现象可说明还原性：Fe2+>SCN-C.④中溶液颜色变浅的原因可能是Fe2+也可以与SCN-络合D.将③中所得溶液分为两等份，分别加入0.5mLH2O、0.5mL0.5mol·L-1FeSO4溶液，对比二者颜色变化即可确定④中颜色变浅的原因【正确答案】D

13-8（巩固）某小组探究FeCl3和Na2S竟色反应。【查阅资料】①硫单质微溶于乙醇，难溶于水；②FeS、Fe2S3均为黑色固体，难溶于水：③Fe3++6F-=[FeF6]3-，[FeF6]3-为无色离子。【设计实验】序号IIIIII操作在1mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液在1.5mL0.1mol·L-1溶液中加入0.5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液在2mLlmol·L-1NaF溶液中加入0.5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，得无色溶液，再加入1.5mL0.1mol·L-1Na2S溶液现象迅速产生黑色沉淀X，振荡，黑色沉淀溶解，放出臭鸡蛋气味气体