2023年高考化学金属及其化合物基础练习试题(新高考专用)(含答案详解)

2023（考专用）141（模拟）生活中处处有A．铅笔芯的成分为二氧化铅B．青铜和黄铜是不同结构的单质铜C．碳酸氢钠可做食品膨松剂D．焰火中红色来源于钠盐灼烧2（模拟治铁“……火性内攻、焰不虚腾者，与炊炭同行而有分类也……”。下列说法正确的是A．熟铁是纯净的铁单质，生铁是铁和碳的混合物B．治铁过程只涉及化合反应与置换反应，C．铁炭和炊炭均为碳元素的同素异形体D．治铁用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物32022河北元氏县第四中学模拟）关于北京冬奥会火炬，下列说法错误的是A．外壳是碳纤维，属于有机高分子材料B．氢气作燃料对环境友好无污染CD．含钠元素的特殊配方使火焰呈黄色4（模拟）e氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是A．KSCN溶液C．NaOH溶液

B．酸性高锰酸钾溶液D．铜粉5（模拟）下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是A．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-B．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+4CO2O2＋22＋2＋O2-＋2HBr4D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑6（2021浙江舟ft中学模拟2mL0.2mol/LCuSO40.2mol/LN2O3SO2。通4过实验探究棕黄色沉淀的成分。2：实验2：Cu2SO4CuCu2Cu2CuI白色I2。下列同学对实验现象的分析正确的是1中加入稀HSO后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有Cu2 42KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有Cu22中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在Cu2在ICu2与SO2CuI沉淀和SO2，说3 4明棕黄色沉淀中含有Cu2和SO237（模拟NaOHH2体积为V1L；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出H2体积为V2L。下列说法错误的是AVA．两份生成氢气的质量比一定为1V2V3VBNaOH和HCl的物质的量之比一定小于13V2CVC．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为1V2DVD．铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为1V282021云南昭通模拟）嫦娥五号是我国首个实施无人月面取样返回的月球探合金的说法中不正确的是A．生铁属于合金B．通常合金的硬度比成分金属的小C选项生活用途化学原理A纯碱做糕点的发酵粉纯碱受热易分解B“84”NaClONaClO具有强氧化性C过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠分解放出氧气选项生活用途化学原理A纯碱做糕点的发酵粉纯碱受热易分解B“84”NaClONaClO具有强氧化性C过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠分解放出氧气D金属及其化合物可以用来制作烟花金属及其化合物的化学性质A．A B．B C．C D．D1（2022辽宁模拟）2022了北宋名画《千里江ft［CuOH2

2CuCO，3下列有关蓝铜矿颜料的说法合理的是可表示为3CuOCOHO2 2C．不稳定，受热易分解

D．属于复盐1（2021浙江模拟）A．Na2ONa2O2B．Zn加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．KCuSO4溶液中析出红色固体D．Al2O3NaOHAl(OH)31（2021青海大通回族土族自治县教学研究室模拟）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)是该合金的熔点介于钠、铝之间钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物CDn(Na)=n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液1（模拟）+、4+、O42l、2+、3、O32中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀过滤；①向①NaOH下列说法正确的是NH4+、SO42-、Fe2+ClBNa+Cl-C．溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种D．无法确定溶液中是否存在CO32-1（模拟）Xl23、23、、O2中的一种或几种物质组成。某课外兴趣小组对X进行如下实验探究：下列说法正确的是A．12.8gCu、SiO2

XAl2O3、Fe2O3、Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:1 D．m＞24.8二、实验题，共3小题1（模拟）某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是 。金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是 、 。Na2O2(N2)，可利用的装置如图。①装置①中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含，反应的化学方程式为 。①若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进接 接 ， 接 (填字母) ①装置①的作用是 。1（2021江苏常州模拟）现有一不纯的小苏打样品l、NaHCO3(夹持仪器未画出)。实验步骤如下：①按图组装好实验装置并检查气密性。①CUD的质量。①打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。①关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。①打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和UD[资料]i.浓硫酸常用于吸收水蒸气。ii.ii.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。Δiii.Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O↑。回答下列问题：仪器E中盛放的药品是 ；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。步骤①的目的是 。装置B中除反应

外，还发生反应的化学方程式为

Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O↑若实验中称取样品的质量为50.0CD装置增加的质量分别为12.68.8gCO2标准状况下的体积为 0.01)。(写出详细解题过程)1（2022黑龙江齐齐哈尔三立高级中学有限公司高三期中2+N-能否形成配位化合物，某研究性学习小组进行如图实验：探究①配制FeSO4溶液应使用 的蒸馏水。实验iiiiii色度0.075 0.049 0.015i实验iiiiii色度0.075 0.049 0.015作用是 ，甲同学推测实验iii色度比ii小的原因可能有和Fe2+配合物解离影响不同；① 。探究①X为 ，实验iv的红色比实验V深的原因为 (4)在探究①的基础上进行探究①的目的为 。(5)分析可利用KSCN溶液检测Fe2+、Fe3+混合溶液中Fe3+的原因： 。三、解答题，共1小题1（2020贵州铜仁三模）磷酸铁(FeP4硫铁矿(FeS2Al2O3、SiO2Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3pH2.37.54.0pH4.19.75.2请回答下列问题：酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是 。灼烧滤3得到固体的主要成分是 (写出化学式)。用FeS还原Fe3＋的目的是 。加入FeO的作用是 (用离子方程式表示)。试剂R宜选择 (填字母)。A．高锰酸钾B．稀硝酸 C．双氧水 D．次氯酸钠检验“氧化”之后溶液是否含Fe2＋的操作是 。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混有 (填化学式)杂质。(6)常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22，“沉铁”中为了使c(Fe3＋)≤1×10－5mol·L－1，c(PO43－)最小为 mol·L－1。2023习（新高考专用）参考答案一14小题1（模拟）生活中处处有A．铅笔芯的成分为二氧化铅B．青铜和黄铜是不同结构的单质铜C．碳酸氢钠可做食品膨松剂D．焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】C【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不是二氧化铅，故A错误；B均属于混合物，不是铜单质，故B错误；CC正确；DDC。2（模拟治铁“…………火性内攻、焰不虚腾者，与炊炭同行而有分类也……”。下列说法正确的是A．熟铁是纯净的铁单质，生铁是铁和碳的混合物B．治铁过程只涉及化合反应与置换反应，C．铁炭和炊炭均为碳元素的同素异形体D．治铁用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物【答案】DA2％～4.30.03％～2A错误；COCO2B错误；C．铁炭和炊炭不互为同素异形体，铁炭指铁合金，为混合物，选项C错误；D．治铁用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物，使其还原为铁单质，选项D正确；答案选D。32022河北元氏县第四中学模拟）关于北京冬奥会火炬，下列说法错误的是A．外壳是碳纤维，属于有机高分子材料B．氢气作燃料对环境友好无污染CD．含钠元素的特殊配方使火焰呈黄色【答案】A【详解】A．碳纤维属于无机非金属材料，A错误；B．氢气作燃料的燃烧产物是水，对环境友好无污染，B正确；C．铝合金密度小、性质稳定，轻便且稳定，用作点火段材料，CD．钠元素的焰色反应为黄色，D正确；故选A。4（模拟）e氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是A．KSCN溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．NaOH溶液D．铜粉【答案】B【分析】硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，发生反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，要证明该过程发生了氧化还原反应，则要证明Fe2+的存在。Fe3+不可行；BFe3+，从而发生颜色变化，B可行；Fe2+Fe3+Fe(OH)2Fe(OH)3的Fe(OH)3Fe(OH)2的存在，C不可行；D．铜粉与Fe2+不反应，不能证明Fe2+的存在，D不可行；。5（模拟）下列离子方程式中，能正确表达反应颜色A．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-B．向Mg(OH)2FeCl34C．将SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SO2-＋2HBr4D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑【答案】B【详解】A．“84”NaClOHCl混用发生归中反应会产Cl2，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H=Cl2↑H2OA错误；B．向Mg(OH)2FeCl3Fe(OH)3，反应的离子方程式为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B正确；C．SO2通入溴水中使其褪色是发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，都是强酸均4SO2-C错误；DD错误；4故选：B。62021·浙江·舟ft中学模拟）向2mL0.2mol/LCuSO4 溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉4淀中不含SO24

。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体实 验 2 ：2Cu2SO4CuCu2Cu2CuI白色I。下列同学对实验现象的分析正确的是22 1中加入稀HSO后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有Cu2 2KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有Cu22中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在Cu2在ICu2与SO2CuI沉淀和SO2，说3 43明棕黄色沉淀中含有Cu2和SO23【答案】B【详解】A．加入稀硫酸后，溶液变蓝，说明溶液中有Cu2+，可能固体中就有Cu2+，不能说明棕黄色沉淀中含有Cu+，A错误；-白色II溶液后出现白色沉淀，说Cu2+，B正确；2加入淀粉无明显现象，说明不存在碘单质，不能说明不存在Cu2+，C错误；2中沉淀AI-3CuI↓(白色)+I2，I2SO2-f生成白33色沉淀BaSO4不，是Cu2+与SO2-反应，D错误；3故选B。7（模拟质和氧化铝。将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的NaOH溶液反应，放出H2V1L应，放出H2体积为V2L。下列说法错误的是V12两份生成氢气的质量比一定为V2V12NaOH和HCl的物质的量之比一定小于3V2V12铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为V2V12铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为V2【答案】C

2yAl+Fe

yAl

+xFeFexOy2ymol

x y

2 3y

，取含3 Alxmol

，生成2

；铝与氢氧化钠溶液反应关系式为2Al2NaOH3H2，由生2V1 molmV1n(NaOH3m

，由n(Al)=n(NaOH)，y2Vy1m可以算出 Vm

；铁与盐酸反应关系式为Fe~2HCl~H2，由生成氢气的体积为2VV2 V2mol 1可以计算出用于产生氢气消耗盐酸的物质的量为m 由n(Fe)=2n(HCl)，2Vx 2m算出 V 。m【详解】A．根据同温同压下气体的体积比等于气体物质的量之比，氢气的摩尔V12质量都为2g/mol，则两份生成氢气的质量比一定为V2

，A正确；2V1mV3V 1mV2V 3V2 2B V两份用于反应产生氢气时消耗NaOH和HCl的物质的量之比为 m ，V12而盐酸还与产生的氧化铝反应故消耗NaOH和HCl的物质的量之比小于3V ，2B正确；y2Vy13 V3 2Vx 2V 1C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比为

2 V3Vm3V22V2

2，C错误；1y V Vm 1mx V2 2mD．铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比为 Vm故答案选C。

，D正确；8（2021·云南昭通模拟）嫦娥五号是我国首个实施无人月面取样返回的月球探合金的说法中不正确的是生铁属于合金通常合金的硬度比成分金属的小C．一般合金的熔点比各成分金属的更低D【答案】B【详解】AA正确；B．通常合金的硬度比成分金属的大，故B错误；CCD正确；故选：B。选项生活用途化学原理A纯碱做糕点的发酵粉纯碱受热易分解B“84”NaClONaClO具有强氧化性选项生活用途化学原理A纯碱做糕点的发酵粉纯碱受热易分解B“84”NaClONaClO具有强氧化性C过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠分解放出氧气DD金属及其化合物可以用来制作烟花金属及其化合物的化学性质A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．纯碱为碳酸钠，碳酸钠受热不分解，故A错误；B．“84”NaClO，其在酸性、中性、碱性溶液中均有很强的氧化性，可以杀菌消毒，故B正确；C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂，是因为其能与二氧化碳和水反应生成氧气，故C错误；DD错误；故选B。1（2022辽宁模拟）20222了北宋名画《千里江ft［CuOH2

2CuCO，，下列有关蓝铜矿颜料的说法合理的是2 A．可表示为3CuOCOHOB2 C．不稳定，受热易分解【答案】C

D．属于复盐22

2CuCO3

可表示为3CuO2CO

2，HO2，2A2CuOH2

2CuCO3

不能与氢氧化钠溶液反应，不能溶于氢氧化钠溶液，故B错误；2Cu2

2CuCO3

不稳定，受热易分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故C正确；DC。1（2021浙江模拟）下列说法正确的是Na2ONa2O2ZnFeCl3FeC．K加入到CuSO4溶液中析出红色固体D．Al2O3NaOHAl(OH)3【答案】A【详解】A．氧化钠在空气中加热可得到稳定的淡黄色的过氧化钠，反应的方程式为2Na2O+O2= 2Na2O2，故A正确；B．Zn与过量的氯化铁反应生成氯化锌和氯化亚铁，氯化铁过量得不到单质铁，故B错误；C．K加入到CuSO4溶液中先与H2O反应，生成KOH，KOH再与CuSO4反应Cu(OH)2CuC错误；D．Al2O3NaOHNaAlO2D错误；故选：A。12（2021·青海·大通回族土族自治县教学研究室模拟）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)是A．该合金的熔点介于钠、铝之间B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物CD．若合金中n(Na)=n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液【答案】D【详解】A．合金的熔点低于组成成分金属的熔点，A错误；B．氧化钠为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，B错误；C．Na、Al 与盐酸反应的化学方程式依次为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、生成1molH2消耗的NaAl的质量依次为46g18g，则等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应铝产生的气体多，C错误；D．钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，铝与氢氧化钠反应化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，当n（a）（l，可无色透明的偏铝酸钠溶液，D正确；答案选D。1（模拟）+2l2-中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀过滤；①向①NaOH下列说法正确的是A．溶液中存在NH4+、SO42-、Fe2+、Cl- B．溶液中一定存在Na+和Cl-CFe2+、Fe3+CO32-【答案】A

D．无法确定溶液中是否存【分析】根据题中所给离子，因Fe2Fe3CO32－发生反应，不能大量共存，离子浓度相同，注意溶液呈现电中性，①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2SO42－，①向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀生成，说明原溶液中Fe2Fe3NH3NH4＋，据此分析；【详解】①Ba(NO3)2色沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO42－，①向①NaOHFe2＋、Fe3＋至少含有一种，即原溶CO32－，微热，有气体产生，该气体为NH3，说明原溶液中含NH41mol·L－11L，1molSO422mol负电荷，1molNH41molFe21molFe22mol1molClFe3＋，1molFe33mol2molCO32－，Fe2Fe3CO32－发生反应，不能大量共存，从而推出一定含有的离子是Fe2＋、NH4＋、SO42－、Cl－，一定不含有的离子是Na＋、Fe3＋、CO32－，NH4＋、SO42－、Fe2＋、ClA正确；NaB错误；Fe2Fe3C错误；CO32D答案：A。1（模拟Xu2中的一种或几种物质组成。某课外兴趣小组对X进行如下实验探究：下列说法正确的是A．12.8g固体可能为Fe2O3B．混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2C．Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:1 D．m＞24.8【答案】DXAl2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，mgX中加入足量盐酸过滤得到蓝色溶液，说明一定含氧化铁和铜，氧化铁溶解后得到铁离子，铁离子氧化铜反应生成铜离子，溶液显蓝色。得到24.8g固12.8g24.8－12.8g=12uH不反应，12.8gCu。据此解答。【详解】A.因为盐酸是足量的，则12.8g固体不可能为Fe2O3，故A错误；B.XAl2O3B错误；C.Fe2O3232FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2Fe2O3CuCD.XFe2O3Cu24.8gm＞24.8D正确；答案选D。3小题1（模拟）某班级化学兴趣小组做如下实甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是 。金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是 、 。某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2)，可利用的装置如图。①装置①中盛放的药品是 若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有 反应的化学方程式为 。①若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进接 接 ， 接 (填字母) ①装置①的作用是 。【答案】打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤煤油、空气中的二氧化碳酒精灯挥发的酒精、金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物氢氧化钠溶液Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2hgfea(b)b(a)c防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置①Na2O2CO2和水蒸气。装置①①NaOHCO2Na2O2Na2CO3；装置①CO2进入装置①。【详解】(1)纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，余下的放回原瓶，盖好瓶塞即可；(2)黑色固体的可能来源是煤油不完全燃烧得到的碳，空气中的二氧化碳与钠反应得到的碳；(3)①装置①中盛放的药品是氢氧化钠溶液，其作用是除去空气中的二氧化碳，如果没有该装置可能导致生成的过氧化钠中含有碳酸钠；①装置①为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，装置①是吸收空气中的蒸气；①装置①为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置。162021·江苏常州·模拟）现有一不纯的小苏打样品含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O)，为测定NaHCO3(夹持仪器未画出)。实验步骤如下：①按图组装好实验装置并检查气密性。①CUD的质量。①打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。①关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。①K1CU形管D的质量。[资料]i.浓硫酸常用于吸收水蒸气。ii.ii.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。Δiii.Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O↑。回答下列问题：仪器E中盛放的药品是 若无该装置则会导致测得的NaHCO3的量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。步骤①的目的是 。Δ装置B中除反应Na2CO3·10H2O 外还发生反应的化学方程式为 。若实验中称取样品的质量为50.0CD装置增加的质量分别为12.6、8.8gCO2标准状况下的体积为 0.01)。(写出详细解题过程)【答案】(1) 碱石灰 偏大A、B中的水蒸气和二氧化碳Δ2NaHCO3 (4)10.08LH2O(g)、CO2C、D中分别吸收。C中的干燥剂吸水后不能CO2D的增重（NaHCO3CO2的质量）NaHCO3C（Na2CO3•10H2OH2ONaHCO3分解产H2O的质量）可求出Na2CO3•10H2O的质量；故应在实验前赶尽装置中的BK1、K2K3就成为K1，将反应生成DC中以便充分吸收；E中碱石灰可防止外界空H2O(g)、CO2D影响实验效果。(1)EDE钠的质量分数偏大；故答案为：碱石灰；偏大；(2)ABK1、K2K3去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；故答案为：除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；(3)NaClNa2CO3•10H2ONaHCO3的混合物加热时，除碳酸钠晶体失去结晶Δ Δ程式为：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；故答案为：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；(4)装置D中增加的质量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为x，则2NaHCO3

NaCO2

H2

CO 2168g

18g

44gx mHO2

8.8g可得：x=33.6g，m(H2O)=3.6g。C十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=12.6g-3.6g=9.0g；设十水碳酸钠的质量为y，则：NaCO10HONaCO 10HO2 3 22 32286gy180g9.0g可得：y=14.3g。若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得：n(CO

)=33.6g

14.3g

=0.45mol284g/mol 286g/mol ，所以CO2 标准状况下的体积为：V(CO)=0.45mol22.4L/mol=10.08L10.08L。217（2022·黑龙江·齐齐哈尔三立高级中学有限公司高三期中）为探究+SCN-能否形成配位化合物，某研究性学习小组进行如图实验：探究①配制FeSO4溶液应使用 的蒸馏水。i，ii，iii色度数据如表：实验iiiiii色度0.0750.0490.015作用是 ，甲同学推测实验iii色度比ii小的原因可能有：①Mg2+和Fe2+对配合物解离影响不同；① 探究①X为 ，实验iv的红色比实验V深的原因为 (4)在探究①的基础上进行探究①的目的为 。(5)分析可利用KSCN溶液检测Fe2+、Fe3+混合溶液中的原因： 。【答案】 煮沸冷却 空白实验 Fe2+与SCN-反应形成配合物 3mL4mol/L的KCl溶液Fe2+与SCN-形成配合物有利于FeCO3向溶解方向移动可以避免不同盐离子对配合物解离的影响Fe3+与SCN-的络合能力比Fe2+SCN-Fe2+SCN-Fe(SCN)3血红色的观察【分析】通过实验iiiiiiSCN-形成配位化合物能力不同，且Fe2+与SCN-反应形成配合物；对比实验iv、V，SCN-Fe(SCN)2为无色。【详解】(1)FeSO4Fe为+2FeSO4溶液应使用煮沸冷却后的的蒸馏水；(2)单独加入水，且加入的体积与加入其他试剂的总体积相等，是为了进行实验对比；Fe2+SCN-反应形成配合物，导致硫氰化铁的含量降低，色度降低；(3vVX3mL4mol/LKClivFe2+SCN-反应形成配合物，有利于碳酸亚铁固体的溶解，导致碳酸亚铁溶解平衡正向进行；Mg2+Fe2+故在探究①的基础上进行探究①；NNN-反应形成的配合物无色，而Fe(SCN)3血红色，不影响Fe3+的检验。三、解答题，共1小题1（2020贵州铜仁三模）磷酸铁(FePO4硫铁矿(FeS2Al2O3、SiO2Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3pH2.37.54.0pH4.19.75.2请回答下列问题：酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是 。灼烧滤3得到固