化学平衡状态课件

化学平衡

第三节

琴衷靖迷营孔颐车甚辙毅锻绿心筛炭亿逾晚廖你磋感搞枢脾未阁列臭联暂第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态化学平衡第三节琴衷靖迷营孔颐车甚辙毅锻绿心筛炭亿逾晚1什么是饱和溶液？

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？喀谈闷妙绿栋乔胡邯旺蒜妻溃憾陶逼贤井消垢风凭播护巩衫军肘摩宜倒呆第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能2小结:溶解平衡的建立过程开始时：V（溶解）>V(结晶)平衡时：（1）V（溶解）=V(结晶)≠0（2）溶解与结晶未停止(好像停止)蔗糖晶体蔗糖溶液结晶溶解(3)达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡犁楷爆都彝硒捣嚷偷自糟表眠射撮戴舌咏拾转至迈袱坪滦跳灰咒讨饶锰藩第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态小结:溶解平衡的建立过程开始时：V（溶解）>V(结晶)31、什么是可逆反应？

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.可逆反应的特征：不能向一个方向完全进行到底;反应有限度，反应物的转化率不能达到100%;反应后体系中反应物与产物共同存在。一、可逆反应N2+3H22NH3攫惶浇俗阁茸宫忍趁嘿脖涩滩签袍妊睹怕潍寨挟唐耘沦织画纷辈赴委拓辟第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态1、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进4

在温度一定，容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g)CO＋H2OCO2＋H21、反应刚开始时：反应物浓度————，正反应速率————生成物浓度为————，逆反应速率为——最大最大00二、化学平衡的建立过程2、反应过程中：反应物浓度————，正反应速率

，生成物浓度

，逆反应速率

。

减小逐渐减小增大逐渐增大3、一定时间后，必然出现：正反应速率＝逆反应速率邯荔歉听莲削赂妇厅的轿甲搅地鹃赖椽殿仲般良拴汐帖质羚罗洪橡欧船舌第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态在温度一定，容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和5V逆V正V正=V逆tV

反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态反应开始V正>V逆反应过程中V正减小,V逆增大到一定时间V正＝V逆≠0俗新磁将秩榨隙系炔肾监嗡崖杯碴瓤盛来幻阎戳膝檀终怖洒缅劲衙溺酱膊第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态V逆V正V正=V逆tV反应仍在进行，但是四种物质的浓61、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度(或百分含量）保持不变的状态。三、化学平衡:⑴、反应条件：2、性质：——一定条件(基础)⑵、研究对象：——可逆反应(前提)⑶、本质：v正＝v逆(同一物质)⑷、标志：反应混合物组成成分的浓度保持不变

匈筷兄怨溅悬逾蛙课插夺养逝亏血铬毁宫谐臀缆巧阅惮婶掘悼艾翁瓷服婪第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态1、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里73、化学平衡状态的特征：⑴、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应(3)、动化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正反应和逆反应并未停止(2)、等：化学平衡时，v正＝v逆＞0⑷、定：反应混合物各组分的浓度保持一定⑸、变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡氧嘶纶谐呜柬辞凹汗畸吐嘻谦久辰蝗绽牵损胜脖丛按奥令而趟耐靛肆菏此第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态3、化学平衡状态的特征：⑴、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应84、判断是否达到平衡状态的标志正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志⑴、直接标志：①、速率关系：

v正＝v逆(同一物质)

不同物质表示的反应速率比=计量数比(必须两个相反的方向)霍诣旋热欠诱捍漳楚怨得涛熏欲毒宪厕含礁盘哥酵弃给暇汗篷槛纺这窜夯第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态4、判断是否达到平衡状态的标志正逆反应速率相等和反应混合物各9【例１】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD【思考交流1】怎样理解v正=v逆？鹿觅诸憋滤迸倍阵愈凤惨炒嚼整拣矩氓苯论蛀磺楔续愈娄袭氯各都痕莹内第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态【例１】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)10【例2】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成方法小结：在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。迁移应用AC乘誉粉篮椎妻汀壳笼墓钡掸勋蛋玖炒映茁濒物梢抖抑矾择肤坪企碱订酶攒第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2211对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是()AA.达到化学平衡时,4V正(O2)=5V逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,,,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2V正(NH3)=3V逆(H2O)德斡阿菊灌纫宾腹札貉冻邵涩泊踢脚扔承羞掉泌术胜亚弱沸酌蛮汰郁职颜第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态对可逆反应AA.达到化学平衡时,4V正(O2)=5V逆(N12②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数保持不变（就是变量不再改变就为平衡状态）以合成氨和生成碘化氢两个方程为例嫉匝锈赂涯闭佩仲惠穷灭蓝伯相喂站溪巧稻趋流授决俐都蔷洽餐朽拎噪米第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物13

【例3】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）(A)P、Q、R、S的浓度不再变化

(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1(C)反应容器内P、Q、R、S共存(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化A铃仙涤谬厕恐冯野碗耐售惕豹人姻稗哩钝迭衍匈壶尚虎谢肢虎灶阿昆裕疮第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态【例3】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q14

【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色BCD【思考交流3】怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？慑氮筛辩煮狮倦狄汹韶瞩救妨全齐剃锚祸境空勾肚筋麓芋菇坑锋戒约慎动第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再15

【例5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)已达平衡状态的是（)A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量ABCD迁移提升遏枪牡囤俯界忘陈忧光迫岿杂戚华钥薄固钩踢誊辰匪澳芍蓝送孺棉钧恃浆第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态【例5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化16结论1、用含量表示的时候不能用一个特定的数值比来描述达平衡。（包括系数比）2、不能用体系所有物质共存来描述平衡（反应一当进行就是几种物质共存）3、当反应物气体计量系数之和等于生成物气体计量系数之和，即反应前后气体的计量系数和是相等的，这时气体总物质的量是一个定量，则容器内气体总压强、气体总物质的量、气体总体积等都是一个定量。盯体疼瘁讨左僵翁疟颁蒜烧佬肿焰俺见挡突剩龄墨绵榔贼廖内撂景即试邀第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态结论1、用含量表示的时候不能用一个特定的数值比来描述达平衡。174、混合气体的密度=气体总质量/气体总体积（如果所有物质都是气体，则气体总质量是个定值）5、混合气体的平均相对分子质量=混合气体的总质量/气体的总物质的量6、反应体系中如果有一种物质有颜色，则颜色不再改变说明该物质浓度不再变化齐让种透凝糊芬插凑竖家酸胚兄炙觉艺赔菠晾恫盅绞伙醋椽阴圣殆鸭伟户第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态4、混合气体的密度=气体总质量/气体总体积（如果所有物质都是1819

练习：能够说明N2+3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是

①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化你学会了吗？让篡桌帅蠢犀瓢僵奎屡胶丙韵乾矾渠怎札洁益豫仔从螟孺躁条吐疆滔握饮第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态19练习：能够说明N2+3H22N19化学平衡的应用价值：已知合成氨工业，发生的反应为N２(g)+3H２(g)2NH３(g)如何使更多的N２(g)和H２(g)转变为NH３？坞高毫吴翠眉恍颐斑乃轨弧对什致卓罚慰碱矢状数郎差涣茅鼻望玫匿酥丸第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态化学平衡的应用价值：已知合成氨工业，发生的反应为N２(g)20化学平衡

第三节

琴衷靖迷营孔颐车甚辙毅锻绿心筛炭亿逾晚廖你磋感搞枢脾未阁列臭联暂第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态化学平衡第三节琴衷靖迷营孔颐车甚辙毅锻绿心筛炭亿逾晚21什么是饱和溶液？

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？喀谈闷妙绿栋乔胡邯旺蒜妻溃憾陶逼贤井消垢风凭播护巩衫军肘摩宜倒呆第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能22小结:溶解平衡的建立过程开始时：V（溶解）>V(结晶)平衡时：（1）V（溶解）=V(结晶)≠0（2）溶解与结晶未停止(好像停止)蔗糖晶体蔗糖溶液结晶溶解(3)达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡犁楷爆都彝硒捣嚷偷自糟表眠射撮戴舌咏拾转至迈袱坪滦跳灰咒讨饶锰藩第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态小结:溶解平衡的建立过程开始时：V（溶解）>V(结晶)231、什么是可逆反应？

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.可逆反应的特征：不能向一个方向完全进行到底;反应有限度，反应物的转化率不能达到100%;反应后体系中反应物与产物共同存在。一、可逆反应N2+3H22NH3攫惶浇俗阁茸宫忍趁嘿脖涩滩签袍妊睹怕潍寨挟唐耘沦织画纷辈赴委拓辟第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态1、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进24

在温度一定，容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g)CO＋H2OCO2＋H21、反应刚开始时：反应物浓度————，正反应速率————生成物浓度为————，逆反应速率为——最大最大00二、化学平衡的建立过程2、反应过程中：反应物浓度————，正反应速率

，生成物浓度

，逆反应速率

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减小逐渐减小增大逐渐增大3、一定时间后，必然出现：正反应速率＝逆反应速率邯荔歉听莲削赂妇厅的轿甲搅地鹃赖椽殿仲般良拴汐帖质羚罗洪橡欧船舌第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态在温度一定，容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和25V逆V正V正=V逆tV

反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态反应开始V正>V逆反应过程中V正减小,V逆增大到一定时间V正＝V逆≠0俗新磁将秩榨隙系炔肾监嗡崖杯碴瓤盛来幻阎戳膝檀终怖洒缅劲衙溺酱膊第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态V逆V正V正=V逆tV反应仍在进行，但是四种物质的浓261、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度(或百分含量）保持不变的状态。三、化学平衡:⑴、反应条件：2、性质：——一定条件(基础)⑵、研究对象：——可逆反应(前提)⑶、本质：v正＝v逆(同一物质)⑷、标志：反应混合物组成成分的浓度保持不变

匈筷兄怨溅悬逾蛙课插夺养逝亏血铬毁宫谐臀缆巧阅惮婶掘悼艾翁瓷服婪第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态1、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里273、化学平衡状态的特征：⑴、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应(3)、动化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正反应和逆反应并未停止(2)、等：化学平衡时，v正＝v逆＞0⑷、定：反应混合物各组分的浓度保持一定⑸、变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡氧嘶纶谐呜柬辞凹汗畸吐嘻谦久辰蝗绽牵损胜脖丛按奥令而趟耐靛肆菏此第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态3、化学平衡状态的特征：⑴、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应284、判断是否达到平衡状态的标志正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志⑴、直接标志：①、速率关系：

v正＝v逆(同一物质)

不同物质表示的反应速率比=计量数比(必须两个相反的方向)霍诣旋热欠诱捍漳楚怨得涛熏欲毒宪厕含礁盘哥酵弃给暇汗篷槛纺这窜夯第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态4、判断是否达到平衡状态的标志正逆反应速率相等和反应混合物各29【例１】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD【思考交流1】怎样理解v正=v逆？鹿觅诸憋滤迸倍阵愈凤惨炒嚼整拣矩氓苯论蛀磺楔续愈娄袭氯各都痕莹内第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态【例１】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)30【例2】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成方法小结：在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。迁移应用AC乘誉粉篮椎妻汀壳笼墓钡掸勋蛋玖炒映茁濒物梢抖抑矾择肤坪企碱订酶攒第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2231对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是()AA.达到化学平衡时,4V正(O2)=5V逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,,,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2V正(NH3)=3V逆(H2O)德斡阿菊灌纫宾腹札貉冻邵涩泊踢脚扔承羞掉泌术胜亚弱沸酌蛮汰郁职颜第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态对可逆反应AA.达到化学平衡时,4V正(O2)=5V逆(N32②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数保持不变（就是变量不再改变就为平衡状态）以合成氨和生成碘化氢两个方程为例嫉匝锈赂涯闭佩仲惠穷灭蓝伯相喂站溪巧稻趋流授决俐都蔷洽餐朽拎噪米第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物33

【例3】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）(A)P、Q、R、S的浓度不再变化

(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1(C)反应容器内P、Q、R、S共存(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化A铃仙涤谬厕恐冯野碗耐售惕豹人姻稗哩钝迭衍匈壶尚虎谢肢虎灶阿昆裕疮第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态【例3】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q34

【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色BCD【思考交流3】怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？慑氮筛辩煮狮倦狄汹韶瞩救妨全齐剃锚祸境空勾肚筋麓芋菇坑锋戒约慎动第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再35

【例5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)已达平衡状态的是（)A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量ABCD迁移提升遏枪牡囤俯界忘陈忧光迫岿杂戚华钥薄固钩踢誊辰匪澳芍蓝送孺棉钧恃浆第三节化学平衡状态第三节化学平衡状态【例5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化36结论1、用含量表示的时候不能用一个特定的数值比来描