广东省惠州仲恺高新技术产业开发区仲恺中学高三化学第一轮复习化学反应速率习题无答案

3/3一、选择题1．在可逆反响中,改变以下条件一定能加快反响速率的是A.增大反响物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂2．以下说法正确的选项是〔〕A.增大反响物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反响,假设增大压强〔即缩小反响容器的体积〕,可增加活化分子的百分数,从而使反响速率增大C.升高温度能使化学反响速率增大,主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反响活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反响速率3．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反响,反响速率太慢。为了加快此反响速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度〔不考虑盐酸挥发〕A.①⑥⑦B.③⑤C.③⑦D.⑤⑦4．比拟、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反响事实推导出的影响化学反响的因素,其中推导不合理的是〔〕序号化学反响事实影响化学反响的因素A铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧反响物浓度B碳在常温下不与氧气发生反响,而在高温时能与氧气反响反响温度C水在通电的条件才能分解,双氧水只要参加二氧化锰就迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧,纳米铜粉在空气中较易燃烧反响物的接触面积5．右图为1molSO2Cl2(g〕和1molSCl2(g〕反响生成SOCl2(g〕能量变化的示意图,E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol,以下有关说法正确的选项是()A.假设在反响体系中加人催化剂,E1不变B.假设在反响体系中参加催化剂,△H减小C.反响的活化能等于ykJ•mol-1D.1molSO2Cl2〔g〕和1molSCl2〔g〕反响生成SOCl2〔g〕的△H=〔x-y〕kJ•mol-16．一定温度下,反响N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,以下措施不改变化学反响速率的是()A.恒容充入N2B.缩小体积使压强增大C.恒容充入氦气D.恒压充入氦气7．以下图是工业合成氨反响的速率-时间图像,在t1时刻改变某一条件,到t2时重新到达平衡,判断t1时刻可能改变条件是〔〕A.使用催化剂B.升高温度C.增大压强D.提高N2浓度8．一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反响：A(s)＋2B(g)xC(g)△H＜0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反响速率随时间变化的关系如图2以下有关说法正确的选项是〔〕A.x＝2,反响开始2min内,v(A)＝0.05mol/(L·min)B.t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动C.t2时改变的条件可能是增大C的浓度,t2时正反响速率减小D.t3时可能是减小压强,平衡不移动；t4时可能是使用催化剂,c(B)不变9．合成氨反响：N2(g〕+3H2(g〕2NH3(g〕△H=-92.4kJ•mol-1,在反响过程中,正反响速率的变化如图．以下说法正确的选项是(〕A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度10．一定温度下,在1L恒容密闭容器中参加lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,NH3的物质的量与时间的关系如下表所示,以下说法错误的选项是()时间(min)0t1t2t3NH3物质的量(mol)00.20.30.3A.0〜t1min,v(NH3)=mol·L-1·min-1B.升高温度,可使正反响速率减小,逆反响速率增大,故平衡逆移C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能D.t3时再参加1mol的N2(g)和3molH2(g),反响达新平衡时,c(N2)>0.85mol·L-1二、非选择题11.在某一容积为2L的密闭容器中,A、B、C、D四种物质的物质的量n〔mol〕随时间t〔min〕的变化曲线如下图：完成以下问题：〔1〕该反响的化学方程式为_____________________；〔2〕前2min用A的浓度变化表示的化学反响速率为______________,在2min时,图像发生改变的原因可能是________〔用字母表示〕。A．增大压强B．降低温度C．参加催化剂D．增加A的物质的量12.I．在温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,发生反响A(g)＋B(g)C(g),一段时间后到达平衡。测定得局部数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80答复以下问题：〔1〕反响前5s的平均反响速率v(A)＝____________；〔2〕温度为T时,该反响的化学平衡常数＝〔3〕升高温度,平衡时c(A)＝0.41mol·L－1,那么反响的ΔH；〔填“>0〞或“<0〞〕〔4〕相同温度下,起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1.0molC,反响到达平衡前,反响速率v正v逆〔填“>〞或“<〞〕；〔5〕以下措施能增大反响速率,且平衡往正反响方向移动是；a．及时别离出A气体b．适当升高温度c．增大B的浓度d．选择高效催化剂II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化复原NO可到达消除污染的目的。：2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180.5kJ·mol-12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1那么用H2催化复原NO消除污染的热化学方程式是。13.前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反响：CO2〔g〕+3H2〔g〕CH3OH〔g〕+H2O〔g〕,该反响的能量变化如下图：〔1〕你认为该反响为____________〔填放热或吸热〕反响；〔2〕恒容容器中,对于以上反响,能加快反响速率的是；a．升高温度b．充入Hec．参加催化剂d．降低压强〔3〕在体积为2L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。t/min0251015n〔CO2〕/mol10.750.50.250.25从反响开始到5min末,用H2浓度变化表示的平均反响速率v〔H2〕=,反响到达平衡状态,此时H2的转化率为；〔4〕在相同温度、容积不变的条件下,能说明该反响已达平衡状态的是〔填序号〕；a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化b．v生成〔CH3OH〕＝v消耗〔CO2〕c．n〔CO2〕∶n〔H2〕∶n〔CH3OH〕∶n〔H2