人教版(2019)高中化学必修二第五章第二~三节综合拔高练(含答案)

核心素养练应用实践人教版高中化学必修二 第五章第二~三节综合拔高练宇波博物饰瓦片将1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.古代的陶瓷、砖瓦及现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品□工 □工 aq)AFFF'CL 'FHOHbA.02HjOB.枷S。，一H」，。、B.Ct(OH)式a) 叫)c、儿ci⑸——-一 C.DC%。 —叫—D.—，二…B.工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石C.博物馆窗户上普通玻璃的主要成分是 SiC?D.青花瓷胎体的主要原料为高岭土4.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 （）2.如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO和朴硝（Na?S0?的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C.生活中的水晶、玛瑙饰晶都属于硅酸盐产品A.加热KMn姗取和收集C?D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等操作B.用铜和稀硝酸反应制取和收集NC5.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下:C.用NHCl与Ca（CH）题体反应制取和收集NH?道量盐酸■・D.用铜和浓硫酸反应制取和收集SC?—— 足*CL溶液甲 3.宁波博物馆的建筑形态以山、水、海洋为设计理念。宁波博物馆墙面通过两种方加热，燕发红粽色画体2均嫌24.0£化合物xi是微空工•固体】高港燃烧牌液乙式装饰而成：第一种方式是利用民间收集的上百万片明清砖瓦手工砌成瓦月墙， 另一F列说法不正确的是（）特殊的“文物”和“展品”；展品中陈列有大量宋代精美青花瓷。下列说法B.X与足量的热浓硝酸反应可能有NC^CC特殊的“文物”和“展品”；展品中陈列有大量宋代精美青花瓷。下列说法B.X与足量的热浓硝酸反应可能有NC^CC生成错误的是（）C.溶液甲中可能含有Fe3?种方式是利用竹条加入混凝土，在表面展现竹的纹理，充分体现了建筑本身也是一件A.固体2是氧化铁?•H?O?•H?O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:D.X的化学式可以表示为Fe?C?迁移创新6.厌氧氨氧化（AnammOX法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（）工乩-2H//过程 /N凡-2H/过程■…L*'Arumn»x反施模型A.lmolnh4所含的质子总数为10NB.lmolnh4径过过程I、H、田，得到氮气的体积约为 11.2L（假设每步转化均完全）C.该过程的总反应是nh4+no2= N?T+2HOD.该方法每处理1molnh4,需要的NO2为0.5mol.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（）国2喂泉实腕中瓶内压强变化曲城A.制取氨气时烧并K中的固体常用Ca0或CaCl?.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口，试纸变红，说明 NHE经集满C.关闭a,将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHC船液处理效果好.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I.（1）写出实验室制备氨气的化学方程式：。n,氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和镂盐的流程如下图所示。I彳气I甲田I［吧j~:记।——啊耳二L__ ■—•（2）设备1、3中发生反应的化学方程式分别是>.设备2中通入的物质A是。m.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。 氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH含NH；IWH落落声热,低希H―I 落粮.।含余薮的废水F而一*气截度水|过程②‘磔水|itw®■圈剧 |（3）过程①的目的是将NH4转化为N坨并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4转化为NH!勺离子方程式：。（4）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为>。（5）含余氯废水的圭要成分是NaCIO以及HClQX可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的（填字母）。a.KOHb.Na?S0?c.KMNO?d.NaCl写出其中一个反应的离子方程式： 。五年选考练考点1氮及其化合物1.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸镂C.NH?是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关.某工业废气所含氮氧化物（nox）的氮氧质量比约为7:4,该nox可表示为（）A.N?）B.NOC.N幻？D.NO?.（高考组编，★★☆）下列说法正确的是 （）A.NHCl与Ca（OH）?昆合加热可生成NH?B.室温下用稀HNO容解铜：Cu+2no3+2H?= Cl2?+2NC?T+HO0, Ha0' .「.।、NHHCOg热易分解，可用作化肥N0、N5口N濡氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。NO的处理。NO是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使NO分解。NH与C?在加热和催化剂作用下生成NO的化学方程式为。（2）NO和NO的处理。已除去NO的硝酸尾气可用NaOHt液吸收，主要反应为NO+N?+20H= 2NO2+HO2NO+2OH= NO2+nO3+HO①下列措施能提高尾气中NO^口NO去除率的有（填字母）。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOHt液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO!体，该晶体中的主要杂质是（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是―（填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NC转化为no3的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图

所示。①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NOfe成Cl-和no3,其离子方程式为。所示。②NalClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是。（2018天津理综，9节选，★★★）烟道气中的nox是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：I.采样果样系统荷图采样步骤:①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140C;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。（1）A中装有无碱玻璃棉，具作用为。（2）C中填充的干燥剂是（填序号）。a.碱石灰b.无水CuSOc.P?O?（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。采样步骤②加热烟道气的目的是考点2无机非金属材料6.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 （）A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧他等优点.（高考组编，★★☆）下列说法正确的是 （）A.Si0?容点高硬度大，可用于制光导纤维.向Na?Si0?容液中滴加稀盐酸：Na?5i0?+2H?= HSi0?J+2N0?-SiO.SiCI,Si 1#八C. 高温，该物质间转化能实现D.高纯硅可用于制作光感电池.SiHCl和常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成 （HSiO）?O等，写出该反应的化学方程式。.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaOSiO?,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。在水泥样品中加入盐酸、氯化镂、硝酸使其溶解， 其中不溶解的是 ，该物质不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 ：第二~三节综合拔高练第二~三节综合拔高练物质的量是0.3mol,进而求得X中C的质量为18.0g-16.8g=1.2g,物质的量是0.1mol,所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为 3:1,因此X的化学式为Fe?C,核心素养练1.C铁与氯气在点燃条件下反应生成三氯化铁，A错误；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，B错误；氢氧他钙与氯化镂在加热条件下反应生成氨气，NHt氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀， C正确；二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，D错误。2.B加热固体时试管口应略向下倾斜，且加热KMN?W取氧气时试管口应塞上一团棉花，A错误；铜和稀硝酸反应生成NONM溶于水，能利用题述装置制取和收集NOB正确；氨气易溶于水，不能利用排水法收集，且利用该装置制取氨气时，试管口应向下倾斜，C错误；S混溶于水且与水反应，不能利用排水法收集， D错误。.C普通玻璃是硅酸盐产品，其主要成分是NaSi02CaSiO^口Si02.C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故光导纤维遇强碱会“断路”，A项正确；“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应，B项正确；水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅， C项错误；中草药煎制过程中涉及了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等操作， D项正确。.D铁碳化合物X在足量空气中高温煨烧得到的固体l为铁的氧化物，将其溶于盐酸所得溶液中可能有Fe2W口Fe3?,再通入足量的氯气，溶液中都为Fe3?,经过加热、蒸发，会生成氢氧化铁，灼烧氢氨化铁得到的固体2为氧化铁，24.0g氧化铁中含有Fe的质量为出24.0g16.8g,利用原子守恒，可知化合物X中Fe的质量也是16.8g,160FeP与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮被还原成二氧化氮。根据上述分析可知，固体2是氧化铁，A正确；x与足量的热浓硝酸反应有N5口CO生成，B正确；溶液甲中可能含有Fe3?,C正确；x的化学式可以表示为FeP,D错误。.C1molnh4所含的质子总数为11N,A错误；由图可知，经过过程I、H、田，1molnh4和1molNH?DH发生氧化还原反应生成1molN?,标准状况下的体积为22.4L.B错误；由图可知，该过程的总反应是NH产NO；=N"+2H3Oc正确；每处理1molnh4,需要的N02为1mol,D错误。.DCaO能与水反应，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而 CaCl?容于水时热量的变化很小，与水不反应，A错误；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水呈碱性，红色石蕊试液遇碱变为蓝色，所以检验 NH集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c,试纸变蓝，证明NH已收集满，B错误；三颈烧瓶内气体压强与外界大气压的差值越大，喷泉越剧烈，由图2可知，C点的压强最小、大气压不变，所以C点的压强差最大，喷泉最剧烈，C错误；盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水显碱性，氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确。.答案(1)2NH?Dl+Ca(OH)*CaCr+2NH>T+2HOI-他一(2)4NH?+50?fM4NO+6RDHNO?+NH=NHNC?0?(或空气)(3)NH4+OH-NHPT+HO(4)N?NaCl⑸b so2cio= so4ci或者so3+HClO= so4cih解析1.(1)实验室用NHCl和Ca(OH)2制备氨气，其反应的化学方程式为2NH?Cl+Ca(OH)心CaCr+2NH>T+2HUH.(2)设备1中是NK口强生反应，反应的化催化剂学方程式为4NH+50? 4NO+6HD;设备II中是HNOf口NH^生反应，反应的化学方程式为HNC+NH=NHN。设备2中发生的反应为4NO+302HD=4HNQ所以通入的物质A是。域空气。111.(3)过程①的目的是将NH4转化为NH,并通过鼓入大量空气将氨气吹出，NH4转化为NHI勺离子方程式为nh4+OH=MNHPT+HO。(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应的化学方程式为3NaClO+2N科 3NaCl+N?T+3H0,所以含氮元素、氯元素的物质化学式分别为N?、NaClo(5)含余氯废水的主要成分是NaClO和HCIQ要除去余氯需加入还原性物质Na2SQ反应的离子方程式为sd2cid=so2ci、so2+HClO= SO2cih。(2)①BCDNaNONO(3)①3HClO+2NO+0= 3Cl+2NO3+5H?②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化ND勺能力越强解析(1)根据得失电子守恒和原子守恒可写出NH与0农应的化学方程式。(2)①若要提高尾气中N5口NO的去除率，须加快氮氧化物与NaOH勺反应速率。B项措施能增大气、液反应物的接触面积， C项措施增大NaOH§液的浓度，二者均能加快反应速率；A项措施易导致氮氧化物不能及时被吸收，使 N5口NOfe除率降低。②据题给反应：2NO+20H= no2NO3+HD可知，NaNO1体中含有NaN陈质；由于NO与NaOH^反应，故吸收后排放的尾气中ND勺含量较高。⑶①据得失电子守恒可得：3HCIO+2ND3CI—+2NO3,据电荷守恒可得：3HCIO+2NO-3CI-2NO3+5H?,据原子(质量)守恒可得：3HCIO+2NO+&3CI寺2NO3+5用②NaCIO溶液的初始pH越小，c(H?越大，c(HCIO)越大，氧化ND勺能力越强，ND勺转化率越高。五年选考练 5.答案(1)除尘(2)e.C雾和霾的分散剂均为空气，A正确；由题图可知雾霾中含有NHN5口(NH)?SD,BJ]正确；NHB是形成无机颗粒物的反应物，C错误；过度施用氮肥