2023年高考化学一轮复习考点过关检测卷11 氧化还原反应规律(练习版)

检测卷十一氧化还原反应规律题号题号1234567891011121314151617答案一、单选题（共12题,每小题3分,共36分.每题只有一个选项符合题意）已知微粒还原性强弱顺序则下列离子方程式不符合事实的( )A．2Fe3＋＋2I－→2Fe2＋＋I2C．2Fe2＋＋I2→2Fe3＋＋2I－

B．Cl2＋2I－→2Cl－＋I2D．Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的( )FeBrFeICl：I－、、Br－2 2 2、Cu2＋H＋、、Cu2＋、

、KOH的溶液中通入CO：Ba(OH)、KOH、BaCO、KCO2 2 2 3 2 3AlO－、OH－CO2－、CO2－、AlO－、Al(OH)2 3 3 2 34。3．Na2SxNaClONa2SONaClONaClNaClO4的物质的量之比为1:16，则x值是()A．2 B．3 C．4 D．56白金(Pt)H2PtCl、6H2O和NO。下列有关上述反应的说法正确的( A．该反应过程中与HCl体现氧化性B．每减少22molH＋，有16molH—O键形成C3mol22.4LNOD．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为—KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3()＞SO2－2 4Na2SO3溶液具有漂白性—KI溶液变蓝是因为I

遇淀粉变蓝2 2Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色22－2B2

②2A2＋＋B

③2XO－＋10Z－＋16H42 ＋8HO，根据上述反应，判断下列结论中正确的( )A．要除去含有A2＋、和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B42 B．氧化性强弱顺序为：XO－>Z>A3＋>B44 2 244C．X2＋是XO－的氧化产物，B24

是B－的还原产物D．在溶液中不可能发生反应：XO－＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O＞HClO＞HCO－

＞Br＞Fe3＋＞I，下列有关离子反应或离子方程3 3式的叙述中，正确的( )

2 2 2A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO＋HO===HClO＋HCO－2 2 3D．向82019年922 O3O3的空气通入足量的IO3与I反应生成两种单质，然后将所得溶液用Na2S2O3标准溶液滴定，计算得出空气中O3含量，滴定过程涉及的反应是2NaS22 66

＋2NaI。下列判断不正确的( )A．上述方法中涉及2个氧化还原反应22B．KI与O3反应生成O、I22

两种氧化产物C．加Na2S2O3标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂D．滴定反应中转移0.5mol电子，则吸收5.6L(标准状况)O34实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式( )4Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O34氯酸是一种强酸浓度超过40%时会发生分解该反应可表示为下列有关说法不正确的( )4AB4 C．若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO＋4 D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3molO2时该反应转移20mol电子向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量观察到有沉(CuI)生成且溶液变为棕色再向反应后的合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的( )＞I2 2SO2反应中得到的还原产物为H2SO4SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性滴加KI溶液时，每转移2mol会生成2molCuI沉淀12．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法不正确的( A．b只有还原性B．c没有漂白性，d具有漂白性C．一定条件下e和f均属于较强氧化剂D．g的化学式为HClO4下列叙述正确的是()（共5题,每小4分,共20.每题有一个或两个选项符合题意）13下列叙述正确的是()A．该流程中的“电解”“氯化”“合成”均涉及氧化还原反应B．“氯化”时每消耗12g焦炭，则转移2mol电子C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替14．我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价A．Eu3A．Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充B．消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应C．消除零价铅的反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋2D．整个过程实质上将电子从I0转移给Pb015．已知2Fe3＋＋2I－===I＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2

2===2Br－＋2Fe3＋。现FeBrFeI的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为2 2红色，则下列叙述中正确的( )①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋

⑤若取少CCl4AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤HSO－>I－IO－>I3molNaHSOKIOKIO3 3 2 3 3 3A．0～a间发生反应：3HSO－＋A．0～a间发生反应：3HSO－＋IO－===3SO2－＋I－＋3H＋334a～bNaHSO31.8molb～c仅是氧化产物当溶液中5:31.1mol四氟肼(N2F4)可做高能燃料的氧化剂，可用Fe3＋与二氟胺(HNF2)反应制得，发生的反应是HNF2＋Fe3未配)，下列说法正确的( A．被氧化的元素是FB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．N2F4的氧化性强于Fe3＋的氧化性D．若生成2.24L(标准状况)NF，转移电子的物质的量是0.2mol24三、非选择题（共4小题,44分）分是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NONO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸如NaNO2)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的填字)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素CC．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂某同学把新制的氯水加入NaNO2溶液中观察到氯水褪色同时生成NaNO3和请写出反应的离子方程式。4FeFeSOFe3＋，要求产物纯净，4可选用的最佳试剂填字)。A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO32 2 19．(12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl、O、ClO、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH2 2 ＋6Na

===2NaFeO＋2Na

O＋2Na

SO＋O↑4 2 2

2 4

2 4 2①该反应中的氧化剂，还原剂，每生成1molNa2FeO4转移 mol电子。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：。4(K2FeO4)ClO－、FeO2－、Cl－H2O。4①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸(K2FeO4)，说明该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解。20．(12分）磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。磷元素位于元素周期表周族AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应另一种产物的化学式。4PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：CuSO4＋PH3＋H2O=== Cu3P↓＋H3PO＋H2SO44①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 。PH①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 。次磷酸属或三”)元酸。3②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生molPH。不考虑产物的损)321．(14分）(1)用KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2。请写出反应的离子方程式： 。把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg。Ⅰ.尚未分解的NaHCO3质量为 g。Ⅰ.当b为 g时，表明NaHCO3完全分解。NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2。Ⅰ.上述反应中氧化剂是 。Ⅰ.根据上述反应，鉴别NaNO2和