氧化还原反应教学设计文稿

第三节氧化还原反应教学设计潘殿魁嘉峪关市第一中学《氧化还原反应》教学设计课题名称第三节氧化还原反应教师潘殿魁一、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）（一）、知识与技能：能从化合价的变化认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。3、能够判断一个反应是否是氧化还原反应。（二）、过程与方法：通过从不同角度对氧化还原反应的分析，学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（三）情感态度价值观：通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。二、教学重点、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应三、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。四、学生分析

初中化学已经学习过四种基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识。通过一年的学习已有了一定的化学基础。五、教学策略选择与设计首先创设了“高炉炼铁”的教学情境，使学生认识到化学反应在工业生产中的应用。然后用复习、讨论的方式引导学生从分类的角度认识高炉炼铁中的化学反应，从而能够从得失氧的角度认识氧化还原反应。进一步从化合价的角度引导学生分析氧化还原反应并且得出氧化还原反应的特征。在氧化还原反应本质的教学中，通过原电池的实验演示，将氧化还原反应的本质直观化，化抽象为形象，激发起学生的学习兴趣，然后引导学生从微观角度分析化合价的升降与电子转移之间的关系，认识氧化还原反应的本质。六、教学环境及资源准备演示实验：电流表、锌片、铜片、导线，盐酸七、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入引入:课前播放高炉炼铁的工业流程视频。投影展示高炉炼铁过程中发生的化学反应方程式：1、C+O2=CO22、C+CO2=2CO3、CaCO3=CaO+CO24、CaO+SiO2=CaSiO35、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【思考1】：根据初中所学知识判断前4个反应属于什么反应类型【思考2】：在初中的学习中还学到了哪些反应类型？【思考3】:Fe2O3+3CO=2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？回忆所学知识，判断化学反应的类型。复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。从化合价角度认识氧化还原反应【思考与交流1】:请指出氧化反应和还原反应这类化学反应的分类标准是什么?【讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？【教师板书】一、氧化还原反应氧化还原1、得失O角度：失O得O【思考与交流2】2CuO+C==2Cu+CO2↑H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O1、请从得失氧的角度分析这三个氧化还原反应。2、标出这三个氧化还原反应中各元素的化合价。3、观察这三个氧化还原反应中元素的化合价是否有变化，找出化合价的变化与氧化反应、还原反应之间的关系。【练习与思考】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑从得失氧和化合价两个不同角度分析该反应是否属于氧化还原反应？【教师板书】2、特征：（判断依据）化合价升降回忆初中所学知识；分组判断分组标化合价，分组讨论思考氧化还原反应与化合价的关系练习、思考、复习初中氧化反应和还原反应的知识。使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。认识氧化反应和还原反应复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础从化合价升降分析氧化还原反应学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据。从电子转移角度认识氧化还原反应【问题探究】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？演示实验：氧化还原反应中的电子转移。以氯化钠的形成为例讲解化合价的变化与电子得失之间的关系。以氯化氢的形成为例讲解化合价的变化与共用电子对偏移之间的关系。整理氧化还原反应中化合价变化与电子转移之间的关系，得出氧化还原反应的本质。【教师板书】3、本质：电子转移（得失或偏移）观察电流表指针变化，运用物理学知识解释原因。以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。学生思考通过直观实验现象，认识氧化还原反应中有电子转移。从微观角度来认识氧化还原反应的实质培养学生的归纳整理能力小结氧化反应还原反应本质失去（或偏离）电子的反应得到（或偏向）电子的反应特征元素化合价升高元素化合价降低氧化还原反应就是有电子转移，化合价变化的反应。简记：失、升、氧、得、降、还。练习学案：练习1、2学案：练习3学生思考作答巩固氧化还原反的本质和特征练习氧化还原反应的判断课后作业学案：练习4、5、6板书设计一、氧化还原反应氧化反应还原反应1、表象：得失氧角度得氧失氧2、特征：化合价角度化合价升化合价降（判断依据）↑↑3、本质：电子转移角度失电子得电子共用电子对偏离共用电子对偏向第二章第三节氧化还原反应学案高温高温1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高温∆2、H2O+C=H2+CO∆3、CuO+H2=Cu+H2O小结：氧化反应还原反应本质特征练习1、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合2、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）3、判断下列反应是否属于氧化还原反应高温通电点燃(1)、2Mg+O2=2MgO(2)、H2O+CO2=H2CO3高温通电点燃(3)、2H2O=2H2↑+O2↑(4)、CaCO3=CaO+CO2↑(5)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu(6)、HCl+NaOH=NaCl+H2O4、判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2）2KClO3==2KCl+3O2↑（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（4）Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑（5）CuO+CO===Cu+CO2(6)CaO+H2O==Ca(OH)25、下列化学反应中，按四种基本反应类型分类属于哪种类型？是否为氧化还原反应？化学反应(反应条件未标)基本反应类型氧化还原反应CaCO3=CaO+CO2↑2H2O＝2H2↑+O2↑H2O+CaO==Ca(OH)22Na+Cl2＝2NaClFe+CuCl2=FeCl2+Cu2CuO＋C=Cu＋CO2NaOH+HCl=NaCl+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O化学反应化学反应根据以上练习总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系6、思考：自然界的某元素X多以单质、低价（-1或-2价）化合物的形式存在，可工业上大量需要它的高价（+4、+6价）化合物作为原料，你认为应该如何获得这些物质？第三节氧化还原反应教学反思在2009年的高三教学过程中遇到了这样一个问题，在复习高分子化合物时，以乙二酸和乙二醇为例，分别从醇酸脱水缩聚、醇醇脱水缩聚两个方面进行了讲解。但是就在临结束的时候，有一个学生突然问道学习这个有什么用。面对这个问题一时之间竟然无法作答。这件事请令人久久难忘，并且不断的提醒着自己，反思自己的教学，我们给学生教授的这些知识有什么用。所以在氧化还原反应的教学中过程中应该让学生认识到氧化还原反应的用途，体现学以致用这一思想。一、学以致用在这节课的开始之前，利用课余时间播放工业高炉炼铁流程的视频。这样做有以下几个目的：由于高炉炼铁这个知识在初中已经有所学习，但学生可能已经淡忘，为此通过这个视频的播放能够起到复习初中所学的氧化反应和还原反应的相关知识，从潜意识中唤醒对氧化反应和还原反应的回忆，为这节课的教学起到了铺垫作用。通过高炉炼铁的视频可以让学生初步认识到氧化还原反应在工业生产中的应用。利用课余时间播放此视频可以起到组织教学的作用，能使学生安静下来，比较快的进入教学环节中。二、搭建台阶对于科学知识的学习，犹如姚明和郭敬明投篮，对于姚明来说很容易，但是对郭敬明来说很难。对于这种差别我们不能去怪篮筐的高度，而在于自身的先天差异。科学知识是不能随意更改的，对于不同的学生群体，因自身素质地差异，对同一知识的学习就会有难易之分。如果给郭敬明垫一个凳子，就会缩小与姚明的差距，就会减小挑战的难度。因此在教学过程中采取了搭建台阶的设计理念，从而缩小了学习知识的难度。1、首先引导学生先从得氧和失氧的角度分析三个氧化还原反应，使学生能够比较熟练地判断那些物质发生氧化反应、那些物质发生还原反应。然后在此基础上再从化合价角度