2018-2019版化学新学案同步选修四浙江专版讲义：模块综合试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精模块综合试卷（时间：90分钟满分：100分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分;每小题只有一个选项符合题意)1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是(）A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少答案D解析我们要讨论一个化学反应的原理，应该讨论反应向什么方向进行,反应进行的快慢程度，反应进行的最大程度是多少,因此与讨论研究反应无关的是反应物的多少.考点化学反应的快慢和限度题点化学反应的快慢和限度2．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12。36mL盐酸B．用pH试纸测出某溶液pH为3。5C．用托盘天平称取8.75g食盐D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15。60mL答案D考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用3．(2018·杭州联考）下列关于化学反应速率的说法正确的是(）A．升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高B．在相同温度下,两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．有气体参加的化学反应,若增大压强（即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快答案C解析升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，增大活化分子百分数,提高化学反应速率，A错误；氧化性：Cl2＞Br2，相同条件下与H2反应，Cl2反应速率快，B错误；等浓度的盐酸和硝酸中c（H＋）都为0。1mol·L－1，与相同形状和大小的大理石反应的速率相同，C正确；有气体参加的化学反应,增大压强，增大单位体积内的分子总数,活化分子的百分数不变，D错误。考点化学反应速率的影响因素题点化学反应速率影响因素的综合应用4．(2017·杭州调研）反应H2（g)＋I2(g)2HI（g)的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡,维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A．①②B．③④C．②④D．①④答案C解析反应H2(g）＋I2（g）2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡,维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件,逆反应速率增大后但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。考点化学平衡图像题点速率—时间图（v－t图像）5．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（）A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0。1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下,将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH〈4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱答案A解析强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。选项内容指向·联系分析结论ApH相同，说明两溶液中的c（H＋）相同,与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离不能证明B若为强酸，常温下0。1mol·L－1的一元酸,pH＝1;而醋酸的pH＝4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质能证明C若为强酸，常温下pH＝1的一元酸稀释1000倍后，溶液的pH＝4；而pH＝1的醋酸稀释1000倍后pH<4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离能证明D相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小,即醋酸未完全电离能证明考点弱电解质的电离平衡及移动题点证明弱电解质的常用方法6．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g)＋2H2(g)CH3OH（g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况.下列判断正确的是（）A．该反应的ΔH＝91kJ·mol－1B．加入催化剂,该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大答案C解析根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应,A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响,B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，D错误。考点焓变反应热题点能量变化示意图与焓变关系7．（2017·重庆一中期中）下列说法正确的是(）A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋C．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3答案A解析碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根的水解，使溶液碱性增强，A正确；加热会促进Fe3＋的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误；配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中会引入氯离子杂质，C错误；Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化，所以最终得到Na2SO4固体，D错误.考点盐类水解的应用题点盐类水解应用的综合考查8．在常温下，pH＝2的氯化铁溶液，pH＝2的硫酸溶液，pH＝12的氨水溶液,pH＝12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是(）A．a＝d〉b＝c B．a＝d>c>bC．b＝c〉a＝d D．b＝c〉a〉d答案A解析在常温下，pH＝2的氯化铁溶液和pH＝12的碳酸钠溶液中溶质都促进了水的电离，且相等；pH＝2的硫酸溶液和pH＝12的氨水中溶质都抑制了水的电离且相等；故水的电离程度大小比较正确的是a＝d〉b＝c。考点溶液pH与水电离氢离子浓度的相关应用题点由溶液pH确定水电离的氢离子浓度9．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g）2NH3（g)ΔH〈0,反应过程如图.下列说法正确的是()A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v（H2)＝eq\f（3,4)mol·L－1·min－1D．10~12min，N2的平均反应速率v(N2）＝0。25mol·L－1·min－1答案B解析t1min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正、逆反应速率不相等;根据图像,Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系；0～8min，H2的平均反应速率v（H2）＝eq\f(9,800)mol·L－1·min－1；10~12min,N2的平均反应速率v(N2）＝0。0025mol·L－1·min－1。考点化学反应速率的图像计算题题点n－t图像题10．下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0。1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案C解析稀醋酸中加入醋酸钠，使溶液中的c（CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，A项错误;二者完全反应生成NH4NO3,NHeq\o\al(＋,4)发生水解,溶液呈酸性，pH〈7，B项错误；H2S部分电离，而Na2S完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中的离子浓度较大,溶液的导电能力强，C项正确；0。1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c（Cl－）〉c(I－）,D项错误。考点水溶液中离子平衡的综合题点水溶液中离子平衡相关知识的综合11．（2018·豫南九校联考)工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2（g）=S2(s）＋2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示.下列有关说法不正确的是（)A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．若有17gH2S参与反应，则会有1molH＋经质子膜进入正极区D．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能答案D解析H2S被氧化为S2的电极a为电池的负极,故A正确；酸性燃料电池，正极电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正确；H2S～2e－，若有17gH2S参与反应，则会有1molH＋经质子膜进入正极区,故C正确;4e－～632kJ,若电路中通过2mol电子，则电池内部释放316kJ热能，故D不正确。考点化学电池的综合题点新型电池原理的分析12。(2017·台州市书生中学高二第一学期第三次月考）某温度下pH相等的盐酸和醋酸，下列有关说法中,其中正确的是（）A．c(HCl)＞c（CH3COOH）B．c(Cl－)＝c(CH3COO－）C．等体积的上述盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多D．等体积的两溶液与同浓度的NaOH溶液恰好完全反应，盐酸消耗的NaOH溶液体积多答案B13．(2018·内江市高三质检)以SO2为原料,通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是（）A．该生产工艺中Br2被循环利用B．在电解过程中,电解槽阴极附近溶液的pH变大C．原电池中负极发生的反应为SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－，4）＋4H＋D．该工艺总反应的化学方程式表示为SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4答案D解析SO2、Br2和H2O反应生成HBr和H2SO4，然后分离HBr和H2SO4，最后电解HBr溶液得到Br2和H2,结合流程可得，该生产工艺中Br2被循环利用，A正确;电解HBr溶液，阴极H＋得电子生成H2，消耗H＋，在电解过程中,电解槽阴极附近溶液的pH变大，B正确；原电池中负极发生失电子的氧化反应,电极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4）＋4H＋，C正确；该工艺是以SO2为原料，制备H2SO4和H2,总反应为SO2＋2H2O=H2SO4＋H2,D不正确.考点电解池与原电池的综合题点电解池与原电池工作原理的综合14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g）和足量C（s)，发生反应C(s)＋2NO(g）CO2（g)＋N2（g），平衡状态时NO(g）的物质的量浓度c（NO)与温度T的关系如图所示.则下列说法中正确的是(）A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正〈v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C答案D解析由图像可知，T1〈T2,升高温度c(NO）增大，平衡左移（吸热方向）,所以ΔH<0，且K1>K2,A项和B项不正确；T2时D点表示c(NO）>c(NO)平衡，因此由D→B点需降低c（NO），即平衡向右移动，所以D点对应体系中,v正>v逆，C项不正确;由于C为固体,故容积不变时,反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D项正确。考点化学平衡图像题点“定一议二”分析化学平衡图像15．(2018·沧州市高三质检）常温下，将HCl气体通入到1L浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB的混合溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化）.下列叙述不正确的是（)A．Ka（HB)的数量级为10－9B．酸性的强弱顺序为HCl>HA>HBC．当通入0.1molHCl气体时c（B－）〉c(A－）D．当混合溶液呈中性时,c（Na＋)＝c（Cl－)＋c（A－）＋c（B－）答案C解析根据图像可知，当lgeq\f（cHB，cB－）＝3时，pH＝6,此时，c(H＋）＝10－6mol·L－1，eq\f(cHB,cB－）＝103,Ka（HB）＝eq\f(cH＋·cB－，cHB）＝10－6×10－3＝10－9，A正确；pH一定时,lgeq\f（cHB,cB－)＞lgeq\f(cHA，cA－)，则有eq\f(cHB，cB－)＞eq\f(cHA，cA－),eq\f(cB－,cHB）＜eq\f（cA－,cHA），式子两边都乘以c(H＋)，可得eq\f(cH＋·cB－，cHB）＜eq\f（cH＋·cA－,cHA）,即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性：HA＞HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后,溶液中存在HA、HB，则说明HCl酸性强于HA和HB，所以酸性强弱顺序为HCl＞HA＞HB，B正确；原溶液中NaA和NaB均为0。1mol,根据强酸制弱酸原理,通入0。1molHCl，H＋先与B－反应，反应后溶液中溶质为0.1molNaA、0。1molNaCl、0.1molHB，NaA完全电离，微弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c（B－)＜c（A－)，C错误；混合溶液的电荷守恒为c(Na＋）＋c(H＋)＝c（Cl－)＋c（A－)＋c(B－)＋c（OH－），当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－），所以有c(Na＋)＝c（Cl－)＋c(A－)＋c（B－)，D正确。考点水溶液中离子平衡的综合题点溶液混合曲线与离子浓度16．(2017·浙江11月选考)25℃时,在“H2A—HA－—A2－”的水溶液体系中,H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（)A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中,加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－）＝α（A2－)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力D．一定相等答案C解析根据图像可知在pH＞3时,加入少量NaOH固体，α(HA－)在减小,故A选项错误；根据图像的交点可知HA－的电离平衡常数近似为10－4，A2－的水解平衡常数近似为10－10,将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA－)＜α（A2－），故B选项错误;根据图像可知NaHA溶液为酸性溶液，故HA－的电离能力大于HA－的水解能力，故C选项正确；D选项不确定是否含别的阳离子，若含别的阳离子则α(H2A)和α（HA－）不相等，故D选项错误.二、非选择题(本题包括5小题，共52分）17．（10分）（1)在微生物作用的条件下,NHeq\o\al（＋,4)经过两步反应被氧化成NOeq\o\al（－，3）。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是____________________.②1molNHeq\o\al(＋，4）(aq)全部氧化成NOeq\o\al（－,3）（aq）的热化学方程式是_______________________________。（2）已知：2CO（g)＋O2（g)=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1 ①Na2O2(s）＋CO2（g)=Na2CO3（s）＋eq\f（1，2）O2（g）ΔH＝－226kJ·mol－1 ②则CO（g)与Na2O2（s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为________________。（3)已知H2（g）＋Br2(l）=2HBr(g）ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2（g)Br2(g)HBr(g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ)436200a则表中a＝______________。答案(1）①放热ΔH<0（或反应物的总能量大于生成物的总能量）②NHeq\o\al（＋，4)（aq）＋2O2(g）=NOeq\o\al（－,3）（aq）＋2H＋（aq)＋H2O（l）ΔH＝－346kJ·mol－1（2）2NA（或1.204×1024）(3）369解析（1)由图可知：NHeq\o\al(＋,4）（aq）＋eq\f(3,2）O2（g）=NOeq\o\al(－，2)(aq）＋2H＋(aq)＋H2O（l）ΔH＝－273kJ·mol－1,NOeq\o\al（－，2)(aq）＋eq\f(1,2)O2(g)=NOeq\o\al(－，3)(aq）ΔH＝－73kJ·mol－1,2个热化学方程式相加即可得第②问答案.(2)（①＋②×2）×eq\f（1,2）得：CO(g）＋Na2O2(s)=Na2CO3（s）ΔH＝－509kJ·mol－1,即该反应放出590kJ热量时转移2mole－.(3)由题中热化学方程式及蒸发1molBr2（l)吸热30kJ可得:H2（g)＋Br2（g)=2HBr（g）ΔH＝－102kJ·mol－1,则436＋200－2a＝－102，a＝369。考点焓变反应热题点焓变与反应热的综合考查18．(12分）（2018·衢州市高二上学期期中联考）环境问题成为人类共同关注的问题，欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表.也有专家提出燃油车远未到穷途末路，只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2、CO和NO污染问题就还有很长的生命，请回答以下问题：（1)在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法，已知:①N2(g）＋O2(g）=2NO(g)ΔH＝180。5kJ·mol－1②2CO(g）＋O2(g)=2CO2(g）ΔH＝－566kJ·mol－1写出NO（g)与CO(g)在催化剂作用下转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2）汽车尾气中的少量NO2也可以和CO反应生成N2（g）和CO2(g），热化学方程式为2NO2（g)＋4CO(g）=N2(g）＋4CO2(g），ΔH＝QkJ·mol－1，试判断Q____(填“>”“〈”或“＝”)0。理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)除了汽车尾气产生的污染外，工业尾气及北方冬季燃煤产生SO2的污染治理也非常重要,可模仿工业上用2SO2(g)＋O2（g）2SO3(g）以制取硫酸，现在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应,测得如下数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO21550420.492650210。433650abct①比较第1组和第2组实验数据可以得出有关反应速率的结论是________________________________________________________________________。试通过计算第1组和第2组的平衡常数可以得出结论是:________________________________________________________________________。②在第3组的实验中一开始加入0.5molSO3，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a＝______,b＝______。答案(1）2NO（g）＋2CO(g）N2(g)＋2CO2(g）ΔH＝－746.5kJ·mol－1(2）〈该反应ΔS小于零，反应在该条件下能自发进行，故ΔH<0（3)①温度越高，反应速率越快因为第1组的K大于第2组的K，温度越低，平衡常数越大,反应进行的程度越大②1。50。7519．(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:（1)可逆反应：FeO（s)＋CO（g)Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T(K）9381100K0。680。40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度,混合气体的平均相对分子质量________;充入氦气，平衡________(填“向正反应方向”“向负反应方向”或“不移动”)。（2）常温下，用0。1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当恰好完全反应时溶液的pH________（填“＞”“＜”或“＝”）7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________________________________________________________________________；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________（填字母)。A．石蕊 B．甲基橙C．酚酞 D．甲基橙或酚酞答案（1)减小不移动（2）＞c（Na＋）＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C考点水溶液中离子平衡的综合题点水溶液中离子平衡相关知识的综合20．(10分)（2018·平顶山市、许昌市、汝州联考）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量,该反应原理为5CO＋I2O5eq\o(=,\s\up7（△）)5CO2＋I2。其实验步骤如下：①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应;②用水—乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；③量取步骤②中溶液25。00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示.第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102。501.40滴定后读数/mL22.0022.5021。50（1）步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。（2)Na2S2O3标准液应装在__________（填字母)中。（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是______________________。（4）气体样品中CO的体积分数为____________(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3＋I2=2NaI＋Na2S4O6)。(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________（填字母).a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗c．滴定前有气泡,滴定后没有气泡d．配制100mL待测溶液时,有少量溅出答案(1）100mL容量瓶(2)B（3)淀粉溶液滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(4)17.92%（5）bc解析（1）步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。（2）Na2S2O3溶液显碱性，则Na2S2O3标准液应装在碱式滴定管中，即答案选B。（3)碘遇淀粉显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗,则判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。（4）根据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是19。90mL、20.00mL、20。10mL，所以消耗标准液体积的平均值是20.00mL。根据方程式5CO＋I2O5eq\o(=，\s\up7(△)）5CO2＋I2、2Na2S2O3＋I2=