2020年高考化学试题分类解析考点03离子反应

2020年高考化学试题分类分析考点03离子反响考点3离子反响-2-2-+3+3++1.（2020·上海化学·17）某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取该溶液100mL，加入过分NaOH溶液，加热，获取0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；忌惮，冲洗，灼烧，获取1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，获取4.66g不溶于盐酸的积淀。由此可知原溶液中A.最少存在5种离子B.Cl-必然存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L2-+-C.SO4、NH4、必然存在，Cl可能不存在32-3++D.CO、Al必然不存在，K可能存在【答案】B【分析】依照加入过分NaOH溶液，加热，获取0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色积淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，依照不溶于盐酸的4.66g积淀，说明有SO42-，且为0.02mol，则依照电荷守恒可知必然有Cl-，最稀有0.06mol，B正确。【考点定位】本题察看离子共存及计算。（2020·北京理综·8）以下讲解事实的方程式不正确的选项是．．．A.用浓盐酸检验氨：NH+HCl=NHCl342---B.碳酸钠溶液显碱性：CO3+H2OHCO3+OHC.钢铁发生吸氧腐化时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长远盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）+CO=CaCO↓+HO2232【答案】C【分析】A、盐酸拥有挥发性，挥发出的HCl与氨气反响生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、2-32-2-3-碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO水解平衡：CO+HOHCO+OH，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐化，铁作负极被氧化，电极反响式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙，故正确。（2020·新课标卷Ⅱ·10）能正确表示以下反响的离子方程式是3+A.浓盐酸与铁屑反响：2Fe+6H+=2Fe+3H2↑B.钠与CuSO4溶液反响：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+3242-3+22C.NaHCO溶液与稀HSO反响：CO+2H=HO+CO↑3+2+D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg分析：察看离子方程式正误判断。A项，浓盐酸与铁屑反响生成Fe2＋；B项，.钠与CuSO溶液反响，Na先与水反响，生成的NaOH再与硫酸铜反响；4＋－3（2020·四川理综化学·3）以下离子方程式正确的选项是222+--A.Cl通入水中：Cl+HO=2H+Cl+ClO双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O【答案】B1/72020年高考化学试题分类分析考点03离子反响分析：AHClO是弱电解质不拆，C.Cu做电解池电极时参加反响失电子做阳极。（2020·安徽理综·9）以下分子或离子在指定的分别系中能大量共存的一组是+-A．银氨溶液：Na、K、NO3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO、SO、NO22C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液：++2-H、Na、SO、葡萄糖分子4【答案】ANO2，不能够共存；C、氢氧化铁【分析】A、能够共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成的胶体在酸性条件下不能够共存；D、高锰酸根在酸性条件下拥有强氧化性，葡萄糖拥有还原性，能发生氧化还原反响不能够大量共存。【考点定位】察看粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反响等。（2020·广东理综·8）水溶解中能大量共存的一组离子是+3+-2-++2+-A．Na、Al、Cl、COB.H、Na、Fe、MnO34+2+--++-2-C．K、Ca、Cl、NOB.K、NH、OH、SO3２—44因发生双水解而不能够共存，Ａ错误；Ｆ8、分析：Ａｌ和ＣＯｅ+—因３＋２＋３4发生氧化还原反响不能够共+—存，B错误；NH与ＯＨ因生成弱电解质一水合氨而不能够共存，D4错误。答案：C命题妄图：离子共存7.（2020·重庆理综·7）在水溶液中能量共存的一组离子是（）－＋2＋、Cl－3B．Pb2＋2＋2－42－A．Na、Ba＋2－、NO－、Hg、S、SO＋3－、Al3＋－2－C．NH、H、SO、POD．ClO、Br、CO42343A项，能够大量共存；2＋2＋2－2－分析：察看离子共存问题。B项，Pb、Hg与S、SO4会形成沉＋2－3－3＋－2－淀；C项，H与S2O3、PO4反响;D项，Al与ClO、CO3双水解。选择A。（2020·江苏化学·3）常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：2＋＋2－－Mg、K、SO4、NOB.使酚酞变红色的溶液：2＋3＋－－Na、Cu、HCO、NO33－1＋＋2－－AgNO3溶液：、IC.0.1mol·LH、K、SO4－1＋＋－2－D.0.1mol·LNaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO4【参照答案】A【分析】本题以溶液中离子共存的方式察看学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，察看学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。（2020·江苏化学·8）以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是2＋－A.MnO2与浓盐酸反响制Cl2：MnO2＋4HClMn＋2Cl＋Cl2↑＋2H2OB.明矾溶于水产生33＋23＋Al(OH)胶体：Al＋3HO=Al(OH)↓＋3H＋－C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋2OH＋O2↑D.Ca(HCO)溶液与少量NaOH溶液反响：－2＋－HCO＋Ca＋OH=CaCO↓＋HO323322/72020年高考化学试题分类分析考点03离子反响【参照答案】D【分析】本题是基本看法中离子方程式判断正误的察看，选题以元素化合物基础和生活内容为背景，内容基础。氯化氢是最解质，水溶液中应拆成离子。铝离子水解不能够进行终究，中间用可逆符号，不写积淀箭头。C.该反响未配平，系数应为2、2、4、4、1。D.书写合理。【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反响不吻合客观事实；各物质化学式拆分错误；不吻合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不吻合有机物官能团性质；反响环境与产物的矛盾；改写可否正确(注意差异胶体与积淀)；隐含的反响可否遗漏(生成物与反响物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件可否吻合“过分”，“适合”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反响环境，看操作序次，看反响物之间量的关系。牢记“三查”：查物质可否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比率与它们形成化合物时的比率可否相同。10．（2020·海南化学·10）能正确表示以下反响的离子反响方程式为A．NHHCO溶于过分的KOH溶液中：浓43+--2-+NH↑+2HONH+HCO3+2OH=CO3432B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-积淀圆满：3+42-2+-342Al+3SO+3Ba+6OH=2Al(OH)↓+3BaSO↓C．向FeBr2+-3+-溶液中通入足量氯气：2Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl222D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O[答案]AC[分析]：B选项明矾溶液中，Al和SO个数比为1:2，SO

3+2-2-圆满积淀时，Al3+应转变成44-AlO2；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。11.（2020·福建理综·8）室温下，对于0.10-1mol·L的氨水，以下判断正确的选项是3+—A．与AlCl3溶液反响发生的离子方程式为Al+3OH=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．用HNO溶液圆满中和后，溶液不显中性3D．其溶液的pH=13【知识点】弱电解质的电离及电离平衡常数，离子方程式的数学以及pH的计算【答案】C【分析】A项，一水合氨属于弱碱，在离子方程式中不能够拆成离子形式，正确的选项是Al3++3NH·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；B项，氨水是弱电解质的电离平衡常数，一般受温度的影响，加水不会改变化学平衡常数；C项，圆满中和后的获取的硝酸铝属于强酸弱碱盐，溶液显酸性；D项，一水合氨属于弱电解质，不能够圆满电离，故电离出的c(OH—)小于0.1mol/L，所以pH<13。12、（2020·广西理综·11）能正确表示以下反响的离子方程式是A.用过分氨水吸取工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2＋＋SO32－2NH4＋H2O3/72020年高考化学试题分类分析考点03离子反响B.氯化钠与浓硫酸混杂加热：H2SO＋2Cl－SO↑＋Cl↑＋HO42222＋＋－3＋C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe＋4H＋NO33Fe＋NO↑＋3H2O2－D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4恰好圆满积淀：2＋－3＋2－2Ba＋3OH＋Al＋2SO42BaSO4↓＋Al(OH)3↓【答案】A【分析】A项二氧化硫对应的亚硫酸是二元弱酸，过分氨水吸取工业尾气中的SO2会生成正盐，若二氧化硫过分会生成酸式盐；B项浓硫酸沸点高，氯化钠与浓硫酸混杂加热后会生成易挥发的HCl气体，而不会生成SO2和Cl2；C项磁性氧化铁的成分为Fe3O4不能够拆分；D项2－明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4恰好圆满积淀时，氢氧化铝圆满转变成偏铝酸钠。13.（2020·北京理综·27）（12分）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程以下(部分操作和条件略):Ⅰ。向铝灰中加入过分稀H2SO4，过滤:Ⅱ。向滤液中加入过分KMnO4溶液，调治溶液的pH约为3；Ⅲ。加热，产生大量棕色积淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ。加入MnSO4至紫红色消失，过滤;Ⅴ。浓缩、结晶、分别，获取产品。H2S04溶解A1203的离子方程式是KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充圆满：（3）已知：生成氢氧化物积淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始积淀时3.46.31.5圆满积淀时4.78.32.8注：金属离子的初步浓度为0.1mol·L-1依照表中数据讲解步骤Ⅱ的目的：-2+己知:必然条件下，MnO4可与Mn反响生成MnO2,①向Ⅲ的积淀中加入浓HCI并加热，能说明积淀中存在②MnO2的现象是.Ⅳ中加入MnS04的目的是【答案】（1）Al2O36H2Al33H2O；+2）5、8H、5、4H2O；2+3+（3）将Fe氧化为Fe，调治pH值使铁圆满积淀；-②、加入MnSO4，除去过分的MnO4。【分析】（1）氧化铝与硫酸反响生成硫酸铝与水；4/72020年高考化学试题分类分析考点03离子反响（2）反响中-2+2+3+-1，依照电子转移守恒可知，2+MnO4→Mn，Fe→Fe，MnO4系数为Fe系数为1(72)Fe3+系数为5，由电荷守恒可知，由=5，由元素守恒可知，H+参加反响，其32-系数为8，依照元素守恒可知，有H2O生成，其系数为4，方程式配平为MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；（3）滤液中含有Fe2+，由表中数据可知，Fe（OH）2开始积淀的pH大于Al（OH）3圆满积淀的pH值，而Fe（OH）3圆满积淀的pH值小于Al（OH）3开始积淀的pH值，pH值约为3时，3+2+2+3+、Fe不能够积淀，步骤Ⅱ是Fe氧化为Fe，调治pH值使铁圆满积淀；Al将（4）①、MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明积淀中存在MnO2；4-44-②、Ⅲ的上层液呈紫红色，MnO过分，加入MnSO，除去过分的MnO。（2020·新课标卷I·27）锂离子电池的应用很广，其正极资料可再生利用。某锂离子电池正极资料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发+-x6生的反响为6C+xLi+xe=LiC。现欲利用以下工艺流程回收正极资料中的某些金属资源（部分条件未给出）回答以下问题：⑴LiCoO2中，Co元素的化合价为___________。⑵写出“正极碱浸”中发生反响的离子方程式_________________________________。⑶“酸浸”一般在o____80C下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反响的化学方程式______________;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混杂液，但缺点是_________。⑷写出“沉钴”过程中发生反响的化学方程式_____________。⑸充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转变，写出放电时电池反响方程式___________________。5/72020年高考化学试题分类分析考点03离子反响MERGEFORMA