广东省江门市江海区中考化学二模试卷（解析版）

16/16广东省江门市江海区2019年中考化学二模试卷〔解析版〕一、选择题〔以下各题只有一个符合要求的答案,共14题,每题2分,共28分〕1．〔2.00分〕以下变化中不涉及化学变化的是〔〕A．金刚石刀切割玻璃 B．用粮食发酵酿酒C．生石灰吸水变成粉末 D．铁矿石在高炉中炼铁【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成,据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、用金刚石切割玻璃的过程中没有新物质生成,属于物理变化；B、用粮食发酵酿酒的过程中有新物质酒精生成,属于化学变化；C、生石灰吸水变成粉末的过程中有新物质氢氧化钙生成,属于化学变化；D、铁矿石在高炉中炼铁的过程中有新物质铁生成,属于化学变化；应选：A。【点评】此题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质,假设没有新物质生成属于物理变化,假设有新物质生成属于化学变化．2．〔2.00分〕分类法是化学研究的重要方法．以下分类正确的选项是〔〕A．非金属元素：F、Si、HgB．盐：氯化钠、纯碱、小苏打C．混合物：空气、石油、冰水混合物D．合成材料：塑料、羊毛、合金【分析】A．根据元素的分类来分析；B．根据盐的概念来分析；C．根据混合物与纯洁物的区别来分析；D．根据合成材料的种类来分析．【解答】解：A．Hg〔汞〕是金属元素,故错误；B．氯化钠、纯碱、小苏打均是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物,属于盐,故正确；C．冰水混合物中只含水这一种物质,属于纯洁物,故错误；D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,羊毛属于天然材料,合金属于金属材料,故错误。应选：B。【点评】解答此题关键是要知道元素的分类,混合物、盐、合成材料的概念,难度不大．3．〔2.00分〕以下场所挂的图标与“消防平安〞不相符的是〔〕A．液化气站B．煤矿的井下通道C．农产品批发市场D电影院等娱乐场所【分析】解答此题根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。【解答】解：A、图中所示标志是易燃物标志,容易引起火灾,属于消防平安标志,故A错误；B、图中所示标志是禁止吸烟标志,容易引起火灾,属于消防平安标志,故B错误；C、图中所示标志是塑料制品回收标志,不属于消防平安标志,故C正确；D、图是电影院等娱乐场所逃生的平安通道,属于消防平安标志,故D错误。应选：C。【点评】此题难度不大,了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。4．〔2.00分〕生活、生产的以下做法,正确的选项是〔〕A．油锅着火燃烧时用锅盖盖灭B．厨房燃气管漏气,立即翻开排气扇排气C．用甲醛溶液保鲜海产品D．霉变的大米应淘洗后再食用【分析】A、根据灭火原理进行分析；B、根据燃气具有可燃性进行分析；C、根据甲醛能够使蛋白质变性,对人体有害进行分析；D、根据霉变的大米含有黄曲霉素进行分析。【解答】解：A、炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭,利用的是隔绝氧气的灭火原理,故A正确；B、燃气具有可燃性,漏气时要立即关闭阀门翻开门窗,降低其浓度,不能翻开排气扇排气,以防发生爆炸,故B错误；C、甲醛能够使蛋白质变性,对人体有害,食用甲醛浸泡的海鲜产品,会危害身体健康,故C错误；D、霉变的大米含有黄曲霉素,黄曲霉素可致癌,淘洗后也不能食用,故D错误。应选：A。【点评】化学来源于生产生活,也必须效劳于生产生活,要学会运用所学的化学知识来解释生活中的问题。5．〔2.00分〕以下实验操作正确的选项是〔〕A．吸取液体药品B．氧气验满C．稀释浓硫酸D．蒸发糖水【分析】A、根据胶头滴管的使用方法,进行分析判断。B、根据氧气的验满方法进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅〕进行分析判断。D、根据蒸发操作的考前须知进行分析判断。【解答】解：A、使用胶头滴管时,伸入液体前,应捏紧胶头,排出里面的空气,再伸入试剂中吸取液体,图中液体中有气泡产生,说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气,图中所示操作错误。B、检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作正确。C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸,图中所示操作错误。D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作错误。应选：B。【点评】此题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键。6．〔2.00分〕类推是学习化学的一种重要方法,但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的选项是〔〕A．原子和分子均是微观粒子,在化学变化中原子不能再分,那么分子也不能再分B．碱能跟非金属氧化物反响,那么碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体C．中和反响生成盐和水,那么生成盐和水的反响一定是中和反响D．物质都是由元素组成的,同种元素可以组成纯洁物,那么不同种元素也可以组成纯洁物【分析】A、根据分子和原子的区别,进行分析判断。B、根据碱的化学性质,进行分析判断。C、中和反响是酸与碱作用生成盐和水的反响,反响物是酸和碱,生成物是盐和水,进行分析判断。D、根据物质的元素组成,进行分析判断。【解答】解：A、原子和分子均是微观粒子,在化学变化中原子不能再分,分子可以再分,应选项推理错误。B、碱能跟非金属氧化物反响,那么碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫,但不能与一氧化碳反响,不能吸收一氧化碳气体,应选项推理错误。C、中和反响生成盐和水,但生成盐和水的反响不一定是中和反响,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,应选项推理错误。D、物质都是由元素组成的,同种元素可以组成纯洁物,如氧气；不同种元素也可以组成纯洁物,如水,应选项推理正确。应选：D。【点评】此题难度不大,解答此类题时要根据不同知识的特点类推,不能盲目类推,并要注意知识点与方法的有机结合,做到具体问题能具体分析。7．〔2.00分〕用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。以下数轴表示错误的选项是〔〕A．物质形成溶液的pH：B．银、铜、铁的金属活动性强弱：C．根据含碳量,铁合金分成生铁和钢：D．形成溶液时的温度：【分析】A．根据溶液的酸碱性与pH来分析；B．根据金属的活动性来分析；C．根据铁合金的含碳量来分析；D．根据物质溶于水时的温度变化来分析。【解答】解：A．纯碱溶液显碱性,溶液的pH＞7；氯化钠溶液显中性,pH=7；酸奶显酸性,pH＜7,故错误；B．由金属的活动性顺序可知,银、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银,故正确；C．生铁和钢是铁的两种合金,其中生铁的含碳量为2%～4.3%；钢的含碳量为0.03%～2%,故正确；D．硝酸铵溶于水吸收热量,温度降低；氯化钠溶于水,温度几乎不变；氢氧化钠固体溶于水,放出热量,温度升高,故正确。应选：A。【点评】此题难度不大,掌握铁合金的含碳量、金属活动性顺序、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见化学物质溶于水的温度变化是正确解答此题的关键。8．〔2.00分〕以下实验现象描述正确的选项是〔〕A．红磷在空气中燃烧,产生大量白雾及黄色火焰,放热B．黄铜片和铜片互相刻画,铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体D．氯化铵与熟石灰混合研磨,白色固体中产生刺激性气味的气体【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据合金的性质,进行分析判断。C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体,进行分析判断。【解答】解：A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,应选项说法错误。B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,黄铜片和铜片互相刻画,铜片上留下的痕迹比黄铜上的深,应选项说法错误。C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体,应选项说法错误。D、氯化铵属于铵态氮肥,和熟石灰混合研磨,放出有刺激性气味的气体,应选项说法正确。应选：D。【点评】此题难度不大,掌握铵态氮肥的化学性质、合金的性质、常见物质燃烧的现象等是正确解答此题的关键；在描述实验现象时,需要注意烟和雾的区别。9．〔2.00分〕以下有关物质的鉴别方法,其中不正确的选项是〔〕A．用二氧化锰鉴别水和双氧水B．观察颜色、闻气味鉴别软水和硬水C．灼烧闻气味鉴别羊毛和尼龙D．用水鉴别氢氧化钠和氯化钠两种白色固体【分析】根据两种物质与同种试剂反响产生的不同现象来鉴别它们,假设两种物质与同种物质反响的现象相同,那么无法鉴别它们．【解答】解：A、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,水不能,可以鉴别,应选项错误。B、软水和硬水均可能为无色、无味的液体,用观察颜色、闻气味不能鉴别,应选项正确。C、羊毛纤维灼烧产生烧焦羽毛的气味,尼龙灼烧产生特殊气味,可以鉴别,应选项错误。D、氢氧化钠溶于水放热,温度升高,氯化钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,应选项错误。应选：B。【点评】此题有一定难度,在解决鉴别物质题时,判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反响并出现明显不同的现象．10．〔2.00分〕如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,以下说法正确的选项是〔〕A．随温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大B．t2℃时,把50ga放入50g水中,可得到100ga的饱和溶液C．t1℃时,a、c的溶解度相等,那么两溶液的溶质质量分数也相等D．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量a大于b【分析】A、从其溶解度曲线的走势分析解决。B、根据t2℃时,a物质溶解度的含义分析判断；C、利用物质c的溶解度随温度的升高而降低解决。D、根据a、b的溶解度受温度影响的大小分析。【解答】解：A、从其溶解度曲线的走势可以看出,a、b的溶解度随温度升高而升高,c种物质的溶解度随温度的升高而减小,故此选项错误。B、由a物质的溶解度曲线可知,在t2℃时,a物质的溶解度是50g,由溶解度的含义可知,t2℃时,把50ga放入50g水中,只能溶解25g,所得25g+50g=75g的饱和溶液,故此选项错误。C、由a、c的溶解度曲线可知,在t1℃时,a、c的溶解度相等,那么两饱和溶液的溶质质量分数也相等,假设溶液的状态不能确定,那么无法比拟两溶液的溶质质量分数,故此选项错误。D、由a、b的溶解度曲线可知,a、b的溶解度都随温度的降低而减小,但a的减小的幅度大于b,所以将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量a大于b,故此选项正确。应选：D。【点评】此题难度不大,主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题,从而培养学生的理解能力和解决问题的能力。11．〔2.00分〕以下除杂方法〔括号内为杂质〕中正确的选项是〔〕A．二氧化碳〔一氧化碳〕：通入氧气,点燃B．碳酸钙固体〔氯化钙〕：参加足量的水溶解,过滤、蒸发结晶C．硝酸铜溶液〔硝酸银〕：参加足量的铜粉,过滤D．铁粉〔氧化铜〕：参加适量的稀盐酸至不再产生气泡【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法,所谓除杂〔提纯〕,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响,不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否那么会引入新的气体杂质,应选项所采取的方法错误。B、氯化钙易溶于水,碳酸钙固体难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、枯燥的方法进行别离除杂,应选项所采取的方法错误。C、足量的铜粉能与硝酸银溶液反响生成硝酸铜溶液和银,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么,应选项所采取的方法正确。D、氧化铜和铁粉均能与稀盐酸反响,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误。应选：C。【点评】物质的别离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反响,反响后不能引入新的杂质〕是正确解题的关键．12．〔2.00分〕以下实验,通过观察实验现象,不能到达实验目的是〔〕A．证明蜡烛中含有碳元素B．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同C．验证生石灰与水反响放热D．证明分子不断运动【分析】A、根据实验现象进行分析判断；B、根据氯化钠的溶解性进行答复；C、根据红墨水的液面变化,进行分析判断；D、根据实验现象进行解答。【解答】解：A、在蜡烛火焰上方罩上一个冷而枯燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾,不能证明蜡烛中含有碳元素,故钡能到达实验目的；B、氯化钠不溶于汽油,而溶于水。故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关,故能到达实验目的；C、实验中会观察到U型管左侧的液面下降,右边的液面上升,能说明生石灰与水反响放热,故能到达实验目的；D、实验过程中,滤纸条上的酚酞试液由右向左依次变红色,是因为氨气分子不断的运动,当局部氨气分子运动到酚酞试液中时,和水结合成氨水,氨水显碱性,使酚酞试液变红色,该选项能够证明分子是不断运动的,故能到达实验目的。应选：C。【点评】此题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。13．〔2.00分〕归纳是学习的一种有效防范,以下对局部化学知识的归纳完全正确的选项是〔〕A．化学常识B．化学与生活①活性炭除异味是利用它的吸附性②钢铁外表刷上油漆,防止钢铁生锈③充入氮气食品防腐①用pH试纸测定洗发水的酸碱度②用氢氧化钠改进酸性土壤③碳酸氢钠是烘焙糕点发酵粉成分之一C．化学与健康D．化学与平安①人体缺维生素C易患坏血病②海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡③霉变的大米可高温加热后食用①图书、档案着火,用水基型灭火器灭火②在室内放一盆水,可防止煤气中毒③为防止矿井中瓦斯爆炸,严禁吸烟A．A B．B C．C D．D【分析】A．根据活性炭的性质、氮气的性质以及防锈措施来分析；B．根据物质的性质与用途来分析；C．根据维生素与人体健康的关系以及有毒、有害物质来分析；D．根据化学知识来分析平安措施．【解答】解：A．活性炭具有吸附性,可用来除异味；在钢铁外表刷上油漆可以将铁与氧气、水隔绝,到达防锈的目的；氮气的化学性质稳定,可充入食品包装袋内用于防腐,故正确；B．pH试纸可用来测定溶液的pH﹣﹣即酸碱度；氢氧化钠的碱性很强,且具有很强的腐蚀性,不能用来改进酸性土壤；碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳,是发酵粉的成分之一,故错误；C．甲醛有毒,不能用来浸泡海产品；霉变的大米中含有霉菌毒素,高温加热也不能食用,故错误；D．图书、档案失火不能用水基型灭火器,否那么会遭成资料损坏；一氧化碳难溶于水,放一盆水不能防止煤气中毒,故错误。应选：A。【点评】化学来源于生产生活,也必须效劳于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．14．〔2.00分〕某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象,其中正确的选项是〔〕A．某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断参加硝酸钾晶体B．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中参加过量的氢氧化钡溶液C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D．向等质量的金属镁和铝中分别逐滴参加足量且质量分数相等的稀硫酸【分析】A、根据某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断参加硝酸钾晶体,溶质质量分数逐渐增大,然后不变进行分析；B、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析；C、根据向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液,溶液的pH值应该从小于7逐渐增大到大于7进行分析；D、根据等质量的铝和镁与足量的硫酸反响时,铝生成的氢气多进行分析。【解答】解：A、某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断参加硝酸钾晶体,溶质质量分数逐渐增大,然后不变,故A错误；B、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀,故B错误；C、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液,溶液的pH值应该从小于7逐渐增大到大于7,故C错误；D、等质量的铝和镁与足量的硫酸反响时,铝生成的氢气多,所以向等质量的金属镁和铝中分别逐滴参加足量且质量分数相等的稀硫酸,铝生成的氢气多,故D正确。应选：D。【点评】此题是过程与图象结合题,是对学生识图能力的考查,解题的关键是能正确的分析各个反响的过程并能结合图象分析问题。二、填空题〔此题共22分〕15．〔4.00分〕用化学用语填空：①2个氧原子：2O；②氧化亚铁中铁元素显+2价：O；③2个铵根离子：2NH4+；④氦气：He。【分析】①原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。②化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。③离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。假设表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字。④氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式。【解答】解：①由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氧原子表示为：2O。②由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化亚铁中铁元素显+2价可表示为：O。③由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。假设表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个铵根离子可表示为2NH4+。④氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为：He。故答案为：①2O；②O；③2NH4+；④He。【点评】此题难度不大,掌握常见化学用语〔原子符号、化学式、化合价、离子符号等〕的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。16．〔2.00分〕溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如下图。那么溴原子的相对原子质量是79.99,x=35。【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量；当质子数=核外电子数,为原子；进行分析解答即可。【解答】解：根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,溴原子的相对原子质量为79.99。质子数=核外电子数,为原子,那么x=2+8+18+7=35。故答案为：79.99；35。【点评】此题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息〔原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量〕、原子结构示意图的含义是正确解答此题的关键。17．〔3.00分〕生活中处处有化学,请用所学知识答复以下问题：〔1〕日常生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。〔2〕某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条,请你从均衡营养的角度建议食堂增加含C的食物〔填字母〕。A．蛋白质B．糖类C．维生素〔3〕最新研究证明,用氨气〔NH3〕处理含有甲醛〔CH3OH〕工业废水,可使其转变成无毒的物质,有关反响的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O,那么X的化学式为N2。【分析】〔1〕根据日常生活中降低水的硬度的方法进行分析；〔2〕根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原那么,结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素,进行分析解答；〔3〕根据质量守恒定律推断物质的化学式。【解答】解：〔1〕降低水的硬度的方法是：加热煮沸或蒸馏,日常生活中,常用加热煮沸的方法；故答案为：加热煮沸；〔2〕鸡蛋含蛋白质,小米粥含糖类,鲜肉包含糖类、蛋白质、脂肪,馒头及面条含糖类,从均衡营养的角度建议食堂增加含维生素的食物；故答案为：C；〔3〕在5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O中,反响前含有5个C原子,38个H原子,29个O原子,6个N原子,反响后含有5个C原子,38个H原子,29个O原子,3个X,故X中含有2个氮原子,其化学式为N2；故答案为：N2。【点评】化学来源于生产生活,也必须效劳于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。18．〔3.00分〕如图是汽车尾气处理装置发生反响的微观示意图,请结合示意图答复以下问题：〔1〕图中“〞表示的物质属于②。〔选填序号〕。①单质②氧化物③化合物④混合物〔2〕写出该反响的化学方程式2CO+2NON2+2CO2。【分析】根据反响物、生成物的微观构成,分析物质的化学式,写出反响的方程式,根据方程式进行有关的分析和判断。【解答】解：由反响的微观示意图,根据质量守恒定律可知,反响物为一氧化碳和一氧化氮,生成物是二氧化碳和氮气,反响条件是催化剂,反响的化学方程式是：2NO+2CO2CO2+N2。〔1〕图中“〞是由氧元素和碳元素组成的化合物属于氧化物；故答案为：〔1〕②；〔2〕2CO+2NON2+2CO2。【点评】此题在解答时,根据物质的微观构成示意图,写出反响的方程式,由方程式再解答就简单了。19．〔5.00分〕随着水资源的污染越来越严重,水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论以下有关问题：〔1〕以下能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是③〔填序号〕。①水的蒸馏②水的蒸发③水的电解④水的净化〔2〕有媒体曝光过,有一辆某品牌大货车,行驶在高速公路上,汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来,幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎,才得以扑灭。请解释向轮胎喷水能灭火的原因是降低温度到可燃物的着火点以下。〔3〕水是常用的溶剂。假设要配制50g5%的氯化钠溶液,需要进行如下的操作：①计算〔需要氯化钠2.5g〕；②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用50mL〔填“10mL〞或“50mL〞〕量筒量取50mL水〔水的密度为1g/mL〕；④将两者置于烧杯中,用玻璃棒搅拌,玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解。【分析】〔1〕能确认水是由氧元素和氢元素组成必须通过化学变化的反响来验证；〔2〕根据灭火的原理解答；〔3〕根据量筒的选择方法是比所量体积大并且接近解答；【解答】解：〔1〕〕①②④发生的都是物理变化,不能说明水是由氧元素和氢元素组成,水的电解实验生成了氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的；〔2〕汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来,幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎,才得以扑灭。请解释向轮胎喷水能灭火的原因是降低温度到可燃物的着火点以下；〔3〕50g5%的氯化钠溶液中需要氯化钠：50g×5%=2.5g,需要水：47.5g,和47.5mL,量筒的选择方法是比所量体积大并且最接近的；用50mL量筒量取47.5mL水,将两者置于烧杯中,用玻璃棒搅拌,玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解。答案：〔1〕③；〔2〕降低温度到可燃物的着火点以下；〔3〕50mL；47.5；加快氯化钠的溶解。【点评】水是生活和化学中很重要的一种物质,所以一定要掌握有关水的知识,如水的性质、净化、电解、水体的污染与防治等；只有通过不断对所学习知识进行归纳、整理,才能在处理此类问题时做得心应手。20．〔5.00分〕根据以下实验答复有关问题：〔1〕甲是空气中氧气含量测定的两个实验,实验时发现实验B测量更准确,原因是装置始终密封,气密性更好。〔2〕乙是净化水的简易装置,该装置净化水的方法是过滤和吸附。〔3〕丙中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②③为浸过紫色石蕊溶液的枯燥棉球,缓慢通入CO2后,最先变红色的是④〔填编号,下同〕,不变红色的是②③。〔4〕丁是探究Cu和Ag的金属活动顺序,无色溶液可能是D〔填编号〕。①稀H2SO4②FeSO4溶液③Cu〔NO3〕2溶液④AgNO3溶液。【分析】〔1〕根据装置的特点以及实验操作分析；〔2〕根据简易净水器中小卵石、石英沙、活性炭和膨松棉的作用；〔3〕由题意,图中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②③为用石蕊溶液染成紫色的枯燥棉球。根据根据二氧化碳能和水反响生成碳酸,碳酸显酸性,能使石蕊试液变红色,进行分析解答。〔4〕根据金属活动性顺序可知,这三金属的活动性强弱为：铜＞银,当金属与其它金属的盐溶液发生置换反响时的规律是：位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；当金属与酸反响发生置换反响的规律是：排在氢前面的金属能与酸发生置换反响产生气泡；根据规律然后逐项分析。【解答】解：〔1〕实验B气密性更好,在实验过程中不需要翻开塞子,装置始终密封。故填：装置始终密封,气密性更好；〔2〕简易净水器中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤,除去一些不溶性杂质；活性炭具有吸附性,能起吸附杂质、色素的作用；故填：吸附；〔3〕将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中,①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②③为用石蕊溶液染成紫色的枯燥棉球。二氧化碳不能使石蕊变色,用石蕊溶液染成紫色的枯燥棉球②③都不变色；二氧化碳和水发生了化学反响生成碳酸,碳酸显酸性,能使石蕊试液变红色,故用紫色石蕊溶液润湿的棉球①④都变红；二氧化碳的密度比空气的大,那么④比①先变红。故填：④；②③；〔4〕A、铜和银的活动性都位于H后,所以铜和银都不与稀H2SO4反响,无法比拟二者的活动性,故错误；B、铜和银的活动性都位于Fe后,所以铜和银都不与FeSO4溶液反响,无法比拟二者的活动性,故错误；C、Cu〔NO3〕2不与银反响,说明铜的活动性比银强,但是硝酸铜溶液是蓝色的,故错误；D、铜都比银强,都能与硝酸银发生置换反响,说明铜的活动性比银强,故正确；应选：D。【点评】此题考查空气中氧气含量的测定,水的净化,二氧化碳的性质,金属的活动性探究,属于课本中的根底知识,难度不大,根据已有的知识分析解答即可。三．〔本大题包括2小题,共18分〕21．〔6.00分〕填字游戏是一种智力游戏。现有铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠和碳酸钠五种物质,请将它们分别填到ABCDE中,使它们之间能相互反响或转化。说明：“﹣〞表示反响,“→〞表示转化,“…〞表示不反响。〔1〕写出Ca〔OH〕2和HNO3反响的化学方程式Ca〔OH〕2+2HNO3═Ca〔NO3〕2+2H2O,反响根本类型为复分解反响,也叫中和反响。〔2〕C物质的化学式Na2CO3；CuO和足量B反响的现象是黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色。【分析】根据填字游戏是一种智力游戏,现有铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠和碳酸钠五种物质,将它们分别填到ABCDE中,使它们之间能相互反响或转化,氧化铁转化成的D会与氢氧化钙反响,所以D是二氧化碳,二氧化碳、硝酸会与E反响,所以E是氢氧化钠,A会与盐酸反响,所以A是铁,B会与氧化铜、铁反响,所以B是硫酸,C是碳酸钠,然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：〔1〕填字游戏是一种智力游戏,现有铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠和碳酸钠五种物质,将它们分别填到ABCDE中,使它们之间能相互反响或转化,氧化铁转化成的D会与氢氧化钙反响,所以D是二氧化碳,二氧化碳、硝酸会与E反响,所以E是氢氧化钠,A会与盐酸反响,所以A是铁,B会与氧化铜、铁反响,所以B是硫酸,C是碳酸钠,经过验证,推导正确,所以Ca〔OH〕2和HNO3反响生成硝酸钙和水,化学方程式为：Ca〔OH〕2+2HNO3═Ca〔NO3〕2+2H2O,反响根本类型为复分解反响,也叫中和反响；〔2〕通过推导可知,C物质的化学式Na2CO3,CuO和足量B的反响是氧化铜和硫酸反响生成硫酸铜和水,实验现象是：黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色。故答案为：〔1〕Ca〔OH〕2+2HNO3═Ca〔NO3〕2+2H2O,复分解,中和；〔2〕Na2CO3,黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色。【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。22．〔12.00分〕同学们完成实验后留下的废液中含有K2CO3、KCl和Na2SO4三种物质,在老师的指导下,化学小组的同学设计如图1的流程回收KCl晶体。请答复：〔1〕步骤①反响的化学方程式K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl、Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl。〔2〕步骤②参加过量K2CO3溶液的目的是除去过量的BaCl2；滤液B中的溶质是KCl、NaCl、K2CO3〔写化学式〕。〔3〕步骤③判断盐酸适量的现象是刚好不再有气泡冒出。〔4〕混合液C中的溶质是KCl和NaCl,观察溶解度曲线〔图2〕,步骤④所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤。降温结晶的最正确温度范围是30℃以下,晶体外表的杂质最好用饱和氯化钾溶液进行洗涤。【分析】〔1〕步骤①中,氯化钡和碳酸钾反响生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾,和硫酸钠反响生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；〔2〕步骤②中参加过量K2CO3溶液的目的是除去过量的氯化钡；〔3〕步骤③中,碳酸钾和稀盐酸反响生成氯化钾、水和二氧化碳；〔4〕观察溶解度曲线可知,氯化钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,因此步骤④所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤；降温结晶的最正确温度范围是30℃以下,晶体外表的杂质最好用饱和氯化钾溶液进行洗涤,以防氯化钾溶于水。【解答】解：〔1〕步骤①中,氯化钡和碳酸钾反响生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾,和硫酸钠反响生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠,反响的化学方程式分别是K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl、Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl。故填：K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl。〔2〕步骤②参加过量K2CO3溶液的目的是除去过量的BaCl2；滤液B中的溶质是反响生成的氯化钾和原来的氯化钾、反响生成的氯化钠和过量的碳酸钾,化学式分别是KCl、NaCl、K2CO3。故填：除去过量的BaCl2；KCl；NaCl；K2CO3。〔3〕步骤③判断盐酸适量的现象是刚好不再有气泡冒出,这时碳酸钾和稀盐酸恰好完全反响。故填：刚好不再有气泡冒出。〔4〕观察溶解度曲线可知,氯化钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,因此步骤④所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤；降温结晶的最正确温度范围是30℃以下,晶体外表的杂质最好用饱和氯化钾溶液进行洗涤,以防氯化钾溶于水。故填：加热浓缩；30；饱和氯化钾溶液。【点评】此题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。四、〔本大题包括2小题,共18分〕23．〔10.00分〕根据如图答复有关问题。〔1〕仪器D、E的名称分别为铁架台,酒精灯。〔2〕图A～C是配制一定溶质质量分数NaOH溶液中的三个步骤。其中有一个错误的操作,请写出改正方法：B操作,接近刻度时,应改用胶头滴管滴加。〔3〕选择仪器D～I完成以下实验操作：①实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置,应选仪器DEFG〔填序号〕,其化学反响方程式为2KClO32KCl+3O2↑。②实验室用电石〔固体,主要成分CaC2〕和水反响制取乙炔〔C2H2〕气体,该反响极剧烈,为控制反响速率,发生装置应选仪器DFH〔填序号〕,又因为乙炔气体的密度小于空气的密度,故可采用向下排空气法收集。〔4〕用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体,为了得到较纯洁的C2H2,可将气体通过氢氧化钠等碱性溶液后,用排水法收集,请在如图将除杂及收集装置补画完整。【分析】〔1〕根据实验室常用仪器解答；〔2〕利用量筒量取一定量的液体时,当液体接近量取液体刻度时,应该用胶头滴管滴加；〔3〕氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；根据气体的密度、水溶性可以选择收集气体的方法；〔4〕显碱性溶液能和酸性气体反响。【解答】解：〔1〕根据实验室常用仪器可知：D是铁架台；仪器E的名称为酒精灯。〔2〕其中的一个错误操作是接近量取液体体积时仍然直接倒入,改正方法：接近量取液体刻度时,改用胶头滴管滴加。〔3〕①实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置,应选仪器铁架台D、酒精灯E、试管F和带导管的单孔橡皮塞G；其化学反响方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。②该反响极剧烈,为控制反响速率,发生装置应选仪器铁架台D、试管F和带有分液漏斗、导管的双孔橡皮塞H；因为乙炔气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量,故可采用向下排空气法收集。〔4〕为了得到较纯洁的C2H2,可将气体通过氢氧化钠等碱性溶液吸收酸性气体后,用排水法收集。故填：氢氧化钠等碱性。除杂及收集装置补画如以下图所示：答案：〔1〕铁架台；酒精灯；〔2〕B操作,接近刻度时,应改用胶头滴管滴加；〔3〕①DEFG；2KClO32KCl+3O2↑；②DFH；向下排空气；〔4〕氢氧化钠等碱性；【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定根底。24．〔8.00分〕小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体〔图1中的A〕,为了弄清它的成分,进行了有关实验．请你与他一起完成以下探究活动：【对气体猜测】猜测I：全部是CH4；猜测Ⅱ：全部是CO；猜测Ⅲ：是CO和CO2的混合气体；猜测Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体．【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中,在D处点燃．〔1〕要将A中的气体通入后面的装置中,应选图2中的②〔填序号〕“注水装置〞．〔2〕假设B中石灰水变浑浊,那么说明A中的气体中含有二氧化碳气体．〔3〕装置C作用是除去气体中的CO2．〔4〕假设D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯,出现浑浊,且B中无明显现象,那么“猜测I、Ⅱ〞可能成立；假设D处倒扣的是干冷的大烧杯,杯壁有水雾出现,有同学认为“猜测I、Ⅳ〞可能成立,另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4,理由是气体通过B、C装置时,会带入水蒸气；要排除这种干扰可采取的措施是在点燃前将气体先通过枯燥装置．〔5〕采取〔4〕中的排除干扰措施后：假设D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯,分别出现水雾和浑浊,且B中也出现浑浊,那么证明“猜测IV〞成立．【分析】〔1〕根据①②③装置的差异性以及该实验的要求进行分析解答；〔2〕根据澄清石灰水常用来检验二氧化碳的存在；〔3〕根据氢氧化钠会与二氧化碳反响,可以用来吸收二氧化碳；〔4〕根据BD中出现的现象进行分析,检验水的存在,需要先枯燥气体；〔5〕根据BD中的现象验证验证猜测的正确性．【解答】解：〔1〕要将A中的气体通入后面的装置中,应选图2中的带有分液漏斗的“注水装置〞；〔2〕假设B中石灰水变浑浊,那么说明A中的气体中含有CO2气体；〔3〕装置C作用是除去气体中的CO2,以免干扰后面的实验；〔4〕假设D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯,出现浑浊,且B中无明显现象,那么气体可能全部是CH4,也可能全部是CO,因为甲烷和一氧化碳燃烧都能够生成二氧化碳,因此“猜测〞I、Ⅱ可能成立；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4,理由是气体通过B、C装置时,会带入水蒸气；要排除这种干扰可采取的措施是在点燃前将气体先通过枯燥装置；〔5〕采取〔4〕中的排除干扰措施后,假设D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯,出现水雾和浑浊,说明气体中含有甲烷,B中也出现浑浊,说明气体中含有二氧化碳,从而证明“猜测IV〞成立．故答案为：〔1〕②；〔2〕CO2；〔3〕除去气体中的CO2；〔4〕I、Ⅱ；气体通过B、C装置时,会带入水蒸气；在点燃前将气体先通过枯燥装置；〔5〕IV．【点评】利用所要鉴别物质的性质