2018-2019版化学新导学笔记人教选修三讲义：第二章 章末复习 分子结构与性质专项训练

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精分子结构与性质专项训练题组一共价键及其分类的综合考查1.下列说法中不正确的是(）A。σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B。两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C。气体单质中,一定有σ键,可能有π键D。N2分子中有一个σ键,两个π键【考点】共价键的类型【题点】σ键与π键的比较答案C解析从原子轨道重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小,故π键稳定性低于σ键，在气体单质分子中存在σ键(如Cl2、H2）、π键(N2中存在σ键和π键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。2.氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是()A。分子中原子的最外层均满足8电子结构B。分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C。分子中含有2个σ键和4个π键D.不能和氢氧化钠溶液发生反应【考点】共价键的综合【题点】共价键的综合答案A解析(CN)2分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子结构，且含有3个σ键，4个π键；成键原子半径越大,键长越长,N原子半径小于C，故N≡C键比C—C键的键长短；由（CN）2与卤素性质相似,卤素能和NaOH溶液反应，知(CN）2也可以和NaOH溶液反应。3。在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B。Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH)2↓＋2NH3↑C.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOHeq\o(=，\s\up7（△)）NaCl＋NH3↑＋H2O【考点】共价键的分类【题点】共价键类型的判断答案A解析化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A反应中既有Na＋与Oeq\o\al（2－,2）的离子键,O—O非极性键，H-O极性键的断裂，反应后又有碱的离子键，氧分子中O—O非极性键及O-H极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不符合题意;C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。4.等电子体之间结构相似、物理性质也相近，根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A。COeq\o\al（2－,3）和NOeq\o\al(－，3）B.O3和SO2C.CO2和NOeq\o\al(－,2）D。SCN－和Neq\o\al（－，3）【考点】等电子原理【题点】等电子体的书写和判断答案C解析CO2与NOeq\o\al（－，2）具有相同的原子总数，但最外层电子总数不同，CO2中原子最外层电子总数为16，NOeq\o\al(－，2)中原子最外层电子总数为18，故二者不能互称为等电子体,C项符合题意。5。关于化学式为[TiCl（H2O）5］Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是（)A.配位体是Cl－和H2O，配位数是8B.中心离子是Ti4＋，配离子是［TiCl（H2O）5]2＋C。内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D.向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀【考点】配位键、配合物的综合考查【题点】配合物的结构与性质的综合答案C解析配合物[TiCl(H2O）5］Cl2·H2O，配体是Cl－和H2O，配位数是6，A项错误;中心离子是Ti3＋，B项错误;配合物[TiCl（H2O)5]Cl2·H2O中内界Cl－的个数为1,外界Cl－的个数为2，内界和外界中Cl－的数目比是1∶2，C项正确；加入足量AgNO3溶液，外界Cl－与Ag＋反应，内界Cl－不与Ag＋反应，故只能生成2molAgCl沉淀，D项错误.6.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是（）A。32gS8分子中含有0.125molσ键B。SF6是由非极性键构成的分子C.1molC2H4分子中有5molσ键和1molπ键D.C2H2分子中不含非极性键【考点】共价键类型的综合【题点】共价键类型的综合答案C解析本题的易错之处是对共价键的分类掌握不牢固,错选B、D。1molS8分子中含有8molσ键，因此32gS8分子中所含σ键为eq\f(32g,8×32g·mol－1）×8＝1mol，A项错误；根据SF6的结构模型可知,SF6是由S—F极性键构成的，B项错误；成键原子之间最多形成1个σ键,双键中有1个π键，因此1mol乙烯中含有5molσ键和1molπ键，C项正确;C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键,D项错误。题组二分子的立体结构及其理论7.下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（)①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A.①②③ B。①⑤⑥C。②③④ D.③⑤⑥【考点】杂化轨道理论的应用【题点】利用杂化轨道理论解释微粒的空间构型答案A解析sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形，①BF3为平面三角形且B-F键夹角为120°；②C2H4中碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的碳原子为sp杂化；⑤NH3中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。8。(2018·深州中学期中)用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，也可推测键角大小,下列判断正确的是（）A.CS2是V形分子 B.SnBr2键角大于120°C.BF3是三角锥形分子 D。NHeq\o\al（＋,4)键角等于109°28′【考点】价层电子对互斥理论【题点】价层电子对互斥理论的应用答案D解析CS2分子的结构与二氧化碳相同，均是直线形结构，A不正确；BF3是平面三角形结构,C不正确；NHeq\o\al(＋，4）是正四面体形结构，键角等于109°28′，D正确。9。(2017·福建柘荣一中、宁德中学高三联考)根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或离子的立体结构正确的是(）编号分子式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型①AsCl3四面体形三角锥形②HCHO平面三角形三角锥形③NF3四面体形平面三角形④NHeq\o\al(＋，4)正四面体形正四面体形A。①②B.②③C.②④D.①④【考点】价层电子对互斥理论【题点】价层电子对互斥（VSEPR)模型与分子立体构型的对比答案D解析AsCl3分子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一对孤电子对，分子立体构型为三角锥形，①正确；甲醛（H2C=O)分子的价层电子对数为3（有一个双键)，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，②错误；NF3分子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，③错误；NHeq\o\al(＋,4）的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对,离子的立体构型为正四面体形，④正确。10。（2017·武汉二中高二期中）顺铂［Pt(NH3)2Cl2］是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物;碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物,结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是（）A。碳铂中所有碳原子在同一平面上B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C。碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1D.1mol1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA【考点】分子立体构型的综合【题点】分子立体构型的综合考查答案C解析根据碳铂的结构简式可知，有sp3杂化的碳原子,属于四面体结构，因此所有碳原子不可能在同一平面上，A错误；顺铂分子中N有3个σ键，一个配位键，因此杂化类型为sp3杂化，B错误；碳铂分子中sp3杂化的碳原子有4个，sp2杂化的碳原子有2个，即数目之比为2∶1，C正确；由题中信息可知，1,1-环丁二羧酸的结构简式为,补全碳环上的氢原子，可得1mol此有机物含有σ键的数目为18NA,D错误。题组三分子性质的综合考查11.下列有关极性分子、非极性分子的说法，正确的是（)A。由极性键构成的分子都是极性分子B。含非极性键的分子一定是非极性分子C.极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D。以极性键结合的双原子分子一定是极性分子【考点】分子的极性【题点】分子极性与共价键极性的综合判断答案D解析由极性键构成的分子，若正、负电荷中心重合，则为非极性分子，故A错误;含非极性键的分子可能是极性分子，如H2O2中含有O-O非极性键，CH3CH2OH中含有C—C非极性键,但它们都是极性分子，故B错误;非极性分子中也可能只含有极性键，如CO2是非极性分子,却含有C=O极性键，故C错误;以极性键结合的双原子分子都是极性分子，D正确。12。在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（)A。熔点：CO2〉KCl〉SiO2 B。水溶性:HCl〉H2S〉SO2C.沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D.热稳定性：HF〉H2O>NH3【考点】较强的分子间作用力——氢键【题点】氢键、范德华力对物质物理性质的影响综合考查答案D解析二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳原子数增多,烷烃的沸点升高，C项错;非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D项正确.题组四综合应用题13。经X-射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。（1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_____，不同之处为_____(填字母）。A.中心原子的杂化轨道类型B。中心原子的价层电子对数C。立体结构D。共价键类型（2)R中阴离子Neq\o\al(－，5）中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Πeq\o\al（n,m）表示,其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Ⅱeq\o\al(6,6）),则Neq\o\al（－，5)中的大π键应表示为________。(3)图中虚线代表氢键，其表示式为（NHeq\o\al(＋,4）)N—H…Cl、________、________。【考点】共价键的综合【题点】共价键的综合答案(1）ABDC（2）5Ⅱeq\o\al（6，5)(3)（H3O＋)O—H…N(Neq\o\al(－，5)）(NHeq\o\al（＋,4））N—H…N(Neq\o\al(－,5）)14。数十亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大气的成分也发生了变化。下表是原始大气和目前的空气的成分：空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等原始大气的成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表中所涉及的分子填写下列空白.（1）含有10个电子的分子有________________________(填化学式，下同)。（2）由极性键构成的非极性分子有________。(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________.（4)沸点最高的是________，用所学知识解释其沸点高的原因:___________________。(5）分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有________，它的立体构型为________。(6）____极易溶于水,它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间可形成______。【考点】较强的分子间作用力——氢键【题点】氢键对物质物理性质的影响综合考查答案（1）H2O、Ne、CH4、NH3（2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液态水分子间存在氢键，使分子间作用力增强,沸点升高（5）CH4正四面体（6）NH3氢键解析（3）H＋有空轨道,与它形成配位键的分子应有孤电子对。根据和知，NH3和H2O可以和H＋以配位键结合成NHeq\o\al（＋，4）和H3O＋.(5)甲烷的电子式为，不存在孤电子对,且中心碳原子为sp3杂化，故其立体构型为正四面体.15.（1）硫酸镍溶于氨水形成［Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6］SO4中阴离子的立体构型是________。②在［Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________,提供孤电子对的成键原子是________。(2）3KSCN=不仅能以1∶3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。请按要求填空：①Fe3＋与SCN－反应时,Fe3＋提供_______,SCN－提供_______，二者通过配位键结合。②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋