高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物(第4课时)氧化还原反应习题

PAGEPAGE6《氯、溴、碘及其化合物》1．2004年4月16，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A②③④⑤B①③④⑥C①②⑤⑥D①③⑤⑦2．用二氧化锰作催化剂分解氯酸钾制得的氧气，往往具有特殊的异味，这种气体通过KI－淀粉溶液时，溶液变蓝。氧气中可能混有ACl2BO3CBr2DF23．已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成AHIBIOClCHClODICl4．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是AI2O3BI2O4CI4O7DI4O95．将某种金属卤化物和浓硫酸在烧杯里加热后，可得到无色卤化氢气体，则该金属卤化物是A氟化物B氯化物C溴化物D碘化物6．一种离子与多种酸根离子的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)2。据此，下列各化合物中属于混盐的是A(NH4)2Fe(SO4)BCaOCl2CBiONO3DK3[Fe(CN)6]7．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A1︰1B2︰1C1︰2D2︰38．高氯酸是最强的酸，质量分数为60%的高氯酸溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物易爆炸，纯高氯酸的沸点是130℃。现有市售的70%高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的措施正确的是A加入浓硫酸后再小心常压蒸馏B各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气C加入浓硫酸后再减压蒸馏D加入浓硫酸后再加压蒸馏9．将足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A前者产生的氯气多B一样多C后者产生的氯气多D无法比较10．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为A2︰3B4︰3C10︰3D3︰1111．氯气能和金属铁反应生成氯化铁，但液氯可以用钢瓶贮存，原因是：12．取适量干燥的锌粉与碘粉，小心地混合后未观察到明显的现象，当滴加少量水后，则有紫色气体出现，由此可得出结论是________________和_________________。13．5mLAg＋浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量碱金属盐反应，待卤化物沉淀后，在200W灯泡下烘干，得到沉淀1.29×10－2g，则沉淀为（写出化学式）。14．变色眼镜的玻璃片含有少量溴化银和微量的氧化铜。当玻璃受到阳光照射时，发生

反应，而使玻璃由无色变成灰黑色，把玻璃放到暗处，又因发生__________反应，而使玻璃由灰黑色变成无色。普通照相感光胶片曝光发生反应的化学方程式是，所不同的是15．有人认为实验室用KClO3与某种黑色氧化物E混合加热进行如下反应：2KClO3＋2E2A＋B↑＋C↑；2AD＋E＋C↑；D＋B＝2KCl＋E＋C。（1）B和C分别代表、两种单质气体；（2）A和D的水溶液分别显、颜色；（3）反应过程中E所起的作用是。16．碘大多以NaIO3的形式存在于海草、油田盐水和智利硝石中，制取碘的原理是用NaHSO3还原IO3－，再用升华法精制即可得纯I2。写出该反应的化学方程式。17．一包白色固体是由NaCl和NaF组成的混合物，请用实验检验混合物中含氯元素、氟元素。18．公安部门曾使用以下的方法来显示人的指纹：（1）取一个蒸发皿，加入少量碘酒，并微微加热，将留有手印的白纸放在蒸发皿上，一会儿就显示出指纹。其原因是什么？（2）将硝酸银溶液小心地涂在留有指纹的纸上，再用光照，在纸上也会显示出黑色的指纹。其原因是什么？19．一瓶由H2、Cl2组成的混合气体，体积为100mL，经光照发生爆炸，恢复到原状况，测得反应前后的气体体积不变，试回答：（1）能否说明原混合气体中H2和Cl2的体积一定相等？其理由是（2）若Cl2有剩余，验证该结论的方法是（3）若H2剩余10mL，验证的实验方法是（4）若两者恰好完全反应，验证的方法是20．将agH2与bgCl2充分混合后，点燃使其充分反应。然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收（1）写出可能发生的反应的化学方程式：（2）若H2与Cl2恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为，或。（3）若H2过量，则剩余气体质量为，生成NaCl的质量为。21．0.04molKMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则：（1）a＋b的取值范围为；（2）计算若a＋b＝0.09mol时，残留固体的质量为多少克？22．对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合溶液中加入足量的浓硫酸并加热发生如下反应：KClO3＋5KCl＋3H2SO43Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O。假设原KClO3为mmo1，第一步反应KClO3分解率为a，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为nmol。（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时的a值及n与m的函数关系式；（2）讨论当a取不同值时，n与a、m的函数关系式及n的最大值。23．将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若吸此溶液25mL。稀释到250mL。再吸此稀溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L代硫酸钠滴定析出的碘：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗硫代硫酸钠溶液5.0mL时恰好到终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠再滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.0mL。（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。（2）写出符合上述条件的总化学方程式。（3）氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物物质的量浓度。24．已知每次Ag＋与Cl－反应生成的AgCl中有10%分解生成Ag和Cl2，又与水反应生成HCl和HClO3，其中生成的Cl－又与过量的Ag＋反应生成AgCl，这样循环往复直到最终，现有含NaCl为1.1mol的食盐溶液与过量的AgNO3溶液反应，求最终能生成难溶物多少克?若最后溶液为1L，则其溶液的pH值是多少?参考答案1B2A、B3D4D5B6B7B8C9C10D11干燥的氯气在常温下不与铁反应。12水是该反应的催化剂这个反应是放热反应13LiF142AgBr2Ag＋Br2；2Ag＋Br22AgBr；2AgBr2Ag＋Br2；明胶吸收Br2使反应难以向相反方向进行，银粒不消失。15（1）Cl2O2（2）紫红色深绿色（3）催化作用162NaIO3＋5NaHSO3＝I2＋2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O17取适量白色固体混合物，用少量蒸馏水（不能用自来水，以防止其中的氯离子产生干扰）溶解，向其中加入经硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯元素；另取少量白色固体混合物与浓硫酸在铅皿里共热并盖上玻璃片，玻璃片被腐蚀，证明含有氟元素。（Ca2＋检验也可，CaF2↓）18（1）纸上留有手指上的油脂，I2溶于油脂，故显示指纹；

（2）纸上汗渍中的NaCl与AgNO3反应。Cl－＋Ag＋＝AgCl↓，AgCl光解产生灰黑色银粉：2AgCl2Ag＋Cl2↑19（1）不能，此反应是气体体积不变的反应。

（2）用湿润的淀粉－碘化钾试纸检验，若试纸变蓝，则证明有Cl2存在。

（3）将恢复到原状态的集气瓶倒置于水中，剩余气体是原气体体积的1/10。

（4）将恢复到原状态的集气瓶倒置于水中，若水全部充满，气体恰好完全反应。20（1）①H2＋Cl22HCl②HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

（2）amolb/33.5mol

（3）2(a/2－b/71)g58.5b/35.5g（4）58.5(a/2－b/71)g21（1）0.08≤a＋b＜0.1