高一化学课件专题一第三单元人类对原子结构的认识讲

结构的认识人类对原子第三单元结构的认识在你眼中…?在化学家眼中…?在你眼中…?在化学家眼中…?它们由什么微粒构成？水由水分子构成金刚石由碳原子构成食盐由离子构成它们由什么微粒构成？水由水分子构成金刚石由碳原子构成食盐由离原子结构模型的演变原子结构模型的演变原子结构模型的演变第三单元人类对原子结构的认识阅读课本27-28原子结构模型的演变第三单元人类对原子结构的认识阅读课本27-

公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：道尔顿原子模型19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体道尔顿原子模型19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(1897年)汤姆生原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(189葡萄干面包模型电子带正电荷的物质葡萄干面包模型电子带正电荷的物质α粒子散射实验如何解释这个现象呢？金箔荧光屏狭缝

α粒子发射源α粒子散射实验如何解释这个现象呢？金箔荧光屏狭缝α高一化学课件专题一第三单元人类对原子结构的认识讲英国科学家卢瑟福E.Rutherford(1871-1937)英国科学家卢瑟福☺☺玻尔原子轨道模型☺玻尔原子轨道模型☺玻尔原子模型（又称轨道模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。☺玻尔原子模型（又称轨道模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特电子的波粒二象性☺电子的波粒二象性☺电子云模型☺电子云模型☺电子云现代量子力学学说☺

现代量子力学原子结构模型（电子云模型）①原子由原子核和核外电子构成②电子运动的规律跟宏观物体运动的规律截然不同；③对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似于分层排布电子云现代量子力学学说☺ 一、原子结构模型的演变实心球模型道尔顿（１８０３年）葡萄干面包模型汤姆生（１９０４年）行星模型卢瑟福（１９１３年）轨道式原子模型玻尔（１９１３年）量子力学模型１９２６年一、原子结构模型的演变实心球模型葡萄干面包模型行星模型轨道式3.原子结构模型的演变过程给我们的启迪(1)化学认识发展过程中的继承、积累、突破和革命。(2)实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学科学的关键；模型法可以把事物抽象的本质具体化，但并不等于事物的真实存在，模型的正确性需要实验的检验。(3)科学研究、科学发现是无止境的。3.原子结构模型的演变过程给我们的启迪(1)化学认识发展电子云现代量子力学学说☺

现代量子力学原子结构模型（电子云模型）①原子由原子核和核外电子构成②电子运动的规律跟宏观物体运动的规律截然不同；③对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似于分层排布电子云现代量子力学学说☺ 二、核外电子分层排布对于多电子原子,核外电子是分层排布的+2He+18Ar+10Ne+1H+8O+12Mg该电子层上的电子核电荷数原子核电子层二、核外电子分层排布对于多电子原子,核外电子是分层排布的+2二、核外电子分层排布1、电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高二、核外电子分层排布1、电子按能量高低在核外分层排布。1232、核外电子排布的一般规律：②

K层为最外层时，最多容纳电子数------------。③其他各层为最外层最多容纳电子数------------。④次外层最多容纳电子数-------------------。⑤倒数第三层最多容纳电子数----------------。①第n层最多容纳电子数-------------------------。2个8个18个32个2n2个注意：多条规律必须同时兼顾。

电子先排能量最低的电子层,排满后再排能量较高的电子层2、核外电子排布的一般规律：②K层为最外层时，最多容纳电子说出下列原子的核外电子排布:1)Mg2)Cl3)N4)Ne5)Ca试一试:说出下列原子的核外电子排布:试一试:该电子层上的电子原子核+18Ar核电荷数电子层+18第1层第2层第3层K层L层M层288原子核原子核带正电核电荷数该电子层上的电子数3、原子结构示意图二、核外电子分层排布该电子层上的电子原子核+18Ar核电荷数电子层+18第1层第高一化学课件专题一第三单元人类对原子结构的认识讲三、原子结构与元素性质的关系1.稳定结构：最外层为8电子的结构(K层为最外层时为2电子)

特点:原子既不容易失去电子又不容易得到电子（如He、Ne、Ar等）+22+1028+18288其它原子都有使自己趋向稳定结构的性质三、原子结构与元素性质的关系1.稳定结构：最外层为8电子的结2.不稳定结构：如：F、O、Cl最外层电子数﹤4时，容易失去电子最外层电子数≥4时，容易得到电子三、原子结构与元素性质的关系如：Na、Mg、Al小结:元素的化学性质由原子的最外层电子数决定2.不稳定结构：如：F、O、Cl最外层电子数﹤4时，容易失去+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得结论1、活泼金属元素的原子容易失去最外层上的电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子的数目。MgMg2+失2e-（带2个单位正电荷）2、活泼非金属元素的原子容易得到电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子的数目。OO2-得2e-（带2个单位负电荷）结论1、活泼金属元素的原子容易失去最外层上的电子变为带正电荷问题解决：氧化镁的形成宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。微观：每个Mg失去2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的O2-，带正电荷的Mg2+与带负电荷的O2-相互发生电性作用，形成稳定的MgO.如下图Mg+O2==2MgO△问题解决：氧化镁的形成宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-结论：原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-结论：元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目NaMg2O6Cl-1讨论：化合价与得失电子的数目、最外层电子数目之间的关系。+11失去1个+2失去2个-2得到2个7得到1个结论：正化合价=失电子数=最外层电子数

=得电子数=8－最外层电子数P30Na2OMgONaClMgCl2元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目NaMg小结：1原子结构模型的演变道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔→量子力学2、原子核外电子排布规律①

能量最低原理②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子

小结：道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔→量子力学2、原子核外电练习1)、原子核外电子是

排布的2)、金属元素的原子最外层一般

个电子，在化学反应中易

电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。3)、非金属元素的原子最外层一般

个电子，在化学反应中易

电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。4)、化学反应中，原子核不发生变化，但原子的

发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的

。分层＜4

≥4得到失去最外层电子数目最外层电子数练习1)、原子核外电子是排布的分层＜4≥在原子序数1～18号元素范围内，按要求回答下列问题：①最外层电子数为1的原子有_____②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是______③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是______④最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是______课堂练习2:在原子序数1～18号元素范围内，按要求回答下列问题：课堂练习⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有______⑦电子层数与最外层电子数相等的原子有______⑧最外层电子数是电子层数2倍的原子有_______⑨最外层电子数是电子层数3倍的原子是______在原子序数1～18号元素范围内，按要求回答下列问题：⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______在原子序第三单元人类对原子结构的认识1.3.2原子核的组成第三单元人类对原子结构的认识1.3.2原子核的组成原子原子核核外电子

质子

中子{{一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子{{一、原子的构成对于离子呢？（离子和原子如何区别）1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电质子数=核外电子数=原子序数呈电中性1.原子的电性？思考：核电荷数=对于离子呢？（离子和原子如何区别）1个质子带一个单位正电荷离子的电性？阳离子：电子数﹤质子数电子数=质子数-电荷绝对值阴离子：电子数﹥质子数电子数=质子数+电荷绝对值离子的电性？阳离子：电子数﹤质子数阴离子：电子数﹥质子数练习1：1.某An+离子的质子数为a,则它的核外电子数为____2.某B2-离子的核外电子排布与氩原子相同,则B为____元素练习1：1.某An+离子的质子数为a,则它的核外电子数为__质量数=质子数(Z)+中子数(N)集中在原子核2.原子的质量？一个质子的相对质量是：1.007一个中子的相对质量是：1.008一个电子的相对质量是：1/1836(A)质量数=质子数(Z)+中子数(N)集中在原子核原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F1018.998Na1222.990Al1426.982问题解决：P3191119231327原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原F10原子的表示:XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——（核内质子数）原子的表示:XAZ——元素符号质量数——练习2、写出下列微粒的质子数、中子数、电子数、式量（相对质量）。27Al3+、37Cl-、CH4练习2、写出下列微粒的质子数、中子数、电子数、式量（相对质量原子质子数中子数用来表示F910Na1112Al1314质子中子数质量数用来表示101112123原子质子数中子数用来表示F910Na1112Al1观察与思考同一种元素三种不同核素（原子）互称为同位素元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。元素（同位素）核素核素。。。。。观察与思考同一种元素三种不同核素（原子）互称为同位素元素：具二、核素和同位素

2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同位素是原子的互称。

1.核素：具有一定质子数和一定中子数的原子氢元素：

11Ｈ12Ｈ13Ｈ2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同位素是原子的互称。

二、核素和同位素2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元3.元素、核素和同位素的关系同位素核素1核素2同种元素二、核素和同位素

3.元素、核素和同位素的关系同位素核素1核素2同种元素二、核1.质量数（A）质子数（Z）中子数（N）

2.原子：核电荷数质子数核外电子数3.阳离子：核电荷数质子数核外电子数，4.阴离子：核电荷数质子数核外电子数，原子核核外电子质子中子原子XAZ总结＝＋＝＝＝>核外电子数＝a－m＝<核外电子数＝b＋n1.质量数（A）质子数（Z）中子数（N）2.原1.以下说法正确的是A.原子是最小的粒子B.所有原子都有中子C.原子呈电中性，所以原子不含电荷D.原子质量主要集中在原子核上（D）练习1.以下说法正确的是（D）练习（B）2.已知某元素相对原子质量为227、中子数为138，则质子数为

A.416B.89C.227 D.203练习3.关于Cl叙述错误的是A.质量数为37 B.中子数为20C.电子数为17 D.相对原子质量为35.53717（D）（B）2.已知某元素相对原子质量为227、练习3.关于4.某金属原子符号为X，该原子原子核内中子数与质子数之差为

A.32B.67

C.99D.166（A）练习5.下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电子数的是

A.Na+B.F－

C.OH－

D.H2O（A）4.某金属原子符号为X，该原子原子核内（A）练6、某微粒用Rn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是A、所含质子数=A-ZB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+nZA练习6、某微粒用Rn+表示，下列关于该微粒的叙7、某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是练习7、某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b个中子，元素有_______种；上述的粒子中有几种核素________，其中互为同位素的有_______________①1H②12C③16O④2H16818186⑤17O⑥3H⑦18O⑧14C8种①④⑥、②⑧、③⑤⑦3元素有_______种；上述的粒子中有①1H2.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的微粒填空：（2）化学变化中最小的微粒————

（1）保持物质化学性质最小的微粒————（3）带正电荷的微粒————、——（5）不显电性的微粒———、——、——（4）带负电荷的微粒————分子原子原子核

质子电子

分子原子中子2.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下有X,Y,Z三种元素,X原子核内无中子,Y原子的第三个电子层上有3个电子,Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍.试判断X____,Y____,Z____.并画出其原子结构示意图______,_____,_____.这三种元素所组成的化合物的化学式为_______.练一练:有X,Y,Z三种元素,X原子核内无中子,Y原子的第三个电子层练一练:已知A+、B2+、C2-、D-离子具有相同的电子排布，则四种元素的原子序数从大到小的顺序是___________练一练:已知A+、B2+、C2-、D-离子具有相同的电子排布结构的认识人类对原子第三单元结构的认识在你眼中…?在化学家眼中…?在你眼中…?在化学家眼中…?它们由什么微粒构成？水由水分子构成金刚石由碳原子构成食盐由离子构成它们由什么微粒构成？水由水分子构成金刚石由碳原子构成食盐由离原子结构模型的演变原子结构模型的演变原子结构模型的演变第三单元人类对原子结构的认识阅读课本27-28原子结构模型的演变第三单元人类对原子结构的认识阅读课本27-

公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：道尔顿原子模型19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体道尔顿原子模型19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(1897年)汤姆生原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(189葡萄干面包模型电子带正电荷的物质葡萄干面包模型电子带正电荷的物质α粒子散射实验如何解释这个现象呢？金箔荧光屏狭缝

α粒子发射源α粒子散射实验如何解释这个现象呢？金箔荧光屏狭缝α高一化学课件专题一第三单元人类对原子结构的认识讲英国科学家卢瑟福E.Rutherford(1871-1937)英国科学家卢瑟福☺☺玻尔原子轨道模型☺玻尔原子轨道模型☺玻尔原子模型（又称轨道模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。☺玻尔原子模型（又称轨道模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特电子的波粒二象性☺电子的波粒二象性☺电子云模型☺电子云模型☺电子云现代量子力学学说☺

现代量子力学原子结构模型（电子云模型）①原子由原子核和核外电子构成②电子运动的规律跟宏观物体运动的规律截然不同；③对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似于分层排布电子云现代量子力学学说☺ 一、原子结构模型的演变实心球模型道尔顿（１８０３年）葡萄干面包模型汤姆生（１９０４年）行星模型卢瑟福（１９１３年）轨道式原子模型玻尔（１９１３年）量子力学模型１９２６年一、原子结构模型的演变实心球模型葡萄干面包模型行星模型轨道式3.原子结构模型的演变过程给我们的启迪(1)化学认识发展过程中的继承、积累、突破和革命。(2)实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学科学的关键；模型法可以把事物抽象的本质具体化，但并不等于事物的真实存在，模型的正确性需要实验的检验。(3)科学研究、科学发现是无止境的。3.原子结构模型的演变过程给我们的启迪(1)化学认识发展电子云现代量子力学学说☺

现代量子力学原子结构模型（电子云模型）①原子由原子核和核外电子构成②电子运动的规律跟宏观物体运动的规律截然不同；③对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似于分层排布电子云现代量子力学学说☺ 二、核外电子分层排布对于多电子原子,核外电子是分层排布的+2He+18Ar+10Ne+1H+8O+12Mg该电子层上的电子核电荷数原子核电子层二、核外电子分层排布对于多电子原子,核外电子是分层排布的+2二、核外电子分层排布1、电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高二、核外电子分层排布1、电子按能量高低在核外分层排布。1232、核外电子排布的一般规律：②

K层为最外层时，最多容纳电子数------------。③其他各层为最外层最多容纳电子数------------。④次外层最多容纳电子数-------------------。⑤倒数第三层最多容纳电子数----------------。①第n层最多容纳电子数-------------------------。2个8个18个32个2n2个注意：多条规律必须同时兼顾。

电子先排能量最低的电子层,排满后再排能量较高的电子层2、核外电子排布的一般规律：②K层为最外层时，最多容纳电子说出下列原子的核外电子排布:1)Mg2)Cl3)N4)Ne5)Ca试一试:说出下列原子的核外电子排布:试一试:该电子层上的电子原子核+18Ar核电荷数电子层+18第1层第2层第3层K层L层M层288原子核原子核带正电核电荷数该电子层上的电子数3、原子结构示意图二、核外电子分层排布该电子层上的电子原子核+18Ar核电荷数电子层+18第1层第高一化学课件专题一第三单元人类对原子结构的认识讲三、原子结构与元素性质的关系1.稳定结构：最外层为8电子的结构(K层为最外层时为2电子)

特点:原子既不容易失去电子又不容易得到电子（如He、Ne、Ar等）+22+1028+18288其它原子都有使自己趋向稳定结构的性质三、原子结构与元素性质的关系1.稳定结构：最外层为8电子的结2.不稳定结构：如：F、O、Cl最外层电子数﹤4时，容易失去电子最外层电子数≥4时，容易得到电子三、原子结构与元素性质的关系如：Na、Mg、Al小结:元素的化学性质由原子的最外层电子数决定2.不稳定结构：如：F、O、Cl最外层电子数﹤4时，容易失去+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得结论1、活泼金属元素的原子容易失去最外层上的电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子的数目。MgMg2+失2e-（带2个单位正电荷）2、活泼非金属元素的原子容易得到电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子的数目。OO2-得2e-（带2个单位负电荷）结论1、活泼金属元素的原子容易失去最外层上的电子变为带正电荷问题解决：氧化镁的形成宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。微观：每个Mg失去2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的O2-，带正电荷的Mg2+与带负电荷的O2-相互发生电性作用，形成稳定的MgO.如下图Mg+O2==2MgO△问题解决：氧化镁的形成宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-结论：原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-结论：元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目NaMg2O6Cl-1讨论：化合价与得失电子的数目、最外层电子数目之间的关系。+11失去1个+2失去2个-2得到2个7得到1个结论：正化合价=失电子数=最外层电子数

=得电子数=8－最外层电子数P30Na2OMgONaClMgCl2元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目NaMg小结：1原子结构模型的演变道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔→量子力学2、原子核外电子排布规律①

能量最低原理②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子

小结：道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔→量子力学2、原子核外电练习1)、原子核外电子是

排布的2)、金属元素的原子最外层一般

个电子，在化学反应中易

电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。3)、非金属元素的原子最外层一般

个电子，在化学反应中易

电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。4)、化学反应中，原子核不发生变化，但原子的

发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的

。分层＜4

≥4得到失去最外层电子数目最外层电子数练习1)、原子核外电子是排布的分层＜4≥在原子序数1～18号元素范围内，按要求回答下列问题：①最外层电子数为1的原子有_____②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是______③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是______④最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是______课堂练习2:在原子序数1～18号元素范围内，按要求回答下列问题：课堂练习⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有______⑦电子层数与最外层电子数相等的原子有______⑧最外层电子数是电子层数2倍的原子有_______⑨最外层电子数是电子层数3倍的原子是______在原子序数1～18号元素范围内，按要求回答下列问题：⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______在原子序第三单元人类对原子结构的认识1.3.2原子核的组成第三单元人类对原子结构的认识1.3.2原子核的组成原子原子核核外电子

质子

中子{{一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子{{一、原子的构成对于离子呢？（离子和原子如何区别）1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电质子数=核外电子数=原子序数呈电中性1.原子的电性？思考：核电荷数=对于离子呢？（离子和原子如何区别）1个质子带一个单位正电荷离子的电性？阳离子：电子数﹤质子数电子数=质子数-电荷绝对值阴离子：电子数﹥质子数电子数=质子数+电荷绝对值离子的电性？阳离子：电子数﹤质子数阴离子：电子数﹥质子数练习1：1.某An+离子的质子数为a,则它的核外电子数为____2.某B2-离子的核外电子排布与氩原子相同,则B为____元素练习1：1.某An+离子的质子数为a,则它的核外电子数为__质量数=质子数(Z)+中子数(N)集中在原子核2.原子的质量？一个质子的相对质量是：1.007一个中子的相对质量是：1.008一个电子的相对质量是：1/1836(A)质量数=质子数(Z)+中子数(N)集中在原子核原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F1018.998Na1222.990Al1426.982问题解决：P3191119231327原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原F10原子的表示:XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——（核内质子数）原子的表示:XAZ——元素符号质量数——练习2、写出下列微粒的质子数、中子数、电子数、式量（相对质量）。27Al3+、37Cl-、CH4练习2、写出下列微粒的质子数、中子数、电子数、式量（相对质量原子质子数中子数用来表示F910Na1112Al1314质子中子数质量数用来表示101112123原子质子数中子数用来表示F910Na1112Al1观察与思考同一种元素三种不同核素（原子）互称为同位素元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。元素（同位素）核素核素。。。。。观察与思考同一种元素三种不同核素（原子）互称为同位素元素：具二、核素和同位素

2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同位素是原子的互称。

1.核素：具有一定质子数和一定中子数的原子氢元素：

11Ｈ12Ｈ13Ｈ2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同位素是原子的互称。

二、核素和同位素2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元3.元素、核素和同位素的关系同位素核素1核素2同种元素二、核素和同位素

3.元素、核素和同位素的关系同位素核素1核素2同种元素二、核1.质量数（A）质子数（Z）中子数（N）

2.原子：核电荷数质子数核外电子数3.阳离子：核电荷数质子数核外电子数，4.阴离子：核电荷数质子数核外电子数，原子核核外电子质子中子原子XAZ总结＝＋＝＝＝>核外电子数＝a